原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)測考試

1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1某元素的電離能（電子伏特）如下：11I 2I 3I 4I 5I 6I 714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是A.n A B .川 A C .V A D . W A2.對Na、Mg Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A.堿性：NaOH<Mg（OH<AI（OH） 3 BC.電負(fù)性：Na>Mg>AID.第一電離能： Na<Mg<AI.還原性：Na>Mg>AI3.超重元素存在原子序數(shù)為116號的元素X,試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測正確的是A. X位于第七周期，第四 A族 BC. X

2、Q是酸性氧化物D4. 下列說法正確的是A. 第3周期元素中鈉的第一電離能最小C.在所有元素中，氟的第一電離能最大5. 已知X Y元素同周期，且電負(fù)性 X>Y,X是非金屬兀素.X元素的化合價(jià)有+4和+6B .鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大D .鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大F列說法錯(cuò)誤的是A. X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B .第一電離能可能 Y小于XC. 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于 Y對應(yīng)的酸性D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY小于HX6. 在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若的核電荷數(shù)為Z,則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為（A 5 Z B 5

3、Z+18C 5 Z+107. 肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（A.B兀素）B.2 2原子核外電子排布式：A為1s 2s ,結(jié)構(gòu)示意圖:D 5 Z+8）2B為1s代、,B 為 +11 282丿丿DABCE .3p軌道也有1個(gè)未成對電子3p軌道上也有一對成對電子例如：LiMg BeA原子基態(tài)時(shí)A原子基態(tài)時(shí)2p軌道有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)&在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”，）C.D.Al 、BSi相似等，下列說法不正確的是（.B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似D . Li在N2中燃燒能生成Li3NA.氫氧化鈹是兩性氫氧化物BC. Li和

4、Mg勺原子半徑相近，且核外電子排布相近9.下列關(guān)于兀素第一電離能的說法不正確的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B .因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大C .最外層電子排布為 ns2np6 （若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D.對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大10 .前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種（）A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種11. 某元素A的+ 2價(jià)離子的最外層電子排布為5s2,下列有關(guān)元素 A的說法正確的是（）A . A原子的價(jià)電子排布為 4d25s2,原子

5、中有兩個(gè)未成對電子B . A為p區(qū)元素，其原子中電子全部成對C . A2+最外層電子處于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. A處于周期表第5周期W A族，屬于金屬元素12. A、B、C D四種元素，已知 A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于 M N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A. 四種元素 A B、C、D分別為 O Ca、Na、ArB. 元素A、B、C兩兩組成的化合物可為 CaO CaQ、NsbO NsbC2等C. 元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<C D 元素B、C電負(fù)

6、性大小關(guān)系為 B>C13. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A 具有下列電子排布式的原子中，1s%根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的族；有人建議將氫元素排在元素周期表的四A族，請你寫出支持這一觀點(diǎn) 的1個(gè)化學(xué)事實(shí)2p是。(填“”、“<”或)3s23p2能1s22s22p 上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為 、;比較元素x與元素y的下列性質(zhì)(填寫“”或“<”=)原子半徑： xy、電負(fù)性： xy、金屬性： xy。15.有A、B、C、D E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C E是金屬元素；A和E屬同一族

7、，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子 最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1) A 是, B 是, C 是, D 是, E 是(2) 由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式) 。寫出該物質(zhì)的一種主要用途 (3) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式 1s%用電子排布圖表示 D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 , C與E的第一電離能的大小關(guān)系2p21s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是B. 下列原子的外圍電子排布中，3s23p請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，(s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū))不全是金屬元素的區(qū)為 。3s23p23s23p33s23p4，對應(yīng)的第一電離能最大的是C. Na K、RbN P、AsO S、Se'Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增 加而遞增的是D. 某元素的