中考特訓(xùn)（六）物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與除雜

1、.中考特訓(xùn)六物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與除雜題型一物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1.2019·長(zhǎng)沙 使用以下試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來(lái)的是A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液 C.鐵片 D.氫氧化鈉溶液2.2019·齊齊哈爾 以下鑒別物質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體B.用二氧化錳鑒別水和過(guò)氧化氫溶液兩種液體C.用熟石灰粉末鑒別硝酸鉀和尿素兩種化肥D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳兩種氣體3.2019·濟(jì)南 某無(wú)色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的X溶液，向其中分別參加酚酞溶液、Fe2O3粉末、BaCl

2、2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，根據(jù)現(xiàn)象判斷，無(wú)色溶液X是參加的物質(zhì)酚酞溶液Fe2O3粉末BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解，溶液變黃無(wú)明顯現(xiàn)象A.稀鹽酸 B.稀硫酸C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液方法點(diǎn)撥不用其他試劑鑒別幾種物質(zhì)的思路：特征現(xiàn)象法：先根據(jù)外觀特征如顏色、氣味等鑒別出其中一種或幾種物質(zhì)。再借用已鑒別出的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)?；ハ喾错懛ǎ杭僭O(shè)待鑒物質(zhì)較多且無(wú)明顯特征，可以將這組待鑒物質(zhì)依次編號(hào)，然后把它們兩兩混合，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表進(jìn)展推斷，一一對(duì)應(yīng)。4.2019·百色以下各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就可以鑒別的是A.FeCl3NaClBaNO32 B.KClHC

3、lNaOHC.NH4NO3HClHNO3 D.CuCl2NaNO3AgNO35.2019·哈爾濱 在化學(xué)課上，老師帶來(lái)一瓶未知溶液A，它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種。進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：圖Z61觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。提出問(wèn)題 A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學(xué)從反響后的溶液B分別展開(kāi)探究。猜測(cè)假設(shè) 甲同學(xué)：A是稀鹽酸；乙同學(xué)：A是稀硫酸。 實(shí)驗(yàn)探究 圖Z62 評(píng)價(jià)交流 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)填“能或“不能得出正確結(jié)論，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)填“能或“不能得出正確結(jié)論。實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，反響后所得溶液中一定含有的離子是。歸納總結(jié) 通過(guò)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出：選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí)，假如待測(cè)溶液中含有

4、干擾離子，那么應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成除去。經(jīng)討論同學(xué)們總結(jié)出，除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成除去。6.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們作出了如下假設(shè)：假設(shè)一：該溶液沒(méi)有變質(zhì)，溶質(zhì)只有氫氧化鈉；假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種；假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)，溶質(zhì)只有碳酸鈉。請(qǐng)幫助同學(xué)們完成以下探究。實(shí)驗(yàn)步驟可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，參加過(guò)量的硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液于另一支試管中，參加幾滴酚酞溶液無(wú)白色沉淀生成_假設(shè)一正確有白色沉淀生成溶液變紅假設(shè)正確_假設(shè)正確題型二混合物

5、的別離和提純除雜方法點(diǎn)撥物質(zhì)的除雜原那么：1不增：除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。2不減：除雜時(shí)不能減少被保存的物質(zhì)，即所加物質(zhì)不能與被保存的物質(zhì)反響。3易分：除雜后的生成物和被保存的物質(zhì)易于別離。4復(fù)原：被保存的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀態(tài)。7.2019·蘇州 除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，所選試劑正確的選項(xiàng)是A.CaCO3粉末CaCl2粉末水 B.CaO粉末CaOH2粉末水C.KCl溶液KOH稀硝酸 D.NaOH溶液Na2CO3稀鹽酸8.2019·廣東 下表的物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過(guò)灼

