物理化學模擬考試

1、物理化學模擬試卷一一、 判斷題 （每小題2分，其中正確的寫“對”，錯誤的寫“錯”）1在一定溫度、壓力下，pV = nRT，( U/V ) = 0的氣體為理想氣體。 ( )2H2O(l,100,101325 Pa) H2O(g,100,101325 Pa)的G<0。 ( )3若一個過程是可逆過程，則該過程的每一步都是可逆過程。 ( ) 4CO2的標準生成焓就是同溫同壓下，石墨的標準燃燒熱。 ( )5Ag|AgNO3(m')|AgNO3(m")|Ag濃差電池，m較小的一端為負極。 ( ) 61mol理想氣體，在273K，從p 定溫可逆膨脹到0.1p ，該過程的G 為 522

2、6 J。7已知298K時，反應N2O4 (g) 2NO2 (g)的K為0.1132，今在定溫且N2O4 (g)及NO2(g)的分壓各為101325 Pa時反應向右進行。 ( )8定溫、定壓下，G>0的反應不能自發(fā)進行。 ( )9雖然Qp=H，Qv=U，但Qp、Qv不是狀態(tài)函數(shù)。 ( ) 10定溫時，電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其摩爾電導率總是減小的。 ( ) 11溶膠是多組分多相體系。 ( )12比表面Gibbs自由能和表面張力是兩個根本不同的概念。. ( )13表面活性物質(zhì)是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。 ( ) 14溶膠和真溶液是均相體系。 ( )15若天空中的水滴要起

3、變化，一定是較大水滴進行蒸發(fā)，水汽凝結(jié)在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( )二、 選擇題（每小題給出一個正確答案，請把它的序號填在括號中，每小題2分）1298K及101325Pa條件下，1mol過冷水蒸氣變成1mol的液態(tài)水則G 。 A. G < 0 B.G > 0 C.G = 0 D.不一定2某體系經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后，下列關系式中不能成立的是 。 A. Q = 0 B. Cp = 0 C. U = 0 D. H = 03當某溶質(zhì)溶于某溶劑形成濃度一定的溶液時，若采用不同的濃度表示方法，則下列描述溶質(zhì)的各種說法中正確的是 。 A. 活度數(shù)據(jù)相同 B. 濃度數(shù)據(jù)相同 C. 化

4、學勢相同 D. 前三個都相同4下列體系的狀態(tài)性質(zhì)中，不是強度性質(zhì)的是 。 A. G B. Um C. P D.5理想氣體在可逆膨脹過程中 。 A. 熵不變 B. 熱力學能增大 C. 熵增大 D. 溫度不變61mol的純液體在正常沸點完全汽化時，該過程增大的量是 。 A.汽化熱 B. 蒸氣壓 C. 熵 D. 溫度7下列各式哪個不受理想氣體條件限制 。 A. H =U + pV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常數(shù) D. W = nRTlnV2/V18dG = SdT+Vdp適用的條件是 。A.只做膨脹功的單組分,單相體系 B. 理想氣體 C. 定溫、定壓 D. 封閉體系9

5、FeCl3和水形成四種化合物FeCl3·6H2O (s)，F(xiàn)eCl3·7H2O (s)，2FeCl3·5H2O (s)和FeCl3·8H2O(s),該體系的組分數(shù)是 。 A. 2 B. 4 C. 5 D. 310下列電極中，不屬氧化還原電極的是 。 A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl C. Pt|Fe ，F(xiàn)e D. Pt| Sn ，Sn 11大分子溶液分散質(zhì)的粒子尺寸為 。A. 大于1m B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm1m 12兩親分子作為表面活性劑是因為 。A. 在界面上產(chǎn)生負吸附 B. 能形成膠囊 C. 在界面上定向排

6、列降低表面能 D. 使溶液的表面張力增大13某分解反應轉(zhuǎn)化率達20所需時間在300K時為12.6min，340K時為3.2min，則該反應的活化能為 kJ · mol 。 A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5 14下列現(xiàn)象中屬于溶膠光學性質(zhì)的是 。 A. Donnan平衡 B. Tyndall效應 C. 電滲 D. 電泳 15反應AB在實驗中測得反應物的lnC (CA為反應物A在t時刻的濃度)，與時間t呈直線關系時，則該反應為 。 A. 二級反應 B. 三級反應 C. 零級反應 D. 一級反應 三、10g氦在3個標態(tài)壓力下，從25加熱到50，試求該過程的H、

