浙江2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 階段滾動檢測(二)

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。階段滾動檢測二專題1490分鐘 100分第卷選擇題共48分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1.化學(xué)與消費、生活、社會親密相關(guān)。以下有關(guān)說法中錯誤的選項是A.某地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進展人工增雨B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟D.華裔科學(xué)家高錕在光纖傳輸信息領(lǐng)域中獲得打破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅2.滾動交匯考察以下說法正確的選項是A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分

2、別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源3.下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是A.只有 B.只有 C.只有 D.全部4.滾動單獨考察2019·郴州模擬設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A.1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NAB.2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NAC.0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3NAD.標準狀況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的F

3、e2為0.2NA，吸收O2為1.12 L5.滾動單獨考察以下反響：NaH2O，NaHH2O，NO2H2O，Cl2H2O，IBrH2O中，屬于氧化復(fù)原反響，但水既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑的是A.B.C.D.6.2019·金華模擬以下關(guān)于工業(yè)消費的說法中，不正確的選項是A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中復(fù)原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B.消費普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C.工業(yè)上將粗銅進展精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D.在高爐煉鐵的反響中，一氧化碳作復(fù)原劑7.滾動單獨考察以下離子方程式書寫正確的選項是A.鐵跟鹽酸反響：2Fe6H=2Fe33H2B.向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3A

4、l32H2O=AlO4NHC.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClOH2OCO2=HCOHClOD.碳酸鈣與鹽酸反響：CO2H=CO2H2O8.滾動單獨考察在以下給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：K、Mg2、SCN、NOB.室溫下1013 mol·L1的溶液中：NH、Mg2、NO、SOC.參加Al能放出H2的溶液中：NH、K、Cl、HCOD.在H、Na、SO濃度均為0.1 mol·L1的溶液中：K、SiO、Cl、CH3COO9.2019·杭州師大附中模擬往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2

5、，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。以下說法正確的選項是A.該實驗說明FeCl3有復(fù)原性B.白色沉淀為BaSO3C.該實驗說明SO2有漂白性D.反響后溶液酸性增強10.以下實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的選項是A.實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，驗證了濃硫酸的脫水性C.實驗：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停頓加熱，當可見光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)11.以下有關(guān)實驗的操作過程正確的選項是A.鈉與水的反響：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉，小心放入裝滿水

6、的燒杯中B.配制100 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100 mL的量筒，先取質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度線C.檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2：取該溶液少許，向其中參加KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)閉活塞，然后更換一個接收容器，翻開活塞將分液漏斗中的液體放出12.如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI-淀粉溶液C

7、NH3、CO2濃硫酸酚酞試液DCO2、HCl飽和NaHCO3溶液AgNO3溶液13.2019·西安模擬海水是一個宏大的化學(xué)資源庫，以下有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的選項是A.在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂B.從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)開展的新方向D.將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴14.1.28 g Cu完全溶于一定量的濃硝酸中，生成的氣體剛好充滿500 mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，那么通入的氧

8、氣為A.0.16 g B.0.02 mol C.0.32 g D.0.224 g15.2019·沈陽模擬甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖。那么甲和X要求甲和X能互換不可能是A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液16.2019·揚州模擬以下說法不正確的選項是將CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成將鹽酸、KSCN溶液和FeNO32溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，參加BaCl2溶液后

9、紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡NO2通入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象 SO2通入已酸化的BaNO32溶液中，出現(xiàn)白色沉淀A.只有 B.C. D.題號12345678答案題號910111213141516答案第卷非選擇題共52分二、非選擇題此題包括5小題，共52分17.10分2019·杭州模擬向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。假如繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：1寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反響方程式假如系數(shù)是1，不用填寫：_ +_ +_ _+_2整個過程中的復(fù)原劑是。3把KI換

10、成KBr，那么CCl4層變?yōu)樯?；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。4加碘鹽中含碘量為2050 mg·kg1。制取加碘鹽含KIO3的食鹽1 000 kg，假設(shè)用KI與Cl2反響制KIO3，至少需要消耗Cl2L標準狀況，保存兩位小數(shù)。18.8分滾動交匯考察A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，I能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使潮濕的石蕊試紙變色；A和I相遇產(chǎn)生白煙；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶

11、中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；F氣體無色無味，通入澄清石灰水中先變渾濁后又澄清；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。答復(fù)以下問題：1A的化學(xué)式是，中白煙的化學(xué)式是_；2中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_；3大氣中F含量增加對環(huán)境的影響是_；4C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是；5中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_；將B通入E的水溶液中發(fā)生反響的離子方程式為_；6H的化學(xué)式是，中的反響類型是_。19.12分滾動交匯考察根據(jù)要求完成以下各小題實驗?zāi)康?。a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去1驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。酸性：亞硫酸 &g

12、t;碳酸連接儀器、加藥品后，翻開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反響的化學(xué)方程式是_，裝置A中的試劑是。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：_。2驗證 SO2的氧化性、復(fù)原性和酸性氧化物的通性。翻開b，關(guān)閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：_。假設(shè)大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：_。BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加以下溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2 顯示復(fù)原性并生成沉淀的離子方程式_。20.10分AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間互相關(guān)系如下圖部分反響物、生成物沒有列出

13、，且G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_。2寫出反響、的化學(xué)方程式和反響的離子方程式。反響：_反響：_反響：_。3從能量變化的角度看，、反響中，H0的是填序號。21.12分2019·重慶模擬從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反響呈紫色透過藍色的鈷玻璃觀察。答復(fù)以下問題：1在實驗室中搜集氣體C，可選擇以下圖裝置中的_。2操作的名稱是。在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是。在得到固體D時必須進展洗滌、枯燥等操作，洗滌

14、固體D的目的是_。3寫出反響的化學(xué)方程式、反響的離子方程式：反響：_，反響：_。4在實驗室中，要獲得枯燥純潔的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是。5實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。以下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是。答案解析1.【解析】選D。碘化銀和干冰都可用于人工降雨，A正確；汽車尾氣中含有的碳氫化合物和氮的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，B 正確；化石能源的使用是大氣中CO2的主要來源，C正確；光纖的主要成分是二氧化硅，D錯誤。2.【解析】選D。純堿屬于鹽類，A錯誤；硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，B錯誤；M

15、g、Al、Cu可以分別用電解法、電解法和熱復(fù)原法冶煉得到，C錯誤；天然氣、石油和煤都是化石能源，沼氣、乙醇等是可再生能源，水煤氣是由煤加工得到的，屬于二次能源，D正確。3.【解析】選D。長江三角洲的形成是膠體的聚沉，東方明珠夜景和樹林中的晨曦是膠體的丁達爾效應(yīng)，都與膠體有關(guān)。4.【解析】選D。NaHSO4晶體由Na和HSO構(gòu)成，1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為2NA，A錯誤；在標準狀況下，2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA，B錯誤；由于NH水解導(dǎo)致溶液中含有的NH數(shù)目小于0.3NA，C錯誤；被氧化的Fe2為0.2NA時，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，消耗O2 0.2 mol&#

16、247;40.05 mol，在標準狀況下的體積是1.12 L，D正確。5.【解析】選C。反響中，水作氧化劑；反響的方程式為NaHH2O=NaOHH2，水作氧化劑；反響中，水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑；反響的方程式為IBrH2O=HBrHIO，沒有化合價變化，不是氧化復(fù)原反響。6.【解析】選B。消費普通水泥的主要原料有石灰石和黏土，B錯誤。7.【解析】選C。鐵跟鹽酸反響生成Fe2，A錯誤；AlOH3不能溶于過量的氨水中，B錯誤；碳酸鈣是難溶物，不能拆分為離子，D錯誤。8.【解析】選B。選項A中，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生絡(luò)合反響；選項B中，cH0.1 mol·L1，溶液呈酸性，離子間沒有反響發(fā)生

17、；選項C中，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO一定不能大量共存；選項D中，SiO、CH3COO均能與H反響生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存。9.【解析】選D。往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生了氧化復(fù)原反響，F(xiàn)e3被復(fù)原為Fe2，復(fù)原劑是亞硫酸，最后生成的沉淀是BaSO4，反響后生成了鹽酸，故酸性增強，綜上所述D正確。10.【解析】選D。實驗中振蕩時發(fā)生反響：Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O，溶液變?yōu)闊o色，A錯誤；實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的是濃硫酸被C復(fù)原生成的SO2，實驗驗證了濃硫酸的脫水性和強氧化性，

