九年級化學上冊知識點大全

1、九年級化學上冊知識點第一單元 走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學研究的對象：研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)；性質(zhì)和變化規(guī)律；物質(zhì)的變化：化學變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學變化。本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質(zhì)） 、呼吸作用、光合作用、燃燒引起 的爆炸等。物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強增大引起的爆炸等。物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。判斷化學變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)：化學性質(zhì)：需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的

2、性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。物理性質(zhì)：不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、凝固點、著火點、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在語言描述上，性質(zhì)通常用“能、可以、會、容易、是、具有”等詞描述。課題3走進化學實驗室實驗觀察的內(nèi)容：變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。 變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。藥品取用的原則：三不原則：不聞藥品氣味；不嘗藥品味道；不能用手觸摸藥品。節(jié)約原則：按實

3、驗規(guī)定用量取藥，不要浪費。若沒說明，應(yīng)取最少量（液體取12ML，固體只需蓋滿試管底部） 。剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室。應(yīng)放在指定的容 器里?；緦嶒灢僮骷白⒁馐马棧核幤返娜∮茫?（1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。 粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。液體的取用：瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染；2標簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標簽；3瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費。用酒精燈給物質(zhì)加熱：給固體加熱：加熱前先預(yù)熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；2用外焰加熱，因為外焰溫度最高；3試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；給液體加熱：預(yù)熱、用外焰加熱；2試

4、管與桌面成450角向上傾斜；3試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人；4試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。05加熱時，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3量筒與托盤天平的使用：量筒的使用：選擇量程合適的量筒；量筒必須放平穩(wěn)；3讀數(shù)時，試線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；4不能仰視和俯視， 仰視使讀數(shù)比實際偏高， 俯視使讀數(shù)偏低， 即“高看偏高， 低看偏低”天平的使用：調(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡；2干燥藥品應(yīng)放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯里稱量；3稱量時，要注意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；4記錄計算：藥品質(zhì)量=砝碼示數(shù)+游碼示數(shù)。膠頭滴管的使用：“垂直懸空

5、”滴加，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴管；2不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；3用后就立即沖洗，以備再用。儀器的連接和洗滌：連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉(zhuǎn)動。洗滌：注半管水，振蕩，反復(fù)多次。污漬可用試管刷刷洗。洗滌干凈的標志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）實驗指導(dǎo)：驗證酒精燈外焰溫度最高的實驗:實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一根火柴梗放置在酒精燈火焰上方，約1秒后取出火柴梗靠近外 焰部分最先變黑， 而焰心部分沒什么 變化酒精燈外焰溫度最 高，內(nèi)焰溫度較低，而 焰心溫度最低第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣空氣中氧氣含量的測定實驗實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒

6、，冒出大量白煙，燒杯中的水倒流進集氣瓶，液面上升約1/5實驗結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5，氮氣約占4/5;氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，且不溶于水圖*1空弓中至三含詁的訓走實驗注意點：裝置必須密封好，不能漏氣；紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣;不能用木炭、硫粉等代替紅磷?？諝獾某煞挚諝庵懈鞒煞值捏w積分數(shù)大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體0.03%。氧氣的性質(zhì)比較活潑用途：提供呼吸（如：潛水、醫(yī)療、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航） 氮氣的性質(zhì)不活潑。用途：保護氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等

7、）：1性質(zhì)極不活潑，曾被稱為“惰性氣體”；2用途：保護氣、不同色彩的電光源、激光超導(dǎo)技術(shù)、醫(yī)療冷凍麻醉等。三、物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別：按成分是否單一。純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H2O）;但混合物不能，如：空氣 課題2性質(zhì)活潑的氧氣1、 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。2、 化學性質(zhì)：（1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉑等反應(yīng)）實驗實驗現(xiàn)象文子表達式字母表達式硫在空發(fā)出微弱的淡藍硫+氧氣=S+O2氣中燃燒色的火焰二氧化硫=

8、SO2硫在氧發(fā)出明亮的藍紫氣中燃燒色的火焰鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵+氧氣=四氧化三鐵Fe+02=Fe3O4磷在氧冒出大量白煙，磷+氧氣=P+氣中燃燒放熱，生成白色固體五氧化二磷02= P2O5（2）氧化性：跟很多物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)。3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。1劇烈氧化：燃燒、爆炸2緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學反應(yīng)的基本類型：（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反應(yīng)特點：多變一；字母表示：A+B=AB（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。特點：一變多；字母表示：AB=A+B課題3制