7、U、Q和W，設氦為理想氣體。（10分）四、計算298K，101325Pa的1mol過冷水蒸汽變成同溫、同壓下的液態(tài)水的G。已知該溫度下液態(tài)水的飽和蒸氣壓為3168Pa，液態(tài)水的Vm = 0.018 dm · mol 。 （10分）五、298K時BaSO4飽和溶液的電導率為4.2×10 S · m ，此時水的電導率為1.05×10 S · m ，求BaSO4的溶解度和溶度積常數(shù)。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S · m · mol ，(1/2 SO ) = 80×10 S · m

8、83; mol 。 (10分) 六、溴乙烷的分解反應在650K時速率常數(shù)為2.14×10 s ，若經(jīng)10min使反應完成90%，應在什么溫度下進行反應。已知Ea= 229.3 kJ · mol 。 (10分) 物理化學模擬試卷一答案一、判斷題：1 對 2 錯 3 對 4 對 5 對 6 對 7 對 8 錯9 對 10 對 11對 12 錯 13 錯 14 錯 15錯二、選擇題：1.A 2.A 3.C 4.A 5.A 6.C 7.A 8.A 9.A 10.A 11.D 12.C 13.C 14.B 15.D三、 H = Qp H= 5.20×10 J; U

9、 = 3.11×10 J ; W= 2078.5 J 四、 G = 8584 J 五、 c = 1.095×10 mol · m ; Ksp = 1.20×10 六、 T = 697K物理化學模擬試卷二一、填空（26分）1某反應2A+B=P進行一定時間后，消耗A物質(zhì)1mol，其H=200kJ，此時反應進度為 ，反應的rHm= 。2某反應在20時的速率常數(shù)為0.01秒-1，該反應的級數(shù)為 ，20時反應的半衰期為 。31mol理想氣體300K下，從1dm3向真空膨脹至10dm3，該過程的S= ，S環(huán)= ，S總= ，該過程是 （填“自發(fā)”，“可逆”或“非自發(fā)”

10、）。4在乳狀液的制備中，PIT是指 ，若制備O/W型乳狀液，其制備溫度應控制在 。5用KI與過量的AgNO3制得AgI溶膠，其膠粒帶 電，其膠團結(jié)構(gòu)式為 ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值從大到小的順序為 。二、回答下列問題（20分）1如何確定簡單反應的速率方程？2在0、 下，將一小塊冰投入到10%的蔗糖水溶液中會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？3舉例說明電導滴定的原理。4簡述高分子對溶膠穩(wěn)定作用的機理。三、計算題（54分）1某一級反應在300K時的速率常數(shù)為2.0×10-2秒-1，反應的活化能為10kJ·mol-1。求300K下，使反應轉(zhuǎn)化率達90%所需時

11、間。若使反應10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率為90%，反應所需控制的溫度。2已知：298K下， Ag2O(s) = 2Ag(s)+ O2(g)/kJ·mol-1 -31.0 /J·K-1·mol-1 121.0 42.7 205.3求298K下，反應的 、 、 。298下，若空氣中 ，Ag2O(s)在空氣中能否穩(wěn)定存在？1000K下，空氣中 ，Ag2O(s)在空氣中能否穩(wěn)定存在？325下，測得電池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。求電池反應Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。已知：25下 物理化學模擬試

12、卷二答案 一、填空：10.5mol，400kJ·mol-1。2， 69.3秒。319.1J·K-1，0，19.1JK-1，自發(fā)。4相轉(zhuǎn)換溫度，比PIT低24。5正，。二、回答下列問題，答案（略）三、計算題1 t=115s; T=246K2 Ag2O在空氣中能穩(wěn)定存在 Ag2O在空氣中不能穩(wěn)定存在。3. 物理化學模擬試卷三 一、選擇題（單項，每題1.5分，共30分）1某一理想氣體反抗恒定外壓pq 絕熱膨脹時，下列式子中正確的是 . A. W > 0 B.T 0 C. U > 0 D. H < 02將處于100，pq 下的1mol水與100的大熱源接觸并向真空

13、容器中蒸發(fā)為100，pq 的水蒸氣，對此相變化（水的汽化熱為40.7 kJ·mol-1） . A. U 0 B. H 0 C. S 0 D. G 03定溫定壓下，由兩種純液體（如對二甲苯與鄰二甲苯）混合形成理想溶液時 . A. mixV < 0 B. mixH < 0 C. mixS < 0 D. mixG < 0 4冬天向城市路面上噴灑食鹽水以使積雪融化，若欲使其凝固點（或熔點）降至10，則103 kg水中至少需加入NaCl的量為（水的凝固點降低常數(shù)Kf 1.86 K·kg·mol-1，NaCl的分子量為58.5 . A. 2.69 kg

