初中化學第6單元教學設計

1、初中化學第 6 單元海水中的化學教學設計一、. 任務分析1、課程標準：1、認識合理開發(fā)海洋資源與保護海洋的辯證關系。認識海水 淡化的可行性，進一步樹立資源意識。2、了解“曬鹽”的過程，認識飽和溶液、結晶概念。認識飽 和溶液的含義，繪制溶解度曲線 。3、學會粗鹽提純的實驗方法。4、學習氨堿法的原理和主要流程。2、本單元在教材中的地位作用及主要內容 本模塊很好的體現了重視化學觀念的形成，充分重視了科學的思想 方法和研究方法的掌握。 對于資源進行科學開發(fā)的觀念是本單元的教 學主線之一。主要內容：溶解度、飽和溶液的概念、純堿的性質3、學習本單元所需要的基礎知識 : 基本的坐標系知識、復分解反應的原理4

2、、學校、學生情況分析 : 學生在學習本單元知識時， 多數概念比較抽象， 在現實生活中比較難 接觸到，需要教師比較多的聯系實際生活的例子。化解知識的難度， 讓學生更容易理解。二、教學目標（知識與技能，過程與方法，情感、態(tài)度與價值觀）第一節(jié) 海洋化學資源教學目標：1、知道海洋是人類的天然聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦 產資源、動力資源、生物資源等。2、了解海水及海底所蘊含的主要物質3、通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法4、認識海洋資源的開發(fā)對人類社會進步所起的重要作用，認識合理進行海洋開發(fā)、保護海 洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學生關注社會和人類生存環(huán)境的社

3、會責任感。第二節(jié) 海水 “曬鹽”教學目標 ：1. 知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解 食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。2. 理解 “飽和溶液 ”、“溶解度 ”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道 結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。3. 學習用數形結合的方法處理實驗數據；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能 力。第三節(jié) 海 水 制 堿教學目標：1、了解氨堿法制純堿的原料和步驟2、知道氨堿法制純堿的化學反應原理3、了解純堿在日常生活和工農業(yè)生產中的應用4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。三、重點難點第一節(jié) 海

4、洋化學資源1、知道海洋中蘊藏豐富的資源，能說出海洋資源包括的種類。2、利用海水制取鎂，海洋環(huán)境保護。第二節(jié) 海水“曬鹽 ”1. 知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理，了解工業(yè)上精制食鹽的方法。2. 理解“飽和溶液 ”、“溶解度 ”、“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖。3. 學習用數形結合的方法處理實驗數據。第三節(jié) 海 水 制 堿1. 氨堿法制純堿的化學反應原理2. 樹立元素守恒觀四、策略方法（具體）第一節(jié) 海洋化學資源教材首先從海水中的物質引領學生認識海洋化學資源，初步滲透 “科學合理開發(fā)資源”的觀點， 然后以海洋中淡水資源的開發(fā)利用為范例， 在引導學生主動探究的過程中， 穿插有 關概念的

5、理解和方法的運用。 教材通過海洋這個巨大的資源寶庫， 為學生開拓了一個新的廣 闊的化學背景，又使學生掌握了一 些終生發(fā)展所必需的基礎知識與基本方法，體現出“從 生活走進化學，從化學走向社會”的課程理念。學生對這一部分比較關注的是海洋資源的開發(fā)和利用，對海洋環(huán)境的保護認識可能不足，對如何處理好經濟利益與環(huán)境問題，短期利益與長期利益，還存在認識上的偏差，所以應通過這一節(jié)課的學習，幫助學生逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。一、自主學習：學習任務一：認識海水中的物質。學生活動1：閱讀課本P23，交流和總結：1、 海水中溶解的鹽占 %,其中已發(fā)現的化學元素有80多種，其中 、較多。2、利用海水制取鎂的反應原

6、理是：海水或鹵水 3、有關反應的化學方程式有： ; ;學習任務二：了解海底礦物。學生活動2：閱讀課本P35,交流和總結：1、海底有哪些礦產資源？ 2、可燃冰是怎樣形成的？有哪些優(yōu)點？3、討論：海底礦物是人類的共同財富，我們怎樣科學合理地開發(fā)海底礦物？學習任務三：探究海水淡化的方法。1提出問題：威海著名的旅游圣地劉公島上每天需用的數千噸淡水都是利用海水淡化 得到的，用什么方法可以將海水淡化呢？2建立假設：蒸餾或其他方法3搜集證據：1、組裝儀器、檢查氣密性。2、加入約5mL海水，加熱。3、取少量冷凝水滴入 AgNO 3溶液觀察。4獲得結論：蒸餾是海水淡化的一種方法。目前世界上普遍采用的是蒸餾法的a

7、”。5反思交流評價： 為使蒸餾效果更好，你認為應對實驗裝置做哪些改進？ 還有什么淡化海水的方法？第二節(jié)海水曬鹽”我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以海水曬鹽”為載體，學習飽和溶液”、溶解度”、結晶”等概念。并完成有關的實驗探究。一、海水曬鹽的過程閱讀請同學們閱讀書P37有關內容，完成下面的題目。1. 由海水 曬鹽”得到 粗鹽”的基本過程先將海水引入 池，經日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入 池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。 這時得到的晶體就是我們常見的粗鹽”。2對飽和溶液的理解補充實驗以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關性質。提

