突破03實(shí)驗(yàn)選擇題(考情分析、物質(zhì)制備與提純類實(shí)驗(yàn))(解析版)

1、突破03突破實(shí)驗(yàn)選擇題（1）1.（教材素材題）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖枪?甲乙堂希微酸和1式碧A 口怫解丙TA.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置內(nèi)制備用于氧化浸泡液中I的C12D.用裝置吸收氧化浸泡液中I后的C12尾氣【答案】B【解析】B項(xiàng)，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籄項(xiàng)，用燒杯，裝置甲/、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要）D項(xiàng)，吸收C12應(yīng)用NaOH溶液，裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.（教材素材題）從海水中提取澳單質(zhì)時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)裝置不需要的是（rr會(huì)濃鹽酸人.（）灼燒碎海帶應(yīng)在塔期中進(jìn)行，不能加熱，裝置

2、內(nèi)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?0分鐘口字N皿XI .AB【答案】C【解析】海水中提取澳要通入 C12將Br氧化成Br2,和有機(jī)溶劑分離開需要蒸儲(chǔ)，D項(xiàng)需要；蒸發(fā)濃縮液體的3.（教材素材題）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵–DA項(xiàng)需要；涅要從海水中分離出來，B項(xiàng)需要；澳C裝置不需要。）r協(xié)溶液二一般相氫但A.用裝置I可制取NH3B.用裝置I制取氫氧化鐵膠體C.用裝置I除去C12中和HCl和H2OD.用裝置I提取濱水中的Br2【答案】A【解析】NH4HCO3分解產(chǎn)生CO2、H2O和NH3,堿石灰可吸收 CO2和H2O ,最終可制得 NH3, A項(xiàng)正確；從濱水中提取澳應(yīng)先用萃取分液的方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.（

3、山東新高考模擬卷）實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配置0.1 mol -1的鹽酸溶液【答案】B【解析】本題考點(diǎn)為物質(zhì)的分離提純、常見有機(jī)物的制備、的實(shí)驗(yàn)儀器的選擇和基本實(shí)驗(yàn)操作。A .完成粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是漏斗B.有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（如右圖）C.用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要儀器為分液漏斗，題中未給D,配置0.1 mol -1的鹽酸溶液需要用膠頭滴管定容、量筒量取濃鹽酸，題中未給5 .某同學(xué)設(shè)計(jì)

4、用如圖裝置測定CuSO4xH2O晶體中結(jié)晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管）。下列有關(guān)說法不正確的是（）空氣制啊化A. B中應(yīng)裝入濃硫酸，目的是除去水蒸氣B .利用堿石灰干燥管前后質(zhì)量差可計(jì)算出結(jié)晶水的含量C.當(dāng)C中反應(yīng)管內(nèi)出現(xiàn)由藍(lán)色變?yōu)榘咨默F(xiàn)象時(shí)，需繼續(xù)加熱一段時(shí)間后再停止加熱D.若用增期加熱法測定結(jié)晶水含量，至少要稱量4次質(zhì)量【答案】B【解析】為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中影響測定CUSO4XH2O晶體中結(jié)晶水的含量，可在 B裝置中加入濃硫酸除去空氣中的水蒸氣，A說法正確；利用堿石灰干燥管前后的質(zhì)量差測得的質(zhì)量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，應(yīng)在堿石灰裝置右側(cè)再加一個(gè)干燥管，防止空

5、氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入題圖中的干燥管而造成誤差，B說法錯(cuò)誤；當(dāng) C裝置中的反應(yīng)管內(nèi)出現(xiàn)由藍(lán)色變?yōu)榘咨默F(xiàn)象時(shí)，需再加熱一段時(shí)間，是為了保證不再有水蒸氣產(chǎn)生，C說法正確；用增期加熱法測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，加熱前需要稱量增竭的質(zhì)量，增期和藥品的質(zhì)量，重復(fù)加熱冷卻后需稱量日期和藥品的質(zhì)量，繼續(xù)加熱一段時(shí)間后，再次稱量日期和藥品的質(zhì)量，直到兩次質(zhì)量差不超過0.1 g為止，故至少要稱量 4次質(zhì)量，D說法正確。6 .（流程類實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽 （Zn、Cu總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程 如圖所示：怫毓酸NaOH 適量水溶液梓粉電池 揚(yáng)聲 T 崗 I 1 I銅

