初中化學(xué)第6單元教學(xué)設(shè)計(jì)

1、初中化學(xué)第 6 單元海水中的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)一、. 任務(wù)分析1、課程標(biāo)準(zhǔn)：1、認(rèn)識合理開發(fā)海洋資源與保護(hù)海洋的辯證關(guān)系。認(rèn)識海水 淡化的可行性，進(jìn)一步樹立資源意識。2、了解“曬鹽”的過程，認(rèn)識飽和溶液、結(jié)晶概念。認(rèn)識飽 和溶液的含義，繪制溶解度曲線 。3、學(xué)會粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法。4、學(xué)習(xí)氨堿法的原理和主要流程。2、本單元在教材中的地位作用及主要內(nèi)容 本模塊很好的體現(xiàn)了重視化學(xué)觀念的形成，充分重視了科學(xué)的思想 方法和研究方法的掌握。 對于資源進(jìn)行科學(xué)開發(fā)的觀念是本單元的教 學(xué)主線之一。主要內(nèi)容：溶解度、飽和溶液的概念、純堿的性質(zhì)3、學(xué)習(xí)本單元所需要的基礎(chǔ)知識 : 基本的坐標(biāo)系知識、復(fù)分解反應(yīng)的原理4

2、、學(xué)校、學(xué)生情況分析 : 學(xué)生在學(xué)習(xí)本單元知識時， 多數(shù)概念比較抽象， 在現(xiàn)實(shí)生活中比較難 接觸到，需要教師比較多的聯(lián)系實(shí)際生活的例子?；庵R的難度， 讓學(xué)生更容易理解。二、教學(xué)目標(biāo)（知識與技能，過程與方法，情感、態(tài)度與價值觀）第一節(jié) 海洋化學(xué)資源教學(xué)目標(biāo)：1、知道海洋是人類的天然聚寶盆，蘊(yùn)藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦 產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。2、了解海水及海底所蘊(yùn)含的主要物質(zhì)3、通過對海水淡化的實(shí)驗(yàn)探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法4、認(rèn)識海洋資源的開發(fā)對人類社會進(jìn)步所起的重要作用，認(rèn)識合理進(jìn)行海洋開發(fā)、保護(hù)海 洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社

3、會責(zé)任感。第二節(jié) 海水 “曬鹽”教學(xué)目標(biāo) ：1. 知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理；學(xué)會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解 食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。2. 理解 “飽和溶液 ”、“溶解度 ”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖；知道 結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。3. 學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能 力。第三節(jié) 海 水 制 堿教學(xué)目標(biāo)：1、了解氨堿法制純堿的原料和步驟2、知道氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理3、了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價值觀。三、重點(diǎn)難點(diǎn)第一節(jié) 海

4、洋化學(xué)資源1、知道海洋中蘊(yùn)藏豐富的資源，能說出海洋資源包括的種類。2、利用海水制取鎂，海洋環(huán)境保護(hù)。第二節(jié) 海水“曬鹽 ”1. 知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理，了解工業(yè)上精制食鹽的方法。2. 理解“飽和溶液 ”、“溶解度 ”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖。3. 學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。第三節(jié) 海 水 制 堿1. 氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理2. 樹立元素守恒觀四、策略方法（具體）第一節(jié) 海洋化學(xué)資源教材首先從海水中的物質(zhì)引領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識海洋化學(xué)資源，初步滲透 “科學(xué)合理開發(fā)資源”的觀點(diǎn)， 然后以海洋中淡水資源的開發(fā)利用為范例， 在引導(dǎo)學(xué)生主動探究的過程中， 穿插有 關(guān)概念的

