第四講 物質(zhì)的量濃度

1、.第四講 物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度的概念1以下溶液中Cl濃度最小的是A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C300 mL 5 mol/L KCl溶液D250 mL 1 mol/L AlCl3溶液2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下關(guān)于0.2 molL1 K2SO4溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A1 000 mL水中所含K、SO總數(shù)為0.3NAB500 mL溶液中有0.1NA個(gè)KC1 L溶液中K的濃度為0.4 molL1D1 L溶液中SO的濃度是0.4 molL1來(lái)源:Z+xx+k 3以下溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A將40 g

2、 NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液考點(diǎn)二 定組成定律和電荷守恒定律的應(yīng)用1以下溶液中的氯離子濃度與50 mL 0.1 molL1氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液2有K2SO4、Al2SO43的混合溶液，其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，SO的物

3、質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，那么此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為A0.1 molL1 B0.15 molL1 C0.2 molL1 D0.25 molL13.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份參加含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份參加含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。那么該混合溶液中鉀離子濃度為。A0.1b2amolL1 B102abmolL1C10bamolL1 D10b2amolL14.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份參加含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份參加含b

4、mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。那么原混合溶液中鉀離子的濃度為A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL15用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使一樣體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，那么這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A3:2:2 B1:2:3 C1:3:3 D3:1:1考點(diǎn)三 物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算1以下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18 g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB62289那么該鹽

5、酸的物質(zhì)的量濃度是 A3 mol/LB8.4 mol/LC11.8 mol/LD0.5 mol/L2.假設(shè)20 g密度為 gcm3的CaNO32溶液中含有2 g CaNO32，那么溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體摩爾質(zhì)量為M gmol1溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，那么此溶液的物質(zhì)的量濃度molL1為A. B. C. D1 000VMMV2 240436.5 g HCl溶解在1 L水中水的密度近似為1 g/mL，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL

6、1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，那么以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A所得溶液的體積為 mLB所得溶液中含有NA個(gè)ClC所得溶液的溶解度S gD所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w考點(diǎn)四 溶液的稀釋與混合1配制250 mL 1 mol/L的稀鹽酸溶液，需要12 mol/L的濃鹽酸的體積為 A12 mL B25 mL C21 mL D12.5 mL2將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A濃度為0.03 molL1B從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol3取100

7、 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21 molL1 B0.56 molL1 C0.42 molL1 D0.26 molL14V mL Al2SO43溶液中含Al3a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，那么稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L5300 mL Al2SO43溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中參加0.1 mol/L BaOH2溶液300 mL，反響后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度約為A0.4 m

8、ol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L61在100 g濃度為c molL1，密度為 gcm3的硫酸中參加一定量的水稀釋成 molL1的硫酸，那么參加水的體積_100 mL填“或“，下同。2假設(shè)把1中的H2SO4改成氨水，應(yīng)參加水的體積_100 mL。3假設(shè)把1 2中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么參加水的體積_100 mL。4將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H2SO4溶液與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_24%。考點(diǎn)五 一定濃度溶液的配置1實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)用容量瓶進(jìn)展配制，以下操作正確的選項(xiàng)是A稱取7.

9、68 g CuSO4，參加500 mL水B稱取12.0 g膽礬，配成480 mL溶液C稱取8.0 g CuSO4，參加500 mL 水D稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液2以下做法能到達(dá)目的的是A將58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL某濃度的BaCl2溶液的配制C將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/LD將78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到濃度為1 mol/L的NaOH溶液3配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。詳細(xì)如下：1需 g NaOH。2

10、配制過(guò)程中，以下儀器不會(huì)用到的是_填字母，尚缺少的玻璃儀器是_。A托盤天平 B250 mL容量瓶 C玻璃棒 D膠頭滴管3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _、_。4定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線_處時(shí)，改用_滴加蒸餾水至溶液的_正好與刻度線_。將瓶塞子蓋好，反復(fù)_搖勻。5以下操作的正確順序是：B_G 用字母表示。A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F轉(zhuǎn)移 G搖勻乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地參加少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再參加水至100 mL

11、刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？假設(shè)不正確，指出其中錯(cuò)誤之處。在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，判斷以下操作出現(xiàn)的后果。填“溶液濃度不準(zhǔn)確、“偏低、“偏高或“無(wú)影響1配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：_。2配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水：_。3發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度_。4轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外； ；5定容時(shí)俯視容量瓶刻度線： 。來(lái)源:Zxxk 課堂練習(xí)1以下關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的選項(xiàng)是來(lái)源:Zxxk A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 m

12、olL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na+和的物質(zhì)的量相等，那么K+和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相等D10 時(shí)，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL12以下配制的溶液濃度偏高的是A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線3500 mL含有MgCl

13、2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，其中含有Cl為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，那么SO42- 的物質(zhì)的量濃度為A0.6 mol /L B0.7 mol /L C1.2 mol /L D1.0 mol /L4某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。1用m、V表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：_。2用w、表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：_。3用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。4用w表示該溫度下NaCl的溶解度：_。穩(wěn)固練習(xí)11 molL1 BaOH2溶液的意義是A1 L水中含有1 mol

14、 BaOH2 B1 L溶液中含1 mol OHC將2 molL1的BaOH2溶液稀釋成2 L D1 L BaOH2溶液中含171 g BaOH22以下關(guān)于1.0 molL1 Na2SO4溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g Na2SO4將1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液將322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液A B C D3在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1，SO為0.4 molL1，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為A0.1 molL1 B0.2 molL1 C

15、0.3 molL1 D0.4 molL14常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 gcm3的混合溶液。計(jì)算：1該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。3在1 000 g水中需參加_mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。保存1位小數(shù)5配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，以下操作正確的選項(xiàng)是A稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，參加100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉置于燒杯中，參加100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻6用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸1.84 gcm3配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，以下操作正確的選項(xiàng)是A將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B必需的定量?jī)x器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平C量取濃硫酸的體積為25.0 mLD先在容量瓶中參加適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容7填“偏大“偏小或“無(wú)影響。1用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