吉林省長春市普通高中屆高三一?？荚嚮瘜W試題解析

1、吉林省長春市普通高中2018屆高三一?？荚嚮瘜W試題【整體分析】考試范圍：高考要求難度：一般題型統(tǒng)計（試題總量19）選擇題14題73.7%實驗題1題5.3%填空題3題15.8%推斷題1題5.3%難易度統(tǒng)計（平均難度:0.56)容易0題較易4題21.1%15題78.9%較難0題困難0題知識點統(tǒng)計（考核知識點5個）知識點數(shù)量試題數(shù)量試題數(shù)量比分數(shù)分數(shù)占比化學與STSE2個2題10.5%0分0%認識化學科學5個5題26.3%0分0%有機化學基礎(chǔ)4個4題21.1%0分0%物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2個2題10.5%0分0%化學反應(yīng)原埋6個6題31.6%0分0%【知識點分析】題號題型知識點1填空題化學反應(yīng)原理綜合考查

2、2選擇題電解原埋的應(yīng)用3選擇題化學平衡4實驗題海水提取澳5選擇題化學反應(yīng)原理綜合考查6選擇題兀素周期律、兀素周期表的推斷7選擇題化學平衡8推斷題有機物的推斷9填空題化學反應(yīng)原理綜合考查10選擇題電解質(zhì)與非電解質(zhì)11選擇題四種基本反應(yīng)類型12選擇題乙烯的制備實驗13選擇題有機官能團的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)14選擇題化學用語綜合判斷15選擇題有機反應(yīng)類型16選擇題離子方程式的書寫17填空題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查18選擇題阿伏加德羅常數(shù)的求算19選擇題化學科學對人類文明發(fā)展的意義第I卷（選擇題）1.化學與社會、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A.石油裂解、煤的干儲和納米銀粒子的聚集都是化學變化B

3、.天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，它們的主要成分都是炫類C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和計算機芯片【答案】A【解析】A.納米銀粒子的聚集是物理變化，A錯誤；B.天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，它們的主要成分都是炫類，B正確；C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C正確；D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和計 算機芯片，D正確，答案選A。2.化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學用語的表達正確的是A. H2s的電離方程式：H2s=2H+S2-B.用于考古測定年代的碳原子：1'Ci*« * *C. CO2的電子式：Q GQ

4、 D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H Cl - O點睛：選項D解答的易錯點，書寫化合物的電子式或2時，應(yīng)注意原子間的連接 順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據(jù)異性 微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如HC1O中各元素的化合價為嬴,其* -H » 0 M C1*結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,電子式為3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,則下列說法中正確的是A. 0.1molHCl分子中含有的H+數(shù)目為0.1NaB.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NaC. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕aO,，失去的電子數(shù)為8NaD. 0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的

5、HCO3數(shù)目一定小于0.5Na【答案】C【解析】A. HCl是共價化合物，不存在氫離子，A錯誤；B.標準狀況下HF不 是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算 33.6L氟化氫分子中含有氟原子的數(shù)目 為1.5Na, B錯誤；C. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e,失去的電子數(shù)為8Na, C正確；D.溶液體積未知，0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的數(shù)目 不一定小于0.5Na, D錯誤，答案選Co4 .下列關(guān)于有機物的說法中錯誤的是A.正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C.分子式為C3H8的烷炫，其一氯代物有2種D.乙烯和甲烷可用酸性高鎰酸鉀溶

6、液鑒別點睛：共平面的題是近年來常考點，這類題切入點是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu) 的分子在中學主要有乙烯、1, 3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有 6個原 子共平面，1, 3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平 面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平 面。答題時注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)。5 .下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評價及離子反應(yīng)方程式書寫均正確 的是選項粒子組評價A無色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不育汰品共存，因為有沉淀和氣體生成2Al3+CO32-+3H2O=2Al(OH)3 J +COTB中性溶液中：Fe3+、NH4，S2

7、-、NO3-不育汰品共存，因為有沉淀生成2Fe3+3S2-=Fe2S3 JC澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3 H2O不育汰品共存，因為有沉淀生成Cu2+2OH-=Cu(HO)2 JD酸性溶液中：Fe2+、ai3+、SO42-、I-目汰K共存于同一溶液中【答案】D【解析】A、方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3j+3COT, A錯誤；B、鐵離子氧化硫離子生成單質(zhì) S和亞鐵離子，不能大量共存，B錯誤；C、一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學式表示，C錯誤；D、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D6 .下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是比h CH2=CH

