硫酸和硝酸練習(xí)

1、硫酸和硝酸練習(xí)1將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成。若同時通入另一種氣體X則有沉淀生成。則X氣體不可能是（ ）A. H2S B. NH3 C. CO2 D. NO2【答案】C【解析】A、SO2不與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，通入H2S，發(fā)生SO22H2S=3S2H2O，有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、NH3溶于水形成NH3·H2O，與SO2發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)：(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl，有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C、CO2不與BaCl2，也不與SO2反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故C正確；D、NO2溶于水：3NO2H2O=2H

2、NO3NO，HNO3具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42，SO42與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D錯誤。點睛：化學(xué)反應(yīng)中一般遵循酸性強的制取酸性弱的，因此SO2不與BaCl2反應(yīng)，解決本題，應(yīng)熟悉SO2的化學(xué)性質(zhì)，如酸性、還原性、氧化性，這樣此題就可以順利解決。2利用如圖制取氨氣，說法正確的是（ ）A. 用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散 B. 該裝置可用于氯化銨分解制取氨氣C. 該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣 D. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿【答案】C【解析】A氨氣易溶于水，不能用濕潤的棉花，A錯誤；B氯化銨分解生成氯化氫、氨氣，在溫度稍低時二者又生成氯化銨，不能用來制備

3、氨氣，B錯誤；C氯化銨和熟石灰在加熱條件下可生成氨氣，為實驗室常用制備氨氣的方法，C正確；D濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到有白煙生成，則不能用于驗滿，D錯誤，答案選C。3明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化。”以下說法不正確的是A. “強 水”主 要 成 分 是 硝酸B. “將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C. “鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D. “五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都

4、是H2【答案】D【解析】A.根據(jù)“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強 水”主 要 成 分 是 硝酸，故A正確；B. “將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C. “鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D. “五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。4在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均能一步實現(xiàn)的是A. FeS2SO2H2SO4 B. NaNa2ONaOHC. SiO2SiCl4Si D. NH3NO2HNO3【答案】A【解析】A、FeS2煅燒產(chǎn)生SO

5、2，SO2被雙氧水氧化生成硫酸，A正確；B、鈉燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；C、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；D、氨氣催化氧化生成NO，D錯誤，答案選A。5常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片，加入下列物質(zhì)后，不能使銅片溶解的是A. 濃硝酸 B. 硫酸鈉晶體 C. 硝酸鉀晶體 D. 氯化鐵晶體【答案】B【解析】由方程式3Cu8H2NO3=2Cu22NO4H2O、Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知向鹽酸中加入硝酸或硝酸鹽或鐵鹽，均可使銅溶解，答案選B。6下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是（ ）A. 可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管B. 用NaOH 溶液可鑒別分別含Na+、Mg2+、Al3

6、+、Fe2+、Fe3+、NH4+陰離子的溶液C. 向沸騰的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3飽和溶液，可制備Fe(OH)3膠體D. 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌【答案】C【解析】A. 銀溶于稀硝酸，故A正確；B. 在待鑒別溶液中分別滴加過量NaOH溶液，Mg2+2-Mg(OH)2(白色)，產(chǎn)生白色沉淀的溶液含有Mg2+，Al3+3OHAl(OH)3(白色)， Al(OH)3+OH+2H2O，產(chǎn)生白色沉淀又溶解的溶液含有Al3+，F(xiàn)e3+3OHFe(OH)3(紅褐色)，產(chǎn)生紅褐色沉淀的溶液含有Fe3+，F(xiàn)e2+2OHFe(OH)2(白色)，4Fe(

7、OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，產(chǎn)生白色沉淀又迅速變?yōu)榛揖G色最終成為紅褐色的溶液含有Fe2+， +OHNH3·H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的溶液含有NH4+，沒有明顯變化的溶液含有Na+，故B正確；C. 向沸騰的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3飽和溶液，得到Fe(OH)3沉淀，不可制備Fe(OH)3膠體，故C不正確；D. 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，濃硝酸密度小于濃硫酸，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故D正確。故選C。7下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是A. 濃硫酸可用于干燥氨氣 B. 濃硫酸可使紙張脫水炭化C. 濃硫酸必須保存在棕色瓶中 D. 可用鋅和濃

8、硫酸反應(yīng)制取氫氣【答案】B【解析】濃硫酸具有高沸點難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕蔅正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D、濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯誤。點睛：濃硫酸做干燥劑時，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強還原性氣體SO2，因為濃硫酸中S處于+6價，SO2種S元處于+4價，濃硫酸不能氧化SO2。8下列有

