知識(shí)講解 定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)基礎(chǔ)

1、定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)編稿：房鑫 審稿：于冬梅 【高考展望】一、考綱要求1能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： （1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； （2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； （3）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； （4）繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。2以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。二、高考動(dòng)向新課程背景下的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題非常重視將定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，試題中所設(shè)計(jì)的問題多為實(shí)驗(yàn)的基本操作知識(shí)及實(shí)驗(yàn)原理的分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的推理，旨在對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本素養(yǎng)和分析處理數(shù)據(jù)能力的考查。本節(jié)主要涉及定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)?！痉椒c(diǎn)撥】定量實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的一般要求 根據(jù)題目要求設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)

2、的測(cè)定原理，如混合物組成測(cè)定的一般設(shè)計(jì)思路是使其中一種組分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣體或沉淀，通過測(cè)定氣體或固體的量進(jìn)而求得各組分的含量。 定量實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，因此確定了某一具體實(shí)驗(yàn)方案后，應(yīng)注意在實(shí)驗(yàn)中保證所測(cè)數(shù)據(jù)是準(zhǔn)確的：如除雜、數(shù)據(jù)的重復(fù)測(cè)定等特征設(shè)計(jì)，還要排除此方案中所有干擾因素，干擾因素全部排除了，此方案具體的實(shí)施程序就清晰且明確了。因此教學(xué)中要盡量創(chuàng)造條件，讓學(xué)生動(dòng)手多做實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自選課題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)或創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)和分析，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)的創(chuàng)新精神，訓(xùn)練學(xué)生用實(shí)驗(yàn)解決化學(xué)問題，使學(xué)生掌握評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的常見角度和方法?？傊?，新課程理念下的高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考應(yīng)

3、注重近年來高考實(shí)驗(yàn)試題考查的動(dòng)向進(jìn)行研究，從試題中去領(lǐng)略試題考查的意圖和試題命制方向，從而在教學(xué)中有目標(biāo)性地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)驗(yàn)探究能力，真正做到有的放矢，提高實(shí)驗(yàn)備考復(fù)習(xí)效率。 【典型例題】類型一、混合物中某物質(zhì)含量的測(cè)定例1已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放人入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴人6mo1·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量

4、，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_(2)裝置中干燥管B的作用是_(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_ (填偏高、偏低或不變)(4)步驟的目的是_(5)步驟的目的是_(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法?！舅悸伏c(diǎn)撥】對(duì)于實(shí)驗(yàn)問題，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模y(cè)定純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），并據(jù)此找出實(shí)驗(yàn)原理（如測(cè)得與酸反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量并進(jìn)一步求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；測(cè)得與酸反應(yīng)生成的C

5、O2的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量并進(jìn)一步求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在酸性環(huán)境下把NaCl轉(zhuǎn)化為AgCl并測(cè)出沉淀的質(zhì)量求出NaCl質(zhì)量，從爾求得Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理找出實(shí)驗(yàn)儀器并組裝裝置；進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置、分析存在的誤差、消除誤差；得出最終的設(shè)計(jì)方案?！敬鸢浮?1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中(3)偏高 (4)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中(5)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收(6) (7)答案略?！窘馕觥看祟}是典型的定量測(cè)量設(shè)計(jì)題目，拋開題目中的具體問題，要測(cè)量此混合物碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)不同原理設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn)方

6、案。原理加入試劑測(cè)量參數(shù)方案利用CO32和Cl的性質(zhì)差異加入鹽酸測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量方案(1)測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積方案(2)中和滴定，測(cè)量加入H+的物質(zhì)的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)測(cè)量產(chǎn)生沉淀CaCO3(或BaCO3)的質(zhì)量方案(4)先加足量HNO3，后加足量AgNO3測(cè)量AgCl的質(zhì)量方案(5)利用Na+離子守恒或CO32、Cl的共性加入足量鹽酸測(cè)量蒸發(fā)后溶液中NaCl的質(zhì)量方案(6)加入足量的AgNO3測(cè)量沉淀Ag2CO3和AgCl的質(zhì)量方案(7)方案(1)(2)(3)(4)是利用測(cè)量參數(shù)及關(guān)系式求混合物中Na2CO3的質(zhì)量；方案(5)是利用AgCl的質(zhì)量求混合物中Na

7、Cl的質(zhì)量，進(jìn)一步求的Na2CO3的質(zhì)量；方案(6)是利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量差或利用二元一次方程組求得混合物中各成分的質(zhì)量；方案(7)的測(cè)定原理類似方案(6)。而試題中設(shè)問只是其中的方案(1)實(shí)施過程而已，了解方案(1)中影響準(zhǔn)確性的干擾因素(主要是二中(3)(6)導(dǎo)致)并將它排除，各種裝置的作用、誤差分析、方案設(shè)計(jì)等等都迎刃而解了。其他實(shí)驗(yàn)方案中的干擾因素，及解決辦法見下表。方案干擾因素解決辦法方案(1)1生成的CO2中混有H2O，被D吸收，使結(jié)果偏高。2空氣中的CO2和水進(jìn)入D，使結(jié)果偏高。3燒瓶中殘留的CO2無法被D吸收，使結(jié)果偏低。方案(2)排水量氣，CO2會(huì)有一部分溶解于水，可以排

