浙江2013版化學復習方略 階段滾動檢測(二)

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。階段滾動檢測二專題1490分鐘 100分第卷選擇題共48分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1.化學與消費、生活、社會親密相關。以下有關說法中錯誤的選項是A.某地區(qū)出現了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進展人工增雨B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生C.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現“低碳經濟D.華裔科學家高錕在光纖傳輸信息領域中獲得打破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質硅2.滾動交匯考察以下說法正確的選項是A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分

2、別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖和硫酸鋇分別屬于非電解質和弱電解質C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源3.下面三幅圖中，與膠體有關的是A.只有 B.只有 C.只有 D.全部4.滾動單獨考察2019·郴州模擬設NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是A.1 mol NaHSO4晶體中離子總數為3NAB.2.24 L 14CH4分子中所含中子數為0.8NAC.0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH數目為0.3NAD.標準狀況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的F

3、e2為0.2NA，吸收O2為1.12 L5.滾動單獨考察以下反響：NaH2O，NaHH2O，NO2H2O，Cl2H2O，IBrH2O中，屬于氧化復原反響，但水既不是氧化劑，又不是復原劑的是A.B.C.D.6.2019·金華模擬以下關于工業(yè)消費的說法中，不正確的選項是A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中復原二氧化硅得到含雜質的粗硅B.消費普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C.工業(yè)上將粗銅進展精煉，應將粗銅連接在電源的正極D.在高爐煉鐵的反響中，一氧化碳作復原劑7.滾動單獨考察以下離子方程式書寫正確的選項是A.鐵跟鹽酸反響：2Fe6H=2Fe33H2B.向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3A

4、l32H2O=AlO4NHC.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClOH2OCO2=HCOHClOD.碳酸鈣與鹽酸反響：CO2H=CO2H2O8.滾動單獨考察在以下給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.含有0.1 mol·L1 Fe3的溶液中：K、Mg2、SCN、NOB.室溫下1013 mol·L1的溶液中：NH、Mg2、NO、SOC.參加Al能放出H2的溶液中：NH、K、Cl、HCOD.在H、Na、SO濃度均為0.1 mol·L1的溶液中：K、SiO、Cl、CH3COO9.2019·杭州師大附中模擬往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2

5、，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。以下說法正確的選項是A.該實驗說明FeCl3有復原性B.白色沉淀為BaSO3C.該實驗說明SO2有漂白性D.反響后溶液酸性增強10.以下實驗現象預測正確的選項是A.實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去，驗證了濃硫酸的脫水性C.實驗：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D.實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停頓加熱，當可見光束通過體系時可產生丁達爾效應11.以下有關實驗的操作過程正確的選項是A.鈉與水的反響：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉，小心放入裝滿水

6、的燒杯中B.配制100 mL質量分數為10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100 mL的量筒，先取質量分數為30%的雙氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度線C.檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2：取該溶液少許，向其中參加KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，翻開活塞將分液漏斗中的液體放出12.如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現象的是選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI-淀粉溶液C

7、NH3、CO2濃硫酸酚酞試液DCO2、HCl飽和NaHCO3溶液AgNO3溶液13.2019·西安模擬海水是一個宏大的化學資源庫，以下有關海水綜合利用的說法不正確的選項是A.在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂B.從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術開展的新方向D.將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴14.1.28 g Cu完全溶于一定量的濃硝酸中，生成的氣體剛好充滿500 mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩通入一定量的氧氣后容器內剛好充滿水，那么通入的氧

8、氣為A.0.16 g B.0.02 mol C.0.32 g D.0.224 g15.2019·沈陽模擬甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖。那么甲和X要求甲和X能互換不可能是A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液16.2019·揚州模擬以下說法不正確的選項是將CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成將鹽酸、KSCN溶液和FeNO32溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，參加BaCl2溶液后

9、紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡NO2通入FeSO4溶液中，無明顯現象 SO2通入已酸化的BaNO32溶液中，出現白色沉淀A.只有 B.C. D.題號12345678答案題號910111213141516答案第卷非選擇題共52分二、非選擇題此題包括5小題，共52分17.10分2019·杭州模擬向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。假如繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：1寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反響方程式假如系數是1，不用填寫：_ +_ +_ _+_2整個過程中的復原劑是。3把KI換

10、成KBr，那么CCl4層變?yōu)樯焕^續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。4加碘鹽中含碘量為2050 mg·kg1。制取加碘鹽含KIO3的食鹽1 000 kg，假設用KI與Cl2反響制KIO3，至少需要消耗Cl2L標準狀況，保存兩位小數。18.8分滾動交匯考察A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：A、B、E、F、G能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，I能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使潮濕的石蕊試紙變色；A和I相遇產生白煙；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶

11、中，瓶內充滿棕黃色的煙；F氣體無色無味，通入澄清石灰水中先變渾濁后又澄清；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產生E和H2O；將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A。答復以下問題：1A的化學式是，中白煙的化學式是_；2中發(fā)生反響的化學方程式是_；3大氣中F含量增加對環(huán)境的影響是_；4C的化學式是，D的化學式是；5中發(fā)生反響的化學方程式是_；將B通入E的水溶液中發(fā)生反響的離子方程式為_；6H的化學式是，中的反響類型是_。19.12分滾動交匯考察根據要求完成以下各小題實驗目的。a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去1驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。酸性：亞硫酸 &g

12、t;碳酸連接儀器、加藥品后，翻開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反響的化學方程式是_，裝置A中的試劑是。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：_。2驗證 SO2的氧化性、復原性和酸性氧化物的通性。翻開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：_。假設大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：_。BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分別滴加以下溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式寫出其中SO2 顯示復原性并生成沉淀的離子方程式_。20.10分AJ分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間互相關系如下圖部分反響物、生成物沒有列出

13、，且G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置_。2寫出反響、的化學方程式和反響的離子方程式。反響：_反響：_反響：_。3從能量變化的角度看，、反響中，H0的是填序號。21.12分2019·重慶模擬從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反響呈紫色透過藍色的鈷玻璃觀察。答復以下問題：1在實驗室中搜集氣體C，可選擇以下圖裝置中的_。2操作的名稱是。在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是。在得到固體D時必須進展洗滌、枯燥等操作，洗滌

14、固體D的目的是_。3寫出反響的化學方程式、反響的離子方程式：反響：_，反響：_。4在實驗室中，要獲得枯燥純潔的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是。5實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。以下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產生倒吸現象，合理的裝置是。答案解析1.【解析】選D。碘化銀和干冰都可用于人工降雨，A正確；汽車尾氣中含有的碳氫化合物和氮的氧化物是導致光化學煙霧的主要原因，B 正確；化石能源的使用是大氣中CO2的主要來源，C正確；光纖的主要成分是二氧化硅，D錯誤。2.【解析】選D。純堿屬于鹽類，A錯誤；硫酸鋇屬于強電解質，B錯誤；M

15、g、Al、Cu可以分別用電解法、電解法和熱復原法冶煉得到，C錯誤；天然氣、石油和煤都是化石能源，沼氣、乙醇等是可再生能源，水煤氣是由煤加工得到的，屬于二次能源，D正確。3.【解析】選D。長江三角洲的形成是膠體的聚沉，東方明珠夜景和樹林中的晨曦是膠體的丁達爾效應，都與膠體有關。4.【解析】選D。NaHSO4晶體由Na和HSO構成，1 mol NaHSO4晶體中離子總數為2NA，A錯誤；在標準狀況下，2.24 L 14CH4分子中所含中子數為0.8NA，B錯誤；由于NH水解導致溶液中含有的NH數目小于0.3NA，C錯誤；被氧化的Fe2為0.2NA時，轉移電子0.2NA，消耗O2 0.2 mol&#

16、247;40.05 mol，在標準狀況下的體積是1.12 L，D正確。5.【解析】選C。反響中，水作氧化劑；反響的方程式為NaHH2O=NaOHH2，水作氧化劑；反響中，水既不作氧化劑又不作復原劑；反響的方程式為IBrH2O=HBrHIO，沒有化合價變化，不是氧化復原反響。6.【解析】選B。消費普通水泥的主要原料有石灰石和黏土，B錯誤。7.【解析】選C。鐵跟鹽酸反響生成Fe2，A錯誤；AlOH3不能溶于過量的氨水中，B錯誤；碳酸鈣是難溶物，不能拆分為離子，D錯誤。8.【解析】選B。選項A中，Fe3與SCN發(fā)生絡合反響；選項B中，cH0.1 mol·L1，溶液呈酸性，離子間沒有反響發(fā)生

17、；選項C中，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO一定不能大量共存；選項D中，SiO、CH3COO均能與H反響生成沉淀或弱電解質，不能大量共存。9.【解析】選D。往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生，說明發(fā)生了氧化復原反響，Fe3被復原為Fe2，復原劑是亞硫酸，最后生成的沉淀是BaSO4，反響后生成了鹽酸，故酸性增強，綜上所述D正確。10.【解析】選D。實驗中振蕩時發(fā)生反響：Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O，溶液變?yōu)闊o色，A錯誤；實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的是濃硫酸被C復原生成的SO2，實驗驗證了濃硫酸的脫水性和強氧化性，