9、關(guān)顏色變化的說法不正確的是A. SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，這一過程體現(xiàn)了濃硫酸具有脫水性和氧化性C. 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液呈堿性D. 碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯堿性【答案】A【解析】A. SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B. 濃硫酸具有脫水性和氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑，說明有碳生成，同時體積膨脹，說明碳被濃硫酸氧化產(chǎn)生了氣體，B正確；C. 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液呈堿性，C正確；D. 碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞

10、，溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯堿性，D正確，答案選A。9下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙AAlCl3Al(OH)3NaAlO2BCO2NaHCO3Na2CO3CAlCl3AlAl(OH)3DCO2(NH4)2CO3NH3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】Al(OH)3加入氫氧化鈉溶液生成NaAlO2，加入鹽酸變?yōu)锳lCl3，能實現(xiàn)，A正確；NaHCO3與氫氧化鈉溶液生成Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，B正確；Al與氯氣加熱反應(yīng)生成AlCl3，與氫氧化鈉溶液生成NaAlO2，不能生成Al(OH)3，C錯誤；(NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，與氫氧化鈉溶液加熱

11、反應(yīng)生成NH3，D錯誤；正確選項C。10向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中，緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地攪拌，下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質(zhì)的量隨加入混合物質(zhì)量變化的關(guān)系圖。下列說法一定正確的是（ ）A. 該金屬混合物中，鐵粉的質(zhì)量分數(shù)約為15.6%B. a點時，再向燒杯中加入KNO3固體，無明顯現(xiàn)象C. b點時，再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻產(chǎn)生白色沉淀D. C點時，再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應(yīng)，銅粉完全溶解【答案】D【解析】已知n(H2SO4)=0.1L×1mol·L-1=0.1

12、mol，則n(H+)=0.2mol，結(jié)合圖象分析可知，該圖象為c(H+)隨混合物質(zhì)量變化的關(guān)系圖，當混合物質(zhì)量為12g時，H+完全反應(yīng)，此時消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為5.6g，所以混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為5.6g/12g×100%=46.7%，所以A錯誤；B、a點時溶液中還有H+剩余，此時加入KNO3固體，構(gòu)成的HNO3能夠溶解未反應(yīng)的銅，所以有明顯的現(xiàn)象，故B錯誤；C、b點時溶液中還有H+剩余，此時加入的NaOH首先與剩余的H+反應(yīng)，然后再與Fe2+反應(yīng)生成白色沉淀，故C錯誤；D、c點時溶液中沒有H+剩余，生成的n(FeSO4)=0.1mol，此時混合物中n(Cu)=0

13、.1mol，當通入Cl2時，先氧化0.1mol的FeSO4需要n(Cl2)=0.05mol，再氧化0.1mol的Cu需要0.1mol的Cl2，所以當通入Cl20.16mol時銅粉完全溶解，故D正確。本題正確答案為D。點睛：本題最容易錯選B、C，加入的KNO3固體屬于鹽，若忽略了溶液中剩余的H+，那么與金屬之間就不會發(fā)生反應(yīng)而錯選B；而加入NaOH溶液后，很容易想到與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，卻忽略了溶液中剩余的H+能夠更快的與OH-反應(yīng)而錯選C。11下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢. 分離碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl C. 實驗室制氨氣 D. 排水法收集NO【

14、答案】D【解析】A碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯誤；B氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用氫氧化鈉溶液來除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故C錯誤；D一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的原理分析。本題的易錯點為C，氯化銨受熱能夠分解生成氨氣，但同時生成氯化氫，常溫下，二者又反應(yīng)生成氯化銨。12下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于()A. 用濃硝酸和Cu制取NO2B. 用濃鹽酸和MnO2制取Cl2C. 用H

15、2O2溶液和MnO2制取O2D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】C【解析】A、NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，收集NO2應(yīng)用排空氣法收集，故A錯誤；B、MnO2和濃HCl反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖沒有加熱裝置，故B錯誤；C、MnO2作催化劑，使H2O2分解，然后用排水法收集氧氣，故C正確；D、NH3極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤。點睛：此題需要判斷發(fā)生裝置和收集裝置，此反應(yīng)是不是需要加熱，因為此裝置圖沒有加熱裝置，然后判斷收集裝置，是否能用排水法收集。13某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的濃HNO3 與Cu 反應(yīng)的微型實驗。下列說法中錯誤的是A.

