知識講解 探究實(shí)驗(yàn)題的應(yīng)試策略(基礎(chǔ)）

1、.探究實(shí)驗(yàn)題的應(yīng)試策略根底編稿：房鑫 審稿：于冬梅【高考展望】探究型實(shí)驗(yàn)題主要考察學(xué)生實(shí)驗(yàn)的綜合才能和科學(xué)探究才能，實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果經(jīng)常以圖表的形式呈現(xiàn)出來，考察學(xué)生分析處理圖表的才能，要求學(xué)生能提出合理的假設(shè)，針對假設(shè)，設(shè)計出嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證，并進(jìn)展正確的推理，得出科學(xué)的結(jié)論。探究性實(shí)驗(yàn)題充分表達(dá)了新課程理念，考察了學(xué)生通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)獲取化學(xué)知識的才能，它以其創(chuàng)新、靈敏的特點(diǎn)也正在取代陳舊的命題套路，成為高考命題的熱點(diǎn)題型?！痉椒c(diǎn)撥】一、高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)建議立足課改教材，命題穩(wěn)中求變是這幾年高考命題特點(diǎn)，就是題在“書本之外，理在教材之中。因此，要結(jié)合?考試說明?學(xué)好教材、

2、創(chuàng)造性地使用教材，回歸課本，將課本上的所有實(shí)驗(yàn)要進(jìn)展一次全面的疏理，掌握教材中實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)要求。人教新課標(biāo)教材必修1、必修2、選修3、選修4和選修5中含有的實(shí)驗(yàn)約63個，與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的科學(xué)探究約22個，與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的理論活動3個，總共約83個。這些實(shí)驗(yàn)涵蓋了實(shí)驗(yàn)根本操作、物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、別離和提純等知識，涉及的常用儀器有20余種。在后階段復(fù)習(xí)過程中，要認(rèn)真精讀所有的實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確把握實(shí)驗(yàn)要領(lǐng)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對實(shí)驗(yàn)進(jìn)展深層次的探究，深化理解實(shí)驗(yàn)原理，掌握實(shí)驗(yàn)根本操作方法和常用儀器的使用方法。充分利用課本中的實(shí)驗(yàn)深挖實(shí)驗(yàn)素材，如必修2第四章中的實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反響和實(shí)驗(yàn)4-2海帶中碘的檢驗(yàn)，這

3、里面就有大量的實(shí)驗(yàn)素質(zhì)值得我們進(jìn)展探究，鋁熱反響后得到的物質(zhì)成分的探究，海帶灰中的Mg2+、SO42-等離子的檢驗(yàn)，海帶中碘的含量測定。細(xì)讀重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)，如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定等實(shí)驗(yàn)必須認(rèn)真細(xì)致研讀，特別是對實(shí)驗(yàn)誤差的分析。再如銀鏡反響和醛與新制的氫氧化銅反響的實(shí)驗(yàn)中銀氨溶液配制和氫氧化銅的制取以及淀粉、蔗糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)，這些實(shí)驗(yàn)的操作順序?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果都會產(chǎn)生影響。在復(fù)習(xí)過程中更需要將根本理論與實(shí)驗(yàn)進(jìn)展整合，在化學(xué)理論和化學(xué)原理復(fù)習(xí)中擅長發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)素材。但切忌盲目地提出一些既不科學(xué)又脫離實(shí)際和考綱的實(shí)驗(yàn)。二、探究型實(shí)驗(yàn)的根本流程：課題提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論1、課題：即實(shí)驗(yàn)研究主題實(shí)

4、驗(yàn)?zāi)康模?、假設(shè)與預(yù)測：對研究課題提出一種可以檢測的解釋及在檢驗(yàn)假設(shè)之前先提出實(shí)驗(yàn)的預(yù)期結(jié)果；3、步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮吞岢龅募僭O(shè)來詳細(xì)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的步驟和方法。一般要設(shè)計比照實(shí)驗(yàn)；4、觀察與記錄：在實(shí)驗(yàn)過程中設(shè)計觀察的內(nèi)容和次數(shù)，并按要求將觀察的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記錄下來；5、分析與評價：對觀察到的現(xiàn)象和搜集的數(shù)據(jù)進(jìn)展推理論證，得出結(jié)論。并用文字、圖表等形式將結(jié)果表示出來。三、探究實(shí)驗(yàn)題題的解題策略1、細(xì)心審題：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、把握?shí)驗(yàn)原理。 2、科學(xué)論證：由于探究型實(shí)驗(yàn)注重考察學(xué)生探究未知事物的科學(xué)猜測思維，突出猜測思維中“發(fā)現(xiàn)問題分析問題驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論的根本過程。因此，在進(jìn)展物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計時

