鹽復分解反應及應用

1、鹽 復分解反應及應用鹽的組成特點鹽是由金屬離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物注：食鹽和鹽的關(guān)系：食鹽指的是NaCl，是鹽的一種；而鹽指的是一類物質(zhì)，包含食鹽。鹽的溶解性：有溶解性的鹽，也有不溶解性的鹽；鹽溶液的酸堿性：有的鹽溶液顯酸性如NH4Cl；有的鹽溶液顯堿性，如NaOH；有的鹽溶液顯中性，如NaCl.復分解反應一、概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應二、復分解反應的特點1.反應的特點：AB + CD = AD + CB （1）反應物、生成物均有兩種化合物；（2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；可參考“交誼舞原則”（3）各元素的化合價在反應前后均不改變。（兩交換

2、價不變）2.  要明確復分解反應發(fā)生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復分解反應必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成，那么復分解反應就能發(fā)生，否則不能發(fā)生，應特別注意以上三個條件只要滿足其中一個，反應就能發(fā)生。3. 要明確發(fā)生復分解反應對反應物狀態(tài)的要求：（1）酸與堿的反應中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。（2）堿與鹽、鹽與鹽的反應中，參加反應的物質(zhì)都必須是可溶的。（3）酸與鹽的反應中，鹽可不溶，但酸必溶。三、要熟記部分酸、堿、鹽、氧化物的溶解性、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl-的化合物只有AgC

3、l不溶于水，且不溶于稀硝酸，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，且不溶于稀硝酸，其他都溶于水。含CO32 的物質(zhì)有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水 記憶口訣鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽統(tǒng)統(tǒng)溶于水中間鹽酸鹽不溶只有AgCl；硫酸鹽不溶只有BaSO4溶堿鉀、鈉、銨、鋇、鈣、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。 其他沉淀物能溶于

4、酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3等、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水（非金屬氧化物水酸）大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（金屬氧化物水堿）四、要理解復分解反應的實質(zhì)在溶液中發(fā)生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。這些離子相結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，復分解反應就發(fā)生了。如：H+ +OH-=H2ONH4+ OH-=NH3 +H2O CO32-+ 2H+= H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+SO42-= BaSO4五、復分解反應的應用1. 判斷溶液中物質(zhì)（離子）的共存例

5、1 下列各組物質(zhì)中在同一溶液中能大量共存的是（ ）ABaCl2、NaCl、H2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4 、KNO3 、NaOH DNaOH 、H2SO4、HCl例2 甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3、OH若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）AOH和Cu2+來自同一工廠 BCu2+和K+來自同一工廠CK+和OH來自同一工廠 DH+和K+來自同一工廠2.&#

6、160;判斷某一反應的生成物是否符合特定要求例2 下列各組物質(zhì)發(fā)生反應時，生成物同時有“沉淀”或“氣體”或“水”中的兩種是（ ）ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BBa(OH)2溶液和CuSO4溶液C稀硫酸和Ba(OH)2溶液 DFe2O3粉末和鹽酸3. 利用復分解反應規(guī)律書寫化學方程式例3：用好化學用語和溶解性表，對日后化學的學習是非常有幫助的，請按要求寫出以下反應的化學方程式（所選的反應物在表1的范圍內(nèi)，并且不能重復選用）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）一種酸和

7、一種堿_ （2）一種酸和一種鹽_（3）一種堿和一種鹽_ （4）一種鹽和另一種鹽_4. 利用復分解反應規(guī)律推斷物質(zhì)（的成分）例4 某鹽溶于水形成的無色溶液A有如圖1所示的變化關(guān)系（假設各步反應恰好完全）（1）無色溶液A中的溶質(zhì)可能是：_或_或_。（2）上述所對應的濾液D與E溶液反應的方程式是_。5.除鹽提純例1某?；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設計了下列實驗方案序號表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均難溶于水，Ca（OH）2和

8、MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它們均能溶于鹽酸根據(jù)上述方案，回答下列問題：（1）操作中玻璃棒的作用是（2）第步操作的名稱是（3）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、火柴、玻璃棒、酒精燈、（4）實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是（5）濾液中加適量鹽酸的目的是（6）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號）：練習某粗鹽樣品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，先加水溶解，為除去泥沙，應進行的操作是，為除去CaCl2和Na2SO4，需一次加入過量的BaCl2和，最后要向溶液中再加稀鹽酸，稀鹽酸所起的作用是【鞏固練習】1 書寫復分解反應方程式練習1 復分解

