酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)總結(jié)91066

1、酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)總結(jié)一、 酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸跟酸堿指示劑作用酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚吹試液不變色。(2)金屬+酸一鹽+氫氣(在金屬活動(dòng)表中排在氫前面的金屬)Zn H 2 so4 ZnSO4 H2Fe 2HClFeCl2 H22Al 3H 2SO4 A"SO4)3 3H 2 Mg 2HCl MgCl 2 H2(3)金屬氧化物+酸一鹽+水Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O Fe203 3H 2SO4 Fe2(SO，)3 3H 2OCaO 2HCl CaCl2 H 2OCuO H 2so4 CuSO4 H 2O堿+酸一鹽+水2NaOH H 2so4 Na2so4 2H 2

2、O Ca(OH )2 H 2so4 CaSO4 2H2OAl (OH )3 3HCl AICI3 3H 2。 Mg (OH )2 2HCl MgCl 2 2H 2。(5)鹽+酸一新鹽+新酸CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2BaCl2 H2sO4 BasO42HClNa2CO3 H2sO4 Na2sO4 H 2O CO2NaHCO3 HCl NaCl H 2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3二、堿的化學(xué)的性質(zhì)(1)堿溶液跟酸堿指示劑作用參加反應(yīng)的堿必須可溶或微溶。堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚吹試液變紅 。(2)非金屬氧化物+堿(溶液)一鹽+水(堿必須是可溶或微

3、溶性的堿)CO2 Ca(OH )2CaCO3 H 2OCO22NaOHNa2CO3H2OsO2 2NaOHNa2sO3H2OsO32NaOHNa2sO4H2O(3) 酸+ 堿一鹽+水NaOH HCl NaCl H 2O(4) 鹽+ 堿一新鹽+新堿(參加反應(yīng)的鹽堿必須可溶或微溶，生成物滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件Na2co3 Ca(OH)2 CaCO32NaOHCUSO4 2NaOH Cu(OH)2NazSO,FeCl3 3NaOH Fe(OH )3 3NaCl(NH4)2SO4 Ca(OH)2=CaSQ 2NH32H2O2NH4CI Ca(OH)2=CaCl2 2H2O 2NH3三、鹽的化學(xué)性質(zhì)(!)

4、金屬+鹽溶液一新鹽+新金屬在金屬活動(dòng)順序表中排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置 換出來(lái)。2Al 3CuSO4Al2(SO4)33CuZn CuSO4ZnSO4CuFe CuSO4 FeSO4 CuAl 3AgNO3 Al(NO3)3 3AgCu 2AgNO3Cu(NO3)22AgFe CuCl2FeCl2Cu(2)酸+鹽=新酸+新鹽K2cO32HCl 2KCl H2OCO2Na2cO32HCl 2NaCl H 2OCO223222322(3)鹽+堿一新鹽+新堿(參加反應(yīng)的鹽堿必須可溶或微溶，生成物滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件。)方程式見(jiàn)堿的性質(zhì)(4)鹽+鹽一兩種新鹽(參加反應(yīng)的鹽鹽必須

5、可溶或微溶，生成物滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件。)NaCl AgNO3 AgClNaNO3 CuSO, BaCl 2 BaSO,CuCl 2勤奮是你生命的密碼，能譯出你一部壯麗的史詩(shī)。聰明出于勤奮，天才在于積累-華羅庚書山有路勤為徑，學(xué)海無(wú)涯苦作舟。如何組織九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)備考？最佳答案化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1 、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一

6、種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10 、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11 、化合物：由不同種元素組成的純凈物12 、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13 、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14 、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 2質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原

7、子核）15 、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16 、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1 、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10 、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11 、無(wú)色液體：水，雙氧水

8、12 、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13 、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14 、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16 、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17 、紅棕色氣體：二氧化氮18 、黃綠色氣體：氯氣19 、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)之三1 、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種

9、說(shuō)法：（ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（ 3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（ 1）工業(yè) “三廢 ”任意排放，（ 2）生活污水任意排放（ 3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10 、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11 、復(fù)分解反應(yīng)

10、能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12 、三大化學(xué)肥料：N 、 P、 K13 、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14 、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。15 、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16 、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17 、 CO 的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18 、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19 、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21 、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽

11、酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2 不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1 ）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯壁。31 、固體配溶液的三個(gè)步驟

12、：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。38、溫度對(duì)固體溶解度的

13、影響：（1 ）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41 、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/石：（CaCO3 ）6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑

14、/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱1 、氯化鈉（ NaCl）： 食鹽2、碳酸鈉（Na2CO3） ： 純堿，打，口堿3、氫氧化鈉（NaOH）:火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣（CaO） ：生石灰5、氫氧化鈣（Ca（OH）2） ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體（CO2）:干冰7、氫氯酸（HCl）:鹽酸8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3） ：銅綠9、硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O） ：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷（CH4）:沼氣11 、乙醇 （C2H5OH） ：酒精12 、乙酸（CH3COOH） ：醋酸13 、過(guò)氧化氫（H2O2） ：雙氧水14、汞（Hg）:水銀15 、碳酸

15、氫鈉（NaHCO3 ）：小打四、初中化學(xué)溶液的酸堿性1 、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1 、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1 、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一） 、

16、氣體的檢驗(yàn)1 、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10 、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11 、銨根離子：

17、氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12 、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13 、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(三)、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH 是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15 、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17 、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3, 稀 HCl, 稀 H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀 H2SO4 ;再分別滴加AgNO3溶

18、液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀 HCl,剩下的是稀HNO318 、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19 、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。七、物質(zhì)的除雜1、CO2 (CO):把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅2、CO (CO2):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、H2 (水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體4、 CuO( Cu) :在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、 Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、 Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉8、 NaCl(Na2CO3): 加 入足量的鹽酸9、 NaCl(Na2SO4): 加入足

19、量的氯化鋇溶液10、 、 NaCl(NaOH): 加入足量的鹽酸11、 、 NaOH ( Na2CO3 )：加入足量的氫氧化鈣溶液12、 、 NaCl ( CuSO4 )：加入足量的氫氧化鋇溶液13、 、 NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸銀溶液14、 NaCl(KNO3): 蒸發(fā)溶劑15、KNO3 (NaCl):冷卻熱飽和溶液。16、CO2 (水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸。八、化學(xué)之最1 、未來(lái)最理想的燃料是H2 。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 。3、密度最小的氣體是H2 。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子 。7、 PH=

20、0 時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14 時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N， K， P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 。10 、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。11 、地殼中含量最多的元素是氧。12 、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 。13 、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4 、空氣里含量最多的元素是氮。15 、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16 、形成化合物種類最多的元素：碳九、有關(guān)不同1 、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿?/p>

21、構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十、有毒的物質(zhì)2 、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2 ），乙酸鉛等；3 、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+ 的溶液 （除 BaSO4） ；3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物化學(xué)方程式：一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3

22、O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2

23、CO2 + 3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T + O2 T14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 T15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鈕）： 2KC1O3 = 2KC1 + 3 02 T16. 加熱高銳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + 02T17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H20 + CO2T18. 高溫煨燒石灰石：CaC03高溫 CaO + CO2T三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2C

24、uO 高溫2Cu + CO2 T21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2 T22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2 T23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）金屬單質(zhì)+ 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4

25、= FeSO 4 + H2 T28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 T30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2T31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2T32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T（ 2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） 另一種金屬+ 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液

26、反應(yīng)：Zn+ CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+ Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（ 3）堿性氧化物+酸 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 +

27、H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ； + H2O(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49

28、.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O5