5、，必須采用猜測論證法，首先要加工、分析課題給出的信息，搞清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；在分析問題的根底上，有針對性地提出盡可能多的合理的假設(shè)。在假設(shè)的根底上，合理應(yīng)用知識與技能制定探究方案，開展研究并科學(xué)合理地進(jìn)展觀察和記錄，最終得出結(jié)論。 3、標(biāo)準(zhǔn)表達(dá)：實(shí)驗(yàn)題失分的一個重要因素在于答題語言不標(biāo)準(zhǔn)、不嚴(yán)密、不簡潔、不科學(xué)，出現(xiàn)錯別字，每年高考在這方面失分的考生不在少數(shù)。如“平衡向正反響方向挪動表述為“反響向正反響方向進(jìn)展，“無明顯現(xiàn)象答成“無現(xiàn)象，“滴入幾滴溶液寫成“參加少量溶液或沒有表達(dá)量的多少。解決這一問題的最正確方法是多看試卷的參考答案，老師在上課或試題分析后要向?qū)W生提供標(biāo)準(zhǔn)的表述，特別是在要求表述實(shí)驗(yàn)過

6、程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論時，要認(rèn)真斟酌。實(shí)驗(yàn)題審題要細(xì)，要認(rèn)真細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)裝置和圖表，特別是圖旁備注的文字以及圖象中不易覺察的線條，分析試題中的裝置與教材中或已經(jīng)做過的題目中有什么不同，始終牢記和緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，弄清試題的要求，進(jìn)步從試題中快速獲取有效信息和處理信息的才能。注意試題穩(wěn)中有變，常考常新，如中和滴定實(shí)驗(yàn)是今年新增的考點(diǎn)，要注意氧化復(fù)原滴定法、反滴定法與中和滴定實(shí)驗(yàn)的聯(lián)絡(luò)，切忌一看這題做過的，結(jié)果一出來就發(fā)現(xiàn)與平時做的題目是有區(qū)別的，這是考生常犯的錯誤。新教材中增加的實(shí)驗(yàn)不能遺漏，如選修4中的實(shí)驗(yàn)2-5： Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡挪動實(shí)驗(yàn)、氯化鐵水解條件的

7、探究實(shí)驗(yàn)等。【典型例題】類型一、未知產(chǎn)物的探究例1、三草酸合鐵酸鉀晶體K3 FeC2O4 3·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)展實(shí)驗(yàn)和探究。請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。1將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水A、濃硫

8、酸、灼熱氧化銅B、澄清石灰水C觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，那么氣體產(chǎn)物是 。2該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)不要在答題卡上作答實(shí)驗(yàn)過程:根據(jù)中方案進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1步驟2步驟3【思路點(diǎn)撥】1B中有紅色固體生成說明氣體產(chǎn)物有CO。 2驗(yàn)證鉀元素存在的方法是焰色反響，注意排除鈉元素焰色黃色

9、光的干擾。3假設(shè)1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)；假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO；假設(shè)3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。【答案】1那么氣體產(chǎn)物是：CO2和CO。 2驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反響，現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色火焰。3假設(shè)1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì)；假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO；假設(shè)3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟一：用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支干凈枯燥的試管A中，用膠頭滴管滴加過量的煮沸過的0.1mol/LCuSO4溶液于試管中，振蕩，靜置，過濾，取出固體另一試管B中備用。假設(shè)出現(xiàn)大量紅色固體，那么證明