16、擠壓塑料瓶使?jié)釮NO3進入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)B. 將裝置口向上整起就可停止反應(yīng)C. 蘸堿液的棉花可起到吸收NO2的作用D. 該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)實驗【答案】D【解析】該裝置的優(yōu)點：控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，尾氣被堿液吸收，對環(huán)境無危害；A、 B、 C均正確；木炭與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)需要加熱才能夠進行，而該裝置是在常溫下進行的反應(yīng)裝置；D錯誤；正確選項：D。14在實驗室里，下列試劑需要儲存在棕色試劑瓶中的是A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】見光易分解的化學(xué)試劑需要儲存在棕色試劑瓶中。則A. 濃硫酸不易分解，A錯誤；B. 濃鹽酸易揮發(fā)，

17、不易分解，B錯誤；C. 濃硝酸見光易分解生成NO2、H2O和O2，需要儲存在棕色試劑瓶中，C正確；D. 氫氧化鈉溶液不易分解，D錯誤，答案選C。點睛：存放見光或受熱易分解的藥品必須使用棕色試劑瓶，并置于陰涼處，因此掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，常見的試劑有HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。15下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是A. 圖1分離碘酒中的碘和酒精 B. 圖2用濃硫酸配制稀硫酸C. 圖3食鹽水制得食鹽晶體 D. 圖4用于實驗室制備氯氣【答案】C【解析】碘和酒精均為有機物互溶，不分層，無法分液，A錯誤；濃硫酸的稀釋在燒杯中進行，且用玻璃棒不斷攪拌，產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)

18、出去，B錯誤；加熱蒸發(fā)，等蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱即可得到食鹽晶體，C正確；濃鹽酸與二氧化錳加熱才能反應(yīng)，沒有熱源，D錯誤；正確選項C。16下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A. 氨可用作制冷劑B. 二氧化硫可用于殺菌消毒C. Fe3O4可用于做紅色涂料D. 碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵【答案】C【解析】A. 液氨可用作制冷劑，A正確；B. 二氧化硫可用于殺菌消毒，B正確；C. Fe2O3可用于做紅色涂料，C錯誤；D. 碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵，D正確，答案選C。17下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得H 的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KS

19、CN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 有機層呈橙紅色還原性 Fe3+>I-C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色原溶液片含有NH4+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】N03-在酸性條件下把 Fe2+氧化為Fe3+，無法確定樣品中一定含有Fe3+，A錯誤；結(jié)論應(yīng)為氧化性：Fe3+>I2，B

20、錯誤；結(jié)論應(yīng)為Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，C錯誤；NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙藍色，D正確；正確選項D。點睛：Fe2+、NO3-能夠大量共存，但是在強酸性條件下，F(xiàn)e2+被硝酸氧化為Fe3+，就不能大量共存。18物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有大。下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是Cu與HNO3溶液 Cu 與FeCl3 溶液 Zn 與H2SO4 溶液 Fe 與HCl溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生C

21、u+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故正確；Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故錯誤；Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O，故正確；Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故錯誤；故選A。點睛：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)方程式的書寫。本題中要

22、注意金屬與鹽酸反應(yīng)時與鹽酸的濃度無關(guān)，用二氧化錳與鹽酸反應(yīng)與鹽酸的濃度有關(guān)。19A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知C 為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)。（1）若A為單質(zhì)，則A的化學(xué)式為_，試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）A亦可為NH3，它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B，此化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?N2 3NO2+ H2O=2HNO3 + NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】C為紅棕色氣體，常見的紅棕色氣體有溴蒸氣和NO2，根據(jù)“B+O2C”可知C為NO2；B為NO。“C(NO2)+H2OD”，

23、則為HNO3。若A是單質(zhì)，則A為N2；NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+ H2O=2HNO3 + NO；NH3與O2在催化劑條件下反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)名為“氨的催化氧化”，化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。20在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。 已知反應(yīng)是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)。（1）M的化學(xué)式為_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3

24、）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?H2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】試題分析：反應(yīng)是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7:8，則A為FeS2，B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，即O2，又知D能與氧氣反應(yīng)生成F，所以反應(yīng)生成D為SO2，C為Fe2O3，F(xiàn)為SO3，F(xiàn)與G生成H，則G為H2O，H為H2SO4，C和H2SO4反應(yīng)生成I和水，則I是Fe2(SO4)3； E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)即Al，所以反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)生成J