18、B錯誤；實驗中廣口瓶內(nèi)有空氣，會將NO氧化為紅棕色的NO2，C錯誤；實驗制備的是FeOH3膠體，操作和現(xiàn)象均正確。11.【解析】選C。做鈉與水反響的實驗時，燒杯中的水不能裝滿，否那么鈉粒可能蹦出，導(dǎo)致平安事故，A錯誤；不能在量筒中配制溶液，B錯誤；分液時，上層液體應(yīng)該從分液漏斗上口倒出，D錯誤。12.【解析】選B。A選項中，SO2被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，進入試管B的氣體為CO2，品紅溶液無變化；B選項中，Cl2和HCl均不能被濃硫酸吸收，進入試管B后，氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，使淀粉變藍色； C選項中，濃硫酸將氨氣吸收，進入試管B的氣體為CO2，酚酞試液無變化；D選項中，飽和NaHCO3

19、溶液將HCl吸收，進入試管B的氣體為CO2，CO2與AgNO3溶液不反響，無現(xiàn)象發(fā)生。13.【解析】選C。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，但利用蒸餾原理從海水中提取淡水本錢較高，海水淡化與化工消費相結(jié)合、與能源技術(shù)相結(jié)合，是海水綜合利用的重要方向。14.【解析】選C。銅失去的電子給了硝酸，然后硝酸被復(fù)原為氮氧化物，氮氧化物與氧氣反響，氮氧化物又把電子給了氧氣，相當于銅直接把電子給了氧氣；由得失電子相等可以計算：n失電子n得電子，nCu×2nO2×41.28÷64×2nO2×4，nO20.01 molmO20.01 mol

20、15;32 g·mol10.32 g，因此C選項正確。15.【解析】選C。16.【解析】選C。CO2與少量氨氣反響生成NH4HCO3， NH4HCO3不與BaCl2溶液反響，正確；鹽酸提供的H與FeNO32提供的NO可將Fe2氧化為Fe3，正確；溶液中含有Ag也有同樣的現(xiàn)象，錯誤；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液后，紅色褪去，可以說明平衡COH2OHCOOH左移，正確；NO2通入FeSO4溶液中，產(chǎn)生的HNO3將Fe2氧化為Fe3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色， 錯誤；HNO3將SO2氧化為H2SO4，與BaNO32溶液反響出現(xiàn)白色沉淀，正確。17.【解析】1繼續(xù)向試管中滴

21、加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，證明I2已被Cl2氧化，再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平方程式。2I被氧化成I2，I2又被氧化成HIO3，故KI、I2是復(fù)原劑。3溴單質(zhì)溶于四氯化碳中的顏色為橙色，Cl2將I2氧化成HIO3，故氧化性Cl2強于HIO3，Cl2不能將溴水氧化成HBrO3，所以氧化性Cl2弱于HBrO3。4據(jù)2KI6Cl22KIO32I計算，當加碘鹽中含碘量為20 mg·kg1時，消耗Cl2的量最少，為10.58 L。答案：1I25Cl26H2O=2HIO310HCl2KI、I23橙HBrO3Cl2HIO3410.5818.【解析】由可知A、B、E、F、G氣

22、體的水溶液顯酸性，I顯堿性是NH3，C、D、H顯中性；由可知A是HCl，白煙是NH4Cl；由可知B、E為Cl2或SO2；由可知B為Cl2，進而確定E為SO2；由可知F為CO2；由可知C、D為NO或O2；由可知D為O2，進而確定C為NO，G為H2S；由可知H為CH4。推出了各種氣體，下面的問題也就迎刃而解了。答案：1HClNH4Cl 2CuCl2CuCl23造成溫室效應(yīng)4NOO252H2S3O22H2O2SO2Cl2SO22H2O=4HSO2Cl6CH4取代反響19.【解析】1連接裝置后的操作是檢驗裝置的氣密性。銅與濃硫酸反響的化學(xué)方程式是Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O。由圖中的信息可以看出，實驗采用CO2與Na2SiO3溶液反響的方法來驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，所用CO2是由SO2與NaHCO3溶液反響制得的，且SO2也能與Na2SiO3溶液反響生成H2SiO3，故A試管中試劑的作用是除去SO2且能驗證SO2已經(jīng)除盡，可選用足量的酸性KMnO4溶液。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀。2能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：2H2SSO2=3S2H2O。大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是