10、假設(shè)1或假設(shè)3成立。假設(shè)不出現(xiàn)紅色固體，那么假設(shè)2可能成立。步驟二：往試管B的固體加過量1mol/L鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體部分溶解。假設(shè)參加少量1mol/LHNO3后溶液變血紅色，那么證明原固體為Fe與FeO混合，假設(shè)3成立。假設(shè)參加少量1mol/LHNO3后溶液不變血紅色，那么證明原固體只含F(xiàn)e，假設(shè)1成立步驟三：假設(shè)步驟一不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支干凈枯燥的試管中，用膠頭滴管滴加過量煮沸過的1mol/L的鹽酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1mol/LHNO3溶液。加鹽酸后，固體全部溶解

11、。假設(shè)滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1mol/LHNO3后溶液變血紅色，那么證明假設(shè)2成立?！窘馕觥?由A中澄清石灰水都變渾濁，可知K3FeC2O4 3·3H2O分解的產(chǎn)物中有CO2；由B中有紅色固體生成，C中澄清石灰水變渾濁，可知K3FeC2O4 3·3H2O分解的產(chǎn)物中有CO。2因?yàn)樗械拟淃}、鈉鹽和銨鹽都可溶，所以驗(yàn)證鈉、鉀元素一般是用顏色反響。3由于草酸根中C為+3價，而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價，一氧化碳中碳為+2價，存在著化合價的變化。由題意鐵元素不可能以三價形式存在，說明鐵的化合價一定發(fā)生變化，由鐵的常見化合價不難得出，其一定會降低，可能為0

12、價或+2價。由此不難得出三種假設(shè)?！究偨Y(jié)升華】設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟時要注意鐵和氧化亞鐵均與鹽酸反響生成亞鐵離子，均與硝酸反響生成鐵離子，也就是說鐵的存在會干擾氧化亞鐵的檢驗(yàn)，所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗(yàn)出鐵，排出鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒有可以檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，所以要將其氧化為鐵離子再檢驗(yàn)，所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。舉一反三：【變式1】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用以下圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究FeSO4固體受熱分解的產(chǎn)物及其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口木條復(fù)燃充

13、分反響，停頓加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸 固體溶解，溶液呈黃色將所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色：SO2 熔點(diǎn)72，沸點(diǎn)10；SO3熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8。1實(shí)驗(yàn)反響的離子方程式是_ 。2分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有_氣體，根據(jù)是_ 。3實(shí)驗(yàn)反響的離子方程式是_ 。來源:學(xué)4某同學(xué)根據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是用必要的文字和化學(xué)方程式解釋_ _ _ 。【答案】1Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2SO2 因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被復(fù)原。因此一定有SO2生成

14、。32Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+4不正確，因?yàn)榉纸庥蠴2 和SO2 生成，在水溶液中發(fā)生反響：2SO2+O2+2H2O =2H2SO4 ，故無論分解反響是否有SO3 生成，都會有此現(xiàn)象。 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl寫此化學(xué)方程式也給分類型二、物質(zhì)成分的探究例2、某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-1硝酸、2mo

15、l·NaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：1提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；2設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計出實(shí)驗(yàn)方案不要在答題卡上作答。3實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)2的實(shí)驗(yàn)方案，表達(dá)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論【思路點(diǎn)撥】加過量NaOH溶液溶解鋁，過濾，加稀硫酸溶解鐵，過濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅?！敬鸢浮?Cu；Fe順序可交換3用藥匙取少許樣品，參加試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反響后，靜置，棄去上層清

16、液，剩余固體備用 樣品部分溶解，并有氣體放出。往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反響后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵。往試管B中參加少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵。往剩余固體中參加稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅?！窘馕觥孔C明粉末中含有鐵和銅，先排除干擾，加NaOH溶液將鋁溶解除去；剩余粉末是鐵和銅的混合物，利用二者性質(zhì)的差異即可進(jìn)一步鑒別。根據(jù)題中的試劑可知必須將鐵轉(zhuǎn)化為Fe