9、取氧氣氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點不同，分離液態(tài)空氣（物理變化）氧氣的實驗室制法：實驗藥品：過氧化氫（二氧化錳）、氯酸鉀、高錳酸鉀；實驗原理：過氧化氫=水+氧氣；氯酸鉀=氯化鉀+氧氣；高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（3）實驗裝置:酒精燈+試管長頸漏斗+錐形瓶（4）實驗步驟:查一裝-定一點-收一離一熄。（用KMn04制02的步驟）（5）收集方法:排水法（不易溶于水）；向上排空氣法（密度比空氣大）(6)檢驗方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中驗滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口。0 0 0 03、催化劑：定義：能改變(加快或減慢)化學反應(yīng)速率的物質(zhì)，特點：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)

10、生改變。催化劑并不是非用不可；它不參加反應(yīng)，不是反應(yīng)物；不能改變生成物的產(chǎn)量。第三單元 自然界中的水課題1水的組成一、電解水的實驗1、現(xiàn)象：正氧負氫；正一負二。正極產(chǎn)生的氣體能助燃-是02;負極產(chǎn)生的氣體能燃燒-是H2;2、結(jié)論：水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物?；瘜W變化中，分子可以分，而原子不能分。二、物質(zhì)的分類：1、純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分(物質(zhì))如：水、氧氣、氯化鈉、銅等。混合物：含兩種或兩種以上成分(物質(zhì))。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別：按成分是否單一。純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水(H20);但混合物不能，如：空氣。2、單質(zhì)和化合物：單質(zhì)：

11、由同種元素組成的純凈物，如：鋁(AI)、金剛石(C)、氧氣(02)等。化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如：二氧化碳(C02)、氯酸鉀(KCI03)等。氧化物： 含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物， 女口： 二氧化碳(C02)、 氧化鎂(Mg0)等， 但氧氣(02)、氯酸鉀(KCI03)等不是。3、 化合物與混合物的區(qū)別： 化合物一定是純凈物， 但不是混合物。 口： 二氧化碳 氯酸鉀（KCI03）等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。課題2分子和原子 構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：02、N2、C02等。由原子構(gòu)

12、成的物質(zhì)：金屬、固體非金屬、稀有氣體；如：Cu、C、S、He等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、HCI、Ca（0H）2等。分子（原子）的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量小、體積??；分子間有間隔；（如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等）； 分子在不斷地運動；（如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等）； 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。課題3水的凈化 水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸餾 過濾：一貼二低三緊靠一 帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁；二 低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于漏斗邊緣。三緊靠：燒杯要緊靠漏斗玻璃棒；玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。硬水和軟水 定義：含有較多鈣

13、、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。 硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學試劑。鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的 是硬水。課題4愛護水資源 水污染的來源： 工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；(C02)、元素符號的書寫規(guī)則： “一大二小”0農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；水污染的危害：水的凈化：消毒殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明礬；除去色素、異味、毒素等： 用活性炭；防治水污染的措施：應(yīng)用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，同時工業(yè)廢水要處理達標后排放；推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)，合理使用化肥和農(nóng)藥；生產(chǎn)和推

14、廣使用無磷洗衣粉；對生活污水進行集中處理后排放；第4單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別： 聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。 區(qū)別：在化學變化中，分子分解成原子，原子結(jié)合成新的分子，但原子不能再分。3、 相對原子質(zhì)量：是一個比值，不是實際質(zhì)量；符號“Ar”，單位是“1”，不是”kg”；3相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元 素定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一原子的總稱。不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同。注：元素只講種類，不講個數(shù)元素符號的意義：表示某種元素，如：H表

15、示氫元素；2表示該元素的一個原子，如：H表示一個氫原子；3表示該原子的相對原子質(zhì)量，如：H表示氫原子的相對原子質(zhì)量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號還可以表示一種物質(zhì)，如：元素的分類：可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬。課題3離子離子：1、 定義：帶電的原子或原子團。（質(zhì)子數(shù)工電子數(shù)）2、 所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價相同。（如：Mg元素的化合價是-2價，則Mg2+）、分子、原子、離子的對比:表示方法舉例在符號前加數(shù)字分用化學式表H20、C02、表示多少個分子，女口：子示P2O52H2O原用元素符號H、N、Al、表示多少個

16、原子，女口：子表示He、C2 H離有用離子符H+、S2-、表示多少個離子，女口：子號表示AI3+、SO42-2 AI3+課題4化學式和化合價一、 化學式（分子式）：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子二、 化學式寫法：1、 單質(zhì)化學式的寫法：金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)：用元素符號表示氣液態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素右下角標上2,如：02、H22、 化合物化學式的寫法：氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前。如：CuO其他：正價在前，負價在后。含原子團（原子團作為整體，正價在前，負價在后）。3、化學式的意義： （4種）表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子； 表示該分子的原子構(gòu)成三、

