鹽溶液精講學生版

1、恒升教育學科教師輔導講義1學員編號：年級：課 時 數(shù)：3學員姓名：翔輔導科目： 化學學科教師：飛授課主題C（鹽精講）C（溶液）授課日期及時段教學內容一、知識梳理第一節(jié) 常見的鹽1. 鹽的定義： 2. 幾種常見的鹽3. 用鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 作調味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化） 農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 制生理鹽水（濃度為 0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉白色粉末狀固體， 易溶于水用于、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3 與NaOH 用途很相似，但是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶

2、于水材料、補鈣劑的原料的主要成分碳酸氫鈉白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（，胃潰瘍者禁用）備注1. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解： 區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是。2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。3. 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉，不能食用！游泳池一般用硫酸銅。nn醫(yī)療上一般用高錳酸鉀。過去習慣用氯氣給自來水，現(xiàn)在用二氧化氯。4.5.6.侯氏制堿法：又名制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副是氯化銨。鈉離子可以維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點

3、降低，以達到梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋第二節(jié) 粗鹽提純llll粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。實驗步驟：、。實驗儀器ll蒸發(fā)時要經(jīng)常用棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。當水接近全部蒸發(fā)時熄滅燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。第三節(jié) 鹽的化學性質llll鹽（可溶）+ 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸鹽 + 堿 新鹽 + 新

4、堿（反應物需鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需，且滿足復分解反應的條件），且滿足復分解反應的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質 2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。第四節(jié) 酸、堿、鹽的溶解性（室溫）lll酸：大多數(shù)。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。llll氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）2實驗步驟實驗儀器其中棒的作用溶解燒杯、棒過濾鐵架臺（帶

5、鐵圈）、漏斗、燒杯、棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、燈、玻璃棒回收棒轉移固體的工具3OH-NO3-Cl-SO42-CO32-“溶”表示那種物質可溶于水， “不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“ 揮” 表示揮發(fā)性，“”表示那種物質不存在或遇到水就分解了H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不二、經(jīng)典例題一、選擇題（共 10 小題，每小題 4 分，滿分 40 分）1下列各組物質，屬于同一種物

6、質的是（）A冰、干冰C藍礬、膽礬B燒堿、純堿D生石灰、熟石灰2下列各組溶液，混合后有AFeCl3 和NaOH 溶液CNa2CO3 和 Ca（OH）2 溶液沉淀生成的是（）BCuSO4 和 KOH 溶液DNaCl 和AgNO3 溶液3下列物質混合后，不能發(fā)生復分解反應的一組是（）AK2SO4 溶液和 Ba（OH）2 溶液混合 BKCl 溶液和 Cu（NO3）2 溶液混合CCuSO4 溶液和 NaOH 溶液混合DCaCO3 和 HCl 溶液4下列各組物質中，都易溶于水的一組是（ANaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 CCuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4）BK2CO3、Na2CO3、Ca

7、CO3 DAgNO3、（NH4）2SO4、K2CO35下列物質中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一組是（）ACuO、Fe2O3BAgCl、BaSO4 CCu（OH）2、Fe（OH）3DCaCO3、BaCO36根據(jù)下列金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應，x、y、z 三種金屬單質的活動性順序為（）z+ySO4zSO4+y AxyzCzyxx+ySO4xSO4+y BzxyDxzyx+z（NO3）2x（NO3）2+z7下列物質中，不跟 NaOH 溶液反應的是（ ACO2 BBa（NO3）2 溶液 CFeCl3 溶液8下列各組物質混合后，溶液質量減輕的是（ A氫氧化鈉溶液中通入 B鋅粒放入稀硫酸中 C氯化鈉溶液中

8、倒入澄清的石灰水D鐵屑放入硫酸銅溶液中）DMgSO4 溶液）9用一種試劑便可將 AgNO3、BaCl2、Na2CO3 溶液區(qū)A硫酸溶液 B鹽酸 C硝酸 DKNO3 溶液10下列各組溶液充分反應后過濾，濾液里只留有 Na+和 Cl的一組是（ ABaCl2 和 Na2CO3 溶液 BAgNO3 和 NaCl 溶液，該試劑是（）CCuCl2 和 Na2SO4 溶液DNa2CO3 和稀硫酸二、填空題（共 3 小題，每小題 5 分，滿分 15 分）11用相關的化學方程式回答下列問題：（1）有人誤食氯化鋇而引起是，若及時服用碳酸鈉溶，若及時服用硫酸鈉溶液可以解毒，液是否可以解毒（填“能”或“不能”），是、

