九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題

1、人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題1 / 14人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題一、單選題（共 8 題；共 16 分）1. 向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量（）A.變小B.變大C.不變D.無(wú)法確定2. 在 NaOH 和 Na2CQ 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5.0g 沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)共產(chǎn)生11.7gNaCIB.題中的一定量是 7.3g4.某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 將所得數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)

2、法中錯(cuò)誤的是（）100g 稀鹽酸分 2 次加入到盛有 5g 該樣品的燒杯中,次數(shù)實(shí)驗(yàn)前 第 1 次 第 2 次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050C.如用 10%的稀鹽酸將 5.0g 沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等D. NC2CC3消耗的稀鹽酸比 NaOH 消耗的稀鹽酸多3.金屬單質(zhì) M 與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為 2M+SM2S甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),加入的 M 和硫的質(zhì)量各不相同.充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，則M 的相對(duì)原子質(zhì)量是（）M 的質(zhì)量/gS 的質(zhì)量/g M2S 的質(zhì)量/g甲 6.02.57.5乙7.01.57.5A. 64B. 56C. 32D. 23A

3、.第 1 次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂C.每 50g 稀鹽酸和 1g 鎂恰好完全反應(yīng)B.第 2 次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完D 合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題2 / 14剩余固體的質(zhì)量/g5325. 實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8g，使之與足量的鹽酸反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到37.1g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是（）A. 40%B. 46.7%C. 56.5%D. 58%6. （ 2016?金壇市一模）金屬氧化物陶瓷著色，有時(shí)測(cè)定金屬氧化物中的金屬含量現(xiàn)將Fe2O3、CuO、AI2O3的混合物 16 克，與 10

4、9.5 克 20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量是（）A. 20%B. 70%C. 73.5%D. 80%7. 向 20g 純堿和氯化鈉的混合物中，加人100g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后將濾液蒸干，得固體 21.1g，則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 37%B. 47%C. 53%D. 63%8. 下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液的總質(zhì)量會(huì)減少的是（）A. Fe+H2SQB. Fe+AgNOC. Fe（OH）3+HCID. F2O3+HNO3二、填空題（共 4 題；共 6 分）9.16 克某二價(jià)金屬 R 的氧化物與 98 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)則R

5、 的相對(duì)原子質(zhì)量為_;反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _10.有機(jī)物中碳?xì)浠衔锟捎肅xHy表示，其完全燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+（X+=）02、XCO2+H2O.判斷等質(zhì)量的CH4,C2H2,C2H4,三種碳?xì)浠衔锿耆紵难鯕庥纱蟮叫〉捻樞蚴?（用序號(hào)表示）.11. 天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入10g 碳酸鈣，向另一只燒杯中投入適量 Al 片，要使天平最終保持平衡，投入Al 片的質(zhì)量為_12.將 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 9.8g 稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的變化 如圖所示.（1）_a 點(diǎn)時(shí)，溶液

6、中的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）.人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題3 / 14（2）試計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). _三、實(shí)驗(yàn)探究題（共 1 題；共 6 分）13同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g 該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化），反應(yīng)結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為75.6g.（1） 當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成 CQ 的質(zhì)量為_ g.（2） 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求該石灰石中CaCQ 的質(zhì)量為多少？寫出計(jì)算過(guò)程.四、解答題（共 1 題；共 5 分）14某治療胃酸過(guò)多的藥片主要成分為碳酸氫鈉為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g 樣品加熱到質(zhì)量不再

7、減少時(shí)，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88g.（碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCQ Na2CQ+H2O+CQf，樣品中其它成分受熱不分解）計(jì)算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、綜合題（共 2 題；共 13 分）15小黃同學(xué)為了測(cè)定某混合物（ Na2CO3與 NaOH 混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取了20g 樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的 BaC2溶液（已知：Na2CO3+BaC2=2NaCI+BaCOJ），充分反應(yīng).在此過(guò)程中他進(jìn)行了三次數(shù)據(jù)測(cè)定，結(jié)果如下表：測(cè)定次數(shù)第 1 次 第 2 次 第 3 次加入 BaC2溶液的質(zhì)量/g60120150生成

