鹽復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用

1、鹽 復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用鹽的組成特點(diǎn)鹽是由金屬離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物注：食鹽和鹽的關(guān)系：食鹽指的是NaCl，是鹽的一種；而鹽指的是一類物質(zhì)，包含食鹽。鹽的溶解性：有溶解性的鹽，也有不溶解性的鹽；鹽溶液的酸堿性：有的鹽溶液顯酸性如NH4Cl；有的鹽溶液顯堿性，如NaOH；有的鹽溶液顯中性，如NaCl.復(fù)分解反應(yīng)一、概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)1.反應(yīng)的特點(diǎn)：AB + CD = AD + CB （1）反應(yīng)物、生成物均有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；可參考“交誼舞原則”（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。（兩交換

2、價(jià)不變）2.  要明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則不能發(fā)生，應(yīng)特別注意以上三個(gè)條件只要滿足其中一個(gè)，反應(yīng)就能發(fā)生。3. 要明確發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)的要求：（1）酸與堿的反應(yīng)中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。（2）堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的。（3）酸與鹽的反應(yīng)中，鹽可不溶，但酸必溶。三、要熟記部分酸、堿、鹽、氧化物的溶解性、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl-的化合物只有AgC

3、l不溶于水，且不溶于稀硝酸，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，且不溶于稀硝酸，其他都溶于水。含CO32 的物質(zhì)有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水 記憶口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽統(tǒng)統(tǒng)溶于水中間鹽酸鹽不溶只有AgCl；硫酸鹽不溶只有BaSO4溶堿鉀、鈉、銨、鋇、鈣、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。 其他沉淀物能溶于

4、酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3等、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水（非金屬氧化物水酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（金屬氧化物水堿）四、要理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。這些離子相結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。如：H+ +OH-=H2ONH4+ OH-=NH3 +H2O CO32-+ 2H+= H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+SO42-= BaSO4五、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用1. 判斷溶液中物質(zhì)（離子）的共存例

5、1 下列各組物質(zhì)中在同一溶液中能大量共存的是（ ）ABaCl2、NaCl、H2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4 、KNO3 、NaOH DNaOH 、H2SO4、HCl例2 甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3、OH若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）AOH和Cu2+來自同一工廠 BCu2+和K+來自同一工廠CK+和OH來自同一工廠 DH+和K+來自同一工廠2.&#

6、160;判斷某一反應(yīng)的生成物是否符合特定要求例2 下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物同時(shí)有“沉淀”或“氣體”或“水”中的兩種是（ ）ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BBa(OH)2溶液和CuSO4溶液C稀硫酸和Ba(OH)2溶液 DFe2O3粉末和鹽酸3. 利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式例3：用好化學(xué)用語(yǔ)和溶解性表，對(duì)日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的，請(qǐng)按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選的反應(yīng)物在表1的范圍內(nèi)，并且不能重復(fù)選用）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）一種酸和

7、一種堿_ （2）一種酸和一種鹽_（3）一種堿和一種鹽_ （4）一種鹽和另一種鹽_4. 利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推斷物質(zhì)（的成分）例4 某鹽溶于水形成的無色溶液A有如圖1所示的變化關(guān)系（假設(shè)各步反應(yīng)恰好完全）（1）無色溶液A中的溶質(zhì)可能是：_或_或_。（2）上述所對(duì)應(yīng)的濾液D與E溶液反應(yīng)的方程式是_。5.除鹽提純例1某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均難溶于水，Ca（OH）2和

8、MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它們均能溶于鹽酸根據(jù)上述方案，回答下列問題：（1）操作中玻璃棒的作用是（2）第步操作的名稱是（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)（鐵圈）、坩堝鉗、火柴、玻璃棒、酒精燈、（4）實(shí)驗(yàn)中加入“Na2CO3溶液”的目的是（5）濾液中加適量鹽酸的目的是（6）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號(hào)）：練習(xí)某粗鹽樣品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，先加水溶解，為除去泥沙，應(yīng)進(jìn)行的操作是，為除去CaCl2和Na2SO4，需一次加入過量的BaCl2和，最后要向溶液中再加稀鹽酸，稀鹽酸所起的作用是【鞏固練習(xí)】1 書寫復(fù)分解反應(yīng)方程式練習(xí)1 復(fù)分解

