化學九上5.3 利用化學方程式的簡單計算 練習

1、.5.3 利用化學方程式的簡單計算1：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反響后，氣體變?yōu)?.8g。以下說法正確的選項是 A3.8g氣體全部是O2 B3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2gC反響后的固體是混合物 D生成Na2CO3的質量為15.9g2已確定某可燃性氣體含有甲烷CH4和乙炔C2H2，為進一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，那么混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質量比為A13：23 B16:13 C3:8 D13:8 3有一包“鐵的粉末，可能含有Fe 、

2、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反響，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵 的粉末成分判斷正確的選項是A一定是純潔物 B一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種C假如有Fe ，就一定有Fe2O3 D假如有Fe2O3 ，就一定有Fe3O44鋼鐵是使用最多的金屬材料1利用一氧化碳與氧化鐵反響，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳？2現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質量分數(shù)為36%，計算合金中碳的質量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼5向盛有碳酸鈣粉末的

3、試管中參加足量的稀鹽酸，完全反響后共搜集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反響消耗的碳酸鈣的質量6鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反響，生成氫氣0.2克，將反響后的溶液蒸發(fā)水分，那么得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為A13.6g B13.4 g C12 g D11g7如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反響，以下表達正確的選項是 A.X表示反響所用時間，Y表示生成氫氣的質量B.X表示生成氫氣的質量，Y表示反響所用時間C.X表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量D.X表示參加反響的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量85gA與2gB恰好完

4、全反響生成3gC和假設干克D。假設制取8gD，那么需_gA。9用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有以下兩種途徑：1Zn H2 Cu； 2CuOCuSO4 Cu假設用這兩種方法制得一樣質量的銅時，以下表達符合實驗結果的是 A消耗一樣質量的氧化銅 B消耗一樣質量的鋅C消耗一樣質量的硫酸 D生成的硫酸鋅質量一樣10某Mg和MgO的混合物6.4g，與一定量稀硫酸恰好完全反響反響后溶液中無晶體析出，所得溶液中溶質的質量為24.0g，那么原混合物中氧元素的質量為 A4.8g B1.6g C3.2g D2.56g11. 使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。1鎂元素在自然界中

5、是以填“單質或“化合物形式存在。2工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO = 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反響有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反響使產(chǎn)品混有填化學式。3制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反響后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批參加CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得MgOH2固體。共消耗8.4g CaO。步驟2：將MgOH2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g 。步驟2中MgOH2分解的化學方程式為。通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m=g。分析實驗數(shù)據(jù)

6、，可知步驟中反生的化學反響有：CaO+H2O=CaOH2；CaOH2+MgCl2=CaCl2+MgOH2；。12實驗室有一瓶質量分數(shù)為196%的稀硫酸，請答復：1配置200g這種溶液需 g溶質質量分數(shù)為98%的硫酸。2現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反響后，需要溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質量是多少？參考答案1B【解析】試題分析：設反響的二氧化碳的質量為x，反響的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，那么：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 88 156 212 32 88-3256x y z m 6.6g-3

7、.8g=2.8g88/ x156/ y212/ z32/ m56/2.8g解得：x4.4g，y7.8g，z10.6g，m1.6g由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯；將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確；反響中二氧化碳過量，即反響后的固體只有碳酸鈉，C錯誤；反響生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。應選B 考點：差量法計算 2B【解析】試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反響，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反響，氧化銅會與鹽酸反響，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴

8、加適量碳酸鈉，發(fā)生反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純潔的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質NaCl，錯誤，應選B考點：物質的除雜3C 【解析】 試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質鐵的氧化物，設鐵元素在氧化物中的化合價是X，那么鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關系： Fe2OXXCO2XCaCO3112+16X  100X  23.2g  &#

