第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、Page 1化學(xué)燃燒是將化化學(xué)燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課Page 2Page 3Page 4教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識與能力知識與能力過程與方法過程與方法1. 1.理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量是怎樣變化的理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量是怎樣變化的2. 2.了解能量守恒定律并懂得其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系了解能量守恒定律并懂得其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1. 1.從化學(xué)反應(yīng)過程中理解能量的變化從化學(xué)反應(yīng)過程中理解能量的變化2. 2.通過實驗體會能量轉(zhuǎn)化及其守恒定律通過實驗體會能量轉(zhuǎn)化及其守恒定律Page 5情感、態(tài)度與價值觀情感、態(tài)度與價值觀 認(rèn)識到在未來人類解決能源危機，認(rèn)識到在未來人類解決能源危機，提高能源利

2、用率和開發(fā)新能源等方面化提高能源利用率和開發(fā)新能源等方面化學(xué)科學(xué)與技術(shù)將做出新的特殊貢獻(xiàn)，以學(xué)科學(xué)與技術(shù)將做出新的特殊貢獻(xiàn)，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。Page 6教學(xué)重難點教學(xué)重難點1. 1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2. 2.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的重大意義化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的重大意義重點：重點：難點：難點：從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。教學(xué)重難點教學(xué)重難點Page 71.1 1.1 化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵生成 我們知道世界上所我們知道世界上所有物質(zhì)都是由原子組成有物質(zhì)都是由

3、原子組成的，而物質(zhì)中的原子是的，而物質(zhì)中的原子是靠化學(xué)鍵相互結(jié)合的，靠化學(xué)鍵相互結(jié)合的，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要釋放成物中的化學(xué)鍵要釋放能量。能量。Page 8H ： H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量斷開斷開斷開斷開吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量點燃點燃例如例如 Cl Cl Cl Cl Page 9在在25和和101KPa條件下：條件下：斷裂斷裂1mol HH變?yōu)樽優(yōu)镠原子需要吸收原子需要吸收436kJ的能量的能量斷裂斷裂1mol

4、ClCl變?yōu)樽優(yōu)镃l原子需要吸收原子需要吸收243 kJ的能量的能量1molH原子和原子和1molCl原子結(jié)合生成原子結(jié)合生成1mol氯化氫分子氯化氫分子 需要釋放需要釋放431 kJ的能量的能量 所以，所以，1mol氫氣與氫氣與1mol氯氣結(jié)合生成氯氣結(jié)合生成2mol氯氯化氫的反應(yīng)總共放出化氫的反應(yīng)總共放出183kJ的熱量的熱量Page 10 在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量

5、還是放出能量是由什么決定的呢？能量還是放出能量是由什么決定的呢？Page 111.2 1.2 化學(xué)反應(yīng)的能量化學(xué)反應(yīng)的能量1.2.1 1.2.1 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 液化氣反應(yīng)液化氣反應(yīng)生成二氧化碳和生成二氧化碳和水，反應(yīng)過程中水，反應(yīng)過程中放出大量的熱，放出大量的熱，可以供我們做飯可以供我們做飯等生活需要。等生活需要。Page 12 放熱反應(yīng)過程：反應(yīng)放熱反應(yīng)過程：反應(yīng)物的總能量大于生成物的物的總能量大于生成物的總能量，因此反應(yīng)過程中總能量，因此反應(yīng)過程中要釋放一部分能量，即一要釋放一部分能量，即一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放到環(huán)境中。放到環(huán)境中。放熱過程放熱過程反應(yīng)物反應(yīng)物

6、生成物生成物放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)能能量量Page 131.2.2 1.2.2 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸吸熱反應(yīng)吸收了環(huán)境中的收了環(huán)境中的熱量，使得周熱量，使得周圍空氣中的水圍空氣中的水分凝結(jié)成小水分凝結(jié)成小水珠吸附在燒杯珠吸附在燒杯壁上。壁上。Page 14 吸熱反應(yīng)過程：反應(yīng)物吸熱反應(yīng)過程：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能的總能量小于生成物的總能量，因此反應(yīng)過程中要吸收量，因此反應(yīng)過程中要吸收一部分能量，即一部分環(huán)境一部分能量，即一部分環(huán)境中的能量被原子吸收轉(zhuǎn)化為中的能量被原子吸收轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來。化學(xué)能儲存起來。吸熱過程吸熱過程能能量量吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物Page 1

7、51.1. 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小的總能量的相對大小 （1 1）放熱反應(yīng)）放熱反應(yīng)E反應(yīng)物反應(yīng)物 E生成物生成物（2 2）吸熱反應(yīng)）吸熱反應(yīng)E反應(yīng)物反應(yīng)物 Q2 B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成生成1molHCl氣體時放出氣體時放出Q1熱量熱量D.1mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量具有的能量BDPage 40 非金屬性越強，非金屬對應(yīng)的最低價氫化物非

8、金屬性越強，非金屬對應(yīng)的最低價氫化物越穩(wěn)定，越穩(wěn)定，HCl(g)比比HBr(g)穩(wěn)定；能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定；能量越低越穩(wěn)定，HCl(g)比比HBr(g)的能量低；的能量低；Cl2比比Br2的氧化性強，的氧化性強，Cl2比比Br2的能量大，反應(yīng)熱是反應(yīng)物的總能量和的能量大，反應(yīng)熱是反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的差值，生成物的總能量的差值，Q1Q2，A正確；兩個反正確；兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，總能量，B項錯；由熱化學(xué)方程式可知，生成項錯；由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是氯化氫放出的熱量才是Q1, C項錯

9、；同質(zhì)量的項錯；同質(zhì)量的同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量高于液態(tài)和固態(tài)，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量高于液態(tài)和固態(tài)，故故D項正確。項正確。解析：解析：Page 41吸收能量吸收能量放出能量放出能量A課堂練習(xí)課堂練習(xí)Page 42CPage 43BDPage 44 A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3BPage 45Page 46BDPage 47ADPage 48Page 49Page 50Page 511.吸收能量吸收能量 放出能量放出能量 反應(yīng)物總能量與生成物總反應(yīng)物總能量與生成物總 能量的相對大小。能量的相對大

10、小。2.熱能熱能 放出放出 3.C、H元素元素 CO2 、H2O4. 5.D 6.C 7.AD 8.（1）D （2）C9.反應(yīng)物種化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物反應(yīng)物種化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物 中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出能量大中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出能量大于斷鍵吸收的能量時，反應(yīng)最終放出能量，這部于斷鍵吸收的能量時，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。課后習(xí)題答案課后習(xí)題答案Page 5210. 同意乙同學(xué)的說法。因為放熱反應(yīng)是成鍵同意乙同學(xué)的說法。因為放熱反應(yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來斷鍵。首先需要能量來斷鍵。11. 提示：將習(xí)題提示：將習(xí)題1具體化。結(jié)論：具體化。結(jié)論：一個化學(xué)一個化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；吸收與放出相