6、帽清洗T-潺- 海由銅下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境B.溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入02代替H2O2C.加入鋅粉反應(yīng)的離子為 Cu2+D.過濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnO【答案】D【解析】A.合理處理廢棄舊電池中的銅帽，既避免了舊電池造成的污染，又實(shí)現(xiàn)了資源的再利用,正確；B.在酸性條件下，O2能像H2O2一樣，將銅氧化為Cu2+,通常需要加熱，反應(yīng)方程式為：2Cu+2H2SO4+ O202CuSO4+2H2O, B項(xiàng)正確；C.加入適量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+, C項(xiàng)正確；D.D項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的做法

7、是調(diào)節(jié)溶液過濾后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，高溫灼燒時(shí)，硫酸鈉穩(wěn)定性好，在高溫時(shí)不分解, 硫酸鋅在高溫時(shí)可以分解為氧化鋅，但同時(shí)產(chǎn)生硫的氧化物污染環(huán)境,的pH,生成Zn（OH）2沉淀，過濾、洗滌后再進(jìn)行高溫灼燒；所以答案選D項(xiàng)。7.（流程類實(shí)驗(yàn)）一種制備高效漂白劑 NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng) I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+ 3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是 (由睢NaOH溶液軌5溶液產(chǎn)M|l3C|Oh冷,一A.反應(yīng)I中H2O2做還原劑B.產(chǎn)品中含有SO4 > ClC. NaClO2的漂白原理與SO2相同D

8、.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在塔期中進(jìn)行【解析】 A .反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為 3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反應(yīng)產(chǎn) 生的C1O2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O, H2O2中氧元 素的化合價(jià)由反應(yīng)前的一1變?yōu)榉磻?yīng)后中。2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子， H2O2作還原劑，A正確;B.反應(yīng)I是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-，不可能含SO4 Cl , B錯(cuò)誤；C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+ 3價(jià)，該物質(zhì)

9、具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合， 產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)， 因此二者的漂白原理不相同， C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行， 堪期是灼燒使用的儀器， D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是 Ao8.重銘酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由銘鐵礦（主要成分為FeO- CQ3、SiO2等）制備，制備流程如圖口過渡pH 7 過渡所示：揖小 代化.N詼r門二 NiiNO,Wj溫已知：a.步驟的主要反應(yīng)為：2FeO- C2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 =4Na2CrO4+Fe2O3+ 4CO2 懺 7NaNO2,b. 2CrOK+2H+Uc

10、2O2+ H2O,下列說法正確的是 （）A.步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行8 .步驟中每生成 44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子C.步驟若調(diào)節(jié)濾液 2的pH使之變小，則有利于生成Cr2O7D.步驟生成 K2Cr2O7晶體，說明該溫度下 K2Cr2O7溶解度大于Na2Cr2O7【答案】 C 高溫【解析】 A .陶崗含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2f,陶瓷容器會(huì)被腐蝕，故 A錯(cuò)誤；B.步驟中發(fā)生的反應(yīng)中存在 2CO27e關(guān)系，每生成44.8 L（標(biāo)況下）即2 mol CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子，題中沒有給定標(biāo)況下，44.8 L CO 2物質(zhì)的量不一定為 2 m

11、ol,故B錯(cuò)誤；C.步驟若調(diào)節(jié)濾液 2的pH使之變小，增大氫離子濃度，上述可逆反應(yīng)的平衡右移，則有利于生成Cr2O7 ,故C正確；D.在溶液中溶解度較小的晶體容易先析出，步驟中生成 K2Cr2O7晶體，說明該溫度下 K2Cr2O7溶解度小于Na2C2O7,故D錯(cuò)誤。9 .某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置 （夾持裝置略去），在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（）V辿5cu用液A .、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B.應(yīng)先向中通入足量 NH3,再通入足量 CO2C.中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+ H2O=NH4 + HCO3D.裝置也可用于制 H2【答案】C【解析】A .

