格爾木市一中陳德華

1、格爾木市一中 陳德華 福爾摩斯慢條斯理地福爾摩斯慢條斯理地說說。 一天，福爾摩斯像往常一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地一樣滋滋有味地 抽著他的煙抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：味。華生問道：“敬愛的先敬愛的先生，別人都說你很聰明，那生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？煙和氣體有多重嗎？” 福爾摩斯慢條斯理地說：福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我

2、吐出和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！煙和氣體的重量了么！” 請分析福爾摩斯的請分析福爾摩斯的做法正確嗎？做法正確嗎？小提示：煙絲和氧氣反應小提示：煙絲和氧氣反應一、質(zhì)量守恒法一、質(zhì)量守恒法 質(zhì)量守恒定律表示：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、電荷守恒二、電荷守恒 電荷守恒即在電解質(zhì)溶液或離子化合物中，所含陰、陽離子的電荷數(shù)相等，即：陽離子的物質(zhì)的量陽離子的電荷數(shù)陰離子的物質(zhì)的量陰離子的電荷數(shù)或陽離子的物質(zhì)的量濃度陽離子的電荷數(shù)陰離子的物質(zhì)的量濃度陰離子的電荷數(shù)，由此可得：1.某地酸雨經(jīng)檢驗除含H+外c(OH-)可以忽視還有 Na+、C

3、l-、NH4+、SO42-其濃度依次為：c(Na+)= 2.310-5mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L,c(NH4+)= 2.310-5mol/L,c(SO42-)=1.0510-5mol/L。則該 地酸雨的pH為( ) A3B4C5D6(1)在離子化合物中，陰、陽離子的電荷數(shù)相等；(2)離子反應中的電荷守恒；(3)在電解質(zhì)溶液里，陰、陽離子的電荷數(shù)相等。2.下面是某化學研究性學習小組對某水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Ca2、Cl 、CO32-和SO42-中的若干種，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mo

4、lL1的鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：請回答下列問題：(1)水樣中一定含有的陰離子是_，(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式 _ 。(3)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物質(zhì)的量濃度c(K)的范圍是_。(若K不存在，則不必回答該問)三、得失電子守恒(1)基本內(nèi)容 在氧化還原反應中最本質(zhì)的問題是電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)在氧化還原反應的特征上是元素化合價的變化，因此產(chǎn)生了對氧化還原反應定量研究的依據(jù)。得失電子守恒：在一個氧化還原反應中氧 化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)?；蟽r守恒：有關(guān)元素化合價升高總數(shù)等 于另一些有關(guān)元素化合價降低總數(shù)。(2)主要應用

5、 配平有關(guān)的化學方程式。2.寫出下列方程式（1）溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣。（2）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣。（3）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣當溴化亞鐵與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1時。（4）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣，當有1/3的溴被氧化時。1.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4， 而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO 的物質(zhì)的量之比為1 16，則x的值為() A2B3C4D5高考鏈接（高考題節(jié)選）2012年（課程標準卷）26.（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_； （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取