5、理解和方法的運(yùn)用。 教材通過海洋這個巨大的資源寶庫， 為學(xué)生開拓了一個新的廣 闊的化學(xué)背景，又使學(xué)生掌握了一 些終生發(fā)展所必需的基礎(chǔ)知識與基本方法，體現(xiàn)出“從 生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的課程理念。學(xué)生對這一部分比較關(guān)注的是海洋資源的開發(fā)和利用，對海洋環(huán)境的保護(hù)認(rèn)識可能不足，對如何處理好經(jīng)濟(jì)利益與環(huán)境問題，短期利益與長期利益，還存在認(rèn)識上的偏差，所以應(yīng)通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。一、自主學(xué)習(xí)：學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識海水中的物質(zhì)。學(xué)生活動1：閱讀課本P23，交流和總結(jié)：1、 海水中溶解的鹽占 %,其中已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有80多種，其中 、較多。2、利用海水制取鎂的反應(yīng)原

6、理是：海水或鹵水 3、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有： ; ;學(xué)習(xí)任務(wù)二：了解海底礦物。學(xué)生活動2：閱讀課本P35,交流和總結(jié)：1、海底有哪些礦產(chǎn)資源？ 2、可燃冰是怎樣形成的？有哪些優(yōu)點(diǎn)？3、討論：海底礦物是人類的共同財(cái)富，我們怎樣科學(xué)合理地開發(fā)海底礦物？學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究海水淡化的方法。1提出問題：威海著名的旅游圣地劉公島上每天需用的數(shù)千噸淡水都是利用海水淡化 得到的，用什么方法可以將海水淡化呢？2建立假設(shè)：蒸餾或其他方法3搜集證據(jù)：1、組裝儀器、檢查氣密性。2、加入約5mL海水，加熱。3、取少量冷凝水滴入 AgNO 3溶液觀察。4獲得結(jié)論：蒸餾是海水淡化的一種方法。目前世界上普遍采用的是蒸餾法的a

7、”。5反思交流評價： 為使蒸餾效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改進(jìn)？ 還有什么淡化海水的方法？第二節(jié)海水曬鹽”我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以海水曬鹽”為載體，學(xué)習(xí)飽和溶液”、溶解度”、結(jié)晶”等概念。并完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。一、海水曬鹽的過程閱讀請同學(xué)們閱讀書P37有關(guān)內(nèi)容，完成下面的題目。1. 由海水 曬鹽”得到 粗鹽”的基本過程先將海水引入 池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導(dǎo)入 池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。 這時得到的晶體就是我們常見的粗鹽”。2對飽和溶液的理解補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關(guān)性質(zhì)。提

8、出你的設(shè)想：探討哪些因素會影響物質(zhì)的溶解限度。結(jié)論在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的飽和溶液。飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)系，但對同一種物質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。課堂練習(xí)下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是（）。A. 相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B. 濃溶液一定是飽和溶液C. 不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液D. 對于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃作業(yè)思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有?#176;引入既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力

9、大小如何表 示和衡量呢？提出問題我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質(zhì)在水中的溶解限度？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。實(shí)驗(yàn)探究（一）哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度。1溶質(zhì)種類的影響在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是一一溶質(zhì)的種類要保持不變的因素一一溫度和水的質(zhì)量2溫度的影響在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是一一溫度要保持不變的因素一一溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論在溶質(zhì)種類和溶劑的量不變的情況下，當(dāng)升高溫度時，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會升高；當(dāng)降低溫度時，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會降低。學(xué)生討論根據(jù)剛才探究的結(jié)果，請你為溶解度試著下一個定義。定義通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在IOOg的溶劑（通常為水）里

10、達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。活動天地繪制溶解度曲線討論從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些 體會和收獲？1我們只需要通過實(shí)驗(yàn)測得 10組溫度和溶解度的數(shù)據(jù)，就可以在坐標(biāo)紙上繪制出溶解 度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0C -100 C之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達(dá)，具有直觀、連續(xù)等優(yōu)點(diǎn)。2如果將幾種不同物質(zhì)的溶解度曲線疊加在同一張坐標(biāo)圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小順序；判斷哪些物質(zhì)是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點(diǎn)， 意味著在這個溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度受

