九年級上冊化學復習資料_絕對精華

1、初中學習資料整理總結第一單元走進化學世界一、 物質的變化和性質(1) 物理變化與化學變化有什么區(qū)別？【是否有新物質生成，有新物質生成是化學變化，無新物質生成是物理變化?；瘜W變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學變化。】(2) 化學變化的實質是什么？【在化學變化中，反應物的分子分裂成原子，原子又重新組合成新的分子】(3) 物理性質與化學性質有什么區(qū)別？【化學性質是物質本身固有的，但只有發(fā)生化學變化才能表現出來。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質。要表現物理性質不需要發(fā)生化學變化，但有的需要發(fā)生物理變化才能表現出來(如熔點、沸點等)，有的

2、不需要發(fā)生物理變化就可以表現出來(如顏色、狀態(tài)、形態(tài)等)d(4) 變化與性質有什么區(qū)別？【性質是物質本身具有的屬性，而物質的變化是物質的運動過程。物質的性質決定物質的變化，而物質的變化也反映出物質的性質。描述物質的變化時，就像英語中的“過去時”和“正在進行時”；而在描述物質的性質時，用的是“將來時”，常在動詞前加上“可以”“能夠” “容易”等詞。例：鐵能在氧氣中燃燒描述的是鐵所具有的性質，但還沒有燃燒，是化學性質。】二、 探究空氣中 CO2含量及與 CO2相關的問題(1) 怎樣檢驗 CO2?【CO2+ Ca(OH)2=CaCO3J4H2O 】(2) 如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？【將一只

3、干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內壁有水霧出現，則說明生成物中有水生成，即蠟燭組成中含有氫元素。取下燒杯迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水并振蕩，澄清石灰水變渾濁，則說明生成物中有CO2生成，即蠟燭組成中含有碳元素。】三、 藥品的取用(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品？【鑷子或藥匙】如何取用粉末狀固體藥品？【藥匙或紙槽】如何取用液體藥品？【用量筒或滴管】沒有說明用量一般取多少？【固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用1 2ml】用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？【瓶蓋倒放在實驗臺上，標簽正對手心，瓶口與試管口緊貼，第 1 頁共 27 頁第3頁共 27 頁試管傾斜 45】（3）量筒應該怎

4、樣正確讀數？【視線與凹液面最低處保持水平】如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？【俯視讀數偏大，仰視讀數偏小】如何準確量取一定體積的液體？【先用量筒量取比給定體積小1-2ml 的液體，不足部分用滴管補加】（4）如何稱取粉末狀的藥品【先在兩盤上放一張等大的紙片，后調節(jié)平衡螺母至平衡】或易潮解的固體【必須放在 玻璃器皿上稱量】？用天平如何稱量未知質量固體【先將物體放在左盤，再加砝碼和移動游砝】或定質量固體【先在右盤放好砝碼和調好游碼， 再向左盤放物體直至平衡】？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用【加砝碼時先大后小，再調游碼】？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量【能，

5、物體的質量=砝碼的質量-游碼的質量】？四、 物質的加熱（1）如何正確地點燃【用火柴去點燃】或熄滅酒精燈【用燈帽蓋滅】？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？【應立即用濕抹布蓋滅】它的火焰哪一部分溫度最高？【外焰】怎樣證明這一點？【把一根火柴梗放在火焰中約1s 取出，觀察到外焰部分先被碳化】加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？【加熱前要擦干容器的外壁；加熱時 要用酒精燈的外焰，要先預熱，后加熱；加熱時，不要使玻璃容器底部接觸燈芯；加熱后的玻璃儀器不能驟冷；給固體加熱時，試管口要向下傾斜；給液體加熱，液體量不能超過容積的1/3，試管口不能對著自己和他人，應與水平桌面成 45

6、。】給藥品加熱時，發(fā)現試管炸裂，可能原因有哪些？（見上面（2）中的前四點）五、 藥品和儀器的處理（1）認識常見的儀器【量筒、（長頸）漏斗、集氣瓶、試管、水槽、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺、（平底）燒瓶、燃燒匙等，不可加熱的玻璃儀器：量筒、（長頸）漏斗、集氣瓶】（2）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？【內壁附著的水第4頁共 27 頁既不聚成水滴也不成股流下】如何放置？【倒插在試管架上】（3）實驗后藥品能否放回原瓶？【不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器內。】第二單元我們周圍的空氣一、 空氣的組成：空氣中主要含有哪些氣體【 N2、02、C02、稀有氣體等】每種氣體分別有哪些用

