高二小專題系列能量轉(zhuǎn)換答案不全

1、一化學能熱能（放熱反應）1鋁熱反應：如，Al + Cr2O3 在實驗室做鋁熱反應實驗時，除了鋁熱劑，還需要的藥品和實驗用品是：2燃燒（或爆炸）：如，黑火藥的配方是“一硫、二硝、三木炭”，爆炸時生成硫化物和無毒氣體：S + 2KNO3 + 3C =3酸堿中和反應： 如，CH3COOH(aq) + NaOH(aq) =CH3COONa(aq) + H2O(l) H57.3 kJ/mol原因是已知：H3PO2 + NaOH(足量) =NaH2PO2 + H2O H3BO3 + NaOH(足量) = NaB(OH)4由此推斷，H3PO2、H3BO3分別是幾元酸？、4活潑金屬與水(或酸)的反應： 如，

2、Na + H2O=，鍶的金屬性比鈉強，但顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應不如鈉和水反應那么劇烈，原因是 5大部分化合反應： 如，工業(yè)合成氨：（注明反應條件） 該反應達到平衡時，測得混合氣體中NH3的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是6一部分氧化還原反應： 如，NH3的催化氧化：（注明反應條件）NH3在空氣中被催化氧化生成NO，而在純氧中燃燒生成N2，造成產(chǎn)物不同的影響因素是：二熱能化學能（吸熱反應）1熵增但常溫不能自發(fā)進行的反應：（注明反應條件） C + CO2= H2 + I2(s) =C + H2O= 2以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應：如，先用普通鐵粉發(fā)生

3、：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 (吸熱)再通過逆反應得到很細的鐵粉：Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O(g) (吸熱) 這種鐵粉在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”由此推斷: 普通鐵粉的能量引火鐵的能量（“高于”“低于”）3大部分分解反應：如，Cu(NO3)2，若1mol Cu(NO3)2完全分解，生成的氣體用水吸收得到2L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為4一部分復分解反應：如，2NH4Cl(s) + Ba(OH)2·8H2O(s) =BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)是一個顯著吸熱的反應，但在常溫下就能自發(fā)進行，其原因是三化

4、學能電能（原電池）如，全固態(tài)鋰硫電池能量密度高成本低，用金屬鋰和有石墨烯的S8材料為兩個電極，電池總反應為16Li + xS8= 8Li2Sx（2x8），若在某一時刻電極上發(fā)生Li2S4Li2S2的轉(zhuǎn)化，請寫出鋰硫電池在此時的電極反應： 負極：，正極：四電能化學能（電解池）1用惰性電極電解AlCl3溶液，電解過程中，電解池中的現(xiàn)象為：，電極方程式為：陰極：，陽極電解的總離子方程式 2我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將 NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2 + 4Na2Na2CO3 + C，下列說法錯誤的是

5、A放電時，ClO4向負極移動B充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C放電時，正極反應為：3CO2 + 4e =2CO32+ CD充電時，正極反應為：Na+ + e=Na五光能化學能 1植物吸收太陽光進行光合作用將“光能”轉(zhuǎn)化為“化學能” 6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 6O2 2光照條件下發(fā)生的化學反應： H2 + Cl2，HClO HNO3(濃)，AgNO3六化學能光能： 物質(zhì)燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能（例如鎂條的燃燒） 1mol Mg在足量O2、N2、CO2混合氣體中燃燒（不考慮炭燃燒），反應的化學方程式為：生成固體的質(zhì)量范圍是：。七熱能光能焰色反應當金屬及其鹽在火

6、焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出。如，Na焰色為，K焰色為，Ca焰色為，Ba焰色為。八太陽能熱能、電能 1太陽能熱水器利用太陽能轉(zhuǎn)換成熱能，將水加熱供我們使用。 2太陽能電池可以直接將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的光電池材料是。 3最近我國科學家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為： EDTA-Fe2+e=EDTA-Fe3+ 2EDT

7、A-Fe3+ + H2S=2H+ + S + 2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A陰極的電極反應：CO2 + 2H+ 2e=CO + H2OB協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：CO2 + H2S=CO + H2O + SC石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性九小試身手 1下面是一組關(guān)于磷的部分信息，請仔細閱讀并且結(jié)合中學化學知識推理，回答相關(guān)問題： 紅磷的結(jié)構(gòu)非常復雜，有人認為它是一種層狀晶體，每一層是由許多磷原子環(huán)繞排列而成的五 角形管道，如圖是“紅磷管道中的鏈節(jié)”。 紅磷是高分子化合物嗎？，理由是。 黑磷具有類似

8、石墨的片層結(jié)構(gòu)，有“金屬磷”之稱。請你推測兩種黑磷特殊的物理性質(zhì)： 已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為：P4(s,白磷) + 5O2(g)=P4O10(s) H12985.92 kJ/molP(s,紅磷) + O2(g)=P4O10(s) H2739.04 kJ/mol請寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：，由此可知，紅磷比白磷(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中得到一種次磷酸鹽KH2PO2 和PH3氣體。 請寫出這個反應的離子方程式。2某同學分析Zn 與稀H2SO4的反應。 該反應的離子方程式是 制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是 已知：Zn(s) + O2(g)

9、=ZnO(s) H332kJ/molZnO(s) + H2SO4(aq) =ZnSO4(aq) + H2O(l) H112kJ/molH2(g) + O2(g) =H2O(l) H286kJ/mol 則Zn 與稀H2SO4反應生成1mol H2時的反應熱HkJ/mol 該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素。 實驗時，從斷開K 開始，每間隔1 分鐘，交替斷開或 閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a 管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：1 分鐘水滴數(shù)（斷開K）3459861171021 分鐘水滴數(shù)（閉合K）588111213978 由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反

10、應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率 (填“快” 或“慢”)，主要原因是。 由水滴數(shù)102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率， 主要原因是。 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是： 3現(xiàn)在科學家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，其中辦法之一就是利用太陽能將H2O分解成H2， 再將化學能轉(zhuǎn)化為其它能源。下面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是 A圖中H 1=H 2 + H 3B如果HH的鍵能為a kJ/mol，OO鍵能為bkJ/mol， 則斷開1mol HO鍵所需要的太陽能為(H1 + a + b)kJC H2燃燒熱為H 3 kJ/molD水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多H2 kJ小試身手1【答案】 不是紅磷是單質(zhì)不是化合物 有金屬光澤具有導電性 P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)H29.76 kJ/mol穩(wěn)定 P43OH3H2OPH33H2PO2【答案】 Zn + 2H+=Zn2+ H2 濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣 158 快；形成原電池反應速度快34（1min）59（3min）86（5min）117（7min）102（n min）58（2m