第二課時　氧化還原反應

1、.第二課時氧化復原反響根底過關1.以下反響屬于氧化復原反響的是CA.CaO+H2OCaOH2B.CaCO3CaO+CO2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O解析:A、B、D中沒有元素化合價變化,那么均為非氧化復原反響,而C中Fe、C元素的化合價變化,故只有C為氧化復原反響。2.高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑。以下反響可制取K2FeO4:2FeOH3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。對于該反響,以下說法正確的選項是DA.該反響是置換反響 B.鉀元素化合價降低C.FeOH3發(fā)生復原反響 D.Cl2是氧化

2、劑解析:A項,反響物、生成物的種類和種數(shù)不符合置換反響概念,不是置換反響;B項,鉀元素化合價反響前后都為+1價;C項,鐵元素化合價由+3價升高為+6價,FeOH3發(fā)生氧化反響;D項,氯元素的化合價由0價降為-1價,發(fā)生復原反響,氯氣是氧化劑。3.:2Fe3+2I-2Fe2+I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,由此可判斷有關離子的復原性從強到弱的順序是BA.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-解析:氧化復原反響中復原劑的復原性大于復原產(chǎn)物的復原性。由知,復原性I->

3、Fe2+,由知,復原性Fe2+>Br-。4.自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在,而我們在消費生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)氯等。試想,假如把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),那么它CA.一定被氧化B.一定被復原C.可能被氧化,也可能被復原D.化合價降低為0解析:元素以單質(zhì)形態(tài)游離態(tài)存在時化合價為0價,元素以化合物形態(tài)化合態(tài)存在時,化合價有正價和負價之分。當元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,元素的化合價可能升高,也可能降低,所以可能被氧化,也可能被復原。5.以下關于氧化復原反響的表達,正確的選項是BA.有一種元素被氧化,肯定有另一種元素被復原B.在反響中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C.置換反響和復分

4、解反響不可能是氧化復原反響D.化合反響和置換反響一定是氧化復原反響解析:A項,也可以是同一種元素既被氧化又被復原,如Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O;B項正確,例如CuO+H2Cu+H2O,其中氧元素的化合價就沒有改變;C項,置換反響都是氧化復原反響,復分解反響都不是氧化復原反響;D項,置換反響都是氧化復原反響,化合反響不一定是氧化復原反響,例如NH3+HClNH4Cl。6.以下反響中,水作為復原劑的是CA.2Na+2H2O2NaOH+H2B.Cl2+H2OHCl+HClOC.2F2+2H2O4HF+O2D.SO2+H2OH2SO3解析:A項水中氫元素的化合價降低,作氧化劑,B、D兩項

5、水中氫、氧兩元素的化合價沒有變化,水既不是氧化劑,也不是復原劑。7.24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反響。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,那么元素Cr在復原產(chǎn)物中的化合價為BA.+2B.+3C.+4D.+5解析:指出被復原的元素是Cr,那么得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7,失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3,其中S元素的化合價從+4+6;而Cr元素的化合價將從+6+n設化合價為+n。根據(jù)氧化復原反響中得失電子守恒規(guī)律,有 0.05 mol·L-1×

6、0.024 L×6-4=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×6-n,解得n=3。8.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被復原為NaCl,假設反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116,那么x的值為DA.2B.3C.4D.5解析:此題考察在氧化復原反響中利用得失電子守恒進展相關的計算。Na2SxxNa2S+6O4NaClONaCl得關系式1×6-2x·x=16×2,x=5。9.Co2O3在酸性溶液中易被復原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依

7、次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是AA.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2解析:由題意知Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱,那么I-、Fe2+、Cl-、Co2+復原性依次減弱。Cl2與FeI2反響時應先與I-反響,再與Fe2+反響,故A不可能發(fā)生,B可能發(fā)生;C中Co2O3氧化性大于 Cl2,D中Fe3+氧化性大于I2,均可能發(fā)生。10.以下反響:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2;Cu+4HNO3濃CuNO32+2NO2+2H2O;3

