高考化學元素推斷題(大題)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上元素推斷試題專題第一部分.下面給出幾道高考試題或高考模擬題中元素周期表推斷題的題干描述，請以最快的速度將題目中的各字母所代表的元素推出。（1）（07武漢）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水。 X Y Z W （2）（08全國II）Q、R、X、Y、Z 為前 20 號元素中的五種， Q 的低價氧化物與X 單質分子的電子總數(shù)相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結構相同

2、， Q 能分別與 Y、Z 形成的共價化合物，且原子序數(shù)YCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數(shù)等于A和B的原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： （1）這四種元素分別是：A_, B_, C_, D_。 （2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_ _。 （3）A與B形成的三原子分子的電子式是_，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是_。（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是_ 。4根據(jù)周期表對角線法則，金屬Be和Al單質及化合物性質相似，又知AlCl3的熔沸點低

3、，容易升華。試回答下列問題：（1）寫出Be和氫氧化鈉反應生成Na2BeO2的離子方程式 。（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用 試劑鑒別，其離子方程式為 。（3）BeCl2是 （填離子或共價）化合物，推測BeCl2水溶液在常溫下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。（4）Li和Mg根據(jù)對角線法則，性質也相似，Li在空氣中燃燒，主要產物的化學式為 ，同時還有少量的 生成。5W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 （1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。 （2）W與Y可形成化合物W2Y，用電子式

4、表示該化合物的形成過程： 。 （3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： （4）Y與氫元素形成化合物H2Y，該化合物的電子式為 。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。（8）W與氧元素形成離子化合物W2O2，該化合物中陰離子與陽離子個數(shù)比為 。（9）某種金屬元素與Y的單質化合生成+2價的硫化物，與Z的單質化合生成+3價的氯化物，則該金屬在元素周期表處于 周期 族。6（

5、14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 （1）E元素在周期表中的位置為 。 （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。 （3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。 （4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離

6、子方程式 。 （5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是 （標準狀況下）。 （6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 。7.相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)(1)制取X、M、Z的

7、發(fā)生裝置分別是(填寫序號)X：；Z：；M：。(2)X、Y、Z三種單質分別是X：；Y：；Z：。(3)A的電子式是，A中含有的化學鍵類型有。(4)已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生。反應的化學方程式是。用下圖所示裝置進行Z與M在常溫下反應的實驗，并收集Y。若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應裝置A中的Z和M的物質的量之比應滿足。若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應的離子方程式分別是 ， 。8A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖17 (反應條件和部分產物略去)。試回答：(1)E

8、的電子式是 。(2)單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是 。(3)物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和D的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是 。(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+) 。(5)E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。已知25，101 kPa時，11gE反應吸收QkJ能量，該反應的熱化學方程式是 。9A、B、C

9、、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質中有2種氣體，2種固體。（1）寫出元素符號A ，C ；（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學方程式： ；（3）用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入B的單質，則通入B單質的一極的電極反應方程式是 。10.(16分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總

10、數(shù)均為14。已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。(1)甲的原子結構示意圖是；甲的氧化物的晶體類型是。(2)乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kg。寫出乙燃燒的熱化學方程式 。(3)丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是 。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質的量比11發(fā)生加成反應生成一種酯，化學方程式是 。(4)由丁分子組成的物質屬于單質，組成丁的元素最高價氧化物對應的水化物X有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)已知W為金屬單質，W在周期表中的位置。寫出X的稀溶液與Z反應的離子方程

11、式 。X的濃溶液與W在加熱條件下反應生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應，1 mol Q分解時，有1.2041024個電子轉移。Q發(fā)生分解反應的化學方程式是 。將Q裝入密閉容器中，加熱到T ，達平衡時，測得密閉容器中的氣體相對分子質量是Q的0.8倍。Q的分解率為 。答案1、(1)X. H Y. N Z. S W. Cl(2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl (3)U. C V. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe(4) A.H B. N C. O D. S(5)a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na2（

12、1）Na、Si、P（2）產生白色的煙；Mg+Cl2 MgCl2（3）OH+Al(OH)3=AlO2-+2H2O3、答案A為碳，B為氧，C為硅，D為鈉。（2）H2OCH4SiH4（3） Na+ 2- Na+（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23 4.答案：（1）Be+2OH=BeO22+H2（2）氫氧化鈉溶液 Be（OH）2+2OH=BeO22+2H2O（3） 共價 小于 （4）Li2O Li3N 5（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（2） （3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl（5）HClH2S（6）S

13、2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq) H-4QkJmol-1(8)12(9)第四 6（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA族；（2） （3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+7.(共17分) (1)丙、甲、乙(2)H2N2Cl2(3)離子鍵、極性共價鍵(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2 大于 Cl22Fe2=2Fe32ClFe22NH3H2O=Fe(OH)22NH8（1）CO2 （2）Fe3O4（3）O3 + 2I- + 2H+ = O2 + I2 + H2O（4） c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(H