高中化學(xué)專(zhuān)題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的量(2)習(xí)題蘇教版必

1、物質(zhì)的量 (2題文 下列有關(guān)敘述正確的是(選項(xiàng) 鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量|一個(gè)碳12原子的質(zhì)量約等于12/6.02 10 23 g匚氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是 44 g mol -1 |硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g答案 B解析 鎂的原子質(zhì)量不等于其相對(duì)原子質(zhì)量, CO 2的相對(duì)分子質(zhì)量是44, H 2SO 4的摩爾 質(zhì)量是 98 g mol -1 。題型選擇題難度一般分?jǐn)?shù)3題文 下列敘述中正確的是(選項(xiàng)硝酸的摩爾質(zhì)量是63 g | 1 mol CO的質(zhì)量是28 g mol-1 | 2 g氫氣所含原 子數(shù) 目為1 mol|鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量答案 D解析摩爾質(zhì)量的單位是g

2、 mol -1，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)量的單位是g，因此B項(xiàng) 錯(cuò)誤；2 g氫氣的物質(zhì)的量為1 mol,原子數(shù)為2N A，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。題型選擇題難度較易分?jǐn)?shù)3選項(xiàng)2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N A |32 g氧氣所含原子數(shù)目為N A |17 g氨氣所含電子數(shù)目為10N A |1.8 g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10N A答案 C解析A選項(xiàng)2.4 g鎂失去的電子數(shù)為0.2N A ; B選項(xiàng)32 g氧氣所含原子數(shù)為 2N A ; D選項(xiàng)一個(gè)水分子中所含質(zhì)子數(shù)為10,所以1.8 g水中所含電子數(shù)應(yīng)為NA 。題型選擇題難度一般分?jǐn)?shù)3題文 下列說(shuō)法不正確的是(選項(xiàng)Na的摩爾質(zhì)量為23 g |Na

3、的摩爾質(zhì)量為23 |Na的摩爾質(zhì)量為23 g mol- 1 |Na的 摩爾質(zhì)量為2.3 W -2 kg mol -1答案 AB解析 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是一個(gè)物理量,常用單位為 g mol -1 , g mol -1 與 10 -3 kg mol -1 是等同的, C 、 D 兩項(xiàng)正確。本題考查對(duì)摩爾質(zhì)量的理解和應(yīng)用。題型選擇題難度較易分?jǐn)?shù)3題文 設(shè) N A 代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是(選項(xiàng) 醋酸的摩爾質(zhì)量與N A 個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等| N A 個(gè)氧分子和N A個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16： 1| 28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為N A | 0.5

4、N A 個(gè)氯氣分子的質(zhì)量為35.5 g答案 C解析 明確阿伏加德羅常數(shù)的意義,以及與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系。C項(xiàng)，28 g氮?dú)庵泻械牡拥臄?shù)目為 2N A，故選C 0題型選擇題難度一般分?jǐn)?shù)3題文 20 g 某元素的單質(zhì)中含有0.5NA個(gè)該元素的原子,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 (選項(xiàng) 2 | 4 | 40 | 30答案 C解析 根據(jù)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與微粒數(shù)的關(guān)系求解。M= = 40g mol -1 。題型選擇題難度一般分?jǐn)?shù)3題文2.16 g X 2 O 5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為(選項(xiàng) 21.6| 28| 14| 31答案 C解析 2.16 g

5、X 2 O 5的物質(zhì)的量為0.02 mol ,則 X 2 O 5 的摩爾質(zhì)量為: 2.16 g/0.02 mol= 108 g mol -1，貝U X 的相對(duì)原子質(zhì)量為：(108 g mol -1 -5 16 gmol -1 /2= 14 g mol -1 。 題型選擇題難度一般分?jǐn)?shù)3題文現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得B 18 g , C 49 g , 還有 D 生成。 已知 D 的相對(duì)分子質(zhì)量為106。 現(xiàn)將 22 g A 和 11 g B 反應(yīng) ,能生成 D ( 選項(xiàng) 1 mol | 0.5 mol | 0.275 mol | 0.25mol答案 D解析 由題

6、意知, A 、 B 為反應(yīng)物,且 A 完全反應(yīng), B 反應(yīng)了 22 g , C 、 D 為生成物，且C新生成了 9 g，由質(zhì)量守恒定律，生成了 D : 40 g + 22 g -9 g = 53 g?，F(xiàn)將 22 g A和11 g B反應(yīng)，11 g B完全反應(yīng)生成了 D 53 g /2物質(zhì)的量為：53 g106 g mol -1 =0.25 mol。題型選擇題難度較難分?jǐn)?shù)3題文已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H。在相同條件 下，16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成0.25 mol Q和若干物質(zhì)的量的H ,則物質(zhì)Q的摩 爾質(zhì)量是( 選項(xiàng) 63 g mol -1 |122 g mol -1 |126 g mol -1 |163 g mol -1答案 C解析根據(jù)上述關(guān)系知16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為31.5 g所以 Q 的摩 爾質(zhì)量為31.5 g /0.25 mol= 126 g mol -1 。題型選擇題難度較難分?jǐn)?shù)3題文已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9 : 22,在反應(yīng)X+2Y 2Q+R中，當(dāng)1.6 g X 與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為(選項(xiàng)23 ： 9| 32：