7、途？【氧氣可供給呼吸，支持燃燒；氮氣與稀有氣體廣泛用于生產化肥、化工產品、作為保護氣、電光源等領域】二、 實驗探究空氣中氧氣的體積分數(1) 燃燒匙中一般放什么物質？【紅磷】給物質的量有什么要求？【過量】目的是什么？【使瓶內的氧氣全部參加反應】(2) 能否用木炭、硫磺代替紅磷？【不能，因為生成物是氣體，不能產生壓強差】能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？【不能，因為鐵、鋁不能在空氣中燃燒】如用木炭、硫磺來做實驗，又如何改進實驗？【集氣瓶內盛少量的澄清石灰水】(3) 產生什么實驗現象？【有大量白煙產生，集氣瓶內液面上升約1/5 體積】(4) 結論？【空氣是混合物；02約占 1/5，可支持燃燒；N2約占

8、4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水】(5) 實驗原理？【利用紅磷燃燒耗盡密閉容器中的氧氣，使容器內壓強減小，與外界大氣產生壓強差，導致水被吸入集氣瓶內大約 1/5 體積】(6) 若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？【a.紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；b.瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；c.未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。】(7) 紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？【有；原因：紅磷在氧氣含量過低的實驗條件下不能繼續(xù)燃燒】三、 大氣污染物的來源和危害(1)空氣中的污染物主要有哪些？【有害氣體(CO、S02、NOx)和煙塵】空氣被污染后會造成什么危害？【嚴重損害人體

9、健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等】空氣污染指數和綠色化學的相關問題【目前計入空氣污染指數的項目為CO、S02、NOX、03和可吸入顆粒物等】(3)空氣污染的來源：(1 )化石燃料的燃燒(主要是含硫燃料燃燒產生 S02、燃料燃燒排放的粉塵、 CO 等)；(2) 工廠廢氣的排放(主要是 NOx、SO2等酸性氣體的排放)；(3 )汽車尾氣的排放(主要是 NOx、CO 等有害氣體的 排放)；(4)日常生活的其他方面(如裸露第5頁共 27 頁地表、工地粉塵；燃放煙花爆竹等引起的S02等氣體).(4)酸雨的危害：主要為腐蝕建筑設施(如大理石雕像，鋼鐵設施等)；影響植物的生

10、長，使農作物減產；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，弓 I 發(fā)呼吸道疾病等。四、 能從宏觀組成上區(qū)分純凈物和混合物:(1)純凈物和混合物有什么區(qū)別？【由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，由一種組成的是純凈物，純凈物有固定組成，具有一定的物理性質和化學性質；混合物無固定組成，無固定性 質】(2) 例舉幾種常見的混合物？【空氣、溶液、礦物、合金；注意冰水混合物是純凈物】五、 探究 C、S、Fe 的燃燒有關問題(1)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中？【木炭燃燒時會放出大量的熱，將點燃后的木炭緩緩插入集氣瓶中，是防止氧氣受熱膨脹，將未反應的氧氣排除到集氣瓶外】(2)鐵絲為什么要盤成螺旋狀【提高鐵絲局

11、部溫度，便于鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒】？集氣瓶底為什么要放一些細沙或水【防止高溫濺落物使瓶底炸裂】？如未發(fā)現“火星四射”的 現象，原因有哪些【溫度不夠，氧氣不純，鐵絲太粗，鐵絲生銹等】？分別應如何改進【溫度不夠改進是盤成螺旋狀 氧氣不純收集時注意，鐵絲太粗改用細鐵絲，鐵絲生銹時要除銹等】？(3) 通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質【氧氣的化學性質比較活潑，具有助燃性】？燃燒的現象燃燒的化學方程式木炭在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，(利用這點可檢驗氧氣)C + O2 點燃C02硫在在空氣中發(fā)出淡監(jiān)色火焰，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的監(jiān)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體S +0

12、2 _點燃S02磷在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產生大量白煙4P + 502 仝2P2O5第6頁共 27 頁鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe + 202 竺Fe3O4蠟燭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁石蠟+氧氣點燃二氧化碳+水第7頁共 27 頁Al、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH 分別與氧氣反應的化學方程式【4AI+3O2 點燃2AI2O3;2Mg+O2 點燃2MgO;2H2+O2 點燃2H2O;CO+O2竺 CO2；CH4+O2 點燃CO2+H2O;C2H5OH+O2 點燃CO2+H2O】六、催化劑：催化劑在化學反應中能起到什么作用？【