9、反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應的化學方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_。（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應中實際參加反應的離子是_；上述反應中實際參加反應的離子是_。2 判斷復分解反應能否發(fā)生練習2下列物質(zhì)中，一般不能與其他物質(zhì)

10、發(fā)生復分解反應的是（ ）AHCl BKNO3 CCaCO3 DNaOH3 判斷物質(zhì)制備的可能性練習3（2005年南通）在金屬活動性順序表中，R元素排在氫前面，它的氧化物R2O3和氫氧化物R(OH)3都難溶于水，而RCl3和R2(SO4)3溶于水均有顏色。下列各組物質(zhì)中難以直接反應制得RCl3的是（ ）A R+HCl B R2O3+HCl C R2(SO4)3+BaCl2 DR(OH)3+MgCl24 推斷物質(zhì)能否共存練習4（2005年揚州）某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）A KCl、NaCl、Na2SO4 B NaCl、NaNO3、AgNO3C Na2CO

11、3、NaCl、Na2SO4 D HCl、NaCl、Na2SO45 推理判斷物質(zhì)此類題給出常見物質(zhì)的特征或特殊性質(zhì)、特殊反應等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質(zhì)種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。練習6已知某無色溶液X是NaCl溶液、稀鹽酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四種溶液中的一種，取等量的三份該溶液，分別向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固體、NaOH溶液三種物質(zhì)中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述則該無色溶液X是下列各項中的（）加入的物質(zhì)AgNO3溶液Cu（OH）2固體NaOH溶液實驗現(xiàn)象白色沉淀固體溶解，溶液變藍無明顯現(xiàn)象ANaCl溶液B稀鹽酸C

12、稀硝酸 DBa（NO3）2溶液例2. （遼寧錦州）X、Y、Z三種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)以上關(guān)系：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X_，甲_，乙_（2）寫出乙與Z反應的化學方程式_。練習6 （天津）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學進行實驗并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1） （2） （3） 7某粗鹽樣品中含有鈣、鎂的氯化物和硫酸鈉等雜質(zhì)，以下是提純該樣品的流程圖請回答：（1）“操作”中，需要用到的玻璃

13、儀器有燒杯、玻璃棒、；“試劑A”的化學式為（2）判斷所加“試劑A”是否過量的具體操作是（3）加入NaOH溶液的目的是，反應的化學方程式為（4）“沉淀a”的組成是（填化學式）（5）“操作”中要使用玻璃棒，其作用是8為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）加入Na2CO3除去的離子是（2）將濾液的pH調(diào)至中性時發(fā)生的中和反應是（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入順序還可以是或（用序號回答）9（1）除去NaCl中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，先將它們?nèi)苡谒?，再有以下系?/p>

14、操作：加過量NaOH溶液 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液 加適量鹽酸 過濾蒸發(fā)；正確的操作順序為（填序號，下同）（2）鑒別出FeCl3溶液 Na2SO4溶液 稀鹽酸 NaOH溶的先后順序為10某粗鹽中主要成分為NaCl，還含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙為了除去少量雜質(zhì)，得到純凈的氯化鈉，進行如下實驗（1）進行操作A時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，蒸發(fā)時，需要加熱并不斷攪拌，直到（現(xiàn)象），停止加熱加熱過程中不斷攪拌的目的是（2）請寫出溶液a中所含的陽離子和溶液b中所含的陰離子（用化學符號表示）（3）寫出步驟中發(fā)生反應的主要化學方程式：；原固體樣品中含NaCl mlg

15、，最后得到的精鹽是m2g，則m1m2（填“”“”或“=”）11(2017·襄陽)圖示中AF是初中化學常見的物質(zhì)。按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，F(xiàn)是大理石的主要成分。圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，“”表示物質(zhì)間存在著相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答：(1)物質(zhì)F的化學式：_；(2)反應的化學方程式：_；(3)反應的基本反應類型是_。12(2017·臨沂)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢肯←}酸加入到盛氫氧化鈣溶液

16、的小燒杯中。該反應的化學方程式是_?！静殚嗁Y料】CaC12溶液顯中性?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想不合理，其理由是_?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象_產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出

17、結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的。【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_。(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外。還需要考慮_。13(2017·齊齊哈爾)某實驗小組在探究堿的化學性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生_的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應的化學方程式_。(2)同學們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進行如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜

18、想一：Na2CO3；猜想二：_(寫化學式)?！具M行討論】甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是_?！驹O計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量的待測液于試管中，加入_溶液；充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液 _猜想二成立【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應_保存。14向一定質(zhì)量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）Aoa段發(fā)生了一個反應Bc點沉淀的成分為一種Cm=2.33D取d點對應的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量15向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反映過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