難溶電解質(zhì)的溶解平衡(教案)

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡（教案）臨湘一中 陳西波考綱變化：必考內(nèi)容中增加了3點(diǎn)新課標(biāo)的新內(nèi)容和理念，體現(xiàn)新課標(biāo)的時(shí)代性。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。考情分析：近兩年新課改區(qū)涉及到這方面知識(shí)的高考題出現(xiàn)的頻率較高.高考真題感受：（09年浙江理綜，10）已知：25 時(shí),KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4310-11。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，

2、c(Mg2+)增大C 25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2學(xué)生回答教師投影總結(jié)考點(diǎn):1溶解平衡定義、特征、表達(dá)式。2影響溶解平衡因素。3溶解平衡的溶度積常數(shù)。4沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。5溶解度。重點(diǎn)突破: 溶度積常數(shù)講 溶解平衡是新教材新增加的內(nèi)容，從實(shí)驗(yàn)區(qū)的考題來(lái)看，在本考點(diǎn)的考查中，一般都考到了溶度積常數(shù)，并且，復(fù)習(xí)該內(nèi)容有利于學(xué)生對(duì)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的理解。 點(diǎn)擊鏈接

3、學(xué)生回答溶度積常數(shù)的具體內(nèi)容。激活考點(diǎn)：溶度積常數(shù)1溶度積常數(shù)定義：一定溫度下難溶電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，該常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，用Ksp表示。2表達(dá)式：對(duì)AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=c(An+)m·c(Bm-)n3影響因素：溫度。4溶度積規(guī)則： 當(dāng)Qc < Ksp時(shí)溶液不飽和，無(wú)沉淀析出，加入該難溶電解質(zhì)可溶解； 當(dāng)Qc = Ksp時(shí)溶液達(dá)到飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc > Ksp時(shí)溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。高考真題解析： 1.溶解平衡有關(guān)概念的運(yùn)用:例1.（08年山東理綜，15）

4、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）提示BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)B 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)Cd 點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp學(xué)生回答變式訓(xùn)練1：（07年廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp =c(Ag+)2·c(SO42-)=2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖

5、飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 （ ）2. 影響溶解平衡的因素：例2. 一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c (Mg2+) · c2 (OH-) = Ksp,Ksp為常數(shù)，稱為Mg(OH)2 該溫度下的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是（ ） 0.1mol·L-1 AlCl3溶液 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液 0.

6、1mol·L-1 KCl溶液 0.1mol·L-1 KAlO2溶液 A、 B、 C、 D、變式訓(xùn)練2：對(duì)于難溶化合物AgCl來(lái)說(shuō)，一定溫度下，當(dāng)其在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，銀離子濃度與氯離子濃度之積是一個(gè)常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，用Ksp表示，即Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。則，一定溫度下，分別把 1 g AgCl 固體放于下列各不同溶液里，充分?jǐn)嚢枋蛊溥_(dá)到溶解平衡后，剩余固體質(zhì)量最大的是 （ ）A20 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液 B20 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液C20 mL 0.2 mol·L-1 C

7、aCl2溶液 D20 mL 0.15 mol·L-1 AlCl3溶液3.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化例3.（09·山東高考）在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1 MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀，生成該沉淀的離子方程式為 已知：25時(shí)，KspMg(OH)2=5.6x10-12， KspCu(OH)2=2.2x10-20。變式訓(xùn)練3 2009·煙臺(tái)高三學(xué)段檢測(cè)題常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為:1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

8、是（ ）A.常溫下在水中的溶解能力: AgClAgBr AgI.B.在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr 沉淀生成.C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成.D.在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI 沉淀生成.4.溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算:例4. (09海南高考)KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0 X 10-9。將等體積的KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若KI的濃度為1.0 X10-2 mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。變式訓(xùn)練4： 已知的離子積=，若某溫度下，的溶解度為，其飽和溶

9、液密度設(shè)為，其離子積約為_(kāi)。開(kāi)天辟地：請(qǐng)有興趣的同學(xué)出一個(gè)有關(guān)溶解平衡的題目。 要求： 1題型不限，可以和別的內(nèi)容綜合。 2要緊扣大綱內(nèi)容。 3可以就上課講的幾個(gè)例題去發(fā)揮擴(kuò)展。目的讓學(xué)生通過(guò)出題去復(fù)習(xí)鞏固、融會(huì)貫通所學(xué)內(nèi)容，鞏固和加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系?！拘〗Y(jié)】點(diǎn)擊鏈接，回到考點(diǎn)，小結(jié)本節(jié)內(nèi)容，要求學(xué)生要根據(jù)自己的實(shí)際情況去查漏補(bǔ)缺，有針對(duì)性地將第一輪復(fù)習(xí)理解不透徹的地方，記憶不牢固的地方再進(jìn)行鞏固加深。反饋練習(xí)：1、在含有物質(zhì)的量濃度相等的和的混合溶液中滴入幾滴溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A、只有沉淀生成 B、只有沉淀生成C、生成等物質(zhì)的量的和 D、兩種沉淀都有，但以為主2、一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體蒸發(fā)和混合溶液，首先析出晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律： ；將溶液和固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 ；請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。3、沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子