11、溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。課堂練習(xí)下列各因素中不會影響固體溶解度的是（）。A.溶質(zhì)的種類B.溶劑的種類C.溶劑的多少D.溫度回顧思考通過對飽和溶液和溶解度的學(xué)習(xí)，你對結(jié)晶”已經(jīng)有了哪些認(rèn)識？（二）晶體有規(guī)則外型的固體結(jié)晶一一在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。 結(jié)晶的兩種途徑：蒸發(fā)結(jié)晶一一適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；降溫結(jié)晶一一適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。引入新課三、粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)探究提出問題：1使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？2除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方法總結(jié)工業(yè)上凈化食鹽時， 先將粗鹽溶于水中

12、過濾， 目的是，若要除掉可溶性雜質(zhì),需加入、等物質(zhì)，將 等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀，過濾除去，最后用將溶液的PH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得 深入思考工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、 燒堿等物質(zhì)，使 S42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶 液的PH調(diào)節(jié)至7,濃縮即得精鹽。”針對上述敘述，運(yùn)用你所學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)知識，回答下列問題：加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應(yīng)將_、_離子轉(zhuǎn)化為沉淀；如果這些離子是由 CaCl2、MgS04溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化 鋇、純堿時，會怎樣反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 課堂小結(jié)由

13、學(xué)生思考發(fā)言第三節(jié)海水制堿一、氨堿法制純堿過渡純堿又稱“面堿”，在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途，你知道如何從海水中制 取純堿嗎？自學(xué)指導(dǎo)一：快速閱讀課本，完成下列問題，并與同學(xué)們交流。1、 碳酸鈉（俗稱純堿或蘇打）是以 、為原料，以氨為媒介，采用法制得的。2、氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理？3、氨堿法制純堿的工序？教師精講:反應(yīng)原理：CaCCSC血點(diǎn)NaC 1 +NH A -KO ? 0 =NaHCO fl+NH4C 1OyNasCO j-bH0KO2 交流共享:1、石灰石的作用是什么？2、為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶

14、析出，為什么？學(xué)生:交流討論教師點(diǎn)撥:1、石灰石煅燒產(chǎn)生的二氧化碳作為氧源和碳源，氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣后再與氯化銨反應(yīng)放出氨氣，從而實(shí)現(xiàn)氨的循環(huán)利用。2、氨氣易溶于水，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，生成較多量的碳酸氫鈉。3、碳酸氫鈉先析出，在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨要小得多。 練習(xí)一：1利用海水制堿，是因?yàn)楹Ｋ泻写罅康模ǎ〢. CaCl 2 B. MgCl 2 C. NaCl D. ZnCl 22、工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再 經(jīng)過過濾、焙燒得到純堿），但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐校ǎ〢 KHCo 3溶解度較大

15、C K2CO3溶解度較大B KHCO 3溶解度較小D K2CO3溶解度較大多識一點(diǎn):我國的哪位科學(xué)家改進(jìn)了制堿技術(shù)? 二、純堿在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用過渡工業(yè)上我們用氨堿法得到的純堿有什么作用呢？ 自學(xué)指導(dǎo)二、閱讀課本 48頁，找出純堿和小蘇打的用途。 練習(xí)二試用KMnO4Na2CO3NaCl填寫下列空白：用作調(diào)味品的是醫(yī)藥上用作消毒劑的是 用于生產(chǎn)玻璃的是用于洗滌劑的是課堂小結(jié):1、學(xué)生談收獲2、師生共同對本節(jié)的知識要點(diǎn)再回顧課堂練習(xí):1、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是（A石灰石 B氯化鈉 C氫氧化鈉 D水2、在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有晶體析出，向飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳并不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣后，再通入二氧化碳則會有晶體析出，其化學(xué)方程式： ，簡述其原因 。3、我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量 的二氧化碳生成一種鹽