金屬活動性順序的應(yīng)用(含答案)

1、金屬活動性順序的應(yīng)用1、某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；丫能在X的鹽溶液中置換出 X。則它們的金屬活動順序為(B )>Y>(H)>Z>X>(H)>Z>Z>(H)>Y>(H)>X> Z2. (2015 湖北宜昌)把 X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過量X放入丫(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是(C )A. X>Y> ZB. Y>Z>

2、; XC. Y>X>ZD. X>Z> Y3、分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSQ溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達到目的的是(C )A,僅有B.C.D.4、某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSQ溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSQ溶液中；將Zn分別加入到FeSQ、 CuSQ溶液中；將 Fe分別加入到ZnSO4、CuSQ溶液中。其中可行的是( A )A.B,C.D,5、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(Mg-24Al

3、-27 Cu-64 Zn-65) ( B )6、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、反應(yīng)時間/sQ氣質(zhì)量/g>0反應(yīng)時間/s顆粒大小相同的 X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為Y>X>Z ;假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為Z>Y>X八某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬 A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的 稀硫酸反應(yīng),.反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示。, 分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是(已知A、B在生成物中均顯+2價

4、，A、B的相對原子質(zhì)量不等)(D )A.反應(yīng)速率A> BB.生成氫氣的質(zhì)量 A=BC.硫酸均反應(yīng)完，金屬 A、B均有剩余D. A、B均反應(yīng)完，硫酸有剩余向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)8、在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯,也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能(B )觀察到的是A.天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊B.只有鋅粒有剩余C.天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊D.只有鐵粉有剩余9.在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等.溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸， 然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相

5、等的鋁. 待充分反應(yīng)后， 下列分析錯誤的是（D ）A.天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B.天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C.天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D.天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余10、將過量鐵粉放入盛有硫酸銅和硫酸鋅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 （D ）A、ZnB、CuC Zn 和 CuD、Cu 和 Fe11、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體，過濾后往濾渣中加入鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（D ）A .硝酸亞鐵，硝酸銀B.

6、硝酸亞鐵，硝酸銀C.硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀D.硝酸亞鐵12 .某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防 止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入少 量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（C ）A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C.濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅13 .某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3,向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進行處理，并繪制加加入帙施t液漉中涼也種集入鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖

7、。下列說法正確的是（C ）A. a、b兩點，溶液的質(zhì)量相等B.當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為1種C.當(dāng)溶質(zhì)種類為 2種時，金屬單質(zhì)種類可能為2種D.當(dāng)溶質(zhì)種類為3種時，金屬單質(zhì)的種類也為3種反應(yīng)停止后過濾，濾液14. （2015?上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉,仍為藍色，有關(guān)判斷正確的是（ D ）A濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀Fe和Al的混合溶液，充分反應(yīng)后過濾,15. （2015?岳陽）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量D ）B.濾液中一定含有 Fe2+、Ag+D.

8、濾渣中一定含有 Ag到濾渣和淺綠色濾液.下列說法正確的是（A.濾液中一定含有Al3+、Ag+C.濾渣中一定含有 Fe 16、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，反應(yīng)完成后過濾，下列情況不可能存在的是（B ）A、濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Zn2+、F鏟B、濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn2+、Fe2+C、濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D、濾紙上有 Ag、Cu、Fe,濾液中有 Cu2+、Zn2+、Fe2+17 .某鋅樣品與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣。則其所含雜質(zhì)可能是（D ）A、FeB、MgC、AlD、Cu18、有4g不純的

9、鐵粉，含有雜質(zhì)（Cu、Zn、Mg、Al中的一種），與足量的稀硫酸反應(yīng)完全 后得到H2 ,則鐵粉中所含的雜質(zhì)是（C、D ）A、CuB、ZnC、MgD、Al19 .某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對Cu - Zn合金、Fe- Cu合金、Fe- Zn合金、Fe-Al合金進行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定， 產(chǎn)生了氣體.則該合金可能是（ D ）A. Cu- Zn 合金B(yǎng). Fe- Cu 合金 C. Fe- Zn 合金 D. Fe- Al 合金20、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是（C ）A、Al2(SC4)B、CuSC4C H2SO4D、Ag

10、NO321、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系A(chǔ).消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量，下圖是反應(yīng)過程中某種物，則Y不可能表示（C ）O22、（1）相同質(zhì)量的鋅、鐵分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積 V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是C（2）向一te質(zhì)重 AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入 Zn, 如右圖所不，下列說法正確的是BD。A. a點溶液中的溶質(zhì)有 4種B. c點溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2C.若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀 D.取d點的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

11、溶液質(zhì)量與加入 Zn的質(zhì)量關(guān)系23. （4分）某校實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSQ、CuSQ的廢水，若直接排放到下水道會造成污染和浪費。某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案對廢水進行處理，從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，結(jié)合實驗方案回答下列問題:（1）步驟 中，金屬 X是_Fe,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSQ= FeSQ + Cu（2）步驟 中，加入過量稀硫酸的目的是他鐵人全反應(yīng)，除夫銅中的鐵；(3)操彳a的名稱是過濾24 .實驗室有氧化銅和鐵的混合粉末，為提煉其中的銅，取等質(zhì)量樣品，分別進行了兩個實驗.實驗一分離得到溶液C的操作名稱是過濾 . 寫出步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe + CuSQ= FeSQ + Cu1. 上述步驟_II、m _(選填步驟編號)所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強.實驗二寫出步驟W中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2 + CuO = Cu + HOD、D、E是同一種溶質(zhì)形成的溶液，請寫出該溶質(zhì)的名稱，判斷能否得出E溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系并說明理由.理由：由實驗過程可知，D溶液中的硫酸亞鐵有來自過量鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，E溶液中硫酸亞鐵只有來自在原混合物的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。25 . (2013.泰安市)(3分)下圖是初中化學(xué)一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