25、為Al2O3，K為Fe，K與H反應(yīng)生成L和M， L與I可以相互轉(zhuǎn)化，所以L為FeSO4，M為H2；據(jù)此分析解答：（1）根據(jù)以上分析，M的化學(xué)式為H2；（2）反應(yīng)是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反應(yīng)，即FeS2和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）根據(jù)以上分析，I是Fe2(SO4)3；I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+。21某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分挾持裝置已略去）進行實驗：（1）寫出實驗室用固體制取氨氣的化學(xué)方程式_。（2）利用

26、上述原理，實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中_發(fā)生裝置進行實驗。（3）B裝置中的干燥劑可選用_（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是_（填“C”或“D”），試紙顏色變?yōu)開。（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_可觀察到的現(xiàn)象是_。（6）F裝置的作用是_，裝置中倒扣的漏斗是為了_?！敬鸢浮?2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O a 堿石灰 D 藍色 NH3+HCl=NH4Cl 有白煙產(chǎn)生 吸收多余的氨氣 防止倒吸吸【解析】（1）實驗室用固體熟石灰與氯化銨加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH

27、4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。（2）根據(jù)方程式可知反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)物均是固體，所以實驗室制取氨氣應(yīng)選用a圖中發(fā)生裝置進行實驗。（3）氨氣是堿性氣體，與硫酸反應(yīng)，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，即B裝置中的干燥劑可選用堿石灰。（4）氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，氨氣溶于水生成一水合氨，顯堿性，所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，即氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是D，試紙顏色變?yōu)樗{色。（5）氨氣能與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是NH3+HCl=NH4Cl，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。（6

28、）氨氣會污染空氣，則F裝置的作用是吸收多余的氨氣，由于氨氣極易溶于水，所以裝置中倒扣的漏斗是為了防止倒吸吸。點睛：進行實驗方案設(shè)計時應(yīng)該注意尾氣的處理，例如氯氣、SO2等均是大氣污染物，剩余的氯氣不能排放到大氣中。尾氣吸收時應(yīng)遵循的原則及注意事項為：（1）吸收原則：能充分吸收氣體。不能倒吸，例如吸收氨氣和氯化氫等易溶于水的氣體時。（2）注意事項：當氣體中含有多種雜質(zhì)時，若采用洗氣裝置，通常是除雜在前，干燥在后。若用加熱裝置除雜時，通常是干燥在前，除雜在后。尾氣處理裝置應(yīng)與大氣相通。22某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”

29、的優(yōu)點是_。（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_；裝置C的作用是_。（3）反應(yīng)一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關(guān)試題： 提出假設(shè)： 假設(shè)1：只含有Fe3；假設(shè)2：只含有Fe2；假設(shè)3：既有Fe2，又有Fe3。 請設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3。限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管、中備用步驟二：檢驗Fe3，往試管中，_步驟三：檢驗Fe2，往試管中，_（4）已知C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_A脫水性 B強氧化性 C吸水性 若要

30、驗證反應(yīng)產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：NaOH溶液 品紅溶液 溴水 Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序為_（填序號）。【答案】 可隨時控制反應(yīng)的進行和停止 品紅褪色 吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環(huán)境） 滴入幾滴KSCN溶液 溶液呈現(xiàn)血紅色 滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸） 紫紅色變淺或消褪 B 【解析】（1）在加熱的條件下，當鐵絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當往上抽動鐵絲時，鐵絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，所以用“可抽動的鐵絲”的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的進行和停止；（2）SO2具有漂白性，品紅溶液能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的

31、生成，所以能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，二氧化硫具有毒性，能被氫氧化鈉吸收，因此裝置C的作用是吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環(huán)境）；（3）設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3：須驗證Fe3+和Fe2+，步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋并分裝試管I、II備用；步驟二：往試管I中，滴加少量的KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，則說明原溶液中含有Fe3+；步驟三：往試管II滴加到少量的KMnO4溶液，F(xiàn)e2+能還原高錳酸根離子，若溶液褪色，則說明原溶液中含有Fe2+；（4）反應(yīng)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O中碳單質(zhì)被濃硫酸氧化，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，答案選B；若要驗

32、證反應(yīng)產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，由于SO2能干擾CO2的檢驗，所以先檢驗二氧化硫，再除凈二氧化硫，最后檢驗二氧化碳即可，因此選擇試劑安排合理的順序為。23下列物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標出），已知某物質(zhì)X是一種正鹽，E是強酸 試回答下列問題：(1)若Y為強酸，且B為黃色固體單質(zhì)從組成物質(zhì)的元素化合價變化角度預(yù)測C可能具有的性質(zhì)_一定條件下E轉(zhuǎn)化為C有多種途徑,寫出其中一種轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2) 若Y為強堿，且B為空氣中含量最高的氣態(tài)單質(zhì)寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式_。若AB的轉(zhuǎn)化常用來檢驗Z氣體管道的是否漏氣，用該方法檢驗的現(xiàn)象是_，其化學(xué)反應(yīng)方程式