9、（2）食鹽水中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是，其反應的化學方程式為：12現(xiàn)有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鐵屑，從中選取適當?shù)奈镔|完成下列反應的化學方程式：（1） 有沉淀生成的復分解反應：，（2） 有氣體生成的復分解反應：，（3） 有氣體生成的置換反應：，4（4） 有固體生成的置換反應：，（5） 中和反應：，（6） 化合反應：，（7） 分解反應：13，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4 都可以跟某些物質反應生成化合物 x，則x的化學式為 ，并寫出反應的化學方程式：_；_；三、解答題（共 4 小題，滿分 0 分）14將 25 克膽礬(無水硫酸銅)溶于 75

10、克水中，完全溶解后溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為多少？15氯化鋇溶液 32.33 克恰好跟 20 克的硫酸溶液完全反應過濾，得到濾液 50 克，求濾液中 HCl 的質量分數(shù)16. 某固體混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4 中的兩種或幾種物質組成，現(xiàn)做如下實驗：將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色溶液向中加入足量的稀硝酸，沉淀僅部分溶解過濾，往濾液中加入 AgNO3 溶液，又生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 由以上實驗現(xiàn)象可推斷（寫化學式）原混合物中肯定存在的物質有，肯定不存在的物質有17. NaCl 溶液中含有少量的 Na2SO4 和 MgCl2 雜質

11、，只用一種試劑除去全部雜質，該試劑為 溶液（填化學式）5三、課堂達標訓練一、選擇題（共 10 小題，每小題 4 分，滿分 10 分）1下列生活中常見物質的主要成分，屬于鹽的是（）A醋B生石灰C純堿 D燒堿2下列常見的物質中，不代表同一種物質的是（）A氧化鈣、生石灰C碳酸鈉、燒堿B氫氧化鈉、苛性鈉D碳酸氫鈉、小蘇打3農作物缺鉀時，抗病蟲害和抗倒伏能力降低，此該施用的化肥是（）AKCl BCO（NH2）2 CNH4ClDCa3（PO4）24區(qū)分下列物質的方法不正確的是（ A用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 B用水區(qū)分硝酸銨和蔗糖固體C用碳酸鋇區(qū)分稀鹽酸和硫酸鈉溶液）D用硫酸鋅溶液區(qū)分黃銅（Cu、Zn）和

12、黃金5在下列化合物中，指定元素化合價最高的是（）ANa2CO3 中的碳元素CKMnO4 中的錳元素BKNO3 中的氮元素DCa3（PO4）2 中的磷元素6中裝有濃硫酸的試劑瓶應貼有的圖標是（）ABCD7甲、乙兩工廠排放的污水各含下列離子 H+、Cu2+、K+、NO3、OH中的三種（兩廠含有一種相同的離子）若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清中性溶液下列關于污水的分析，正確的是（）AOH和 Cu2+來自同一工廠BH+和 OH來自同一工廠CCu2+和 K+來自同一工廠DH+和 Cu2+來自同一工廠68用下列溶液分別滴入 NaOH 溶液、Ba（OH）2 溶液和稀 H2SO4 中，產(chǎn)

13、生三種不同現(xiàn)象的是（）AFeCl3 溶液BKNO3 溶液CNa2CO3 溶液 D無色酚酞試液9下列敘述錯誤的是（）A農作物生長需要從空氣、土壤中獲得營養(yǎng)元素B磷肥能增強農作物對病蟲害的抵抗能力促進糖分和淀粉的生成C碳銨易分解施用深施到土層中并迅速澆水溶解D過量施用化肥會導致江河湖泊水體的富營養(yǎng)化10實驗課上，小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和溶液下列中正確的是（）A濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B濾出的固體中一定含有銅，一定不含鋅C濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀二、填空題 (共

14、 40 分）11請你選擇合適的物質，將其序號填入下列空格中：熟石灰；純堿；生石灰；小蘇打；尿素（1）一種高效氮肥；（2）一些食品袋中的干燥劑；（3）常用的綠色 （4）發(fā)酵劑的主要成分13皮蛋是我國傳統(tǒng)風味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡， 培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質配制而成（1） 取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的 pH7（填“”、“”或“=”）（2） 在（1）的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式為（3） 在（2）所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是ABaCl2 BCuSO4 CAg