14、 B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg5已知水的三相點溫度為 273.16 K，壓力為 611 Pa。若將已凍結(jié)的蔬菜放入不斷抽氣的高真空容器中，使蔬菜中的冰升華來生產(chǎn)干燥蔬菜，則容器中T、P的范圍應是 . A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa6400K時氣相反應 N2 + 3H2 = 2NH3 的rGq = 3.0 kJ·mol-1，則反應NH

15、3 = N2 + H2在 400K時的Kq . A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.4067電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看作是正負離子的摩爾電導率之和，這一規(guī)律適用于 . A. 強電解質(zhì)溶液 B. 無限稀釋電解質(zhì)溶液 C. 弱電解質(zhì)溶液 D. 摩爾濃度為 1 的溶液8在某T、P下，應用Nernst方程計算出電池的電動勢E < 0，則表明該電池反應 . A. 正向自發(fā)進行 B. 逆向自發(fā)進行 C. 不能進行 D. 不能確定反應方向9 若反應物A消耗掉87.5所用時間是消耗掉50所用時間的 3 倍，則該反應為 . A. 零級反應 B. 一級反應 C. 二級反應 D. 三

16、級反應10下列關于催化劑特征的敘述中錯誤的是 .A. 催化劑參與反應，改變了反應的歷程，降低了反應的活化能B. 催化劑不僅縮短了反應達到平衡所需的時間，而且改變了反應的平衡狀態(tài)C. 催化劑具有一定的選擇性D. 反應前后催化劑的某些物理性狀可能會發(fā)生變化11水平液面的附加壓力為零，這是因為 . A. 表面張力為零 B. 曲率半徑為零 C. 表面積太小 D. 曲率半徑無限大12向水中加入醇或酸類有機物后，可以 水的表面張力，此類有機物分子在溶液表面發(fā)生 吸附。 A. 升高、正 B. 升高、負 C. 降低、正 D. 降低、負13BET吸附理論是對Langmuir吸附理論的發(fā)展和完善，該理論及其吸附公

17、式適用于固體表面對氣體的 分子層 吸附。 A. 單、物理 B. 多、物理 C. 單、化學 D. 多、化學14某液體對毛細管壁的接觸角大于 90°，則當毛細管插入該液體后，毛細管中 . A. 液面呈凸形 B. 液體能潤濕毛細管壁 C. 液面上升 D. 蒸氣壓小于該液體的飽和蒸氣壓15實驗室為了將不同蛋白質(zhì)分離開來，通常可采用的方法是 . A. 電泳 B. 電滲 C. 用離心機進行沉降 D. 用半透膜進行滲析16用等體積的 0.05 mol·L1 AgNO3溶液和 0.1 mol·L1 KCl溶液混合制得AgCl溶膠，其膠粒的電泳方向為 . A. 移向正極 B. 移向

18、負極 C. 不移動 D. 不能確定移動方向17對于上題中的AgCl溶膠，下列電解質(zhì)中聚沉力最強的是 . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl318高分子溶液的黏度隨著溫度的升高而 ，隨著其濃度的增大而 。 A. 增大、增大 B. 增大、減小 C. 減小、增大 D. 減小、減小19高分子溶液在離心力場中達到沉降平衡時 . A. 其濃度各處均勻一致 B. 其溶質(zhì)分子勻速下沉 C. 其溶質(zhì)分子所受離心力擴散力 D. 其溶質(zhì)分子所受離心力沉降阻力20下列關于乳狀液的敘述中正確的是 .A. 乳狀液屬于膠體分散體系 B. 乳狀液的類型取決于水、油兩相的體積C. 乳狀液的類

19、型主要由乳化劑的性質(zhì)決定 D. 能被水稀釋的乳狀液屬于W/O型乳狀液二、填空題（每空1分，共20分）1公式H Q 適用于封閉體系中滿足 且 條件的過程。2在熱力學中，熵判據(jù)（熵增加原理）對于一個變化過程的方向和限度的判斷具有重要意義，它是指在 體系中 ， 。3在一定的T、P下，若物質(zhì)A在a 相和b 相中的化學勢滿足 ，則A在兩相間的遷移方向是 ；若A在兩相中達到平衡，則 。4原電池Ag，AgBrBr-（0.1mol·kg-1）Ag+（0.1mol·kg-1）Ag所代表的電池反應為 ；已知 298 K時該電池的標準電動勢Eq 0.728 V，則該反應的平衡常數(shù)Kq 。5溶膠的

