第1課時(shí) 常見的酸和堿（可自輯word）

1、.第八單元常見的酸和堿第1課時(shí) 常見的酸和堿夯基提能作業(yè)一、選擇題1.2019北京中考以下物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH2.2019陜西中考氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反響時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸參加稀鹽酸中B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分一樣D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系3.2019浙江杭州中考小金做了如下實(shí)驗(yàn):將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象:立即出

2、現(xiàn)紅色固體,前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生,后階段產(chǎn)生大量無色氣泡,充分反響后上層清液呈淺綠色。由此小金作出以下判斷,其中不合理的是A.“立即出現(xiàn)紅色固體是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化:CuO CuSO4 CuB.“產(chǎn)生大量無色氣泡是由于發(fā)生了如下反響:Fe+H2SO4 FeSO4+H2C.該實(shí)驗(yàn)條件下,硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反響D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉,都是硫酸銅先跟鐵粉反響4.“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿四種俗稱中所代表的物質(zhì)有A.1種B.2種C.3種D.4種5.2019湖北宜昌中考用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的pH如下:物質(zhì)蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH2.95.86.

3、47.612.5以下說法中正確的選項(xiàng)是A.雞蛋清和牛奶顯堿性B.牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng)C.爐具清潔劑可除水垢D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁6.2019云南昆明中考以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是7.2019江蘇南京中考以下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反響的曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是A.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,V時(shí)所得溶液的pH越大B.在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,假設(shè)用酚酞做指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反響速率一樣D.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c8.2019湖南邵陽中考推理是化

4、學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法,以下推理正確的選項(xiàng)是A.中和反響一定生成鹽和水,那么生成鹽和水的反響一定是中和反響B(tài).酸溶液一定顯酸性,那么顯酸性的溶液一定是酸C.有氧氣參加的反響一定是氧化反響,那么氧化反響一定有氧氣參加D.由一種元素組成的純潔物一定是單質(zhì),那么單質(zhì)一定只含一種元素二、填空題9.2019四川巴中中考如下圖,電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸,放置一段時(shí)間。1A中示數(shù)變小,從微粒的角度解釋其原因是。 2B中示數(shù)變大,說明濃硫酸具有。 10.2019山東臨沂中考向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響。1以下圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種

5、圖形表示的離子填離子符號(hào)。2發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。 3以下物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反響,應(yīng)是填序號(hào)。 HNO3CuSO4CaCl211.2019北京中考進(jìn)展如下微型實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。1能產(chǎn)生氣泡的是填序號(hào)。 2能證明C中發(fā)生反響的現(xiàn)象是。 3有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反響,原因是12.2019吉林中考根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)答復(fù)以下問題:堿溶液1堿溶液能使酚酞溶液變色; 2圖中的X代表一類物質(zhì),那么X為填物質(zhì)類別,請(qǐng)寫出符合性質(zhì)的一個(gè)化學(xué)反響方程式; 3堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有。 三、實(shí)驗(yàn)探究題

6、13.2019重慶中考答復(fù)以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)根本操作和設(shè)計(jì)的問題。1量取18.0 mL蒸餾水,最好選用的量筒規(guī)格是填序號(hào)。 A.5 mLB.10 mLC.25 mLD.100 mL2向如下圖燒杯中,參加適量的填序號(hào),可能引燃銅片上的白磷。 A.濃硫酸B.硝酸銨C.氯化鈉3探究紫色石蕊變色規(guī)律的實(shí)驗(yàn)中,往點(diǎn)滴板16號(hào)的孔穴中先參加如下圖的試劑,再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是孔穴填孔穴編號(hào)。 4實(shí)驗(yàn)室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣。反響的化學(xué)方程式為。 實(shí)驗(yàn)中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最合適的裝置組合是填序號(hào)。 四、計(jì)算題14.

7、2019山東棗莊嶧城一模實(shí)驗(yàn)室用10 g 8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)展中和反響實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化如下圖:1A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為。填化學(xué)式 2計(jì)算所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案精解精析第八單元常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸和堿1.AA項(xiàng),CO2與H2O反響生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項(xiàng),O2不易溶于水,也不與水反響,不能使紫色石蕊溶液變紅。C項(xiàng),NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液變紅。D項(xiàng),NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。應(yīng)選A。2.C根據(jù)題圖可以判斷出該實(shí)驗(yàn)是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯(cuò)誤。n點(diǎn)表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反

8、響,m點(diǎn)表示稀鹽酸過量,因此n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等的,B錯(cuò)誤。n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時(shí)氯化氫揮發(fā),因此兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標(biāo)是溶液的總質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,D錯(cuò)誤。3.D出現(xiàn)紅色固體說明生成了銅單質(zhì),發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅,硫酸銅與鐵粉反響生成銅單質(zhì)因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅,所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來,A正確;結(jié)合題干分析,銅與稀硫酸不發(fā)生反響,能產(chǎn)生氣體的化學(xué)反響只有鐵粉與稀硫酸的反響,B正確;由“立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒有明顯的氣