33、_。C、D都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_。A.引起酸雨 B.引起溫室效應(yīng) C.形成光化學(xué)煙霧 D.引起水體富營養(yǎng)化將x mL C、y mL D混合于同一試管中，將試管倒置于水中，同時通入z mL O2充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則x：y：z不可能是 _ A 1：1：1 B 2：1：1 C 3：7：4 D 1：5：2(3)無論Y為強酸或強堿均符合上述轉(zhuǎn)化，則物質(zhì)X的化學(xué)式_【答案】 氧化性還原性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O或 C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O 產(chǎn)生白煙 3

34、Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl AC B (NH4)2S【解析】(1)若Y為強酸，且B為黃色固體單質(zhì)，則B為硫單質(zhì)，C為SO2、D為SO3、E為H2SO4，此時A可能為FeS或Na2S等；SO2中硫元素的化合價為+4價，為中間價，則SO2既有氧化性，又有還原性；利用濃硫酸的強氧化性，可與銅或C在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O或 C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O；(2) 若Y為強堿可以為NaOH，且B為空氣中含量最高的氣態(tài)單質(zhì)，則B為N2、C為NO、D為NO2，可知A為NH3；實驗室利用氯化銨和氫

35、氧化鈣混合加熱制取NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；利用氯氣的強氧化性，可氧化氨氣生成N2和NH4Cl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；SO2和NO2都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在引起酸雨和光化學(xué)煙霧，而溫室效應(yīng)是CO2引起的，水體富營養(yǎng)化是氮、磷元素引起的，故答案為AC；若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，假設(shè)氣體的物質(zhì)的量是xmolNO，ymolNO2和zmolO2，反應(yīng)中xmolNO失去3xmol電子，ymolNO2失去ymol電子

36、，z molO2得到4z mol電子生成HNO3，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒可得：3x+y=4z成立，各選項中B的數(shù)據(jù)不能使關(guān)系式成立，故選B。(3)無論Y為強酸或強堿均符合上述轉(zhuǎn)化，則X應(yīng)該含有NH4+和S2-，即X為(NH4)2S。24高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下：已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；在0-5，強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2請完成下列填空：（1）已知Cl2與KOH在低溫下可制得

37、KClO，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）在“反應(yīng)液”中加KOH固體的目的是_。（3）生產(chǎn)K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，制備K2FeO4時，須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_。（4）請補充完整由“反應(yīng)液”得到K2FeO4晶體的實驗步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇） 向反應(yīng)液中加入飽和_，在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得K2FeO4粗產(chǎn)品； 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在_中，再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4； 將K2FeO4晶體再用少量_洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。（5）從“

38、反應(yīng)液”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有_（寫化學(xué)式）。【答案】Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物，與反應(yīng)液中過量的氯氣繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO46KNO33KCl5H2O減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低溫、強堿性溶液中比較穩(wěn)定等）KOH溶液KOH溶液異丙醇KNO3、KCl【解析】試題分析：通過對K2FeO4制備過程的研究，考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平，以及考生對化學(xué)實驗設(shè)計的理解。解答過程中需要仔細讀懂題目中對于未知知識的介紹，并且能夠合理加以運用。解析：流

39、程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： （1）根據(jù)已知，Cl2與KOH在低溫下的反應(yīng)類似與Cl2與NaOH在低溫下的反應(yīng)。答案：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（2）第一步中氯氣過量，則第二步KOH是為了將氯氣反應(yīng)完全，同時生成的KClO也是以下反應(yīng)的氧化劑，可以使氯氣得到充分利用。答案：與反應(yīng)液中過量的氯氣繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，提高氯氣的利用率，為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物。（3）K2FeO4是KClO與F3(NO3)3通過氧化還原反應(yīng)得到的，則有Fe(NO3)3KClOK2FeO4，再充分考慮溶液呈堿性配平反應(yīng)得到答案。答案：2Fe(NO3)33KClO10KOH=2K2FeO46KNO33KCl5H2O根據(jù)已知，“已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：在0-5，強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解”，所以緩慢加入的Fe(NO3)3可以迅速完全反應(yīng)，避免Fe3+催化K2FeO4的分解，攪拌則可以使反應(yīng)可能釋放的熱量盡快散失，避免溶液的溫度升高導(dǎo)致的產(chǎn)品分解。答案：減少K