15、NO3 DKNO3水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將 Fe2+轉化為 Fe3+請14工業(yè)用鹽亞硝酸鈉是一種有咸味、易溶于水的白色固體回答以下問題：（1）亞硝酸鈉（NaNO2）所屬類別是；（2）下列方法中，能用來區(qū)別 NaNO2 與 NaCl 固體的是；A觀察顏品嘗味道 C用水溶解 D測試兩溶液 pH 值（3）正常的血紅蛋白中含 Fe2+若誤食亞硝酸鈉，就會導致血紅蛋白素 C 可以解毒下列敘述不正確的是； A亞硝酸鈉腌肉時發(fā)生了化學反應；B維生素 C 主要存在于蔬菜與水果中；C維生素 C 可將 Fe3+轉化成 Fe2+ D亞硝酸鈉可代替食鹽作調味劑（失去氧的功能），服用維生715現(xiàn)有失去請回答的兩瓶無色

16、溶液，氯化鈉溶液和稀鹽酸某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別，（1）化學方法在不選用指示劑、PH 試紙的情況下，按表中方法 1 示例填寫所選試劑要求不同物質類別（單質，氧化物，酸，堿，鹽等）（2）物理方法，同學小操作方法方法用燈和棒兩種儀器就把這兩種無色溶液區(qū)來，請你猜猜他的做法16碳銨（NH4HCO3）是一種常用的化學肥料，易溶于水，受潮時在常溫下即能分解，溫度越高分解越快，分解產(chǎn)物為 NH3、CO2、H2O碳銨遇堿放出密度比空氣小的氨氣（1）碳銨屬于化肥中的氮肥（2）某小組欲在利用的裝置研究碳銨的性質，請你一起參加選擇裝置 b（填序號）進行碳銨固體受熱分解的實驗，應用該裝置，還可

17、在一個即可）進行的實驗是（答在裝置 a 中加入碳銨和稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，可觀察到的現(xiàn)象是，澄清的石灰水變混濁，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O取少量碳銨和熟石灰粉末放入裝置 b 的大試管中，微熱片刻立即移開燈將產(chǎn)生的氨氣緩緩通入酚酞試液，酚酞變紅可知，氨氣易溶于水，其水溶液（氨水）顯性，pH7（填“”“”或“=”）甲同學認為可用裝置 C 干燥氨氣，你認為他能否達到目的？（填“能”或“不能”）17人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸過多，人會感到胃痛小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的），該說明書的部分內容當小軍看到說明書上的服

18、用方法后，對此產(chǎn)生了探究的，請你和他一起完成探究活動【提出問題】1抗酸藥為什么嚼碎后服用？2、還有哪些物質可以代替碳酸鎂？（一）關于“抗酸藥為什么嚼碎后服”的探究【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入 5mL5%的稀鹽酸；8說明書主要成分：碳酸鎂適 應 癥：用于緩解胃酸過多引起的胃痛 用法：嚼碎后服用用量：每次 2 片所選試劑判別方法（用化學方程式表示）方法 1Zn方法 2方法 3實驗二：將藥品進行處理后放入試管中，加入 5mL5%的稀鹽酸【現(xiàn)象與結論】（1）實驗二比實驗一反應快（2）要加快化學反應的速率，可采用的方法（二）關于“代替碳酸鎂的物質”的探究【查閱資料】胃酸過多時，主

19、要是鹽酸中的氫離子（H+）質量分數(shù)大，刺激胃黏膜引起胃痛【設計實驗】同學們根據(jù)酸的性質，設計如下幾種方療胃酸過多的方案：方案 1：服用含有鐵粉的方案；方案 2：服用含有氧化鈣的方案 3：服用含有氫氧化鋁的【討論與交流】方案；方案 4：服用含有純堿或小蘇打的（1）方案 1 中發(fā)生反應的方程式；鐵屬于量需要嚴格需要的微量元素，缺鐵容易患缺鐵性貧血，但是如果攝入量對反而有害，因此在中的用（2）其余三個方案中，不合理的是，理由是【拓展與遷移】氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于制作抗酸藥請你綜合分析一下這些抗酸物質必須具備兩個條件： 一是能與胃酸作用；二是_三、解答題（共 2 小題，滿分 0 分）12請根據(jù)酸、

