高中化學2.3.1氧化還原反應 學案

1、.第三節(jié)氧化復原反響第1課時氧化復原反響學習目的定位1.從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識、判斷氧化復原反響。2.理解氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系，可以識別化合反響、分解反響中的氧化復原反響。一、多角度認識氧化復原反響1從得失氧的角度認識氧化復原反響對于反響2CuOC2CuCO2：1氧化銅失去氧，發(fā)生復原反響，被碳復原。2碳得到氧，發(fā)生氧化反響，被氧化銅氧化。3結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被復原的反響叫氧化復原反響。2從元素化合價升降的角度認識氧化復原反響1對于有氧元素參加的反響CuOH2CuH2O：銅元素化合價降低，發(fā)生復原反響。氫元素化合價升高，發(fā)生氧化反響。2對于無氧元素參

2、加的反響2NaCl22NaCl：氯元素化合價降低，發(fā)生復原反響。鈉元素化合價升高，發(fā)生氧化反響。3結(jié)論：但凡有元素化合價升降的反響，都是氧化復原反響。3從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化復原反響1在2NaCl22NaCl的反響過程中：鈉原子失去最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定構(gòu)造的Na，其化合價由0價升高為1價，發(fā)生了氧化反響，被氧化。氯原子最外層得到1個電子，成為具有穩(wěn)定構(gòu)造的Cl，其化合價由0價降低為1價，發(fā)生了復原反響，被復原。在這個反響中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。反響過程中相應變化關(guān)系圖2在H2Cl22HCl的反響過程中：氫原子和氯原子都

3、不易失去電子，都可獲得1個電子形成穩(wěn)定構(gòu)造，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都到達穩(wěn)定構(gòu)造。共用電子對偏向于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由0價降低為1價，被復原，氯氣發(fā)生了復原反響。共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由0價升高到1價，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反響。反響過程中相應變化關(guān)系圖該反響生成的氯化氫分子因共用電子對偏移，而使元素的化合價發(fā)生了變化。3結(jié)論：但凡有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響都是氧化復原反響。失去電子或偏離電子對發(fā)生氧化反響，得到電子或偏向電子對發(fā)生復原反響。1氧化復原反響的特征反響前后元素的化合價發(fā)生變化升高和降低。2氧化復原反響的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移電

4、子的得失或共用電子對的偏移。例1以下化學反響中，不屬于氧化復原反響的是AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案D解析選項A中鎂元素的化合價由0價升高到2價，氫元素的化合價由1價降到0價；選項B中氮元素的化合價由2價升高到4價，氧元素的化合價由0價降到2價；選項C中氫元素的化合價由0價升高到1價，銅元素的化合價由2價降到0價；選項D中各元素的化合價都無變化。思維啟迪1判斷氧化復原反響的關(guān)鍵：分析反響前后元素的化合價有無變化。2氧化復原反響中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被復原。二、氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示

5、方法1雙線橋法表示反響前后同一元素由反響物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。1根本步驟2本卷須知箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；必須注明“得到或“失去；被復原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。3巧記口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。2單線橋法表示反響過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。1根本步驟 2本卷須知不需要標明“得到或“失去，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；要用箭號標明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭由反響物中失電子元素原子指向得電子元素原子。3巧記口訣先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標明電子數(shù)，箭頭復原到氧化。單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，本質(zhì)一樣。在分析氧化復原反

6、響中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被復原等關(guān)系時，用“雙線橋方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋方便。例2以下反響中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的選項是答案D解析選項A中應該轉(zhuǎn)移2個電子；選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項C中，碳失去電子，氧氣得到電子。三、氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系1判斷化學反響類型1請指出以下各反響的四種根本反響類型：2NOO2=2NO2化合反響CO2CaO=CaCO3化合反響NH4HCO3NH3CO2H2O分解反響2KClO32KCl3O2分解反響Fe2HCl=FeCl2H2置換反響ZnCuSO4=ZnSO4Cu置換反響HClKOH=KCl

7、H2O復分解反響B(tài)aCl2Na2SO4=BaSO42NaCl復分解反響2上述各反響屬于氧化復原反響的是填序號。2氧化復原反響與四種根本反響類型之間的關(guān)系1兩個可能：化合反響和分解反響可能是氧化復原反響。2兩個一定：置換反響一定是氧化復原反響，復分解反響一定是非氧化復原反響。例3鈦Ti被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反響：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti以下說法正確的選項是A反響是置換反響B(tài)反響是復分解反響C反響中TiO2被氧化D反響中金屬鎂被氧化答案D解析TiO22Cl22CTiCl42CO和TiCl42Mg2MgCl2Ti都屬于氧化

8、復原反響，中鈦元素和氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以TiO2不可能被氧化。中Mg的化合價升高，被氧化，D項正確。1磷單質(zhì)在反響4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的變化是A被氧化 B被復原C既被氧化又被復原 D既未被氧化又未被復原答案C解析磷元素的化合價由反響前的0價，部分升高為KH2PO2中的1價，被氧化；另一部分降低為PH3中的3價，被復原。2以下類型的反響，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反響 B分解反響C置換反響 D復分解反響答案C解析置換反響一定是氧化復原反響，一定會發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。3日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反響有關(guān)，以下現(xiàn)象與氧化復原反響無關(guān)的是A銅器出現(xiàn)銅綠Cu2OH2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D鋁鍋外表生成致密的薄膜Al2O3答案C解析選項C中發(fā)生的反響為CaCO32H=Ca2H2OCO2。42019三明高一檢測海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以到達富集的目的，化學反響為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，以下說法正確的選項是A溴發(fā)生了復原反響B(tài)二氧化硫在反響中被復原C溴在反響中失去電子D該反響既是化合反響又是氧化復原反響答案A解析該反響為氧化復原反響，溴在反響中得到電子發(fā)生復原反響，溴被復原。5以下