第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)

1、.課題：第四節(jié) 酸堿中和反響 第一課時(shí)學(xué)習(xí)目的：1.學(xué)會中和反響的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。2.認(rèn)識中和反響的本質(zhì)。3、會寫相關(guān)中和反響的化學(xué)方程式。知識點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、中和反響的本質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反響的判斷方法重點(diǎn)，2、酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反響的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)難點(diǎn)。教學(xué)準(zhǔn)備：PPT課件儀器：試管，滴管，玻璃棒，燒杯；藥品：0.4%的氫氧化鈉溶液，0.4%的鹽酸，蒸餾水，pH試紙，酚酞試液，石蕊試液板書設(shè)計(jì)：第四節(jié) 酸堿中和反響一、 中和反響NaOH+HCl=NaCl+H2O本質(zhì)： H+ + OH- H2O通式： 酸+堿=鹽+水學(xué)習(xí)過程：師生互動(dòng)活動(dòng)意圖【創(chuàng)設(shè)情景】 問題：氫氧化鋁能治療胃酸過多你知道其中

2、的原理嗎？這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)第四節(jié)中和反響?！景鍟n題】第四節(jié) 酸堿中和反響一【學(xué)習(xí)目的】，同上【自學(xué)指導(dǎo)】：請同學(xué)們用5分鐘時(shí)間看課本P18-19找出以下問題5分鐘后檢測：1.什么是中和反響2.中和反響的本質(zhì)是什么？3 .氫氧化鈉與鹽酸反響的化學(xué)方程式如何書寫？【自學(xué)檢測】：1定義指 與 作用生成 和 的反響。2中和反響實(shí)驗(yàn) pH變化情況A點(diǎn)：取NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變 色，pH 7； AB段：漸漸滴入稀鹽酸，溶液 顏色 ，pH逐漸減小；B點(diǎn)：氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反響，溶液變成 色 ，pH 7實(shí)驗(yàn)完畢；BC段：假設(shè)繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，pH逐漸減小，溶液仍為 色，但酸過量pH

3、 7 ；總結(jié)：酸入堿的pH曲線變化規(guī)律為：開場時(shí)pH>7，當(dāng)酸堿恰好完全反響時(shí)pH7，最后，pH<7。中和反響的本質(zhì)是酸中的 和堿中 的 結(jié)合生成 。符號表式為 。 3、以下反響中屬于中和反響的是ACuOH2 加熱 CuH2O B6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O2 點(diǎn)燃 2H2O DNaOHHNO3NaNO3H2O一、中和反響【實(shí)驗(yàn)探究7-5】學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向2ml氫氧化鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸，振蕩觀察。問題】你觀察到了什么現(xiàn)象？學(xué)生答復(fù)：無現(xiàn)象【提出問題】：氫氧化鈉和鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反響？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 請同學(xué)們根據(jù)給你的儀器和藥品以小組為單位設(shè)計(jì)出自己的實(shí)驗(yàn)方案。p

4、H試紙、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸和蒸餾水，石蕊試液。酚酞試液。試管，滴管，玻璃棒，燒杯。學(xué)生討論后確立各小組的方案：方案：1、用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH， 分別量取2mL水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于試管中，然后分別參加2mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定溶液的pH，2、向氫氧化鈉溶液中參加紫色石蕊，然后用膠頭滴管逐滴參加稀鹽酸根據(jù)顏色變化情況確定兩者發(fā)生了化學(xué)反響。 3、向氫氧化鈉溶液中參加無色酚酞，然后用膠頭滴管逐滴參加稀鹽酸根據(jù)顏色變化情況確定兩發(fā)者生了化學(xué)反響?！具M(jìn)展實(shí)驗(yàn)】學(xué)生以小組為單位進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。老師進(jìn)展指導(dǎo)。方案1：實(shí)驗(yàn)數(shù)