20、丁達爾（Tyndall）效應是由 引起的；膠粒的布朗（Brown）運動是 的結(jié)果。6兩種溶膠相互聚沉時需滿足的條件是 及 。7高分子溶液對溶膠的穩(wěn)定性有影響，當高分子相對用量較多時對溶膠起 作用；用量少時則起 作用。8乳化劑在乳狀液的制備中起著重要作用，這種乳化作用主要表現(xiàn)在兩個方面： ， 。9新制得的凝膠在放置過程中會有一部分液體分離出來，而凝膠本身體積縮小，這種現(xiàn)象稱為 ；不穩(wěn)定凝膠的觸變性是指 。三、簡答題（共 20分）1可逆過程的特點是什么？在熱力學中引入這一概念（過程）有何意義？（5分）2高分子溶液具有較高黏度的原因有哪些？（5分）3Langmuir吸附理論的要點有哪些？并導出其吸附

21、公式。（5分）4什么是電動電勢（z 電勢）？外加電解質(zhì)對z 電勢及溶膠的穩(wěn)定性有何影響？（5分）四、計算題（共 30分）11mol氮氣（視為理想氣體）在300 K，1519.5 kPa下定溫可逆膨脹至101.3 kPa，（1）求過程的Q、W、U、H、S及G；（2）若為向真空自由膨脹至101.3 kPa，上述各熱力學量又為多少？ （10分）2已知298 K時電池ZnZnCl2（0.1mol·kg-1）AgCl，Ag的電動勢E1.015 V，其溫度系數(shù) 4.29 ´ 104 V·K1。（1）寫出電極反應及電池反應；（2）計算電池反應的rGm、rSm、rHm及此過程的可

22、逆熱效應QR。 （10分）3已知組成雞蛋的卵白蛋白的熱變性作用為一級反應，其活化能Ea為85 kJ·mol1。在海拔500 米高處（大氣壓為0.94 pq ）的沸水中煮熟一個雞蛋需要15 分鐘，試求在海拔2 km米高處（大氣壓為0.76 pq ）的沸水中煮熟一個雞蛋需要多長時間？（10分）  物理化學模擬試卷三答案 一、         選擇題1D 2D 3D 4C 5C 6C 7B 8B 9B 10B 11D 12C 13B 14A 15A 16A 17D 18C 19C 20C 一、

23、0;        填空題1定壓、只做體積功。2 孤立、自發(fā)過程總是向著熵增加的方向進行 ，直到熵增加至最大時達到平衡。3 由a 相 向b 相 ； =。4 Ag+（0.1mol·kg-1）+ Br-（0.1mol·kg-1）； AgBr 2.05 ´ 1012 。5膠粒對光的散射；分散介質(zhì)對膠粒不斷撞擊。6膠粒所帶電性相反、電量相等。7. 穩(wěn)定； 絮凝。8降低水油界面自由能 ， 在水油界面形成保護膜 。9脫液收縮 ；在外力作用下，凝膠變?yōu)槿苣z或高分子溶液，靜置后又恢復成凝膠 。三、簡答題(略)四

24、、計算題1 （1） U=0； H=0； W= 6.75 kJ；Q= 6.57 kJ； S =22.5 J/K； G =6.75 kJ(2) Q=0； W=0；U、H、S、G的值與（1）相同。2 （1）電極反應為：（-）Zn Zn2+ + 2e-        (+) 2AgCl + 2e- 2Ag + 2Cl- 電池反應為：Zn + 2 AgCl 2 Ag + ZnCl2 （2）rGm= -195.9 kJ/mol； rSm = -82.7 J/K.mol； rHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mo

25、l3 t2=23.4 min物理化學模擬試卷四 一選擇題（單項，每題1.5分，共30分）1. 關于焓,下述說法不正確的是 。A.     H=Q適用于封閉體系等壓只做功的過程 B. 對于常壓下的凝聚相，過程HUC 對于任何體系等壓只做體積功的過程H=U-W D.對理想氣體的恒容過程H=U+VP2.下列式子 與Raoult定律無關.APA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB C.B=B*(T,P)+RTlnxB D. B=B0(T,P)+RTlnCB/C03.理想氣體反應A(g)+3B(g) 2C(g)的rGm-1,則反應 C (g) A(