20、堿、鹽的相關知識，回答下列問題：（1） 農業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是；（2） 胃液中含有適量的鹽酸由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有 Mg（OH）2 的發(fā)生反應的化學方程式為_；來中和過多的胃酸，（3） 用水鑒別 NaOH，NaCl，CaCO3 三種固體物質時，能夠鑒別出 NaOH 固體所依據(jù)的現(xiàn)象是_；（4） 探究稀鹽酸，Na2CO3 溶液，Ca（OH）2 溶液之間能否發(fā)生化學反應時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中 除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質是18用 125g 大理石與足量稀鹽酸反應，制得44g，請求出該大理石中含碳酸鈣的質量分數(shù)9一、專題精講考點 1 溶液的定義、特征、

21、組成1、定義： 2、特征：、 考點 2 溶液的形成明確溶質在溶液中以“”或“”形式存在考點 3 乳濁液的乳化（乳化后是不是溶液？）往植物油形成的乳濁液中加入，它有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。成考點 4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是，這一過程熱量。另一種是，這一過程熱量。有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：、； 有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如： 考點 5 飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液1、 定義：在，

22、向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫： 還能繼續(xù)溶解的溶液叫。注意：“飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質量、溶質質量和溫度的變化而變化。某物質的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質。2、 根據(jù)一定量的溶液中溶質含量的多少，把溶液分為和 溶液的濃稀與溶液是否飽和無關，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化 飽和溶液不飽和溶液 考點 5 溶解度1 定義：溶解度表示在，某固態(tài)物質在里達到所溶解的。2、概念中的四要素： 考點 6 溶解度曲線（1）定義：用縱坐標表示，橫坐標表示，根據(jù)某物質在不同溫度時的溶

23、解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。1（2）溶解度曲線的意義：溶解度受溫度變化而變化的趨勢溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等（3）溶解度曲線的應用：查閱某溫度下指定物質的溶解度比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小比較不同溫度下，同種物質溶解度大小選擇適宜方法（結晶法）分離混合物考點 7 氣體物質的溶解度1、 定義：壓強為 101kPa 和一定溫度下溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)的氣體體積。2、 影響因素 :壓強：隨著壓強的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點 8 混合物的分離適用

24、范圍固體與液體分離混合物的分離過濾操作要點-“一貼、二低、三靠”冷卻熱飽和溶液 適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質（除去硝酸鉀中的氯化鈉） 結晶蒸發(fā)結晶 適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質（除去氯化鈉中的硝酸鉀）考點 9 溶質的質量分數(shù)定義：考點 10 溶液的配制1、 步驟：計算 稱量（量?。?溶解 裝配貼簽2、 誤差分析 計算錯誤天平稱量錯誤（砝碼、物置放反，物體的質量為：砝碼游碼）量筒量取水錯誤（仰視：液體比計算值多；俯視：液體比計算值少）1二、專題【例 1】 (眉山) 關于溶液的說法正確的是（）A、溶液都是無色透明的C、均一，穩(wěn)定的液體都是溶液B、水可以溶解任何物質D、飽和溶液不一定

25、【例 2】(孝感) 如圖是 a、b、c 三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）At2時 a、b、c 三種物質的溶解度由大到小的順序是 abcBP 點表示 t1時，a、c 兩種物質的溶解度相等C將 c 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒―t2時，將 30g a 物質加入到 50g 水中充分攪拌，得到 80g a 的飽和溶液.【例 3】(雅安) 甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A甲的溶解度是 102.5g B甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C20時，100 g 甲的飽和溶液中溶質質量為 28.6 gD. 將 70甲的飽和溶液升高溫度或降

26、低溫度，都有晶體析出.【例 4】（益陽）根據(jù)下列坐標圖回答：（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。t2時，甲、乙的溶解度均為。將甲、乙、丙三種物質 t1時的飽和溶液升溫到 t3，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是。（2）某學組模擬海水，以測定海水中氯元素的質量分數(shù)。取模擬海水（含 NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加 10%的硝酸銀溶液，其沉淀質量變化如上圖二。沉淀的化學式為。模擬海水中氯的質量分數(shù)是。.1【例 5】(吉林)結合下圖，下列說法正確的是()A. 硝酸鉀的溶解度為 45.8 gB. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度C. 升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋兩

