第二節(jié)離子反應(yīng)課后練習(xí)

1、.第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反響第1課時(shí) 酸堿鹽在水溶液中的電離1以下狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A氯化鈉固體B氯化鈉溶液C液態(tài)氯化氫D熔融氫氧化鉀2以下說法正確的選項(xiàng)是A但凡能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由挪動(dòng)的離子C鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由挪動(dòng)的離子的緣故D但凡能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電3以下說法中正確的選項(xiàng)是A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)

2、ziyu4以下物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ACuSO4=Cu2SO BHClH2O=H3OClCNaHCO3=NaHCO DNaHSO4=NaHSO5以下關(guān)于純潔物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是選項(xiàng)純潔物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金zim氯化鈉氫氣6關(guān)于酸、堿、鹽的以下各種說法中，正確的選項(xiàng)是A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是鹽7今有一種固

3、體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中可以電離，以下關(guān)于該化合物X的說法中，正確的選項(xiàng)是AX一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì) CX只能是鹽類DX可以是任何化合物8含有自由挪動(dòng)Cl的有AKClO3溶液 B液態(tài)氯化氫 C氯化鉀溶液 D固體氯化鈉9以下化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是ANaClBCH3CH2OH酒精 CH2SO4DCO210有以下10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞俗稱水銀氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。資*源%庫(kù) ziyuanku 序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱1混合物2電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并

4、不導(dǎo)電3電解質(zhì)，但難溶于水4非電解質(zhì)5既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電111判斷以下物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。液態(tài)HCl：_， _。熔融狀態(tài)下的NaCl：_, 高溫熔化后的單質(zhì)鐵：_， _ _。固體KOH：_， _ _。2寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：_；H2SO4：_；CaOH2：_；KOH：_；NH4NO3：_；KAlSO42：_。上述物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。12如下圖是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電關(guān)系的裝置圖。首先在水槽中參加200 mL 2 molL1的H2SO4溶液，同時(shí)將一個(gè)外表光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進(jìn)展以下操作。請(qǐng)答復(fù)以下問題。1向溶液中逐滴參加與H2SO4溶液密度一樣的BaOH2溶液至反響完全，觀察到的現(xiàn)象是_。反響的化學(xué)方程式是_。2將BaOH2溶液換成濃度一樣假設(shè)密度也一樣的以下三種溶液設(shè)反響后的體積為兩溶液的體積和：ABaNO32BNa2SO4CNa2CO3滴加A的過程中，觀察到的現(xiàn)象是_，反響的化學(xué)方程式是_。