8、出你的設想：探討哪些因素會影響物質的溶解限度。結論在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯系，但對同一種物質的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。課堂練習下列關于飽和溶液的說法正確的是（）。A. 相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B. 濃溶液一定是飽和溶液C. 不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液D. 對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃作業(yè)思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄓ小?#176;引入既然大多數物質在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力

9、大小如何表 示和衡量呢？提出問題我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質在水中的溶解限度？請?zhí)岢瞿愕募僭O。實驗探究（一）哪些因素影響固體物質在水中的溶解限度。1溶質種類的影響在實驗中要改變的因素是一一溶質的種類要保持不變的因素一一溫度和水的質量2溫度的影響在實驗中要改變的因素是一一溫度要保持不變的因素一一溶質的種類和水的質量實驗結論在溶質種類和溶劑的量不變的情況下，當升高溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會升高；當降低溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會降低。學生討論根據剛才探究的結果，請你為溶解度試著下一個定義。定義通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在IOOg的溶劑（通常為水）里

10、達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質量?；顒犹斓乩L制溶解度曲線討論從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些 體會和收獲？1我們只需要通過實驗測得 10組溫度和溶解度的數據，就可以在坐標紙上繪制出溶解 度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0C -100 C之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數據轉換成圖像表達，具有直觀、連續(xù)等優(yōu)點。2如果將幾種不同物質的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比較同一溫度下不同物質的溶解度大小順序；判斷哪些物質是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點， 意味著在這個溫度下兩種物質的溶解度相等；根據不同物質的溶解度受

11、溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。課堂練習下列各因素中不會影響固體溶解度的是（）。A.溶質的種類B.溶劑的種類C.溶劑的多少D.溫度回顧思考通過對飽和溶液和溶解度的學習，你對結晶”已經有了哪些認識？（二）晶體有規(guī)則外型的固體結晶一一在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。 結晶的兩種途徑：蒸發(fā)結晶一一適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；降溫結晶一一適用于溶解度隨溫度變化大的物質。引入新課三、粗鹽的提純實驗探究提出問題：1使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？2除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？設計實驗進行實驗方法總結工業(yè)上凈化食鹽時， 先將粗鹽溶于水中

12、過濾， 目的是，若要除掉可溶性雜質,需加入、等物質，將 等可溶性雜質轉換為沉淀，過濾除去，最后用將溶液的PH調節(jié)至7，濃縮即得 深入思考工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、 燒堿等物質，使 S42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶 液的PH調節(jié)至7,濃縮即得精鹽?！贬槍ι鲜鰯⑹觯\用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題：加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將_、_離子轉化為沉淀；如果這些離子是由 CaCl2、MgS04溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化 鋇、純堿時，會怎樣反應？寫出有關的化學方程式。 課堂小結由

13、學生思考發(fā)言第三節(jié)海水制堿一、氨堿法制純堿過渡純堿又稱“面堿”，在生活和工農業(yè)生產中都有廣泛的用途，你知道如何從海水中制 取純堿嗎？自學指導一：快速閱讀課本，完成下列問題，并與同學們交流。1、 碳酸鈉（俗稱純堿或蘇打）是以 、為原料，以氨為媒介，采用法制得的。2、氨堿法制純堿的化學反應原理？3、氨堿法制純堿的工序？教師精講:反應原理：CaCCSC血點NaC 1 +NH A -KO ? 0 =NaHCO fl+NH4C 1OyNasCO j-bH0KO2 交流共享:1、石灰石的作用是什么？2、為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先結晶

14、析出，為什么？學生:交流討論教師點撥:1、石灰石煅燒產生的二氧化碳作為氧源和碳源，氧化鈣轉化為氫氧化鈣后再與氯化銨反應放出氨氣，從而實現氨的循環(huán)利用。2、氨氣易溶于水，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，生成較多量的碳酸氫鈉。3、碳酸氫鈉先析出，在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨要小得多。 練習一：1利用海水制堿，是因為海水中含有大量的（）A. CaCl 2 B. MgCl 2 C. NaCl D. ZnCl 22、工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再 經過過濾、焙燒得到純堿），但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中（）A KHCo 3溶解度較大

15、C K2CO3溶解度較大B KHCO 3溶解度較小D K2CO3溶解度較大多識一點:我國的哪位科學家改進了制堿技術? 二、純堿在工業(yè)生產上的應用過渡工業(yè)上我們用氨堿法得到的純堿有什么作用呢？ 自學指導二、閱讀課本 48頁，找出純堿和小蘇打的用途。 練習二試用KMnO4Na2CO3NaCl填寫下列空白：用作調味品的是醫(yī)藥上用作消毒劑的是 用于生產玻璃的是用于洗滌劑的是課堂小結:1、學生談收獲2、師生共同對本節(jié)的知識要點再回顧課堂練習:1、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是（A石灰石 B氯化鈉 C氫氧化鈉 D水2、在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有晶體析出，向飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳并不發(fā)生化學反應，若向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣后，再通入二氧化碳則會有晶體析出，其化學方程式： ，簡述其原因 。3、我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量 的二氧化碳生成一種鹽