17、3+，再用KSCN溶液檢驗(yàn)；將銅轉(zhuǎn)化為Cu2+，再用NaOH溶液檢驗(yàn)。【總結(jié)升華】此題考察學(xué)生對元素化合物性質(zhì)的掌握，考察學(xué)生對物質(zhì)進(jìn)展檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用處和使用方法的理解，考察學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案的才能和對常見物質(zhì)進(jìn)展別離、提純和檢驗(yàn)的才能，考察學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識進(jìn)展分析綜合的方法以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語與文字等表達(dá)分析 解決問題的過程，并做出合理解釋的才能。此題文字量較大，要求學(xué)生能理順?biāo)悸?，?zhǔn)確描繪。舉一反三：【變式1】工業(yè)碳酸鈉由于在消費(fèi)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2SO4 、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)?，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有

18、這兩種雜質(zhì)進(jìn)展探究。實(shí)驗(yàn)室有以下的儀器和藥品可供使用：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBaNO32、蒸餾水。以下是實(shí)驗(yàn)探究過程：1提出假設(shè)： 假設(shè)1：工業(yè)碳酸鈉中只含有Na2SO4 雜質(zhì)； 假設(shè)2 ：工業(yè)碳酸鈉中只含有NaCl 雜質(zhì)； 假設(shè)3：工業(yè)碳酸鈉中含有 雜質(zhì)； 2基于假設(shè)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案 3根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展實(shí)驗(yàn) 請答復(fù)：

19、1某同學(xué)基于假設(shè)1進(jìn)展了實(shí)驗(yàn)：取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。他認(rèn)為樣品中含有Na2SO4 。請你對他的結(jié)論的正確性提出你的觀點(diǎn)，并簡要說出理由： 2基于假設(shè)3，請你根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作和預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中：編號不夠可以再加編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論【答案】假設(shè)3 工業(yè)碳酸鈉中含有Na2SO4 和NaCl雜質(zhì)；1該同學(xué)的結(jié)論不正確。 因?yàn)槿芤褐泻蠧O32，可與BaCl2溶液產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此無法確定該沉淀是BaSO4。2基于假設(shè)3，請你根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作和預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下

20、表中：編號不夠可以再加編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少許樣品于試管中，加蒸餾水溶解。向試管中加足量的1.0 mol·L-1HNO3。或參加1.0 mol·L-1HNO3至溶液中不再有氣體放為止。有氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3。向試管中參加0.1 mol·L的BaNO32 溶液。假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么繼續(xù)參加0.1 mol·LBaNO32至過量。假設(shè)有沉淀產(chǎn)生，那么含Na2SO4 ，假設(shè)沒有沉淀產(chǎn)生，那么不含Na2SO4。假設(shè)操作無沉淀，那么向試管中參加0.1 mol·L-1AgNO3溶液。假設(shè)操作中有沉淀，那么將試管靜置片刻后，取上層清液于

21、另一去試管中，參加0.1 mol·L-1AgNO3溶液。有沉淀產(chǎn)生，那么含NaCl，假設(shè)無沉淀，那么不含NaCl?！咀兪?】某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)展吸收處理。1請完成SO2與過量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _ _ 。2反響Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的復(fù)原劑為_ 。3吸收尾氣一段時間后，吸收液強(qiáng)堿性中肯定存在Cl、OH和SO請設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子不考慮空氣的CO2的影響。提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在S

22、O32-也不存在ClO；假設(shè)3：_ _設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：【答案】1 Na2SO3+H2O 2 Na2SO3 3 SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中-步驟2：在

23、A試管中滴加紫色石蕊試液假設(shè)先變紅后褪色，證明有ClO-，否那么無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液假設(shè)紫紅色褪去，證明有SO32-，否那么無類型三、物質(zhì)性質(zhì)的探究例3、甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反響生成白色BaSO3沉淀，用以下圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片外表產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失翻開彈簧夾，通入N2，停頓加熱，一段時間后關(guān)閉 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉

24、淀溶解A中反響的化學(xué)方程式是 。C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成說明SO2具有 性。C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是 。分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反響，乙認(rèn)為是白霧參與反響。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)根底上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 。進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因： 。合并中兩同學(xué)的方案進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是 ?！舅悸伏c(diǎn)撥】4要排除空氣參與反響，可在反響之前先通入氮?dú)庖欢螘r