8、沉淀的質(zhì)量/g11.8219.719.7請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題:（1）第一次測(cè)定數(shù)據(jù)后所得溶液中含有溶質(zhì)是NaOH, _ （填化學(xué)式）；人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題4 / 14（2） 此實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際參加反應(yīng)的 BaC2溶液的質(zhì)量為 _；（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）16.計(jì)算題向 50g 石灰石樣品中（其中有效成分為CaCQ）中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖像如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：f生成氣體的質(zhì)智I（1） 產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 _g.（2）求樣品中 CaCQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題5 /

9、 14答案解析部分、單選題1.【答案】A【解析】【解答】向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中的銅被置換,溶液的質(zhì)量會(huì)減少。故答案為：A 【分析】根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式，每56 份質(zhì)量的鐵反應(yīng)會(huì)置換出64 份質(zhì)量的銅分析，所以鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量會(huì)減小。2.【答案】A【解析】【解答】解：設(shè)生成 5.0g 沉淀所需二氧化碳的質(zhì)量為 X。CO2+ Ca(OH2=CaCQJ+ H2O44100X5.0g44100 x=2.2g設(shè)生成 2.2g 二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為a,需要氯化氫的質(zhì)量為b，生成氯化鈉的質(zhì)量為Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO

10、2T1067311744abc2.2g1067311744一ca=5.3g人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題6 / 14b=3.65gc=5.85g混合物中氯化鈉的質(zhì)量 =9.3g-5.3g=4.0g設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為d,生成氯化鈉的質(zhì)量為e。36.54058.5d4.0ge5654058.5= =d=3.65ge=5.58gA、 反應(yīng)共產(chǎn)生 NaCI 的質(zhì)量為 5.58g+5.58g=11.7g，故正確；A 符合題意；B、 題中的一定量是(3.65g+3.65g)10.0%=70g,故錯(cuò)誤；B 不符合題意；C、 有方程式：Na2CQ+2HCI=2NaCI

11、+HO+CQf, CQ+Ca(OH0CaCQJ+fO, CaCO+2HCI=CaC2+H2O+CC2仁可知 2HCICO2CaCO2HCI, 10%的稀鹽酸將 5.0g 沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的與碳酸鈉反應(yīng)所需的量相等，故錯(cuò)誤；C 不符合題意；D、 根據(jù)計(jì)算可知，Na2CO3消耗的稀鹽酸與 NaOH 消耗的稀鹽酸相等，故錯(cuò)誤；D 不符合題意. 故答案為：A.【分析】根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量，可以求解碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量可以求解碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量.混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量 =9.3g-碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求解所需氯化氫的 質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量.3.【答案

12、】A【解析】【解答】解：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用M 和 S 的質(zhì)量及生成 M2S 的質(zhì)量：同樣生成 7.5gM2S,甲實(shí)驗(yàn) S 的用量為 2.5g、乙實(shí)驗(yàn) S 的用量為 1.5g，則可得反應(yīng)生成 7.5gM2S 時(shí)需要消耗 S 的質(zhì)量為 1.5g;利用 質(zhì)量守恒定律，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，可判斷生成7.5gM2S 時(shí)消耗 A 的質(zhì)量為 6.0g. 設(shè)元素 A 的相對(duì)原子質(zhì)量是 X.2M+S M2S 2x 326.0g 1.5g_ 32HCI + NaOH =NaCI + H2O人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題7 / 14解得 x=64故選：A.【分析】根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)

13、驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中充分反應(yīng)時(shí)，所用 M 和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是 7.5g ”，分析反應(yīng) 2M+S M2S，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí) A、S 用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng) 時(shí) M、S 用量比，求出 M 的相對(duì)原子質(zhì)量.4. 【答案】C【解析】【解答】 A、通過(guò)表中的數(shù)據(jù)可以看出，第一次加入50g 鹽酸，固體減少 2g,第二次加入 50g 鹽酸，固體減少 1g,所以第 1 次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故A 正確；B、 第一次是 2 克鎂和 50 克鹽酸反應(yīng)，第二次是 1 克鎂和 50 克鹽酸反應(yīng)，所以第 2 次所加入的稀鹽酸未 反應(yīng)完，故 B 正確；C、 第一次是 2 克鎂和 5