8、2+Br2* CH2BrCH2BrAM 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2。CH3COOH+CH3CH2OH -下 CH3COOCH2CH3+H2O小_m_ C6H6+B2C6H5Br+HBrA.B.C.D.【解析】是乙烯和澳發(fā)生加成反應(yīng)；是乙醇的氧化反應(yīng)；是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；是苯與液澳發(fā)生的取代反應(yīng)，答案選D。點睛：明確常見有機反應(yīng)類型的含義和特點是解答的關(guān)鍵，判斷反應(yīng)類型時應(yīng)注意，取代反應(yīng)是飽和烴的特征反應(yīng)，加成反應(yīng)是不飽和烴的特征反應(yīng)。（1）取代反應(yīng)：特點：有上有下；類型：包括鹵代、硝化、磺化、水解、酯化等反應(yīng)類型。（2）加成反應(yīng)：特點：只上不下；常用試劑：H2、X2（

9、鹵素）、HX、HCN、H2O 等。7已知A、 B、 C 均為短周期元素，A、 B 同周期，A、 C 的最低價離子分別為A2-和C-, B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A.離子半徑：A2->C>B2+B. C元素的最高正價為+7價C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2A>HCD .還原性：C->A2-【答案】 A【解析】由A、C的最低價離子分別為A2-和C-,則A為VI A族元素，C為VHA 族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 B在C的下一周期，則B為 Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A.離子的電子層數(shù) 越多， 半徑越大，具有相同

10、核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2->C->B2+, A正確；B. C為F元素，無正價，最高價為0價，B錯 誤；C. C為F元素，A為S元素，F(xiàn)的非金屬性大于S元素，所以HF的穩(wěn) 定性大于H2S,即對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 A<C, C錯誤；D.元素的非金 屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有 A2->C-, D錯誤，答案選A。8下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.實驗I:比較HCl、H2CO3和H2SQ3的酸性強弱B.實驗n ：檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C.實驗田：檢驗有乙烯生成D.實驗IV :酸式滴定管排氣泡【答案】B【解析】A.生成的CO2中

11、含有HCl,鹽酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，所 以實驗I不能比較HCl、H2CO3和H2SQ3的酸性強弱，A錯誤；B. Fe與水 蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵、氫氣， 氫氣具有可燃性，點燃肥皂泡可檢驗氫氣，B正確；C.生成的乙烯中含有SO2, SO2也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因 此實驗田不能檢驗有乙烯生成，C錯誤；D.實驗IV是堿式滴定管排氣泡， D 錯誤，答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握反應(yīng)原理及實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查。注意選項 A 和 C 中干擾物質(zhì)的排除。9鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強?？刂埔?/p>

12、定的條件，用如圖所示的電化學氧化法，可在鋁表面生成堅硬致密，耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是A.陰極上有金屬鋁生成B.電極A為石墨，電極B為金屬鋁C. OH-在電極A上放電，有氧氣生成D.陽極的電極反應(yīng)式為：2Al-6e-+3H2。一ALzO3+6H +【解析】根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為：2A1+3H 2OAI2O3+H2 T，則A、陰極氫離子放電，電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2f,A錯誤；B、電極A與電源的正極相連，是陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)， 應(yīng)是為Al, B錯誤；C、電解質(zhì)為硫酸溶液，氫氧根離子不可能參加反應(yīng)， 陽極反應(yīng)為：2Al-6e-+3H2O = AL2O3+

13、6H + , C錯誤；D、陽極反應(yīng)為：2Al-6e -+3H2O = AL 2O3+6H +, D 正確；答案選 D。10 .下表各選項中.由Y得到W不能通過置換反應(yīng)一步實現(xiàn)的是化合物選項ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl 2O3C2H5ONaCuCl211 . 一定條件下，將TiO2和焦炭放入密閉真空容器中，反應(yīng)TiO2(s)+C(s)=Ti(s)+CO2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法一定正確的是()A.平衡常數(shù)減小B. TiO2的質(zhì)量不變C. CO2的濃度不變D. Ti的質(zhì)量增加【答案】C【解析】試題分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