8、Cu+8HNO3稀3CuNO32+2NO+4H2O;KClO3+6HCl濃KCl+3Cl2+3H2O。其中氧化劑中只有1/4被復原的是BA. B.只有 C.只有 D.解析:反響中Cl2為氧化劑全部被復原,即3Cl26NH4Cl;反響中氧化劑是HNO3,反響物HNO3只有1/2被復原,1/2起酸性作用,即;反響中氧化劑是HNO3,反響物HNO3有1/4被復原,;反響中KClO3全部被復原,復原劑HCl 5/6被氧化,。11.以下化學反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的選項是BA.B.C.D.解析:中“得與“失標反了,中箭頭指反。12.廢切削液中含2%5%的NaNO2,直接排放會造成環(huán)境污染,下述試劑中

9、能使其轉(zhuǎn)化為無污染的N2的是BA.H2O2 B.NH4ClC.NaClD.濃H2SO4解析:NaNO2N2的反響中,N元素化合價由+30,被復原,故所用試劑必須具有較強的復原性。H2O2以氧化性為主,A錯誤;NaCl復原性較弱,C錯誤;濃H2SO4具有強氧化性,D錯誤。才能提升13.2019·河北石家莊期中Cu2S與一定濃度的HNO3反響,生成CuNO32、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物nNO2nNO=11時,以下說法錯誤的選項是BA.1 mol Cu2S參加反響時有10 mol電子轉(zhuǎn)移B.參加反響的nCu2SnHNO3=15C.反響中Cu2S作復原劑D.產(chǎn)物nCuNO32

10、nCuSO4=11解析:1 mol Cu2S參加反響時有1 mol×2×2-1+1 mol×6-2=10 mol電子轉(zhuǎn)移,故A正確;由2Cu2S+14HNO32CuNO32+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O可知,參加反響的nCu2SnHNO3=214,故B錯誤;Cu、S元素的化合價升高,Cu2S作復原劑,故C正確;由發(fā)生的反響可知,產(chǎn)物nCuNO32nCuSO4=11,故D正確。14.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反響:CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S,反響完畢后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。以下說法正確的選項是DA.反響中硫元素

11、被氧化,所有鐵元素均被復原B.氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+C.反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD.反響完畢后,測得溶液中三種金屬離子的物質(zhì)的量為y mol,那么原Fe3+的物質(zhì)的量為y-x mol解析:CuFeS2中Cu、Fe均為+2價,S為-2價,Cu+2Fe+2S-22+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S0,Fe3+為氧化劑,CuFeS2為復原劑,S為氧化產(chǎn)物,部分Fe2+是復原產(chǎn)物,A、B錯誤;生成x mol 單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子,C錯誤;生成x mol單質(zhì)硫,那么參加反響的Fe3+的物質(zhì)的量為2x mol,生成nCu2+=12x mol,nFe2+=52x mol,溶

12、液中剩余nFe3+=y-12x-52xmol=y-3xmol,那么原Fe3+的物質(zhì)的量nFe3+=y-3x+2xmol=y-xmol。15.在反響2KMnO4+16HCl濃2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。試通過計算確定: 1氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。 2被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比是 。 3假設有73 g HCl被氧化,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ; 產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為g。 解析:KMnO4中Mn元素的化合價降低,那么KMnO4為氧化劑,MnCl2為復原產(chǎn)物;HCl中Cl元素的化合價升高,那么HCl為

13、復原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物Cl2與復原產(chǎn)物MnCl2物質(zhì)的量之比為52。16 mol HCl中有10 mol 被氧化,有6 mol未被氧化,那么被氧化與未被氧化的HCl質(zhì)量之比為106=53。假設有73 g HCl被氧化,即2 mol HCl 被氧化,那么轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成1 mol Cl2。答案:KMnO4Cl215225332NA7116.閱讀以下材料后答復以下問題。一個體重60 kg安康的成年人,體內(nèi)約含有4 g鐵,這 4 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,有利于人體吸收。1在人體中進展Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時,中的Fe2+作劑,中的Fe3+作劑。 2“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話指出,維生素C在這一反響中作劑,具有性。 3市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的復原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸主要成分是鹽酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