26、g)+ B(g)在400K時的Kp為 。A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.574將某理想氣體從溫度T1加熱到T2,若此變化為非恒容途徑，則其熱力學能的變化U應 。A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等于其他值5恒溫恒壓下，化學反應達平衡，則必有 。A. B. C. D. 6n mol某理想氣體在恒容下由T1加熱到T2 ，其熵變?yōu)镾1，相同量的該氣體在恒壓下由T1加熱到T2，其熵變?yōu)镾2 ,則S1與S2的關系 。A. S1 >S2 B. S1 = S2 C. S1 < S2 D. S1 = S2 = 07298K時，0.01mol/kg糖

27、水的滲透壓為1，0.01mol/kg食鹽水的滲透壓為2，則1與2的關系為 。A. 1>2 B.1<2 C.1 = 2 D.無確定關系8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒廠釀制的白酒含乙醇35%，欲用分餾法分離提純，最終可得到 。A.純水和純乙醇 B.純乙醇與共沸物 C.純水與共沸物 D.純乙醇9恒溫恒壓下，純液體A、B混合成理想溶液時 。A. mixV = 0 B. mixH < 0 C. mixS < 0 D. mixG = 010.對反應A P,反應物消耗掉3/4所需時間是它消耗掉1/2所需時間的3倍，該反應為 。A.一級反應 B.二級反應 C

28、.零級反應 D.不能確定11.離子淌度反映離子運動的特性，淌度值的大小與多種因素有關，但是它與 無關.A.溶液濃度 B.電勢梯度無關 C.溶劑性質(zhì)無關 D.溫度無關12.表述溫度對反應速率影響的Arrhenius公式適用于 .A. 一切復雜反應 B.一切氣相中的反應 C. 基元反應 D.具有明確反應級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應13乳狀液的形成類型取決于 .A.媒劑的多少 B.媒劑的性質(zhì) C.媒質(zhì)的性質(zhì) D.乳化劑的性質(zhì)14.將一毛細管插入水中，水面在毛細管內(nèi)上升5cm，若在3cm處將毛細管折斷，這時 。 A.水從上斷溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形彎月面 D.水面呈平面15.Langmuir吸

29、附等溫式所基于的假設是 。A.理想的氣體行為 B.平整的固體表面 C.吸附熱為一常數(shù)，不隨吸附過程變化 D.吸附和解吸的活化能均為零-1-1-1。由以上數(shù)據(jù)可以斷定 。A.水可以在汞-辛醇的界面上鋪展 B. 辛醇水可以在汞的表面上鋪展C.水不能在汞的表面上鋪展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上鋪展17當光照射膠體時，所顯示丁鐸爾效應的光稱為 。A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光18. 將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達到平衡時，膜外水的pH值 。A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能確定19.溶膠的沉降平衡是指 。A.各處濃度均勻一致 B.粒子恒速下沉 C. 粒子

30、分布達平衡 D. 粒子重力=阻力 20.一個電池反應確定的電池，E值的正或負可用來說明 。A.電池是否可逆 B.電池反應自發(fā)進行的方向和限度 C.電池反應自發(fā)進行的方向 D.電池反應是否達到平衡二、填空題（每空1分，共20分） 1.1mol理想氣體，298K，101.325kPa下等溫可逆膨脹為初態(tài)體積的2倍，則此過程W =_,H = _,G =_。2.液滴愈小，飽和蒸氣壓越 _；而液體中的氣泡越小，氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓_。3.溶膠的穩(wěn)定性因素包括_、_和_。4.高分子溶液的粘度隨外加切力增加而_，這種現(xiàn)象稱_。5.表面活性劑的HLB值越小，其_性越強，適用于制備_型的乳狀液。6.離子的遷移數(shù)與

31、溫度、濃度都有關，對BaCl2水溶液來說，隨著溶液濃度的增大，t(Ba2+)應_，t(Cl-)_。7.已知A、B二組分可構(gòu)成理想溶液，且該溶液在101.325kPa下，沸點為373K。若二組分在373K的飽和蒸氣壓分別為800mmHg和600mmHg，則混合液的組成（xA和xB）為_氣相組成(yA和yB)為_。8.若A物質(zhì)由相向相轉(zhuǎn)移，則此時 A_A；若A物質(zhì)在、兩相達平衡，則 A_A。9.由式 計算電導率和摩爾電導率，關鍵是通過實驗測定_和_。三、判斷題（每題1分，共10分）1.動電電勢是指膠粒表面與液體內(nèi)部的電位差。2.彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心。3.恒溫下電解質(zhì)溶液的濃度增大時，