13、催化作用】如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？【探究二氧化錳在化學反應前后的質量及化學性質是否發(fā)生變化】七、探究氧氣的實驗室制法反應原理是什么？【2H2O2M2OL2H2O + O2f、2K MnO4二 MnO4+ MnO2+ O22KCIO3MnO22KCI+3O2? 用 KMnO4或 KCI 儀器？【固體氣體；氧氣的裝置需要哪些儀器？【固體+液體不加熱氣體;A、C 或 D。如何檢查該裝置的氣密性？【用手握緊試管，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。操作要點：先放后握看氣泡用 KMnO4制取氧氣時，棉花的作用【防止加熱時KMnO4顆粒進入導管?試

14、管口為什么略向下傾斜【防止冷凝水倒流使試管破裂?什么時候開始收集【產生連續(xù)均勻的氣泡時；瓶口有較大的氣泡外逸時?為什么【開 始時，試管、導管中有一定的空氣?結束時，如何操作？為什么這樣？【應先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流引起試管炸裂。】(4) 基本操作步驟是什么？【檢查裝置的氣密性；裝藥品固定試管；點燃酒精燈并加熱；收集氣體取 出導管；熄滅酒精燈。(5) 怎樣選擇收集氣體的裝置？【pp空氣且無毒的氣體，可用向上排空氣法；p2NaCI 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了NH4CI+NaOH=NH3f+H20+NaCI 現象：有可以使石蕊試紙變藍

15、的氣體生成MgCI2+NaOH=Mg(OH)2昴 NaCI 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現象：不明顯此反應的 Na 換成 K 是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na 換成 K 是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象此反應的 Na 換成 K 是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象2NaOH+SO2=Na

16、2SO3+H2O 現象：無明顯現象跟鋇鹽有關的化學方程式：BaCI2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCI 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成第26頁共 27 頁BaCI2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCI 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關的化學方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3妊2NaCI 現象：生成白色沉淀CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2現象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3J+2H2O 現象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：銅：CuSO4?5H2O j

17、CuSO4+5H2Of現象：固體由藍色變?yōu)榘咨獵uO+CO高溫Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCI2+2NaOH=Cu (OH)2J+2NaCI 現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu (OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成CU2

18、(OH)2CO3】2CUO+H2O+CO2f現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生 成鐵：Fe+2HCI=FeCI2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2J+NaCI 現象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe (OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe (OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色第27頁共 27 頁Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現

19、象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液第28頁共 27 頁AgNO3+HCI=AgCI J+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCI=AgCIJ-NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO42NaNO3現象：有白色沉淀生成化學方程式匯總一.物質與氧氣的反應：(1)單質與氧氣的反應:1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg +

20、 O2 點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃Fe3O43銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 點燃CuO 4鋁在空氣中燃燒： 4AI + 3O2 點燃2AI2O35.氫氣中空氣中燃燒： 2H2+ O2 點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃O28.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO(2 )化合物與氧氣的反應:10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4+ 2O2 點燃CO2+ 2H2O12. 酒

21、精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃2CO2+ 3H2O幾個分解反應:Zn+FeCI2=ZnCI2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵第29頁共 27 頁13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2 O2f14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2（0H）2CO3加熱 2CuO + H20 + CO2f15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KC103MnO22KCI + 302f16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 點燃MnO4+ MnO2+ O2f17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3H2O + CO2f18. 高溫煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO + CO2f三.幾個氧化還原反

22、應：19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO點燃Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2f21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2f22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2f23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO點燃Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1 ）金屬單質+酸一鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4=Z

23、nSO4+ H2f27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2f28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 :=MgSO4+ H2f29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f30.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCI2+ H2f31.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCI = FeCI2+ H2f第30頁共 27 頁32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2f33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2f(2 )金屬單質+鹽(溶液)一另一種金屬+另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu35

24、. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+Hg(3) 堿性氧化物+酸一鹽+水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2038. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4= MgSO4+ H2O42. 氧化鈣和稀鹽

25、酸反應： CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O(4)酸性氧化物+堿一鹽+水43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3=Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 J+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3 J+H2O(5 )酸+堿一鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應：HCI + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCI + KOH = KCI +H2O第31頁共 27 頁50 .鹽酸和氫氧化銅反應：2HCI + Cu(OH)2=CuCI2+ 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI + Ca(OH)2=CaCI2+ 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCI + Fe(OH)3=FeCI3+ 3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH)3= AICI3+ 3H2054. 硫酸和燒堿反應： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2055.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+ 2KOH = K2SO