27、條曲線的交點所對應溶液的溶質質量分數(shù)相等【例 6】(蘇州)如果配制 6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其A稱取的氯化鈉固體質量偏大B轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C量取水的體積偏小D轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出是()【例 7】(德陽)20 時，取四份一定質量的飽和硝酸鉀溶液分別進行如下實驗后，所得結論正確的是() A保持溫度不變，減少 10 g 溶劑后，溶液中溶質的質量分數(shù)增大B. 保持溫度不變，加入 10 g 溶質后，溶液中溶質的質量分數(shù)增大C. 保持溫度不變，減少 10 g 溶劑后，溶質的溶解度減小D. 降低溫度至 10 后，溶質的溶解度減小【例 8】將 mg 硫酸鉀

28、的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質質量分數(shù) p%與時間 t的關系正確的是（）ABCD【例 9】t時0.15g 熟石灰的燒杯中加入 50g 水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體下列A相升關高敘溫述度正上確層的清是液（變?yōu)椴唬╋柡腿芤築t時，熟石灰的溶解度為 0.3gC燒杯中溶液的質量小于 50.15gD上層清液中溶質質量分數(shù)大于 0.3%【例 10】對一些生活中的事實解釋不合理的是（A洗潔精能清除油污，因其具有乳化作用）B空氣受壓后體積變小，因氣體間隔變小C合金可做保險絲，因該合金的熔點低D蠟燭燃燒后質量減輕，因該反應不遵循質量守恒定律1【例 11】如圖是

29、甲、固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A甲和乙的溶解度相等 B乙的溶解度受溫度影響比甲大 C降低溫度可使接近飽和的甲或乙溶液變?yōu)轱柡虳10時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質質量一定相等【例 12】如圖是 A、B 兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1) t1 時，A、B 兩種物質的溶解度是 A(填“”“”或“”，下同)B。(2) 將 t3 時的A、B 兩種物質的飽和溶液各 200 g，降溫至 t1 ， 析出晶體的質量關系是 AB。(3) t2 時，100 g 水中溶解 50 g A 剛好飽和，那么 50 g 水中溶解 g B 也剛好達飽和，此時溶液的質量分數(shù)(精確到 0.1%)。

30、【例 13】欲測定一瓶破損的稀硫酸的溶質質量分數(shù)。現(xiàn)取 10g 稀硫酸樣品，將 5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，邊攪拌，加入氫氧化鈉溶液的質量與溶液的 PH 的變化如下圖。試回答：（1）a 點溶液中含有的溶質有：（2）計算b 處溶液的溶質質量分數(shù)?！纠?14】為了探究石灰石與稀鹽酸反應后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20 克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數(shù)為10.6 的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質成分有（用化學式回答）。（2）A 點處溶液中溶質的質量的質量分數(shù)？（通過計算回答）1【例 15】將

31、 8.0 g 氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得溶液總質量為 109.8 g（銅的相對原子質量為 64）。計算：（1） 加入的硫酸銅溶液的質量。（2） 反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)?！纠?16】用膠頭滴管向200g 稀硝酸的燒杯中滴加 2 滴酚酞試液，再向其中緩緩加入 200g56的氫氧加邊用棒攪拌，待滴入最后 1 滴堿液時，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且 30s 內顏色不變，化鉀溶液；即可認為恰好完全反應。(1) 請列式計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。(2) 將反應后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時的飽和溶液，還需向其中加入 100 g硝酸鉀固體。

32、按規(guī)范操作，用托盤天平稱取 100g 硝酸鉀時，若指針略向左偏轉，要使指針居中的恰當操作是：。(3) 根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度(計算結果保留小數(shù)點后一位)?！纠?17】（2012常州二模）現(xiàn)量取 100mL 溶質質量分數(shù)為 90%的濃硫酸（密度為 1.80g/mL），（1）100mL 濃硫酸中含有溶質多少克？（寫出必須的解題步驟）（2）若需要配制成 20%的稀硫酸，還需要量取多少毫升的水？（寫出必須的解題步驟）【例 18】已知：KNO3 溶解度如將 80的飽和溶液 269kg 冷卻至 20時能析出結晶 KNO3 多少千克？12080溶解度/g（100gH2O）131.5169三、課后提升1下列實驗內容中的橫、縱坐標表示的量符合下圖所示變化趨勢的是（）ABCD2、現(xiàn)有一杯 20時的Ca(OH)2 飽和溶液，在