25、間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反響放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反響，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會產(chǎn)生大量沉淀，方程式為SO42Ba2=BaSO4；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。但由于白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少?！敬鸢?】12H2SO4濃CuCuSO42H2O2SO2； 2BaSO4 復(fù)原 32NO+O2=2NO2；

26、 4通N2一段時間，排除裝置的空氣 飽和的NaHSO3溶液 甲：SO42Ba2=BaSO4；乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量 5SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反響生成BaSO3沉淀【解析】由題給實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)可知，A中發(fā)生的反響方程式為：2H2SO4濃CuCuSO42H2O2SO2；A中白霧可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此說明SO2具有復(fù)原性；C中液面上方生成淺棕色氣體那么是硝酸復(fù)原生成的NO遇O2生成了紅棕色的NO2之故，化學(xué)方程式是2

27、NO+O22NO2；甲同學(xué)為排除裝置內(nèi)空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在Cu與濃硫酸反響前，可先通一會兒N2；乙同學(xué)為除去白霧或SO2中的SO3，可在A、B間增加一個盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶；在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaSO4，由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO42+Ba2=BaSO4；乙同學(xué)沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H；合并甲、乙兩同學(xué)的方案進(jìn)展實(shí)驗(yàn)時，B中無沉淀生成，C中產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反響生

28、成BaSO3沉淀?！究偨Y(jié)升華.】此題主要考察了SO2的制取、性質(zhì)及BaSO3、BaSO4的性質(zhì)知識等，同時考察了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計、分析、檢驗(yàn)、推斷等根本技能，充分考察了學(xué)生的思維分析才能等。舉一反三：【變式1】某學(xué)生按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，請幫助完成實(shí)驗(yàn)報告。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反響 實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。 將鐵釘參加到燒瓶中，再向其中滴加濃硫酸。未見明顯現(xiàn)象原因?yàn)椋?點(diǎn)燃A、G處酒精燈。片刻后，燒瓶中溶液有顏色變化，并有氣泡產(chǎn)生原因?yàn)椋?問題

29、探究：該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到D裝置中溶液顏色逐漸變淺，E裝置中溶液顏色未見明顯變化，再過一段時間后，G裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，氣球H逐漸鼓起，此時E裝置中溶液顏色仍未明顯變化。 G裝置中氧化銅由黑變紅，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因是_ 。 為證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時是否發(fā)生反響，可采用的方法是_ ?！敬鸢浮繉?shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。 將鐵釘參加到燒瓶中，再向其中滴加濃硫酸。未見明顯現(xiàn)象原因?yàn)椋鸿F遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化。 點(diǎn)燃A、G處酒精燈。片刻后，燒瓶中溶液有顏色變化，并有氣泡產(chǎn)生原因?yàn)椋鸿F外表的氧化物被破壞并發(fā)生反響，溶液中有Fe3+生成，并伴隨有

30、SO2氣體產(chǎn)生。 A裝置中濃硫酸在加熱的條件下與鐵反響逐漸變?yōu)橄×蛩?，發(fā)生Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，生成的H2經(jīng)過G裝置中發(fā)生CuO + H2 = Cu + H2O ，所以氧化銅由黑變紅 將鐵釘放置在冷的濃硫酸浸泡一段時間后，取出鐵釘置于硫酸銅溶液中，觀察鐵釘外表是否有紅色物質(zhì)析出：假設(shè)沒有紅色物質(zhì)析出，那么說明在不加熱時，鐵釘與濃硫酸發(fā)生反響，否那么鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反響。 類型四、化學(xué)反響原理的探究例4、含有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色褪去。對于紅色消失的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是氯氣與水反響生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是氯氣與水反響生成的HClO具有強(qiáng)氧化性使紅色酚酞變成了無色的物質(zhì)。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明上述解釋正區(qū)確與否?！舅悸伏c(diǎn)撥.】酚酞遇氫氧化鈉的溶液變紅，【答案】向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，假設(shè)紅色重現(xiàn)，那么是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致；假設(shè)紅色不再重現(xiàn)，那么是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致?！窘馕觥考偃缂t色消失的原因是因?yàn)樗釅A中和，那么紅色可能重現(xiàn)，假如紅色消失的原