第1節(jié)第2課時(shí) 課后達(dá)標(biāo)檢測

1、.課后達(dá)標(biāo)檢測學(xué)生用書P113單獨(dú)成冊根底穩(wěn)固1一定溫度下，滿足以下條件的溶液一定呈酸性的是A能與金屬Al反響放出H2的溶液B加酚酞后顯無色的溶液CpH6的某溶液DHOH的任意水溶液解析：選D。能與金屬Al反響放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；加酚酞后顯無色的溶液，可能呈酸性、中性或弱堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溫度，pH6的溶液不一定呈酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；HOH的任意水溶液一定呈酸性，故D項(xiàng)正確。22019·牡丹江高二測試將純水加熱到較高溫度，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A水的離子積變小，pH變大，呈堿性B水的離子積變大，pH變小，呈中性C水的離子積變大，pH變小，呈堿性D水的

2、離子積不變，pH不變，呈中性解析：選B。水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)了水的電離，H、OH均增大，水的離子積變大，pH變小，但由于HOH，故水仍呈中性，B項(xiàng)正確。3現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，以下操作能使溶液的pH變成2的是A加水稀釋成100 mLB參加10 mL的水進(jìn)展稀釋C參加10 mL 0.01 mol·L1的NaOH溶液D參加10 mL 0.01 mol·L1的HCl溶液解析：選A。強(qiáng)酸溶液加水稀釋成原來體積的10倍，那么pH增加1個(gè)單位。4以下有關(guān)pH變化的判斷中，正確的選項(xiàng)是A隨著溫度的升高，濃鹽酸的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新制氯水光

3、照一段時(shí)間后，pH增大D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小解析：選D。A項(xiàng)中升高溫度，鹽酸揮發(fā)，pH增大；B項(xiàng)中溫度升高，KW增大，純水中H和OH都變大，pH變??；C項(xiàng)中光照時(shí)發(fā)生反響2HClO2HClO2，顯然溶液酸性增強(qiáng)，那么pH減??；D項(xiàng)中NaOH溶液吸收空氣中的CO2，溶液中OH減小，那么H增大，所以pH減小。5以下公式能用來準(zhǔn)確地計(jì)算任意濃度的鹽酸中的氫離子濃度的是AHHClBHHClCHHClKW DHHCl解析：選B。鹽酸中的H有兩個(gè)來源：一個(gè)是水提供的，一個(gè)是鹽酸提供的，但溶液中OH只有水提供，即H水電離OH水電離OH溶液，B選項(xiàng)正確。6室溫下，以下各組溶液的pH一定等于7的是

4、ApH1和pH12的兩種溶液等體積混合B0.05 mol·L1H2SO4與0.10 mol·L1NaOH溶液等體積混合C將pH5的CH3COOH溶液稀釋100倍DpH1的H2SO4與0.10 mol·L1BaOH2溶液等體積混合解析：選B。A項(xiàng)中，酸、堿強(qiáng)弱未知，pH不一定等于7。B項(xiàng)中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿假如各為V L，那么nHnOH0.1V mol，反響后溶液呈中性。C項(xiàng)中，pH5的弱酸稀釋100倍后，pH應(yīng)小于7。D項(xiàng)中，酸、堿反響后堿過量，溶液應(yīng)呈堿性。7在常溫下，將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于A8.3 B8.7C9

5、 D9.7答案：D8一樣溫度下，測得甲溶液的pH3，乙溶液的pH4，那么甲溶液與乙溶液中OH的濃度之比為A101 B110C21 D12解析：選B。甲溶液中H甲1.0×103 mol·L1，乙溶液中H乙1.0×104 mol·L1，那么甲、乙兩溶液中OH濃度之比為 ，所以B項(xiàng)正確。9計(jì)算25 時(shí)以下溶液的pH：11 mL pH2的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL。20.001 mol·L1的鹽酸。30.01 mol·L1的NaOH溶液。40.015 mol·L1的硫酸溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等

6、體積混合，求混合溶液的pH。答案：1稀釋前，pH2，那么H1×102 mol·L1；稀釋后，H mol·L11×104 mol·L1，那么pHlg 1044。2H103 mol·L1，pHlg 1033。3OH0.01 mol·L1，H mol·L11012 mol·L1，pHlg 101212。4酸、堿發(fā)生中和反響時(shí)，酸過量，設(shè)混合前兩溶液的體積均為V L，混合后，H mol·L10.01 mol·L1，那么pHlg 0.012。10有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾

7、水潤濕pH試紙，然后用干凈枯燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)展檢測。1該學(xué)生的操作是_填“正確的或“錯(cuò)誤的，其理由是_。2用潮濕的pH試紙測定以下溶液的pH，測定結(jié)果不會(huì)出現(xiàn)誤差的是_。AHCl溶液BNaOH溶液CNa2SO4溶液 D氨水解析：1假設(shè)用蒸餾水潤濕pH試紙，那么會(huì)導(dǎo)致溶液被稀釋，有可能導(dǎo)致測得的pH出現(xiàn)誤差。2假設(shè)用此法測定中性溶液的pH，那么不會(huì)出現(xiàn)誤差。答案：1錯(cuò)誤的溶液被稀釋可能出現(xiàn)誤差2C112019·臨沂高二檢測某溫度下純水的pH6。1pH7的溶液呈_填“酸性“中性或“堿性。2該溫度下0.1 mol·L1的鹽酸的pH_。3該溫度下0.05 mol·L1