14、0 克鹽酸反應(yīng)，第二次是 1 克鎂和 50 克鹽酸反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；2更D、 通過(guò)分析可知，剩余的物質(zhì)2g 是銅，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：世X100%=40%故 D 正確.故選：C.【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鎂會(huì)與鹽酸反應(yīng)，銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)， 然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析.5. 【答案】B【解析】【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCQ+2HCCaC2+H2O+CQf、K2CC3+2HC2KCI+H2O+CO4，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71,碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是 60，

15、差是 11,即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了 11 份質(zhì)量.實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了 37.1g - 33.8g=3.3g，設(shè)原混合物 中含碳酸根的質(zhì)量為 x,則 60 : 1 仁 x： 3.3g, x=18g;則所含金屬元素質(zhì)量為 33.8g- 18g=15.8g，原混合物 中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=46.7%故選：B.【分析】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,與 500g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO+2HC CaC2+H2O+CQf、K2CO

16、3+2HC 2KCI+H2O+CQf，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可.6.【答案】B人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題8 / 14【解析】【解答】氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程為：Fe2O3+6HC2FeCb+3H2O,CUO+2HCFCUC2+H2O:A2O3+6HC2AICI3+3H2O 由于氧化鋁、氧化銅和氧化鐵的混合物與109.5 克 20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道氧化鋁、氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

17、水中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得鹽酸與水的關(guān)系式為2HCIH2O,設(shè)生成水中氧元素的質(zhì)量為x, 109.5 克 20%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 =109.5gX20%=21.9g則2HCIH2OO731621.9gx73二6 2L 9g xx=4.8g則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量=100%=70%,16g答案：B.【分析】根據(jù)氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來(lái)完成解答.7.【答案】B【解析】【解答】設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CC3+2HC 2NaCI+H2O+CQf固體質(zhì)量增加1061171

18、17- 106=11x21.1g - 20g=1.1g106xx=10.6g原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=47%20g故選：B.【分析】純堿能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由題意，向20g 純堿和氯化鈉的混合物中，加人 100g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后將濾液蒸干，得固體 21.1g,反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了21.1g-20g=1.1g,據(jù)此結(jié)合固體差量法，進(jìn)行分析解答.8.【答案】B【解析】【解答】解： A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液由硫酸溶液而變成硫酸亞鐵溶 液；根據(jù)反人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題9 / 14應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+

19、H2SO4=FeSQ+H2f反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量98152152 - 98=54 0反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以，反應(yīng)發(fā)生后溶液的總質(zhì)量增大；A 不符合題意；B、 鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后溶液由硝酸銀溶液而變成硝酸亞鐵溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué) 方程式：Fe+2AgNQ=Fe ( NQ)2+2Agf反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量340180180-340=-160v0反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以，反應(yīng)發(fā)生后溶液的總質(zhì)量減少；B 符合題意；C、 氫氧化鐵為紅褐色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水；反應(yīng)既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生，因此，根據(jù) 質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量一定增大；D、 氧化鐵為

20、紅色固體，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵和水；反應(yīng)中既不產(chǎn)生氣體也不形成沉淀，因此，根 據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量一定增大；故選 B.【分析】A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液由硫酸溶液而變成硫酸亞鐵溶液；比較參加 反應(yīng)硫酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量大小關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化；B、 鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后溶液由硝酸銀溶液而變成硝酸亞鐵溶液；比較參加反應(yīng)硝 酸銀的質(zhì)量與反應(yīng)生成硝酸亞鐵的質(zhì)量大小關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化；C、 氫氧化鐵為紅褐色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)后溶液由鹽酸溶液而變成氯化鐵溶液； 比較鹽酸溶液和氯化鐵溶液的質(zhì)量關(guān)系，判斷溶液

21、質(zhì)量的變化；D、 氧化鐵為紅色固體，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵和水，反應(yīng)后溶液由硝酸溶液而變成硝酸鐵溶液；比 較硝酸溶液和硝酸鐵溶液的質(zhì)量關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化.、填空題9.【答案】64； 28.1%【解析】【解答】解：設(shè)R 的相對(duì)原子質(zhì)量為 x,生成 RSQ 的質(zhì)量為 y,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為：98gx20%=19.6gRO+H2SO RSQ+H2O,人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題10 / 14x+16 98x+9616g 19.6gy,T6 98A+96lei=x=64， y=32g，故填：64； 28.1%.【分析】R 的化合價(jià)是+2,氧元素的化合價(jià)是-2，氧化物