5、據(jù)：水0.4%氫氧化鈉0.4%的鹽酸加酸前的PH加酸后的PH方案2：填寫現(xiàn)象向氫氧化鈉溶液中參加紫色石蕊，溶液顯 色。用膠頭滴管逐滴參加稀鹽酸溶液顏色逐漸 ，繼續(xù)加稀鹽酸溶液逐漸 。方案3：填寫現(xiàn)象向氫氧化鈉溶液中參加無色酚酞，溶液顯 色。用膠頭滴管逐滴參加稀鹽酸溶液顏色變?yōu)?色?！窘忉屌c結(jié)論】你認(rèn)為2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中參加2mL0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？指示劑變色的原因是什么？能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反響？老師點(diǎn)拔：氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，溶液中的H+和OH-結(jié)合生成水分子導(dǎo)致溶液原有的酸堿性互相“中和，在這個(gè)過程中，鈉離子和氯離子并沒有消耗，而是留在了溶液

6、中，假如兩種溶液恰好完全中和，最終得到的是氯化鈉溶液?！景鍟浚核岷蛪A作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。強(qiáng)調(diào)：1、中和反響的反響物必須是酸和堿，否那么不是中和反響；2、中和反響屬于復(fù)分解反響。3、中和反響的本質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O?！景鍟浚核岷蛪A反響的本質(zhì)：H+ + OH- = H2O播放微課 中和反響動(dòng)畫【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】：在以下反響中，哪些屬于中和反響？MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+CaOH2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【活動(dòng)天地7-4】試著寫出以下反響的化學(xué)方程式HCl + KOH HCl + BaOH2 -H2SO4 + NaOH

7、 - H2SO4 + BaOH2 學(xué)生展示化學(xué)方程式HCl + KOH=KCl+H2O2HCl + BaOH2=BaCl2+2H2OH2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+BaOH2 =BaSO4 +2H2O講解；中和反響和復(fù)分解反響之間的關(guān)系。拓展延伸：假如我們把氫氧化鈉和鹽酸直接混合，反響后的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？利用生活中的事例，激發(fā)學(xué)生考慮，增強(qiáng)求知。明確本節(jié)的探究方向。學(xué)生根據(jù)自學(xué)指導(dǎo)的內(nèi)容進(jìn)展自主學(xué)習(xí) 學(xué)生做自學(xué)檢測題通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的探究欲望。 讓學(xué)生以小組為單位設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用才能和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的才能。 通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受到中和反響是真實(shí)發(fā)生的。 培

8、養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好習(xí)性。培養(yǎng)學(xué)生合作、分析問題和歸納才能。培養(yǎng)學(xué)生的歸納才能。通過強(qiáng)調(diào)概念的關(guān)鍵詞，加深對概念的把握。明確中和反響的本質(zhì)。穩(wěn)固中和反響培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)方程式的書寫才能以及歸納的才能 理解中和反響屬于復(fù)分解反響學(xué)生討論課堂總結(jié)：交流本節(jié)課的收獲培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問題的才能。達(dá)標(biāo)測試：1、人類的第二殺手心腦血管疾病，給人們的身心安康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)。根據(jù)以下信息，這類患者應(yīng)經(jīng)常食用的食物是 A、蘋果2.93.3 B 葡萄 2.93.3 C牛奶6.36.6D豆制品7.47.93.以下反響，屬于中和反響的是 A. CaOH2+ CO2=CaCO3+H

9、2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO33用圖中所示的裝置探究酸堿中和反響。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液滴有酚酞試液中至過量，觀察到的現(xiàn)象是 _；從微觀角度分析，中和反響的本質(zhì)是_；4、某化學(xué)興趣小組，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關(guān)問題，進(jìn)展了如下探究【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜測】甲同學(xué)猜測：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH乙同學(xué)猜測：溶質(zhì)只有NaCl丙同學(xué)猜測：溶質(zhì)有NaCl、HCl你的猜測：溶質(zhì)有_填化學(xué)式乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜測是錯(cuò)誤的理由是_【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】請你將以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完好。實(shí)