14、 K=c(CO2),保持溫度不變，縮小容器容積，平衡左移，但是K不變，CO2的濃度不變，因此A項錯誤、C正確；Ti的質(zhì)量 減少，TiO2的質(zhì)量增加；B、D錯誤?？键c：考察平衡常數(shù)的應(yīng)用12 .下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步力口入CH3COONa固體后，溶 液pH的變化B.圖2表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)過程中的能量變化，可判斷石墨比金剛 石,急定C.圖3表示Al3+與OH-反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，圖中 a點溶液中大量存在Al3+D.圖4表示某可逆反應(yīng)的v-t曲線，圖中陰影部分面積的含義是(v正-v逆) 【答案】B【解析】A、向0.1mo

15、l/LCH3COOH溶液中逐步力口入CHsCOONa固體后，溶液pH 逐漸升高，A錯誤；B、由圖可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，B正確；C、a點所示pH接近12,堿性環(huán)境中鋁離子會生成氫氧化鋁沉淀， C錯 誤；D、根據(jù)圖像可知圖中陰影部分的面積為c(反應(yīng)物)-c(生成物),D錯誤； 答案選B。13 .反應(yīng)A2 (g) +2B2 (g) 2AB2 (g)的AH<(0下列說法正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平

16、衡正向移動【答案】B試題分析：A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會增大，A項錯誤；B.升高溫度，能夠加快化學反應(yīng)速率，從而縮短達到平衡的時間， B項正確；C.該反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動， C項錯誤；D.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，減小壓強，平衡逆向移動，D 項錯誤； 答案選 B?？键c：考查影響化學反應(yīng)速率的因素14下列有關(guān)電解質(zhì)及電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.氯化鋁是非電解質(zhì)，不能用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁B.將NaOH溶液用水稀釋，恢復至原溫度，所有離子濃度均減小C. 0.1mol/LNa2s 溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H 2S)D.等

17、濃度 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】A.氯化鋁是電解質(zhì)，溶于水可以電離，A錯誤；B.將NaOH溶液用水稀釋，恢復至原溫度，氫氧根濃度減小，氫離子濃度增大，B 錯誤；C. 0.1mol/LNa2s 溶液中根據(jù)物料守恒可知 c(Na+) =2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),C正確；D .等濃度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)可知溶液中不可能存在 c(Na+)> c(CH3COO)&

18、gt;c(H+)>c(OH-), D 錯誤，答案選 C。點睛： 電解質(zhì)溶液中進行有關(guān)離子濃度大小比較或關(guān)系式判斷時需要分清楚溶液中存在的平衡關(guān)系，結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，注意掌握離子濃度大小比較的解題思路：第II卷（非選擇題）15.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取澳常用空氣吹出法。某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗 裝置（夾持裝置略去）模擬該法從濃縮的海水中提取澳。已知：Br2的沸點為58.78C,密度為3.119g/cm3,微溶于水，有毒。（1）實驗步驟如下：關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入C12至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣；關(guān)閉b,打開a,再通過A

19、向B中通入足量C12；取B中所得溶液進行蒸儲，收集液澳。（2）步驟A中主要反應(yīng)的離子方程式為 （3） X試劑可以是 （填序號），步驟B中X試劑與B2發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為。A. H20b.飽和食鹽水 C.飽和Na2SO3溶液（4）該實驗中尾氣處理所用的試劑可為 。（5）蒸儲時，除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺外，還應(yīng)該選擇儀器 （填序號）。蒸儲操作中應(yīng)控制溫度為 o【答案】Cl2 + 2Br =Br2 + 2Cl cBr2 + SO42- + H2O=SO42- + 2Br + 2H+ NaOH 溶液 59c （58.78C60c之間均可）16.富化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金

20、和有機合成醫(yī)藥， 農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知:富化鈉為白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒 熔點563.7C,沸點1496Co易溶于水，易水解生成富化氫，水溶液呈強堿性。(1)富化鈉中氮元素的化合價是 ,用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿 性的原因:。(2)已知：物質(zhì)HCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 C)Ka=6.2 M0Kai=4.5 ¥0-7, Ka2=4.7 ¥0-11,則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式： c(3)用下圖所示裝置除去含 CN-、C廢水中的CN-時，控制溶液PH為910, 陽極產(chǎn)生的C。一將CN一氧化為兩種無污染的氣體，下

21、列說法錯誤的是A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應(yīng)式為：C1+2OH 2eT=ClO +H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2eT=H2 T+2OHD.除去 CN 的反應(yīng)：2CN +5C1O +2H+=N2T +2COT +5C+H2O(4)富化鈉可用雙氧水進行消毒處理。用雙氧水處理象化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式 ;(5)過碳酸鈉(2Na2CO3 3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，也可用于含富廢水的消毒處理。下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有 ?A. FeC13B. CUSO4C. NazSiOs

