第12章·第40講·簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路及一般方法 列出可能的幾種制備方法和途徑，然后進(jìn)行分析和比較，從中選取最佳的實(shí)驗(yàn)方法。 在制訂具體的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，還應(yīng)注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。其順序是：特別提醒：制備實(shí)驗(yàn)方案遵循的原則：(1)條件合適，操作方便；(2)原理正確，步驟簡(jiǎn)單；(3)原料豐富，價(jià)格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，染污物少?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)1探索性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案，探索可能具有的性質(zhì)。2驗(yàn)證性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)進(jìn)行求

2、證，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)，操作簡(jiǎn)單安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。特別提醒：要按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。通過(guò)探究活動(dòng)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)、生活中有意義的化學(xué)問(wèn)題，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，并予以評(píng)價(jià)和優(yōu)化；能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學(xué)地加以處理；能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的解釋，運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學(xué)變化的規(guī)律”。考點(diǎn)考點(diǎn)3 定量測(cè)量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)定量測(cè)量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì) 定量測(cè)量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是為了深入了解物質(zhì)和自然現(xiàn)象的量的特征，揭露各因素之間的數(shù)量關(guān)系，從而確定某些因素的數(shù)值。它能夠具體的數(shù)量上來(lái)測(cè)定對(duì)象所具有的某種性質(zhì)或者他們的數(shù)量關(guān)系。它得到的

3、結(jié)果是一定質(zhì)和量之間的準(zhǔn)確函數(shù)關(guān)系。因此所有影響此函數(shù)關(guān)系準(zhǔn)確的因素都視為干擾因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)就是確定了具體某一方案后，排除此方案中所有干擾因素，干擾因素全部排除，此方案具體的實(shí)施程序就清晰且明確了。 例例3 某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：稱取a g樣品，置于燒杯中；加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250 mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?；過(guò)濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在

4、干燥器中冷卻至室溫后，稱量；請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：(1)下圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是E和_(填儀器序號(hào))。CFG 向過(guò)濾器里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作23次 繼續(xù)加熱，放在干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g(或恒重)為止2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。(3)洗滌沉淀的操作是_(4)第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是_。_。(5)若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:_。2170%WWa2111216WWa或【解析】(1)稱取a g樣品需要天平，準(zhǔn)確配制成250 mL溶液需要250 mL的容量瓶，準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液需要酸式滴定管；(3)洗滌沉淀的方法是向過(guò)濾器里注入蒸餾水，