離子反應(yīng)圖像題專題訓(xùn)練

1、離子反應(yīng)圖像題專題訓(xùn)練一、金屬及其化合物反應(yīng)圖像【例1】把一塊鎂鋁合金投入到1molL-1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示下列說法中錯誤的是（ ）A鹽酸的體積為80mL Ba的取值范圍為0a50 Cn（Mg2+）0.025mol D當(dāng)a值為30時，b值為0.01【例2】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A原混合溶液中的CO3

2、2-與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2 BV1：V2=l：5 CM點時生成的CO2為0、05mol Da曲線表示的離子方程式為：AlO2+H+H2O=Al(OH)31.下列實驗過程中沉淀的物質(zhì)的量Y與加入試劑的量X關(guān)系正確的是A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量2.向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和

3、所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ） A圖中C點鋁元素存在形式是AlO2- B向D點溶液中通入CO氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3：c（AlCl3）=1:2 DOA段反應(yīng)的離子方程式為：Ba22Al8OH3SO4-BaSO42AlO2-4H2O3.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量

4、為6.99g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是 A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B不能確定原溶液是否含有K、NO3 C實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L1 D原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:24.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯誤的是（ ） A線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化 Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化 D線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化5.某稀溶液中含有等物質(zhì)的量

5、的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中Fe2+的物質(zhì)的量和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，其中可能正確的是 A B C D6.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為01mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(01mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是 A氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸7.在某無色溶液中緩慢滴加NaOH溶液直到過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是 AMg2+、Al3

6、+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ DMg2+、Al3+8.向NaOH和NaAlO2的混合液中不斷滴加鹽酸，下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入HCl溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（ ）A. B. C. D.9.將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖象能正確表示溶液中反應(yīng)的是（ ）A BC D10. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。(1)AB段鐵元素以_形式存在。 (2)BC段鐵元

7、素以_形式存在。 (3)CD段鐵元素以_形式存在。 (1) (2) (3)二、非金屬及其化合物的有關(guān)反應(yīng)圖像【例1】向100mLNaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol.L-1硫酸，所加入硫酸溶液體積與產(chǎn)生CO2體積關(guān)系如圖所示：（1）通一定量CO2后，溶液中溶質(zhì)為_（填化學(xué)式） （2）AB段反應(yīng)的離子方程式為_（3）當(dāng)加入45mL硫酸溶液時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_（4）計算原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度_（1）NaOH、Na2CO3；（2）HCO3-+H+H2O+CO2； （3）0.04mol； （4）0.9mol/L【例2】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平

8、均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸被還原為NO氣體）.下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）A、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2molB、OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D、H2SO4濃度為4mol·L-11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（ ）2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽

9、酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO322HH2OCO2Ca0.3 D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:23.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（ ）A. B. C. D. 4.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中，不正確的是( ) A還原

10、性：IFe2Br B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl D原溶液中：n(Fe2) n(I) n(Br)2135.某反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列有關(guān)判斷中正確的是（ ） A還原劑是CN-，氧化產(chǎn)物只有N2 B氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C配平后氧化劑與還原劑的計量系數(shù)之比為5：2 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol6.將2.32g Na2CO3、NaO

11、H的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )AOA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HOH=H2O CO32-H=HCO3-B當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mLCA點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3 D混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g7將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化如右圖。下列說法正確的是( ) A苛性鉀溶液中KOH

12、的質(zhì)量是4.94g B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molC氧化性ClOClO3 DClO3的生成是由于溫度升高引起的8向100ml0.1mol/L的硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2隨著Ba(OH)2 溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示.則下列說法中正確的是Aa點溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-Bb點溶液中c（NH3.H2O）約為0.1mol·L1 Cab過程中，參與反應(yīng)的只有SO42-D.bc過程中，參與反應(yīng)的是Al(OH)3和NH4+9.將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是（ ） AOA段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O BBC段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32- CAB段與CD段所發(fā)生