22、D. KCN已知6KMnO4+5(2Na2CO3 3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2 T +15O2T +34Ho.現(xiàn)稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250mL錐形瓶中，力口 50mL 蒸溜水溶解，再加 50mL2.0000mol?L-1H2SO4,用 0.0200mol?L-1KMnO4標準 溶液滴定至終點時消耗30.00mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮?CN + H2O=1HCN + OH CN + CO2 + H2O=HCO + HCNDNaCN + H2O2+H2O=NaHCO3+NH3f C25.50漁 0.2550,

23、25.5%, 0.255)【解析】(1) NaCN中C元素顯+2價，因此N元素顯-3價；富化鈉為強堿弱酸 鹽，水解反應(yīng)為：CN +H2OHCN + OH ,溶液呈堿性。(2)根據(jù)電離 平衡常數(shù)可知HCN的酸性弱于碳酸，但強于碳酸氫鈉，則向 NaCN溶液通 入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為 CN +CO2+ H2O=HCO3-+ HCN0(3)A.該 電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮麝枠O，可以用較 不活潑金屬作陰極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，A正確；B.陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和 水，所以陽極反應(yīng)式為 Cl +2OH -2e =C

24、lO +H2O, B正確；C.電解質(zhì)溶 液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e =H2T+2OH, C正確；D.陽極產(chǎn)生的CIO-將CN-氧化為兩種無污 染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)在堿性條件下進行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為 2CN-+5C1O-+H2O =N2 T +2COT +5C+2OH-, D錯誤；答案選D。(4)用雙氧水處理富化鈉，產(chǎn) 生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN + H2O2 + H2O= NaHCO3+ NH3(5)過碳酸鈉相當于帶結(jié)晶雙氧水的碳

25、酸鈉，具有雙氧水的性質(zhì)，F(xiàn)eCh、CuSO4能作雙氧水分解的催化劑，KCN具有還原性，能被過碳酸鈉氧化，硅酸鈉 不與過碳酸鈉反應(yīng)，答案選 C;高鎰酸鉀溶液與過碳酸鈉反應(yīng)的化學方程 式為：6KMnO4+5(2Na2CO3 3H2。2)+19吐$。4 =3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2 T +150! +34HO,滴定過程中消耗KMnO 4標準溶液的物質(zhì)的量為 0.0200mol?L-1 >O.03L=6.000 1O-4mol,設(shè)過氧 化氫的質(zhì)量為xg,根據(jù)關(guān)系式可知KMnO 42Na2CO3?3H2O2 15H2O26mol15 >34g6.000 10-4

26、molxg解得 x=0.051因此過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為 0.051g/0.2g俅0%=25.50%。17.研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。(1)在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=+41kJ/molCO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) AH2=-90kJ/mol則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為(2)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng) CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH3<0

27、。測得 CO2(g)和 CHsOH(g) 的濃度隨時間變化如圖所示。能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 。A . CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B.體系中n(CO2)/n(H2)=1 ： 1,且保持不變C.混合氣體的密度不隨時間變化D,單位時間內(nèi)有nmolH-H鍵斷裂，同時又nmolO-H鍵生成下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A.升高溫度B.恒溫恒容充入He(g)C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=(L/mol)2;若使K的值變?yōu)?, 則應(yīng)采取的措施是。A.增大壓強B.恒壓加入一定量H2C.降低溫度D.升高

28、溫度(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL (已換算為標準狀況，溶液體積變化忽略不計)CO2氣體，所得溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=mol/L (填數(shù)字)。c(HCO3-)+2c(CO32-)=(用相關(guān)離子濃度表示)。【答案】CO2(g) + 3H2(g)= CH3OH(g) + H2O(g) AH = - 49kJ/molABD0.198(L/mol) 2C0.2c(Na )+c(H )c(OH )【解析】(1)已知: CO2(g)+H2(g)： CO(g)+H2O(g)?AHi=+41kJ/m

29、ol CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?AH2=-90kJ/mol則根據(jù)蓋斯定律可知+即得到由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱 化學方程式為 CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) AH = - 49kJ/mol。(2)A.未平衡CO2的體積分數(shù)是個變量，混合氣體 CO2的體積分數(shù)保持不 變，說明已經(jīng)平衡了，A正確；B.未平衡時體系中n(CO2)/n(H2)是變量，當 二者的濃度之比保持不變時說明已經(jīng)達平衡狀態(tài)，B正確；C.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以 密度始終不變，因此不能說明，C錯誤；D.單位時間內(nèi)有n