22、的化學(xué)式是 R0,根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算R 的相對(duì)原子質(zhì)量和反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).10. 【答案】【解析】【解答】CH4、C2H2、C2H4的最簡(jiǎn)式分別為 CH4、CH Cf ,等質(zhì)量時(shí)氫元素的含量越多，消耗 的氧氣就越多，則消耗氧氣由多到少的順序是CH、C2H4、C2H2,故答案為： .【分析】質(zhì)量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此分子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，在最簡(jiǎn)式CHi 中，n 越大，含氫量越高.11. 【答案】6.3g【解析】【解答】解：設(shè)向其中一只燒杯中放入10gCaCQ 恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)

23、量為x,根據(jù)題意得：CaC0+2HCCaC2+H2O+CQf1004410gx1嘰4410g xx=4.4g 那么托盤天平中一只燒杯中放入10gCaCQ 后質(zhì)量增加了：10g- 4.4g=5.6g要使托盤天平仍保持平衡，則另一端燒杯中放入鋁片后完全反應(yīng)后增加的質(zhì)量必須也是5.6g,設(shè)向另一只燒杯中放入鋁片的質(zhì)量是y2AI+6HC2AICI3+3H2f增加的質(zhì)量54648y5.6g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3迪16計(jì)98窘X100%=28.1%進(jìn)一步可以計(jì)算人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題11 / 145442y 5.y=6.3g故答案為：6.3g【分析】根據(jù)題干中

24、的含義，首先由化學(xué)方程式計(jì)算出其中一只燒杯中放入10gCaCQ 后，增加的質(zhì)量是多少；然后計(jì)算另一只燒杯中加入多少鋁片后發(fā)生反應(yīng)所增加的質(zhì)量必須和前面的相同才可以平衡.12. 【答案】Na2SQ、H2SO4； 10%【解析】【解答】(1)由圖示可知，在 a 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH 小于 7,說(shuō)明加入的 NaOH 完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶質(zhì)有：H2SQ、Na2SO4；(2)由圖示可知，在溶液的pH 等于 7,消耗的 NaOH 溶液的質(zhì)量為 16g,溶質(zhì)的質(zhì)量為：16gX5%=0.8g10g 稀硫酸樣品含有 H2SQ 的質(zhì)量為 x2NaOH+H2SQ Na2SQ+2H2O80980.8

25、gx型98=x=0.98g；0-98?稀 H2SQ 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%=10%答：稀 H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10%.故答案為：(1) NazSO、H2SO1 ； ( 2) 10%.【分析】(1)根據(jù)溶液的 pH、稀 H2SQ 與 NaOH 溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子；(2)根據(jù)稀 H2SO4與 NaOH 溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH 的質(zhì)量求出稀 H2SO 的溶質(zhì)稀 fSO 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求出稀 H2SC4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).三、實(shí)驗(yàn)探究題13. 【答案】(1) 4.4g(2)解：由于生成的氣體的質(zhì)量為4.4g,因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的設(shè)樣品

26、中含 CaCQ 的質(zhì)量為 xCaCO咼溫CaO+COf人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題12 / 1410044人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題13 / 14x4.4g10044x10g樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=12.5%【解析】【解答】解：(1)由于固體的質(zhì)量由 80g 變?yōu)?75.6g,減少了 4.4g,說(shuō)明生成的氣體的質(zhì)量為【分析】首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以 求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量.四、解答題14.【答案】解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為 X.2NaHCO3Na2CC3+ H2O+168

27、0.88g168A44=Ox=3.36g答：碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%.【解析】【分析】碳酸鈉受熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的 質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).五、綜合題15.【答案】(1) NaCI、Na2CO3(2) 100g(3) 解：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:4.4g；44(NaHCQ) %X100%=84%10.6X100%=53%人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)題14 / 14【解析】【解答】解：（1）混合物中加入 BaC2溶液與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與氫氧化鈉不反應(yīng)；由圖表數(shù)據(jù)可知：第1 次加入 60gBaC2溶液生成沉淀 11.82g,第 2 次 BaC2溶液的質(zhì)量增加，沉淀的質(zhì)量也增加，說(shuō)明在第 1 次時(shí) BaCb 溶液不足，碳酸鈉未完全反應(yīng)，故反應(yīng)后所得溶液中含有溶質(zhì)NaOH,NaCI、Na2