18、B錯誤；實驗中廣口瓶內有空氣，會將NO氧化為紅棕色的NO2，C錯誤；實驗制備的是FeOH3膠體，操作和現象均正確。11.【解析】選C。做鈉與水反響的實驗時，燒杯中的水不能裝滿，否那么鈉粒可能蹦出，導致平安事故，A錯誤；不能在量筒中配制溶液，B錯誤；分液時，上層液體應該從分液漏斗上口倒出，D錯誤。12.【解析】選B。A選項中，SO2被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，進入試管B的氣體為CO2，品紅溶液無變化；B選項中，Cl2和HCl均不能被濃硫酸吸收，進入試管B后，氯氣將KI氧化為單質碘，使淀粉變藍色； C選項中，濃硫酸將氨氣吸收，進入試管B的氣體為CO2，酚酞試液無變化；D選項中，飽和NaHCO3

19、溶液將HCl吸收，進入試管B的氣體為CO2，CO2與AgNO3溶液不反響，無現象發(fā)生。13.【解析】選C。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，但利用蒸餾原理從海水中提取淡水本錢較高，海水淡化與化工消費相結合、與能源技術相結合，是海水綜合利用的重要方向。14.【解析】選C。銅失去的電子給了硝酸，然后硝酸被復原為氮氧化物，氮氧化物與氧氣反響，氮氧化物又把電子給了氧氣，相當于銅直接把電子給了氧氣；由得失電子相等可以計算：n失電子n得電子，nCu×2nO2×41.28÷64×2nO2×4，nO20.01 molmO20.01 mol

20、15;32 g·mol10.32 g，因此C選項正確。15.【解析】選C。16.【解析】選C。CO2與少量氨氣反響生成NH4HCO3， NH4HCO3不與BaCl2溶液反響，正確；鹽酸提供的H與FeNO32提供的NO可將Fe2氧化為Fe3，正確；溶液中含有Ag也有同樣的現象，錯誤；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液后，紅色褪去，可以說明平衡COH2OHCOOH左移，正確；NO2通入FeSO4溶液中，產生的HNO3將Fe2氧化為Fe3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色， 錯誤；HNO3將SO2氧化為H2SO4，與BaNO32溶液反響出現白色沉淀，正確。17.【解析】1繼續(xù)向試管中滴

21、加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，證明I2已被Cl2氧化，再根據電荷守恒和質量守恒配平方程式。2I被氧化成I2，I2又被氧化成HIO3，故KI、I2是復原劑。3溴單質溶于四氯化碳中的顏色為橙色，Cl2將I2氧化成HIO3，故氧化性Cl2強于HIO3，Cl2不能將溴水氧化成HBrO3，所以氧化性Cl2弱于HBrO3。4據2KI6Cl22KIO32I計算，當加碘鹽中含碘量為20 mg·kg1時，消耗Cl2的量最少，為10.58 L。答案：1I25Cl26H2O=2HIO310HCl2KI、I23橙HBrO3Cl2HIO3410.5818.【解析】由可知A、B、E、F、G氣

22、體的水溶液顯酸性，I顯堿性是NH3，C、D、H顯中性；由可知A是HCl，白煙是NH4Cl；由可知B、E為Cl2或SO2；由可知B為Cl2，進而確定E為SO2；由可知F為CO2；由可知C、D為NO或O2；由可知D為O2，進而確定C為NO，G為H2S；由可知H為CH4。推出了各種氣體，下面的問題也就迎刃而解了。答案：1HClNH4Cl 2CuCl2CuCl23造成溫室效應4NOO252H2S3O22H2O2SO2Cl2SO22H2O=4HSO2Cl6CH4取代反響19.【解析】1連接裝置后的操作是檢驗裝置的氣密性。銅與濃硫酸反響的化學方程式是Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O。由圖中的信息可以看出，實驗采用CO2與Na2SiO3溶液反響的方法來驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，所用CO2是由SO2與NaHCO3溶液反響制得的，且SO2也能與Na2SiO3溶液反響生成H2SiO3，故A試管中試劑的作用是除去SO2且能驗證SO2已經除盡，可選用足量的酸性KMnO4溶液。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出現白色沉淀。2能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：2H2SSO2=3S2H2O。大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是