30、molH-H鍵斷裂, 同時又nmolO-H鍵生成均表示正反應(yīng)速率，不能說明，D錯誤；答案選AB ; A.升高溫度，平衡逆向移動，故比值減小， A錯誤；B.恒溫恒容下充 入He (g),平衡不移動，故比值不變，B錯誤；C.使用高效催化劑，平 衡不移動，故比值不變，C錯誤；D.恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2, 相當于增大壓強，平衡正向移動，故比值變大，D正確；答案選D;根據(jù)方程式可知CO2(g) + 3H2(g)= CH3OH(g) + H2O(g)初始濃度(mol/L) 11.500變化濃度(mol/L ) 0.250.750.250.25平衡濃度(mol/L ) 0.750.750

31、.250.25所以平衡常數(shù)K=0.25>0.25/(0.75皎53)=0.198平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只有通 過改變溫度，來改變平衡常數(shù)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，K值變大，答案選C;(3)CO2的物質(zhì)的量是0.01mol,二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，濃度是0.2mol/L, 則根據(jù)物料守恒可知溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.2mol/L。根據(jù)電荷 守恒可知溶液中 c(HCO3-)+2c(CO32-) = c(Na ) + c(H ) c(OH )。18鐵是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的一種金屬。請回答下列問題：( 1) Fe 元素在周期表中的位置。(2) Fe有

32、& 丫、*三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：& %兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 ;丫晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ;若Fe原子半徑為rpm, Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則 8Fe單質(zhì)的密度 g/cm3 (列出算式即可)；( 3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，在300以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為 。( 4)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。此配合物中，鐵離子的價電子排布式為 。此配合物中碳原子的雜化軌道類型有。此配離子中含有的化學鍵有(填字母)。A.離子鍵B.

33、金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F,氫鍵G. 0鍵H.兀鍵5BG4rAMyclO 1°3【答案】 第四周期第皿族4 ： % - 4- V3g/cni1 -分子晶體3ds g雜化1行雜化CDEGH【解析】(1) 國元素在周期表中的位置為第四周期第皿族。(2)6、口兩種晶胞中鐵原子的配位豹分別為 以6,則配位判之比為S= 67：力？晶體晶胞申所含有的鐵原子數(shù)為飄1的6對力=4寧3晶胞為體 心立方(堆積b體心立五史含有1-118=2,體心立方中j體對角線上為三個鐵原子相切j則悻對角 線為晶胞邊長為：若晶胞體積為，(/廣R因此密度是卡上乂1。川川1, C3)三 港，3。乂之呼氯化鐵晶體

34、的熔沸點較低，易溶于有機溶劑，因此形成的是分子晶體；(4)鐵元素是26號元素，鐵原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原 子核外電子排布式，鐵原子失去 3個電子變?yōu)殍F離子，鐵離子核外有 23個 電子，3d電子為其價電子，鐵離子3d能級上有5個電子，4s能級上沒有電 子，所以其價電子排布式為：3d5;該化合物中連接雙鍵的碳原子含有 3 個"鍵，為sp2雜化，連接4個0鍵的碳原子采用sp3雜化；同種非金屬元 素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有孤電子對和含 有空軌道的原子之間存在配位鍵，共價單鍵為"鍵，共價雙鍵中含有一個(T鍵一個兀鍵，所以該化合物中碳碳原

35、子之間存在非極性共價鍵，碳和氧原子 或氫原子之間存在極性共價鍵，鐵離子和氧原子之間存在配位鍵，則該化合 物中含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵、0鍵和兀鍵，答案選CDEGH。19.有機物H為某種工人合成纖維的單體，具合成路線如下：已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為 1:1:3:3.回答下列問題：(1) A的名稱為; C中官能團的名稱為 。(2) G+F>H的反應(yīng)類型為; H的結(jié)構(gòu)簡式為。(3) CHD的化學方程式為。(4) E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：(5) X是F的同分異構(gòu)體，它同時符合下列 3個條件：能發(fā)生加聚反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則X的結(jié)構(gòu)(不包括立體異構(gòu))有 種?！敬鸢浮?-甲基-1-丁烯羥基、醛基酯化反應(yīng)(或取代的反應(yīng))CH3CH =OHI- - - I -C(CH3)COOCH2CH3CH3CH2 £%CHO + 2Cu(OH)2 +QHCH.OII I-C-H-E