第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率

1、.化學(xué)反響速率 課時(shí)訓(xùn)練根底過關(guān)1.對(duì)于反響:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,以下說法正確的選項(xiàng)是AA.用HCl和CaCl2表示的反響速率數(shù)值不同,但所表示的意義一樣B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反響速率,但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反響速率一樣D.用CaCl2濃度的減少表示其反響速率解析:因?yàn)镃aCO3是固體,H2O為純液體,不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反響速率;CaCl2為生成物,故應(yīng)用其濃度的增加表示反響速率,故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤;在同一反響中,選用不同的物質(zhì)表示反響速率,反響速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,數(shù)值可能一樣,也可能不同,但意義

2、一樣,故A正確。2.對(duì)于反響4COg+2NO2gN2g+4CO2g,以下化學(xué)反響速率的表示中,所表示反響速率最快的是BA.vCO=1.6 mol·L·min-1B.vNO2=0.9 mol·L·min-1C.vN2=0.25 mol·L·min-1D.vCO2=1.2 mol·L·min-1解析:都轉(zhuǎn)化成用N2表示的反響速率,A項(xiàng),vN2=0.4 mol·L·min-1;B項(xiàng),vN2=0.45 mol·L·min-1;C項(xiàng),vN2=0.25 mol·L·m

3、in-1;D項(xiàng),vN2=0.3 mol·L·min-1。所以反響速率最快的是B。3. 在鋁與稀硫酸的反響中,10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,假設(shè)不考慮反響過程中溶液體積的變化,那么10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反響速率是CA.0.02 mol/L·minB.1.8 mol/L·minC.1.2 mol/L·minD.0.18 mol/L·min解析:10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,所以vH2SO4=0.6mol/L10 s=0.06 mol/L·s=3.6 mol/L·min。鋁與硫酸發(fā)生反

4、響2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2,利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以vAl2SO43=13vH2SO4=13×3.6 mol/L·min=1.2 mol/L·min。4. 化合物A在一定條件下發(fā)生分解反響,反響物濃度隨反響時(shí)間的變化如下圖。那么化合物A在48 min間的平均反響速率為BA.0.20 mol/L·minB.0.25 mol/L·minC.0.30 mol/L·minD.0.50 mol/L·min解析:由圖可知,48 min期間,反響物A濃度變化為 2-1mol/L=1 mol/L,所以48 mi

5、n期間,反響速率為 0.25 mol/L·min,故選B。5. 反響4Ag+5Bg4Cg+6Dg在5 L的密閉容器中進(jìn)展反響,30 min后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是BA.30 min中A的平均反響速率是0.010 mol·L-1·min-1B.容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45 molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4546D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol解析:cC=0.30mol5 L=0.06 mol/L,vC=0.06mol/L30min=0.002 mol·L-1·min-1

6、,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以vA=vC=0.002 mol·L-1·min-1,A錯(cuò)誤;C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol,根據(jù)題干化學(xué)方程式可知,生成D 0.45 mol,A減小0.30 mol,故B正確,D錯(cuò)誤;30 min后,容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),可能為4546,也可能不是,C錯(cuò)誤。6. 把0.6 mol X氣體和 0.4 mol Y 氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反響:3Xg+YgnZg+2Wg,5 min末生成0.2 mol W,假設(shè)測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均反響速率為0.01 mol·L-1

7、3;min-1,那么上述反響中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是AA.1B.2C.3D.4解析:由信息可知vW=0.2mol2 L×5min=0.02 mol·L-1·min-1,又由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知n=1。7. 2 mol A與2 mol B混合于 2 L 的密閉容器中,發(fā)生如下反響:2Ag+3Bg2Cg+zDg,假設(shè)2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得vD=0.25 mol·L-1·s-1,以下推斷正確的選項(xiàng)是CA.vC=vD=0.2 mol·L-1·s-1B.z=3C.B的轉(zhuǎn)化率為75%D.反響前與2 s后容器的壓強(qiáng)比

8、為43解析:A的起始量為2 mol,轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol,根據(jù)反響關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol,C生成1 mol,又因?yàn)関D=0.25 mol·L-1·s-1,可計(jì)算出2 s時(shí)D的生成量為0.25 mol·L-1·s-1×2 L×2 s=1 mol,故知z=2,B錯(cuò)誤;vC=vD=vA=0.25 mol·L-1·s-1,A錯(cuò)誤;B的轉(zhuǎn)化率為1.52×100%=75%,C正確;反響達(dá)2 s時(shí),容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol,故

9、反響前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為43.5,壓強(qiáng)比為43.5,D錯(cuò)誤。8.在容積為2 L的密閉容器內(nèi)合成氨,在時(shí)間t內(nèi),氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol,在此時(shí)間段內(nèi),用氫氣表示的平均反響速率是0.45 mol/L·s,那么t是BA.0.44 sB.1 sC.1.33 sD.2 s解析:nH2=nNH3×32=0.6 mol×32=0.9 mol,那么cH2=0.9mol2 L=0.45 mol/L,由v=ct得:t=c(H2)v(H2)=0.45mol/L0.45mol/(L·s)=1 s。9.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物

10、質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖:1從反響開場(chǎng)到10 s時(shí),用Z表示的反響速率為,X的物質(zhì)的量濃度減少了,Y的轉(zhuǎn)化率為。 2該反響的化學(xué)方程式為   解析:1分析圖像知:vZ=1.58mol-0mol2 L×10 s=0.079 mol/L·s,cX=1.20mol-0.41mol2 L=0.395 mol/L,Y的轉(zhuǎn)化率Y=1.00mol-0.21mol1.00mol×100%=79.0%。2由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量:X為0.79 mol,Y為0.79 mol,Z為 1.58 mol,可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112,那么化學(xué)方程式為Xg+Yg