32、其電導率總是增大的。其摩爾電導率總是減小的。4.對于理想氣體的狀態(tài)變化過程，S = Q/T。5.平衡狀態(tài)的自由能最低。6.電位離子吸附和離子交換吸附都是有選擇性的。7.高分子溶液對溶膠均具有保護作用。8.生化標準電極電勢是指氧化態(tài)和還原態(tài)物質(zhì)活度均為1的條件下電極反應的電極電勢。9.對峙反應的特征是K平 =k+/k-。10.高分子溶液在超離心力場中達到等速沉降時，粒子所受離心力 = 擴散力。四、計算題（40分）1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸氣，求該過程的Q、W、U、H、G、S-1,蒸氣可當作理想氣體。(2)若1mol、373K、101.325kPa

33、的水向真空蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸氣，結(jié)果如何?(12分)2.電池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 時， =-0.763V, =0.337V（1）寫出電極反應和電池反應；（2）計算電池電動勢；(法拉第常數(shù)F = 96485 C.mol-1)（3）計算電池反應的自由能變；（4）電池反應的平衡常數(shù)。 （12分）3. 某藥物的分解為一級反應，速率常數(shù)與溫度的關系為 (1)求303K時速率常數(shù)；(2)此藥物分解30%即無效，問在373K保存，有效期為多少？(3)欲使有效期延長2年以上，保存溫度不能超過多少？ （10分）4.298K時，在半透膜兩邊離子

34、初始濃度如下分布： 膜內(nèi) 膜外 R+ Cl- Na+ Cl-0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1) 計算平衡后內(nèi)外離子濃度的分布情況及滲透壓的值。 物理化學模擬試卷四答案 一、 選擇題1.A 2.D 3.B 4B 5D 6C 7B 8.C 9A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.C 15.C 16.D 17.D 18.A 19.C 20.C 二、填空題 1. -1717J, 0, -1717J。 2.大；小。 3. Brown運動、電保護、溶劑化保護。4.減小，切稀作用。 5.親油， W/O。 6.減小，增加。7. xA = 0.8,xB = 0.2， yA

35、= 0.842,yB = 0.158。 8. >，=。 9. R ，l/A。三、判斷正誤1.     錯 2.錯 3錯 4.錯 5.對 6.錯 7.錯 8.錯 9.對 10.錯四、計算題1.解：（1）QR = 40650J; W = -3101J; U =37549J; G = 0; S-1(2) U、H、G、S值與（1）相同W = 0; Q = U = 37549J2. 解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e (+) Cu2+ + 2e Cu Zn + Cu2+ Cu + Zn2+(2) = - = 1.07V (3) rGm = - 20

36、6.56kJ(4) Ka0 = 6.7×10333.解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1(2)此藥的有效期為4.4月(3)保存溫度不能超過134.（1）膜內(nèi)離子濃度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外離子濃度/mol.L-1 Na+ Cl- 0.227 0.1 0.327 0.273 0.273 (2)= 267.58kPa物理化學模擬試卷一答案一、判斷題：1 對 2 錯 3 對 4 對 5 對 6 對 7 對 8 錯9 對 10 對 11對 12 錯 13 錯 14 錯 15錯二、選擇題：1.A 2.A 3.C 4.A 5.A 6.C 7.A 8.A 9.

37、A 10.A 11.D 12.C 13.C 14.B 15.D三、 H = Qp H= 5.20×10 J; U = 3.11×10 J ; W= 2078.5 J 四、 G = 8584 J 五、 c = 1.095×10 mol · m ; Ksp = 1.20×10 六、 T = 697K物理化學模擬試卷二答案 一、填空：10.5mol，400kJ·mol-1。2， 69.3秒。319.1J·K-1，0，19.1JK-1，自發(fā)。4相轉(zhuǎn)換溫度，比PIT低24。5正，。二、回答下列問題，答案（略）三、計算題1 t=115s; T=246K2 Ag2O在空氣中能穩(wěn)定存在 Ag2O在空氣中不能穩(wěn)定存在。3. 物理化學模擬試卷三答案 一、         選擇題1D 2D 3D 4C 5C 6C 7B 8B 9B 10B 11D 12C 13B 14A 15A 16A 17D 18C 19C 20C 一、         填空題1定壓