第三課時硫及其化合物

1、.第三課時 硫及其化合物【任務(wù)一】什么是酸雨？ pH_的雨水酸雨的形成主要是燃料中含硫元素,將煤中參加石灰石的目的降低SO2的排放,寫出S形成硫酸型酸雨的化學(xué)方程式及燃燒參加石灰石的煤涉及的反響.以物質(zhì)類別為橫坐 標(biāo),化合價為縱坐標(biāo),將硫及化物放置在坐標(biāo)系中【任務(wù)二】將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。實驗現(xiàn)象表達 SO2性質(zhì)解釋或方程式水石蕊溶液氫氧化鈉溶液氫硫酸溶液溴水或酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液【問題一】在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，假設(shè)先通入以下氣體中的一種，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中參加以下物質(zhì)，可以看到沉淀的有_填序號。沉淀成分

2、為BaSO3的是_；沉淀成分為BaSO4的是_x0001_ Cl2、 NH3、 HCl、 NO2、 CO2、 H2S、HNO3、 NaOH、 FeCl3溶液、 NaClO溶液?！緫?yīng)用】用以下圖所示實驗裝置進展物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。以下說法不合理的是 A假設(shè)品紅溶液褪色，那么說明產(chǎn)物中含有SO2B假設(shè)溴水褪色，那么說明SO2具有復(fù)原性C假設(shè)燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，那么說明Na2S2O3只做氧化劑 D假設(shè)品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，那么說明亞硫酸比碳酸酸性強 高考再現(xiàn)2019北京15分甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反響生成白色BaSO3沉淀，用以下圖所示裝置進

3、展實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片外表產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失翻開彈簧夾，通入N2，停頓加熱，一段時間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解1A中反響的化學(xué)方程式是_。2C中白色沉淀是_，該沉淀的生成說明SO2具有_性。3C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。4分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反響，乙認為是白霧參與反響。為證實各自的觀點，在原實驗根底上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

4、_；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀進展實驗，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_ _。5合并4中兩同學(xué)的方案進展試驗。B中無沉淀生成，而C終產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。【任務(wù)三】濃硫酸的性質(zhì)反響事實表達濃H2SO4的性質(zhì)及方程式濃硫酸枯燥SO2 、CO2 、Cl2 H2 、O2濃硫酸不能枯燥NH3可用鐵罐、鋁罐運輸濃H2SO濃硫酸不能枯燥H2S、HBr、HIC與濃H2SO4反響 Cu與濃H2SO4【問題一】根據(jù)Cu與濃H2SO4裝置圖,反響的現(xiàn)象是? 怎樣控制SO2的量? 怎樣確認CuSO4的生成?【問題二

5、】濃H2SO4 與鋅反響,當(dāng)金屬足量時,寫出反響的方程式 【問題三】設(shè)計實驗檢驗C與濃H2SO4反響的產(chǎn)物,寫出流程圖,標(biāo)明藥品 練習(xí)2.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反響，用以下圖所示裝置進展有關(guān)實驗。甲同學(xué)取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，現(xiàn)燒瓶中還有一定量 H2SO4和Cu剩余。 （1） Cu與濃H2SO4反響的化學(xué)方程式是_ 。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_，為防止實驗裝置D有可 能造成環(huán)境污染試用最簡單方法加以解決實驗用品自選_ _ _ 。（2） 裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_填

6、序號。a飽和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_ 。（3） 反響完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是_ 。使用足量的以下藥品不能用來證明反響完畢后的燒瓶中確實有余酸的是_ 填序號。 aFe粉 bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液（4） 實驗中某學(xué)生向A中反響后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反響的化學(xué)方程式是_ 【課后練習(xí)】1.硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)

7、是A酸性 B脫水性 C強氧化性 D吸水性 2以下措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭復(fù)原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+3以下溶液可以區(qū)別SO2和CO2氣體的是澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品紅溶液A B C除以外 D全部4.以下關(guān)于濃硫酸的表達正確的選項是A.濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種枯燥劑，可以枯燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下可以使鐵、鋁等5、以下溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A.BaOH2 B.BaNO32

8、 C.Na2S D.BaCl2 6、某同學(xué)把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。提出猜測：NaClO把Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了以下實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中參加過量鹽酸b向混合后的溶液中參加過量鹽酸，再參加氯化鋇溶液c向混合后的溶液中參加過量硝酸，再參加硝酸銀溶液d向混合后的溶液中參加氫氧化鋇溶液，再參加過量鹽酸為證明NaClO氧化了酚酞，可進展的實驗是 。7 、以下是與硫元素相關(guān)的系列實驗，請結(jié)合以下圖所示實驗裝置答復(fù)以下問題： ks5.u 1試管A中發(fā)生的反響的化學(xué)

9、方程式為 。2反響一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到 。試管C中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 性。3上述實驗裝置充分地考慮了環(huán)保問題，詳細的措施有 。4將B試管換成D試管，并沿直立導(dǎo)管向BaCl2溶液中通入另一種氣體化合物，D中產(chǎn)生白色沉淀，那么該氣體可以是 或 填化學(xué)式。8、某化學(xué)小組進展Na2SO3 的性質(zhì)實驗探究。 1在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加以下圖所示的試 劑：實驗現(xiàn)象如下表：編號實驗現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再參加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實驗現(xiàn)象進展分析： a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有

10、 性。 b中發(fā)生反響的離子方程式是 。 應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象用化學(xué)用語及簡單文字表述 2在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液， pH 隨nSO32-:nHSO3- 變化關(guān)系如下表： nSO3 2： nHSO391：91：19：91pH8.27.26.2 當(dāng)吸收液中nSO32-:nHSO3- =10:1 時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項是 填字母。 AcNa+ +cH+ = 2cSO32- +cHSO3- + cOH-BcNa+ > cHSO3- > cSO32- > cOH->cH+CcNa+ > cSO32- > cHSO3- > cOH->cH+ 假設(shè)nSO32-:nHSO3- = 3:2，那么0.8 mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 L 。9、12分2019北京碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進展測定。1采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。假設(shè)鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反響：3FeS5 O21_3_。2將氣體a通入測硫酸裝置中如右