8、飽和NaHCO3溶液。方案(3)影響中和滴定準(zhǔn)確的因素見中和滴定誤差分析方案(4)1溶液中的CO32如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中。2過濾后的濾紙上會(huì)粘有部分沉淀。3沉淀上會(huì)吸附一些雜質(zhì)離子。4沉淀如何確定完全干燥。1取上層清液，繼續(xù)加鈣鹽，看是否有沉淀。2將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無灰濾紙，干燥后將濾紙點(diǎn)燃。3將沉淀進(jìn)行洗滌23次。4利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。方案(5)如何確定沉淀中沒有碳酸銀。加過量的HNO3，并用pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。方案(6)如何確定CO32完全轉(zhuǎn)移到氣體中。加入足量的鹽酸，并用pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。方案(7)分析類似方案(4

9、)分析方法類似方案(4)【總結(jié)升華】此題以純堿為載體，綜合考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作（檢查氣密性、溶解、稱量等）、誤差分析（天平指針未在中間、B的作用、硫酸換成鹽酸）、計(jì)算（計(jì)算純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方案）等，是一道綜合實(shí)驗(yàn)題。舉一反三：【高清課堂：407450例2】【變式1】下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗

10、滌、烘干，得b克固體【答案】C 【解析】在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，A項(xiàng)成立；B項(xiàng)得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，B項(xiàng)成立；同理，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化也不同，D項(xiàng)成立；C項(xiàng)中堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤；選C?！咀兪?】孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A. 充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重b gB. 加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)

11、生變化，稱得其質(zhì)量為b gC. 向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b mL氣體D. 向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b g固體【答案】D【高清課堂：407450例4】例2、在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得ag含CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石樣品中的CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問題：(1)CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)管，理由是_。(3)本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有_

12、。(4)如果電石試樣質(zhì)量為cg，測(cè)得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為(CaC2)=_?！舅悸伏c(diǎn)撥】要準(zhǔn)確測(cè)出生成的氣體的體積，需采取措施使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓?！敬鸢浮?1)CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2(2)因?yàn)檠b置內(nèi)的氣體溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓(3)待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平 (4)ad/(bc)×90%【解析】CaC2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體的溫度高于外界溫度，恢復(fù)到室溫之前，氣體處于膨脹狀態(tài)，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng)，這樣會(huì)造成測(cè)量氣體體積比實(shí)際小，還有一個(gè)因素也可以造

13、成測(cè)量氣體體積比實(shí)際小，就是如圖所示的量筒內(nèi)液面高于水槽內(nèi)液面，針對(duì)這兩個(gè)問題，解決的辦法是恢復(fù)到室溫后，再調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。求CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用比例法，純CaC2的質(zhì)量與其產(chǎn)生氣體體積成正比： 【總結(jié)升華】要準(zhǔn)確測(cè)出生成的氣體的體積，需注意：氣體溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處保持相平。舉一反三： 【變式1】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水) 回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_。(2)裝置B的作用

14、是_，裝置E中堿石灰的作用是_    _。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_    _、_    _。(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_?！敬鸢浮浚?）6 mol/L鹽酸（2）除去氣體中的HCl 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（3）2Na2O2+ 2CO2 =2 Na2CO3 +H2O Na2O+ CO2 =Na2CO3 (4)78%【解析】（1）裝置A是制取CO2的，因?yàn)榱蛩崤cCaCO3反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4，

15、CaSO4覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)，所以A中的溶液是6 mol/L鹽酸。（2）由于氯化氫能和氧化鈉或過氧化鈉反應(yīng)，干擾試驗(yàn)，所以裝置B的作用是除去氣體中的氯化氫。在反應(yīng)在CO2是過量的，所以堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。（4）由題意，生成的O2是0.01 mol，則Na2O2為0.02 mol，其質(zhì)量為1.56g,所以樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1.56÷2）×100%=78%。類型二、相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定例3.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問題。（1）儀器中裝入

16、的試劑：B_ 、C_、D_；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量a ； E管和WO3的總質(zhì)量b ；反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar(W)_；計(jì)算式2：Ar(W)_。 【思路點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)流程：制氣除雜干燥驗(yàn)純反

17、應(yīng)測(cè)增重尾氣處理【答案】 （1）鋅粒， 水，濃硫酸；（2）檢查氣密性，將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；（3）先從A瓶逐滴滴加液體； 檢驗(yàn)H2的純度（4）氫氣；在G管出口處點(diǎn)燃；（5）   【解析】聯(lián)想課本改進(jìn)后的綜合實(shí)驗(yàn)：氯氣與鐵反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置： 制備氯氣、凈化氯氣（飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水蒸氣）、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置、產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置、尾氣處理裝置有助于本實(shí)驗(yàn)的解題。聯(lián)想氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗(yàn)純、通入氫氣與點(diǎn)燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題。【

18、總結(jié)升華】實(shí)驗(yàn)題關(guān)鍵：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，清楚各裝置的作用，排除實(shí)驗(yàn)干擾。例4某學(xué)習(xí)小組用題圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為 。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是 ；(填序號(hào))記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) 。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為

19、b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)【思路點(diǎn)撥】Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量。【解析】（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄讀數(shù)，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將

20、受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則造成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小?！敬鸢浮浚?）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（5）（6）偏小【總結(jié)升華】1、本題高考考點(diǎn)：利用實(shí)驗(yàn)測(cè)定合金含量及相對(duì)原子質(zhì)量；2、易錯(cuò)提醒：記不清Al的兩性；實(shí)驗(yàn)過程的原理不懂。3、備考提示：平時(shí)多加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)；學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)操作中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。舉一反三：【變式1】

21、氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用。（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是_。 a立即通報(bào)相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng)b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散c用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)=a g、m(H2O)=b g，測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的）。 用上述裝置制氨氣時(shí)，能否將碳酸鹽換成氯化銨？_（回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說明理由。_。 儀器從左到右的連接順序（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）是_。C中的試劑是_，其作用是_。