9、160; 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價又08/33該混合物有三種可能：四氧化三鐵；鐵和氧化鐵的混合物；四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物應選C 考點：根據(jù)化學方程式的計算 414.2;22.1%;生鐵【解析】 試題分析： 1設生成5.6g鐵需要一氧化碳的質量為x3CO+Fe2O3 2Fe+3CO284 112x 5.6gx=4.2g最少需要4. 2克一氧化碳2設樣品質量為1，樣品中的碳元素的質量=1×32%××100%=0.0

10、21樣品中、碳元素的質量分數(shù)為：=2.1%，含碳量在2%4.3%之間，屬于生鐵答：1最少需要4.2克一氧化碳2合金中碳的質量分數(shù)為2.1%，屬于生鐵考點：根據(jù)化學反響方程式的計算；生鐵和鋼；化合物中某元素的質量計算 510g 【解析】 試題分析：設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x那么：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 4.4gx=10g答案：反響消耗的碳酸鈣的質量10g 考點：根據(jù)化學反響方程式的計算 6B 【解析】 試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反響，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g，根據(jù)反響前后

11、元素質量不變，生成的氫氣 由硫酸來提供，以據(jù)關系式2H H2SO4 知道參加反響的硫酸為9.8g，那么得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,應選B考點： 根據(jù)化學方程式的計算 7C【解析】此題要求分析金屬與酸反響中各種量之間的變化關系，涉及到金屬的質量、酸的量、金屬的活潑性、反響的速率、氫氣的質量以及反響時間等多種量的變化。由題意，等質量的金屬Mg和Al與足量且質量分數(shù)相等的酸反響，產(chǎn)生氫氣的速率Mg>Al，產(chǎn)生氫氣的總量MgAL，即產(chǎn)生等量氫氣，Mg所用反響時間少，A、B選項是錯誤的。同時，產(chǎn)生等量氫氣，所需金屬的質量AlMg，D選項錯誤

12、。810【解析】A + B C + D5g 2g 3g xy 8g由質量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質量比為54，那么可以通過計算推知y=10g9A【解析】試題分析：A、根據(jù)質量守恒定律，元素的質量在反響前后不變，要制得一樣質量的銅，消耗一樣質量的氧化銅，正確，B、由于氫氣復原CuO時，在反響前后都要通入大量的氫氣，即實際消耗的氫氣質量大于參加反響的氫氣，故方法1即要消耗更多質量的鋅，錯誤，C、與B的原因一樣，故方法1消耗的硫酸質量也更多，錯誤，D、原因與B、C一樣，方法1生成的硫酸鋅質量更多，應選A考點：根據(jù)化學方程式計算，氫氣復原氧化銅的實驗本卷須知10B【解析】試題分

13、析：根據(jù)質量守恒定律：化學反響前后，元素的質量不變，結合反響：Mg和MgO都能和硫酸反響，但都生成硫酸鎂，根據(jù)題意，故硫酸鎂的質量=24.0g，那么硫酸鎂中鎂元素的質量=24.0g×24/120×100%=4.8g，這也就意味著反響前鎂元素的質量=4.8g，而Mg和MgO的組成元素只有兩種：Mg和O，那么原混合物中氧元素的質量=6.4g-4.8g=1.6g，應選B11.1化合物；2氧化鎂、氮化鎂或者碳； 3MgOH2MgO+ H2O； 9.5 ； CaO+2HCl=CaCl2+ H2O?！窘馕觥吭囶}分析： 1鎂的化學性質比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在；2鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反響，使鎂產(chǎn)品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳；3MgOH2屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，MgOH2MgO+ H2O；氫氧化鎂分解所得MgO的質量，利用鎂元素質量守恒可以計算上述廢液中含MgCl2的質量：鎂元素質量=4.0g××100%=2.4g ，故氯化鎂的質量為2.4g÷ ×100%=9.5g；由生成氯化鎂9.5g 再結合CaO+H2O=CaOH2，CaOH2+MgCl2=CaCl2+MgOH2，可以求得所用的氧化鈣質量為5.6g，而題給質量為8.4g，故氧化鈣還與其他物質發(fā)生了化學反響：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