高中化學常見氣體的制取裝置圖和方程式

1、常見氣體的制取和檢驗氧氣制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO?= 2KC1+3O ?T裝置：略微向下傾斜的大試管 ，加熱檢驗：帶火星木條，復燃收集：排水法或向上排氣法氫氣制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式：Zn+H ?5O? = ZnSO 2H '裝置：啟普發(fā)生器檢驗：點燃，淡藍色火焰，在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排氣法氯氣制取原理：強氧化劑氧化含氧化合物制取方程式：MnO?+4HCl（濃）=MnCl?Cl ?T +2H ?D裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱檢驗：能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色；除雜：先通入飽和食鹽水（除HCl）,再通入濃HSO?（除

2、水蒸氣） 收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收：Cl?2NaOH = NaCl+NaClO+H ?O硫化氫制取原理：強酸與強堿的復分解反應制取方程式：FeS+2HCl =FeCl2H R f裝置：啟普發(fā)生器檢驗：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑除雜：先通入飽和 NaHS溶液（除HCl）,再通入固體CaCl?（或P?D5）（除水蒸氣）收集：向上排氣法尾氣回收：Ha+2NaOH = Na%+H ?D 或 H合+NaOH = NaHS+H ?二氧化硫制取原理：穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解制取方程式：Na?5O2H ?5O?= Na BOSO ? +H 裝置：分液漏斗，圓底燒瓶檢驗：先通入品紅試液，

3、褪色，后加熱又恢復原紅色；除雜：通入濃H?5O?（除水蒸氣）收集：向上排氣法尾氣回收：SO?+2NaOH = Na?SO?+H ?D二氧化碳制取原理；穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解制取方程式：CaCO?2HCl =CaCl2CO ?T +H ?D裝置：啟普發(fā)生器檢驗：通入澄清石灰水，變渾濁除雜：通入飽和 NaHCO?§液（除HCl）,再通入濃H0O?（除水蒸氣）收集：排水法或向上排氣法氨氣制取原理：固體錢鹽與固體強堿的復分解制取方程式：Ca（OH） ?2NH ?Dl=CaCl?NH ?T +2H ?裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙 ，變藍除雜：通入堿石灰（

4、除水蒸氣）收集：向下排氣法氯化氫制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復分解制取方程式：NaCl+H ?SO?=Na?SO?2HCl T裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱檢驗：通入AgNO?§液,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO?f淀不溶除雜：通入濃硫酸（除水蒸氣）收集：向上排氣法二氧化氮制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化一還原；制取方程式：CU+4HNO ?濃）=Cu（NO ? ?2NO ?T +2H ?O裝置：分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）檢驗：紅木色氣體，通入AgNO3溶液顏色變淺，但無沉淀生成收集：向上排氣法尾氣處理：3NO 2H ?O=2HNO ?+NONO+NO ?+2NaOH

5、 =2NaNO 2H ?（io）一氧化氮制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化一還原；制取方程式：CU+8HNO ?（?。?3Cu（NO ? 22NO T +4H ?D 裝置：分液漏斗，圓底燒瓶(或用大試管，錐形瓶)檢驗：無色氣體，暴露于空氣中立即變紅棕色收集：排水法(11) 一氧化碳制取原理：濃硫酸對有機物的脫水作用在蒸儲燒瓶里加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH=CO T +H ?D裝置：分液漏斗，圓底燒瓶檢驗：燃燒，藍色火焰，無水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣)收集：排水法(12)甲烷制取方程式：CH?3OONa+NaOH = CH?T +Na ?CO?裝置：略微向下傾斜的大試管 ，加熱收集：排水法或向下排空氣法(13)乙烯制取原理：濃硫酸對有機物的脫水作用制取方程式：CH?DH?)H= C?H?T +H ?O裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，加熱除雜：通入NaOH溶液(除SO?CO?,通入濃硫酸(除水蒸氣)收集：排水法高中(14)乙烘制取原理：電石強烈吸水作用制取方程式：CaC22H ?)=Ca(OH) ?+CH CH T裝置：分液漏斗, 圓底