9、反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_。2 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生練習(xí)2下列物質(zhì)中，一般不能與其他物質(zhì)

10、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）AHCl BKNO3 CCaCO3 DNaOH3 判斷物質(zhì)制備的可能性練習(xí)3（2005年南通）在金屬活動(dòng)性順序表中，R元素排在氫前面，它的氧化物R2O3和氫氧化物R(OH)3都難溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有顏色。下列各組物質(zhì)中難以直接反應(yīng)制得RCl3的是（ ）A R+HCl B R2O3+HCl C R2(SO4)3+BaCl2 DR(OH)3+MgCl24 推斷物質(zhì)能否共存練習(xí)4（2005年揚(yáng)州）某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）A KCl、NaCl、Na2SO4 B NaCl、NaNO3、AgNO3C Na2CO

11、3、NaCl、Na2SO4 D HCl、NaCl、Na2SO45 推理判斷物質(zhì)此類題給出常見物質(zhì)的特征或特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質(zhì)種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。練習(xí)6已知某無色溶液X是NaCl溶液、稀鹽酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四種溶液中的一種，取等量的三份該溶液，分別向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固體、NaOH溶液三種物質(zhì)中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述則該無色溶液X是下列各項(xiàng)中的（）加入的物質(zhì)AgNO3溶液Cu（OH）2固體NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀固體溶解，溶液變藍(lán)無明顯現(xiàn)象ANaCl溶液B稀鹽酸C

12、稀硝酸 DBa（NO3）2溶液例2. （遼寧錦州）X、Y、Z三種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)以上關(guān)系：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_，甲_，乙_（2）寫出乙與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式_。練習(xí)6 （天津）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1） （2） （3） 7某粗鹽樣品中含有鈣、鎂的氯化物和硫酸鈉等雜質(zhì)，以下是提純?cè)摌悠返牧鞒虉D請(qǐng)回答：（1）“操作”中，需要用到的玻璃

13、儀器有燒杯、玻璃棒、；“試劑A”的化學(xué)式為（2）判斷所加“試劑A”是否過量的具體操作是（3）加入NaOH溶液的目的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）“沉淀a”的組成是（填化學(xué)式）（5）“操作”中要使用玻璃棒，其作用是8為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）加入Na2CO3除去的離子是（2）將濾液的pH調(diào)至中性時(shí)發(fā)生的中和反應(yīng)是（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入順序還可以是或（用序號(hào)回答）9（1）除去NaCl中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，先將它們?nèi)苡谒?，再有以下系?/p>

14、操作：加過量NaOH溶液 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液 加適量鹽酸 過濾蒸發(fā)；正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，下同）（2）鑒別出FeCl3溶液 Na2SO4溶液 稀鹽酸 NaOH溶的先后順序?yàn)?0某粗鹽中主要成分為NaCl，還含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙為了除去少量雜質(zhì)，得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）進(jìn)行操作A時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，蒸發(fā)時(shí)，需要加熱并不斷攪拌，直到（現(xiàn)象），停止加熱加熱過程中不斷攪拌的目的是（2）請(qǐng)寫出溶液a中所含的陽(yáng)離子和溶液b中所含的陰離子（用化學(xué)符號(hào)表示）（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：；原固體樣品中含NaCl mlg

15、，最后得到的精鹽是m2g，則m1m2（填“”“”或“=”）11(2017·襄陽(yáng))圖示中AF是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，F(xiàn)是大理石的主要成分。圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)F的化學(xué)式：_；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。12(2017·臨沂)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液

16、的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！静殚嗁Y料】CaC12溶液顯中性。【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想不合理，其理由是_?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出

17、結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想是正確的?！驹u(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說明原因_。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外。還需要考慮_。13(2017·齊齊哈爾)某實(shí)驗(yàn)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生_的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)同學(xué)們對(duì)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜

18、想一：Na2CO3；猜想二：_(寫化學(xué)式)。【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測(cè)液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認(rèn)為猜想一成立。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是_?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你驗(yàn)證猜想二成立，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量的待測(cè)液于試管中，加入_溶液；充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液 _猜想二成立【反思評(píng)價(jià)】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)_保存。14向一定質(zhì)量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）Aoa段發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)Bc點(diǎn)沉淀的成分為一種Cm=2.33D取d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量15向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