第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)

1、.第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目的】1.知識與技能1初步理解什么是鹽和復(fù)分解反響。2初步掌握鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用處。 2.過程與方法1學(xué)習(xí)研究酸的性質(zhì)的大致順序，通過實(shí)驗(yàn)探究酸的性質(zhì)，根據(jù)酸的性質(zhì)考慮其用處的科學(xué)方法。2通過酸的化學(xué)性質(zhì)探究活動，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類推，歸納和小結(jié)的才能。3.情感、態(tài)度與價值觀通過認(rèn)真觀察、分析探究酸的性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。【教具準(zhǔn)備】投影儀，計算機(jī)藥品：稀鹽酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、生銹嚴(yán)重的鐵釘。儀器：試管、燒杯、量筒、玻璃棒、滴管、鑷子、藥匙、 試管

2、夾。一、導(dǎo)入新課“探險隊員硫酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮以下圖所示，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m中有許多“吃人的野獸即能與硫酸發(fā)生反響的物質(zhì)，硫酸必須避開它，否那么就無法通過。你能幫助它走出迷宮請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的道路。不著急，學(xué)完本課，你就是一位“探險高手。二、推進(jìn)新課活動1:復(fù)習(xí)熱身復(fù)習(xí)回憶，課的熱身【回憶】1認(rèn)識酸：你知道哪些酸，能寫出化學(xué)式嗎？從它們的名稱看，都有一個字，從化學(xué)式特點(diǎn)看都含有氫，再看它們的共同特征，溶于水都能解離一樣的陽離子氫離子H+。2檢查預(yù)習(xí)：將以下物質(zhì)的化學(xué)式按其類別填入下表：活動2 :酸能與某些金屬反響 【游戲】設(shè)置游戲場景，有四種金屬鎂、鋅、鐵、銅王

3、國的“潛水運(yùn)發(fā)動要比賽潛水時間學(xué)生分別裝 稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置“游泳池。學(xué)生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學(xué)生在紙上寫出“運(yùn)發(fā)動 姓名金屬名稱和潛水時的變化化學(xué)方程式?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】鎂條、鋅粒、銅片分別與稀鹽酸反響，觀察反響現(xiàn)象并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鎂條、鋅粒與鹽酸反響，有大量氣泡產(chǎn)生；銅不與稀鹽酸反響，且鎂條與稀鹽酸反響比鋅粒與稀鹽酸反響劇烈。【小結(jié)】1.金屬活動性:鎂鋅銅；2.活潑金屬+酸金屬化合物鹽+氫氣。【考慮】鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)？ 【投影】活動3 :酸能與某些金屬氧化物反響 【設(shè)問】同學(xué)們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？小瓦片打

4、磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等?！具^渡】這都是物理方法除銹，在化工消費(fèi)中人們用什么化學(xué)原理除銹？【演示實(shí)驗(yàn)】銹鐵釘+HCl適量現(xiàn)象:鐵銹逐漸消失，溶液由無色漸漸變成黃色?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】銹鐵釘+HCl過量現(xiàn)象:鐵銹逐漸消失，一會兒產(chǎn)生氣泡。【講解】鹽酸能使生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液變成黃色，說明酸能與金屬氧化物發(fā)生反響。但使用的鹽酸必須適量，否那么過量鹽酸與鐵反響。工人師傅用鹽酸除去鐵銹時特別注意除銹時間不宜過長。活動4 ：輕松閱讀理解酸的用處 【閱讀】教材P44介紹稀鹽酸和稀硫酸的用處?！緩?qiáng)調(diào)】鹽酸用處：金屬外表除銹，制藥。硫酸用處：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料；冶煉金屬，精煉石油和金屬外表除

5、銹。【強(qiáng)化練習(xí)】引導(dǎo)學(xué)生完成?狀元導(dǎo)練?P31課堂導(dǎo)學(xué) 知識點(diǎn)1，知識點(diǎn)2相關(guān)內(nèi)容。三、典例剖析例 為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性 '某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)。請分析并答復(fù)相關(guān)問題：1寫出A中發(fā)生的現(xiàn)象 。2寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反響的化學(xué)方3要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反響的固體單質(zhì)是 寫一種即可。4實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得溶液仍呈紅色，那么廢液中所含溶質(zhì)最多有 種溶質(zhì)不計指示劑與氣體?！窘馕觥?鹽酸能紫色的石蕊試液變紅。 2所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反響的方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3與酸反響的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金

6、屬較活潑，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe鎂或鋁或鋅或鐵等。 4實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，溶液呈紅色，那么溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在碳酸納，那么溶液存在的溶質(zhì)主要有碳酸鈉與鹽酸反響生成的氯化鈉，氧化銅和鹽酸反響生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反響生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種?！敬鸢浮?紫色石蕊試液變紅 2CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3Mg或Al或Zn或Fe鎂或鋁或鋅或鐵 4四 四、課堂檢測老師引導(dǎo)學(xué)生做?狀元導(dǎo)練?P31“當(dāng)堂訓(xùn)練中的題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)【老師】今天我們學(xué)到了什么知識？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？【學(xué)生】知識類：酸的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的H+表達(dá)出來的。方法類：類比遷移方法：鹽酸能與鎂、鋁、鋅、鐵等金屬反響，硫酸也能與鎂、鋁、鋅、鐵等金屬反響。實(shí)驗(yàn)比照鑒定方法:鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸反響，根據(jù)反響的劇烈程度，可推知金屬活動性強(qiáng)弱:鎂鋁鋅鐵。道理類：在學(xué)習(xí)中只有科學(xué)的態(tài)度，才能保證形成科學(xué)的方法，有了科學(xué)的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。六、布置作業(yè)完成?狀元導(dǎo)練?P32“課后作業(yè)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容，試著做?狀元導(dǎo)練?P33 “課前預(yù)習(xí)。1.用游戲的方式巧妙探究新知，對金屬擬人化的處理并及時聯(lián)絡(luò)生活，在學(xué)生理解知識的層面促進(jìn)知識向運(yùn)用層面轉(zhuǎn)化。2.在除銹這一塊