17、化合價：1、識記課本83頁化合價表；（熟記口訣）： 一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負后單質(zhì)零 氫氧硝酸顯負一，碳酸硫酸顯負二，正一銨，很孤單。2、 運用化合價注意點：化合價有正價和負價；氧元素顯2，氫元素顯+1金屬+非金屬化合物：金屬顯正價，非金屬顯負價；一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價；化學變化的實質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過程?；瘜W變化的過程中元素的種類不變金屬+非金屬：金屬寫在前，非金屬寫在后。如:Al2O3、FeS在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為單質(zhì)的化合價為0。3、化合價的應(yīng)用：檢驗化學式的正誤；書寫物質(zhì)的化學式：十字交叉法四、利用化學式的相關(guān)計算計算相

18、對分子質(zhì)量；計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)；第五單元 化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律0；判斷元素的化合價；計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；質(zhì)量守恒定律1定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 守恒的本質(zhì)原因：原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變?！皟勺兾宀蛔儭保?“兩變”：物質(zhì)的種類、分子的種類?！拔宀蛔儭保何镔|(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個數(shù)（數(shù)目） 、質(zhì)量都不變 課題2如何正確書寫化學方程式 化學方程式：用化學式來表示化學變化式子叫化學方程式。 化學計量數(shù)（系數(shù)）：化學方程式中化學式前的數(shù)字?；瘜W方程式的書寫： 書寫原則：根據(jù)客觀事實；遵循質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：寫出反應(yīng)物、

19、生成物的化學式，中間連“=”；2配平化學方程式；標明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)（T或J）。配平方法：觀察法：從較復(fù)雜的化學式入手；2奇數(shù)配偶法：“=”號兩邊某原子一奇一偶。配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊?；瘜W方程式的讀法：（以C + 02 = C02為例） 質(zhì)的方面：炭和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； 量的方面：12份質(zhì)量的炭和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳；3微粒方面：1個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。課題3利用化學方程式的有關(guān)計算 根據(jù)化學方程式計算的步驟：1解，設(shè)未知數(shù)；寫出化學方程式，并配平；寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；寫出已知

20、量、未知量；列比例式，求解；寫出簡明答案。注意點：設(shè)未知數(shù)時，不帶單位；計算過程要帶單位，且單位要統(tǒng)一。2化學方程式一定要配平；相對分子質(zhì)量要乘以化學式前面的系數(shù);4代入的已知量一定是純凈物的質(zhì)量。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨、C601、金剛石、石墨、C60性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體，質(zhì)硬裝飾口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆頭等石墨深灰色不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感鉛筆；電極；潤滑劑木炭、活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力吸附劑：吸附色素、異味、毒氣C60狀似足球，由60個碳原子構(gòu)成材料、超導(dǎo)2、碳的化學性質(zhì)：穩(wěn)定性：常溫下化學性質(zhì)不活潑2可燃性：C + O2 = CO23還

21、原性：C + CuO = Cu + CO2課題2二氧化碳制取的研究1、 工業(yè)制法：CaCO3 = CaO + CO2T2、實驗室制法：原理：2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2T發(fā)生裝置：長頸漏斗+錐形瓶收集方法：向上排空氣法4檢驗：把氣體通入澄清石灰水，如果。0 0 0 05驗滿：用燃著木條放在瓶口，如果。0 0 0 0課題3二氧化碳和一氧化碳（一）、二氧化碳01、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大2、化學性質(zhì)：不能燃燒、不支持燃燒；2不支持呼吸；3與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3（使紫色石蕊試液變紅色）H2CO3 = H2O + CO

22、2T（碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解）4與澄清石灰水反應(yīng)：+ Ca（OH）2 = CaCO3j+ H2O（檢驗CO2）3、CO2用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。4、干冰：也叫固態(tài)CO2,常用作人式降雨或制作舞臺煙霧。5、溫室效應(yīng)：原因：CO2等溫室氣體的不斷增多。危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn) 等。治理：減少化石燃料的燃燒；開發(fā)利用新能源；植樹造林，培植草皮。 （二）、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。2、化學性質(zhì)： 可燃性：CO + O2 = CO22還原性：CO + CuO = Cu + CO23有

23、毒性：CO有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而室息。 第七單元 燃料及其利用課題1燃燒與滅火 燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件： （三個條件同時具備，缺一不可） 要有可燃物；可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；可燃物的溫度要達到著火點（燃燒時所需的最低溫度） 滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一）清除可燃物；隔絕氧氣（或空氣）；降低溫度到著火點以下課題2燃料與熱量三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）煤：“工業(yè)的糧食”、“黑色的金子”，由C、H、0、S等元素組成。石油：“工業(yè)的血液”，由C、H、0、N等元素組成。天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4）化石燃料的綜合利用：煤 焦炭、煤焦油、焦爐氣（CO、H2、CH4）石油溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等。3、