6、熱的銅網(wǎng)CNaOHNa2CO3參加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCuOCu參加足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾方法點(diǎn)撥物質(zhì)的除雜方法：向混合物中參加某種試劑，與雜質(zhì)發(fā)生反響，將其轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，或直接將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)除去。9.2019·內(nèi)江 物質(zhì)的鑒別、別離和提純是重要的根本實(shí)驗(yàn)操作。1鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，不可選擇填字母。A.氯化鋇溶液B.硝酸鈉溶液C.稀硫酸2除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鉀，可參加適量的硝酸鋇溶液，充分反響后過(guò)濾即可。寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式： _。 典題講評(píng)與答案詳析答 案 速 查1A2.C3.A4.D5產(chǎn)生氣泡評(píng)價(jià)交流 不能能BaCl2Na2SO4=BaSO42N

7、aCl鈉離子、硝酸根離子、氯離子或Na、NO3、Cl歸納總結(jié) 氣體沉淀或水或氣體6溶液變紅二有白色沉淀生成溶液不變紅 三7A8B91B2K2SO4BaNO32=2KNO3BaSO4典 題 講 評(píng)2解析 硝酸銨溶于水會(huì)吸熱，導(dǎo)致溶液溫度降低，而氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，所以用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體；二氧化錳與水不反響，但與過(guò)氧化氫溶液混合能迅速產(chǎn)生氣體，故二氧化錳能鑒別水和過(guò)氧化氫溶液；氫氧化鈣與硝酸鉀和尿素都不反響，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別；二氧化碳能與水反響，生成碳酸，使紫色石蕊溶液變成紅色，而一氧化碳不能，可以鑒別。3解析 當(dāng)參加酚酞溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液不呈堿

8、性，可排除氫氧化鈉和碳酸鈉；當(dāng)參加氯化鋇溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不是稀硫酸，故X是稀鹽酸。5解析 碳酸鈉與酸反響生成二氧化碳，可觀察到產(chǎn)生氣泡。評(píng)價(jià)交流 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能得出正確結(jié)論，因?yàn)槁然c和硝酸銀反響生成氯化銀沉淀，而硫酸鈉與硝酸銀反響也能生成微溶的硫酸銀沉淀。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸稣_結(jié)論，因?yàn)榱蛩徕c能與氯化鋇反響生成不溶于硝酸的硫酸鋇白色沉淀，而氯化鈉與氯化鋇不反響。實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；反響后得到的溶液中一定含有的離子是鈉離子、硝酸根離子、氯離子。歸納總結(jié) 選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí)，假如待測(cè)溶液中含有干擾離子，應(yīng)在鑒別前，先另

9、選試劑將干擾離子變成氣體或水或沉淀除去，本實(shí)驗(yàn)中碳酸根離子可通過(guò)加稀硝酸變成二氧化碳?xì)怏w而除去。6解析 碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，會(huì)干擾對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，參加過(guò)量的硝酸鋇溶液是為了檢驗(yàn)碳酸鈉，并除掉碳酸鈉。假如產(chǎn)生白色沉淀，證明有碳酸鈉；向上層清液中參加酚酞溶液，假如溶液變紅，那么證明有氫氧化鈉。當(dāng)碳酸鈉和氫氧化鈉可能同時(shí)存在時(shí)，一般先用過(guò)量的硝酸鋇或氯化鋇溶液檢驗(yàn)并除掉碳酸鈉此情況下不能用鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，因?yàn)閰⒓拥柠}酸會(huì)與可能有的氫氧化鈉反響，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，再參加酚酞溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉。7解析 碳酸鈣粉末難溶于水，氯化鈣易溶于水，故用水可以除去碳酸鈣中的氯化鈣；氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，加水不能除雜，會(huì)除去原物質(zhì)；氫氧化鉀和稀硝酸反響生成硝酸鉀，引入新的雜質(zhì)；鹽酸和碳酸鈉反響生成氯化鈉，增加新雜質(zhì)，且鹽酸和氫氧化鈉反響，會(huì)除去原物