8、的BaOH2溶液的pH_。解析：1該溫度下純水的pH6，那么中性溶液pH6，pH7時(shí)溶液呈堿性；2H0.1 mol·L1，那么pHlg H1；3OH0.1 mol·L1，那么H mol·L11011 mol·L1，pH11。答案：1堿性21311才能提升122019·合肥高二月考將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，參加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，那么稀釋后溶液的體積Aab100 Bab1 000Ca<b Da>b解析：選C。鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H的物質(zhì)的量不會(huì)增

9、加，溶液中H與溶液體積成反比，故加水稀釋時(shí)，H會(huì)隨著水的參加而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H的物質(zhì)的量增加，而H與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中H受到nH增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，假設(shè)將鹽酸和醋酸同等程度地稀釋到體積都為a mL，那么鹽酸的H比醋酸的H小。假設(shè)要稀釋到兩溶液的H相等，那么醋酸應(yīng)該繼續(xù)加水稀釋，那么有b>a。13以下有關(guān)溶液的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A中和10 mL 0.1 mol·L1醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L1的醋酸所需同種堿溶液的量不同B常溫下，等體積的

10、pH3的酸溶液和pH11的堿溶液混合，混合后溶液的pH7C常溫下，體積相等、pH一樣的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D常溫下，pH3的甲酸溶液的H與pH11的氨水溶液的OH相等解析：選D。A項(xiàng)，兩種醋酸的物質(zhì)的量一樣，都是0.001 mol，因此中和所需同種堿溶液的量一樣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假設(shè)酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，那么混合后溶液的pH7，假設(shè)酸是強(qiáng)酸，堿是弱堿，那么混合后溶液的pH7，假設(shè)酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，那么混合后溶液的pH7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH一樣的鹽酸和硫酸溶液，物質(zhì)的量濃度：硫酸是鹽酸的一半，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，pH3的甲酸溶液的H1×103 mol·L1，

11、pH11的氨水溶液的OH1×103 mol·L1，正確。14常溫下將pH2的鹽酸和pH11的氫氧化鈉溶液，以體積比為19混合后，溶液的pH是A3 B4C9 D10解析：選B。pH2的鹽酸H1.0×102 mol·L1，pH11的NaOH溶液OH1.0×103 mol·L1，設(shè)鹽酸的體積為V L，nH1.0×102 V mol>nOH1.0×103×9V mol，酸過量，混合后的溶液Hmol·L11.0×104 mol·L1，pH4。152019·鹽城高二檢測水

12、在25 和100 時(shí)，其電離平衡曲線如下圖：125 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_填“A或“B。225 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的鹽酸混合，假設(shè)所得混合溶液的pH7，那么NaOH溶液與鹽酸的體積之比為_。3100 時(shí)，假設(shè)100體積的pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析：1水的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，KW增大，故25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A。225 時(shí)，pH9的NaOH溶液OH105 mol·L1，pH4的鹽酸H104 mol·L1，二者混合，假設(shè)所得混合溶

13、液的pH7，那么OH·VNaOHaqH·VHClaq，NaOH溶液與鹽酸的體積之比為101。3由圖像知100 時(shí)，KW1×1012 mol2·L2，pHa的某強(qiáng)酸溶液H10amol·L1，pHb的某強(qiáng)堿溶液OH10b12 mol·L1，假設(shè)100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么100×10a mol·L110b12 mol·L1，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是ab14。答案：1A21013ab141625 時(shí)，取pH為a的鹽酸V1 L，用pH為b的NaOH溶液中和a6且b8

14、，需NaOH溶液V2 L。1假設(shè)ab14，那么_。2假設(shè)ab13，那么_。3假設(shè)ab14，那么_，且V1_填“或“V2。解析：pHa的鹽酸，H10a mol·L1；pHb的NaOH溶液，OH10b14 mol·L1。假設(shè)酸堿恰好中和時(shí)，V1·10aV2·10b14，所以10ab14。1當(dāng)ab14時(shí)，那么1；2當(dāng)ab13時(shí)，0.1；3當(dāng)ab14時(shí)，10ab141，即V1V2。答案：1120.1310ab14172019·泰安高二檢測對(duì)于常溫下pH1的硝酸溶液：1假設(shè)升溫到100 ，溶液中的OH1×1011 mol·L1，那么100 時(shí)水的離子積為_。2該溶液中硝酸電離出的H與水電離出的H之比為_。3該溶液中水電離出的H與pH3的硝酸中水電離出的H之比為_。4加水稀釋，水的電離平衡_填“向左“向右或“不挪動(dòng)。解析：1pH1的硝酸溶液H101 mol·L1，假設(shè)升溫到100 ，KWHOH101×1×10111×1012mol2·L2。2水電離出的H等于水電離出的OH，即 mol·L11013 mol·L1，所以該溶液中硝酸電離