12、、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向中通入足量 NH 3,再通入足量 CO2,故B正確；C.中反應(yīng) NH3+CO2+H2O + NaCl=NaHCO 3 NH4Cl, 離子方程式為 Na+ + NH3 + CO2+ H2O=NH4 + NaHCO3,故C錯(cuò)誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)， 不加熱，條件與制氫氣相符，裝置也可用于制H2,故D正確。10.實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3（沸點(diǎn)：31.85 I涮備純硅的裝置如圖所示 （夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確的是（）A.裝置I、I中依次盛裝的是濃 H2SO4、冰水B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再

13、打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氧化鉀溶液D .該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化俊固體反應(yīng)制備氨氣【答案】C, . 高溫【解析】本題制備晶體硅，H2+SiHCl3=Si+3HCl ,此反應(yīng)應(yīng)在I裝置中進(jìn)行，A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置I的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即I中盛放濃硫酸，I的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故 A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故 B錯(cuò)誤；C、硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+, Fe2+

14、被H2O2氧化成Fe3+,與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，故 C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒有加熱裝置，且 NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯(cuò)誤。11.某化學(xué)興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃 A裝置處的酒精燈，后點(diǎn)燃 F裝置處的酒精燈B. B裝置中的現(xiàn)象為藍(lán)色粉末變白，說明分解產(chǎn)物中有水生成C. G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO生成D. C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液【答案】 A【解析】A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃 A裝

15、置處的酒精燈，排出裝置中的空氣，一段時(shí)間后點(diǎn)燃F裝置處的酒精燈，故正確；B.B裝置中的現(xiàn)象應(yīng)為白色粉末變藍(lán)，說明分解產(chǎn)物中有水生成，故錯(cuò)誤；C.G裝置中澄清石灰水變渾濁，且 F中CuO由黑變紅才能說明分解產(chǎn)物中有CO生成，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析可知C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、氫氧化鈉、濃硫酸溶液，故錯(cuò)誤。故選 Ao12.為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2, 一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）鼠化規(guī) 蜀紅 履軾化 溶

16、液磨液 蝌溶液A.氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B.反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn) SO3的存在，此處用 Ba（NO3）2溶液也可以檢驗(yàn) SO3D.反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1 ： 1【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，選項(xiàng)A正確。硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是 Fe2O3,選項(xiàng)B正確。如果若氣體是二氧化硫氣體，通入硝酸鋼溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與銀離子生成硫酸鋼沉淀。所以無法判斷使硝酸鋼溶液出現(xiàn)白色

17、沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末（F&O3）, BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（說明有SO3）,品紅溶液中紅色褪去（說明有SO2）,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為：2FeSO4=SB=Fe2O3 + SO3 T+ SO2。所以氧化產(chǎn)物（Fe2O3）和還原產(chǎn)物（SO2）物質(zhì)的量之比為1 ： 1,選項(xiàng)D正確。13 .納米Fe粉可治療驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米鐵粉并檢驗(yàn)該反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（加熱及部分夾持裝置省略），下列說法正確的是（）A .、中依次盛裝濃H2SO4、濃H2SO4、

18、無水硫酸銅、澄清石灰水B.裝置、的作用分別是檢驗(yàn) CO2,吸收多余的H2C.加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣D .裝置X也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【解析】、中依次盛裝稀H2SO4、濃H2SO4、無水硫酸銅、澄清石灰水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置、的作用分別是檢驗(yàn) H2。、檢驗(yàn)CO2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故加熱裝置Y前，應(yīng)先通入一段時(shí)間 H2排出裝置中的空氣，C項(xiàng)正確；用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)，反應(yīng)需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14 .從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:過后試劑a 試劑b工業(yè)廢液提件試劑&

19、#163;金屬銅濾液X溶液W操作及化鐵晶體則下列說法正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作I、操作I所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為 2Fe2+ + Cl2=2Fe3 + +2ClD.用酸性KMnO 4溶液可檢驗(yàn)溶液 W中是否含有Fe2+【答案】C【解析】A、由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，錯(cuò)誤；B、操作I和操作I是過濾，操作I為蒸發(fā)結(jié)晶，故所用儀器有差異，錯(cuò)誤；C、濾液Z中含有氯化亞鐵，所以 c為氯氣，正確；D、高鎰酸鉀能氧化氯離子，錯(cuò)誤。15.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞

20、鐵（FeSO4- 72O）,設(shè)計(jì)了如下流程：足量酸固體】下列說法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al*轉(zhuǎn)化為Al（OH） 3,進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO4 72O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液 1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4 7H）【答案】 D【解析】A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把F&O3、Al 2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去 SiO2,然后用鐵粉還原 Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2,分離FeSO4和A12（SO4）3采用的是調(diào)控pH的方法，使 Al 3+轉(zhuǎn)化 為Al（OH） 3沉淀從而與F