11、2Zg。答案:10.079 mol/L·s0.395 mol/L79.0%2Xg+Yg2Zg才能提升10.在四個(gè)不同的容器中,在不同條件下進(jìn)展反響:N2+3H22NH3 ,根據(jù)在一樣時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,生成氨氣的速率最快的是CA.vH2=0.2 mol·L-1·s-1B.vN2=0.4 mol·L-1·min-1C.vNH3=0.3 mol·L-1·s-1D.vH2=0.6 mol·L-1·min-1解析:對(duì)于反響N2+3H22NH3,都轉(zhuǎn)化為氫氣的反響速率進(jìn)展判斷。A項(xiàng),vH2=0.2 mol

12、3;L-1·s-1=12 mol·L-1·min-1;B項(xiàng),vN2=0.4 mol·L-1·min-1,反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以vH2=3vN2=1.2 mol·L-1·min-1;C項(xiàng),vNH3=0.3 mol·L-1·s-1=18 mol·L-1·min-1,反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以vH2=1.5vNH3=27 mol·L-1·min-1;D項(xiàng),vH2=0.6 mol·L-1·min-1。11.2019·天津

13、寶坻區(qū)六校聯(lián)考一定溫度下,向一個(gè)容積為 2 L 的真空密閉容器中事先裝入催化劑通入1 mol N2和 3 mol H2,3 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的910,在此時(shí)間內(nèi)vH2是CA.0.2 mol/L·minB.0.6 mol/L·minC.0.1 mol/L·minD.0.3 mol/L·min解析:由 N2+3H22NH3初始mol1 3 0變化molx 3x 2x3 minmol1-x 3-3x 2x又由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以4-2x4=0.9,解得x=0.2,所以vH2=3×0.2mol2 L×3min=0

14、.1 mol/L·min。12. 對(duì)于鋅粒與稀H2SO4的反響,以下說法不正確的選項(xiàng)是DA.可選用顆粒大小根本一樣的鋅粒分別與等體積不同濃度的硫酸溶液反響,比較兩者搜集10 mL H2所用的時(shí)間,從而計(jì)算反響速率并說明濃度對(duì)反響速率的影響B(tài).可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒分別與一樣硫酸溶液反響,記錄鋅完全消失的時(shí)間,從而計(jì)算反響速率并說明固體外表積對(duì)反響速率的影響C.可記錄溶液中cH+隨時(shí)間的變化用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH來測(cè)量反響速率D.可記錄溶液的溫度變化用溫度計(jì)測(cè)量溫度來測(cè)量反響速率解析:利用反響體系中物質(zhì)的性質(zhì)可以測(cè)定反響速率,如搜集一定體積的氣體所用的時(shí)間長(zhǎng)短,一定質(zhì)量的固體消失所用

15、時(shí)間長(zhǎng)短以及cH+隨時(shí)間的變化,A、B、C正確;溫度變化不能定量反映化學(xué)反響速率,D不正確。13. 向2 L密閉容器中通入a mol 氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反響:xAg+yBgpCg+qDg:平均反響速率vC=12vA;反響2 min后到達(dá)平衡,A的物質(zhì)的量減少了13a mol,B的物質(zhì)的量減少了a2mol,有a mol D生成。答復(fù)以下問題:1反響2 min內(nèi),vA= ; vB=。 2化學(xué)方程式中,x=、y=、p=、q=。 3反響平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為。 4用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可進(jìn)步效益,減少污染。一定條件下測(cè)得反響過程中nC

16、l2的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.0nCl2/10-3 mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反響速率以mol·min-1為單位,寫出計(jì)算過程。解析:1反響2 min時(shí),A的物質(zhì)的量減少了13a mol,那么cA=13amol2 L=16a mol/L,那么vA=16amol/L2min=a12 mol/L·min;B的物質(zhì)的量減少了a2 mol,那么cB=a2mol2 L=a4 mol/L,vB=a4mol/L2min=a8 mol/L·min。2根據(jù)1,cA=16a mol/L,cB=a4 mol

17、/L,由題意vC=12vA,那么cC=12cA=a12 mol/L,cD=amol2 L=a2 mol/L,那么xypq=16a14a112a12a=2316,即x=2、y=3、p=1、q=6。3反響平衡時(shí)B的物質(zhì)的量減少了a2mol,B的轉(zhuǎn)化率=a2b=a2b。4用時(shí)間段2.06.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時(shí)間,即可得2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反響速率。答案:1a12 mol/L·mina8 mol/L·min223163a2b4設(shè)2.06.0 min內(nèi),HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,那么2HClg+12O2gH2Og+Cl2g2 m

18、ol 1 moln 5.4-1.8×10-3 moln=7.2×10-3 mol所以vHCl=7.2×10-3mol(6.0-2.0)min=1.8×10-3 mol·min-114.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反響速率非常感興趣,為此進(jìn)展了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)記錄如下?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?測(cè)量鋅和稀硫酸反響的速率。【實(shí)驗(yàn)用品】 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol·L-1的H2SO4溶液、4 mol·L-1的H2SO4溶液?！緦?shí)驗(yàn)步驟】甲同學(xué)組裝一套如圖裝置,參加40 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,測(cè)量搜集10 mL H2所需的時(shí)間。乙同學(xué)組裝一套同樣的裝置,參加40 mL 4 mol·L-1的H2SO4溶液,測(cè)量搜集10 mL H2所需的時(shí)間。答復(fù)以下問題:1Zn與稀H2SO4反響的離子方程式為  2搜集10 mL H2所需時(shí)間:甲乙填“大于“小于或“等于;反響速率:甲乙填“大于“小于或“等于。 3以下說法正確的選項(xiàng)是。 A.本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用