第1課時(shí) 金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)（教案）

1、.第1課時(shí) 金屬與氧氣、稀酸的反響課題分析在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的根底上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣反響;金屬活動(dòng)性順序。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過(guò)鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反響的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的根底知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納的編寫方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和劇烈程度不同，這在一 定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)討論的探究形式，通過(guò) 對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，歸納得出置換反響的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò) 練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反響和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的

2、化學(xué)問(wèn)題。第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課標(biāo)要求【教學(xué)目的】1.知識(shí)與技能1知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣反響。2初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反響。2.過(guò)程與方法1認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的根本過(guò)程，能進(jìn)展初步的探究活動(dòng)。2初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。 3初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)展加工。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀1培養(yǎng)勤于考慮、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于理論的科學(xué)精神。2關(guān)注化學(xué)與日常生活及消費(fèi)的親密關(guān)系。【教學(xué)重點(diǎn)】1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.對(duì)置換反響的理解?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】來(lái)源:1金屬的活動(dòng)性?！窘叹邷?zhǔn)備】試管假設(shè)干、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、

3、稀硫酸、小木條、砂紙、試管假設(shè)干等。教學(xué)過(guò)程【問(wèn)題情景】黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識(shí)來(lái)解決 這一問(wèn)題?！窘涣鞔饛?fù)】1.可利用密度不同測(cè)量它們的密度即可區(qū)別。2.可利用硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。【導(dǎo)入新課】同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)展鑒 別呢？要想更好地使用金屬，就需要理解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！【復(fù)習(xí)回憶】金屬與氧氣反響1.常溫下能反響:鎂、鋁來(lái)源:1ZXXK2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反

4、響:Fe、Cu3. 高溫下也不能反響:金、銀【提出問(wèn)題】為什么金屬與氧氣反響中存在能否反響，及反響劇烈程度不同的差異呢？【交流答復(fù)】金屬與氧氣反響的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)即金屬活動(dòng)性。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生 反響，但反響的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，反響也越劇烈?！咎岢鰡?wèn)題】來(lái)源:Z#xx#k 金屬與酸反響現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反響一樣存在差異呢？【活動(dòng)與探究】來(lái)源:Zxxk 請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10P11實(shí)驗(yàn)，并記錄好各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)各組實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？【交流答復(fù)】1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反響如:Cu不反響。2.金屬與酸反響放出

5、氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)?Mg>Zn> Fe?！練w納總結(jié)】金屬與酸反響與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反響越劇烈，金屬活動(dòng)性越弱，與酸反響越慢，甚至不反 應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Zn>Fe>Cu?！痉治鲂〗Y(jié)】鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀H2S04的反響：【歸納總結(jié)】置換反響：一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。老師可在此進(jìn)展置換反響與化合反響、分解反響的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反響的理解:來(lái)源:Z§xx§k 【課堂小結(jié)】通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反響，且不同金屬的活動(dòng)性各不一樣，根據(jù)金屬與酸

6、反響的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反響類型置換反響?！静贾米鳂I(yè)】完本錢課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。板書(shū)設(shè)計(jì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反響1常溫下能反響：鎂、鋁2點(diǎn)燃或加熱條件下能反響：Fe、Cu3高溫下也不反響：金、銀2.金屬與酸反響3.置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。教學(xué)反思1.對(duì)于金屬與氧氣反響的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展認(rèn)真地比照和分析，從中得出金屬與氧氣反響的一些規(guī)律性知識(shí)。2.置換反響的概念是在實(shí)驗(yàn)的根底上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反響的化學(xué)方程式的分析，