9、泡產(chǎn)生,后階段產(chǎn)生大量無色氣泡可知,鐵粉優(yōu)先和硫酸銅反響,C正確;D項(xiàng),題目中沒有對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,D錯(cuò)誤。4.B苛性鈉、火堿和燒堿都是氫氧化鈉的俗稱;純堿是碳酸鈉的俗稱,所以“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿四種俗稱中所代表的物質(zhì)有2種。5.DA項(xiàng),牛奶的pH小于7,顯酸性,雞蛋清的pH大于7,顯堿性,故說法錯(cuò)誤;B項(xiàng),牛奶、西瓜汁的pH都小于7,都顯酸性,但西瓜汁的pH更小,酸性更強(qiáng),故說法錯(cuò)誤;C項(xiàng),爐具清潔劑的pH>7,顯堿性,不能與水垢反響,不可除去水垢,故說法錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)樘O果汁的pH小于7,顯酸性,所以胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁,故說法正確。6.D讀液體體積時(shí),視線要與液體凹液面的最

10、低處保持程度,故A正確;熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅,故B正確;給試管中的液體加熱,試管夾應(yīng)夾在距試管口約13處,試管中液體的體積不超過試管容積的13,用酒精燈外焰加熱,故C正確;測(cè)溶液的pH,不能將pH試紙伸入待測(cè)液中,故D錯(cuò)誤。7.A在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度越大,參加溶液的體積為VmL時(shí)氫氧化鈉過量,氫氧化鈉溶液濃度越大所得溶液的pH越大,故A正確。在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,假設(shè)用酚酞做指示劑,酚酞遇堿變紅,遇酸不變色,酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色,故B錯(cuò)誤。在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反響速率不一樣,濃度越大反響越快,故C錯(cuò)誤。在a、b、c三種曲線

11、所示的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)參加溶液體積小于25.0mL時(shí),溶液中酸過量,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c;當(dāng)參加溶液體積等于25.0mL時(shí),酸、堿恰好中和,溶液均呈中性;當(dāng)參加溶液體積大于25.0mL時(shí),溶液中堿過量,溶液堿性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c,故D錯(cuò)誤。8.DA項(xiàng),生成鹽和水的反響不一定是中和反響,例如氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,不屬于中和反響,該選項(xiàng)不正確;B項(xiàng),酸性的溶液不一定是酸溶液,例如氯化銨是鹽,其水溶液顯酸性,該選項(xiàng)不正確;C項(xiàng),有氧氣參加的反響一定是氧化反響,而氧化反響不一定有氧氣參加,例如氧化銅和氫氣的反響屬于氧化還原反響,沒有氧氣參加,該選

12、項(xiàng)不正確;D項(xiàng),由一種元素組成的純潔物一定是單質(zhì),那么單質(zhì)一定只含一種元素,該選項(xiàng)正確。9.答案1水分子不斷運(yùn)動(dòng)2吸水性解析1水分子在不斷運(yùn)動(dòng),不斷向空氣中擴(kuò)散,所以A中示數(shù)變小。2濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,所以質(zhì)量增大,B中示數(shù)變大。10.答案1OH-Na+2HCl+NaOHNaCl+H2O3解析1向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響,反響的本質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子OH-、鈉離子Na+。2氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,反響的化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。3氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,

13、屬于中和反響,只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反響,硝酸屬于酸,能與氫氧化鉀發(fā)生中和反響。11.答案1BD2溶液紅色褪去3在金屬活動(dòng)性順序里,銅位于氫后,不與稀鹽酸反響解析1B中的鎂條能與稀鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳。2C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反響生成氯化鈣和水,證明C中發(fā)生反響的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。3在金屬活動(dòng)性順序中,只有排在氫前的金屬才能與稀鹽酸發(fā)生反響,銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反響。12.答案1紅2酸填詳細(xì)的酸,如“鹽酸,不給分NaOH+HClNaCl+H2O或2NaOH+H2SO4Na2SO4

14、+2H2O,只要中和反響即可3OH-或氫氧根離子或氫氧根均可解析1堿溶液能使酚酞溶液變紅色。2分析可知,X代表酸。3堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿在水溶液中都能解離出OH-。13.答案1C2A3142H2O22H2O+O2AD解析125mL量筒量取18.0mL蒸餾水,能保證只量取一次,且量程與液體的取用量最接近,誤差最小。2要引燃銅片上的白磷,那么所需物質(zhì)溶于水需放出熱量,濃硫酸溶于水放熱,硝酸銨溶于水吸熱,氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。3探究紫色石蕊變色規(guī)律的實(shí)驗(yàn),原理為石蕊溶液遇到酸性溶液和堿性溶液發(fā)生顏色變化,1中的水為中性,紫色石蕊溶液不變色,起對(duì)照作用。4過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣,反響的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2;實(shí)驗(yàn)中,為了得到平穩(wěn)的氣流,最合適的裝置組合為A、D,通過注射器來控制過氧化氫溶液的參加速率,進(jìn)而控制反響的速率,得到平穩(wěn)的氣