一.原子核外電子排布規(guī)律

1、一一. . 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個(gè)電子個(gè)電子即：電子層序號(hào)即：電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 代表符號(hào)代表符號(hào) K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2最外層電子數(shù)目不超過(guò)最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（個(gè)（K層為最外層時(shí)不超層為最外層時(shí)不超過(guò)過(guò)2個(gè)）。個(gè)）。 3次外層電子數(shù)最多不超過(guò)次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)過(guò)32個(gè)。個(gè)。 核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 4 注注意意事事項(xiàng)項(xiàng)核外電子總是盡先排滿能量最低

2、、離核最近的核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。律。 原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 達(dá)

3、到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)電子數(shù) 1 12 2 3 310 10 111118 18 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。變化。 1 12 23 31 12 21 18 81 18 88 88 82 2周期性周期性（一）電子排布的周期性變化（一）電子排布的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 3 39 9 111117 17 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減

4、小逐漸減小周期性周期性原因：原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對(duì)外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢(shì)。核對(duì)外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢(shì)。（二）原子半徑的周期性變化（二）原子半徑的周期性變化二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律（三）元素化合價(jià)的周期性變化（三）元素化合價(jià)的周期性變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)呈現(xiàn) 變化。變化。周期性周期性1.鈉、鎂、鋁性質(zhì)的比較2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較（五）、元素周期律（五）、元素周期律

5、越大越大越小越小越大越大電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多,則則半徑半徑電子層數(shù)和電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同核電荷數(shù)都相同( (同種元素同種元素) )時(shí)時(shí), ,再看再看核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)越多越多) )，則半徑則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律先看電子層數(shù)先看電子層數(shù), ,電子層電子層數(shù)越多，數(shù)越多，則半徑則半徑如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- baC六種元素中，六種元素中，c元素單

6、質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)次增強(qiáng)課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.（2012北京）北京）9已知已知33As、35Br位于位于同一周期，下列關(guān)系正確的是同一周期，下列關(guān)系正確的是( C )A原子半徑：原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：還原性：As3-S2-Cl- D酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4課堂練習(xí)課堂練習(xí)4.（2012江蘇）江蘇）12. 短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原子的原子序數(shù)依次增大，序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子原子的

7、最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的總數(shù)的3 倍，倍，Y 原子的最外層只有原子的最外層只有2 個(gè)電子，個(gè)電子，Z 單質(zhì)可單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，制成半導(dǎo)體材料，W與與X屬于同一主族。下列敘述正確屬于同一主族。下列敘述正確的是的是( A D ) A 元素元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)的強(qiáng) B 元素元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱的弱 C 化合物化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同中化學(xué)鍵的類型相同 D 原子半徑的大小順序：原子半徑的大小順序： rY rZ rW rX課堂練習(xí)課堂練習(xí)5.（2011天津高考）

8、以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是周期律的敘述正確的是( B )A第第IA族元素銫的兩種同位素族元素銫的兩種同位素137Cs比比133Cs多多4個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子B同周期元素（除同周期元素（除0族元素外）從左到右，原族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小子半徑逐漸減小C第第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低課堂練習(xí)課堂練習(xí)6.（2011山東高考山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正其性質(zhì)和在

9、周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是確的是( C )A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素近的元素屬于過(guò)渡元素課堂練習(xí)課堂練習(xí)7.（2011福建高考福建高考7）依據(jù)元素周期表及元）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是素周期律，下列推斷