浙教版酸堿鹽綜合復(fù)習(xí)中考

1、陽(yáng)銘學(xué)堂個(gè)性化輔導(dǎo)教案提綱教師：鎖老師學(xué)生：時(shí)間：2015年4月26日第一課一、教學(xué)課題，教學(xué)目標(biāo)：1、 了解酸堿鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)2、 理解復(fù)分解反應(yīng)及其條件3、 酸堿鹽之間的相互反應(yīng)二、授課內(nèi)容與重點(diǎn)難點(diǎn)：1 、復(fù)分解的反應(yīng)及反應(yīng)條件2 、酸堿鹽的相互反應(yīng)三、教學(xué)流程與授課詳案：一.知識(shí)歸納：知識(shí)點(diǎn)1、酸酸（一）1.電離：一些物質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程2、酸：一些物質(zhì)電離時(shí)，其陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。3、常見(jiàn)的酸：鹽酸HCIHCI=H+CI-硫酸HbSOHSO=2H+SO42-硝酸HNOHNO=H+NO3-碳酸HCO磷酸H3PO醋酸CHCOOH4、檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿

2、性和測(cè)定溶液的酸堿度：（1）物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑（2）溶液的酸堿度：PH試紙。（二）酸的通性1、 酸使指示劑變色，酸使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酉太不變色。2、 酸+堿=鹽+水3HCI+AI（OH3=AICI3+3H2O（用胃舒平治療胃酸過(guò)多）HbSO+2NaOH=NaSO+H2O3、 酸+某些鹽=新鹽+新酸2HCI+CaCQ=CaC2+H2O+CO2（實(shí)驗(yàn)室制取CO）HCI+AgNO3=AgCI+HNO3（用AgNO溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸）HbSO+BaCI2=BaSO4+2HCI（用BaCI2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸）4、 酸+金屬氧化物=鹽+水6HCI+Fe2O=2FeCI3+3H2O（用

3、稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液）KSO+CuO=CuSO4+H2O（氧化銅黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液）5、 酸+某些金屬=鹽+氫氣Fe+2HCI=FeCI2+H2Zn+H2SO=ZnSO4+H2（實(shí)驗(yàn)室用于制hb）（三）酸的個(gè)性1、鹽酸（HCI）:鹽酸是HCI氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCI氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e而顯黃色。2、硫酸HbSO:（1）濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。（2）濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進(jìn)水中，

4、并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。（3）濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。（4）濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。堿（一）1、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物。（二）堿的通性：1、堿使指示劑變色，堿使無(wú)色酚醐變紅色。2、堿+酸=鹽+水Ca（OH2+2HCI=CaCI2+2H2O中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng)）。3、堿+某些非金屬氧化物=鹽+水2NaOH+CO=Na?CO+H2OCa（OH2+CO2=CaCO+H2O（CO能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO）2Na

5、OH+SO=NaSO+H2O（工業(yè)上用堿溶液吸收SO等有害氣體）4、堿+某些鹽=新堿+新鹽3NaOH+FeC%=Fe（OH3+3NaCI（生成紅褐色沉淀）2NaOH+CuSO=Cu（OH2+Na2SO（生成藍(lán)色沉淀）Ca(OH2+NazCO=CaCQ+2NaOH(工業(yè)上制取NaOH)(三)堿的個(gè)性1、氫氧化鈉NaOH:(1)俗稱：燒堿、苛性鈉。(2)易潮解，易和空氣中CO反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。2NaOH+CO=Na2CO+H2O(3)極易溶于水，放出大量的熱。2、氫氧化鈣Ca(OH2：(1)俗稱：熟石灰、消石灰。(2)區(qū)分NaOHF口Ca(OH2兩種溶液的方法：方法一：分別通入CO,變渾苗

6、i的是Ca(OH2溶液；Ca(OH2+CO=CaCO+KO方法二：分別加入NaCO溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca(OH2溶液。Ca(OH2+Na2CO=CaCQ+2NaOH幾種重要的鹽(一)1、鹽：由金屬離子(或NH)和酸根離子組成的化合物2、鹽的分類：(1)鹽酸鹽(氯化物)NaCI、CaCl2等(2)硫酸鹽Na 2SO(3)碳酸鹽Na2CO(4)硝酸鹽KNO3(5)鏤鹽 NH 4CI、CuSQ 等、CaCO、BaC潴Ba (NO) 2等(NH) 2SO等3、鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽均可溶；鹽酸鹽中AgCI不溶；硫酸鹽中BaSO不溶；碳酸鹽只有NaCO、KCO可溶。（二）幾種重要的鹽1

7、、碳酸鈉NaCO:俗稱純堿。晶體化學(xué)式為NaCO/OHO,在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末。NaCO雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。2、碳酸鈣CaCO:俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化鈉NaCI:俗稱食鹽。（三）鹽的通性1、某些鹽和酸的反應(yīng)；NaCO+2HCI=2NaCI+H2O+CO22、某些鹽和堿的反應(yīng)；NazCO+Ca（OH2=CaCQ+2NaOH（工業(yè)上制取NaOH）3、鹽和某些鹽的反應(yīng)；NaCI+AgNd=AgCI+NaNO3Na2SO+BaCI2=BaSO+2NaCINaCO+CaCI2=CaCQ+2NaCI（四）復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件1、復(fù)分解反應(yīng)：兩

8、種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。如：NaCO+Ca（OH2=CaCQ+2NaOH2、發(fā)生的條件：反應(yīng)后只要有沉淀、水或氣體生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。（五）化學(xué)肥料（按含N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素分類）1、氮肥（N）:NHCI、（NH）2SO等。能促使作物莖葉生長(zhǎng)茂盛。2、磷肥（P）:Ca（H2PO）2等。使作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱和抗寒能力，蛹粒增多，子粒飽滿。3、鉀肥（K）:草木灰&CO等。能使作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病能力促進(jìn)糖和淀粉的生成。4、復(fù)合肥：含MP、K元素中的兩種或三種，如KNO除雜、干燥問(wèn)題1、原則：不增不減易分離（氣體法或沉淀法）2、常用氣體干燥、除雜的

9、方法：氣體除雜時(shí)最后除水；氣體檢驗(yàn)時(shí)首先驗(yàn)水導(dǎo)管一般長(zhǎng)進(jìn)短出檢驗(yàn)H2中是否混有COZ一月殳選Ca（OH）2而不選用NaOH容液（原因：NaOHtCO2反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，不適合檢驗(yàn)）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O除去H2中混有較多的CO2一般選用NaOH容液而不選用Ca（OH）2溶液（原因：Ca（OH）2是一種微溶物質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的含量較少，不能吸收大量CO2除水一般選濃硫酸、氫氧化鈉固體、無(wú)水氯化鈣等，檢驗(yàn)水的存在一般選用無(wú)水CuSO4（CuSO4+5H20=CuSO4-5H2Q（白色）（藍(lán)色）3、干燥劑的選擇：（1）、濃硫酸可干燥：酸性氣

10、體（如：C02S02S03N02HCl、）中性氣體（如：H2、02N2、CO不能干燥堿性氣體（如：NH3（2）、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3中性氣體（如：H2、02、N2、CO不能干燥酸性氣體（如：CO2SO2SO3NO2HCl、）（3）、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。有關(guān)酸堿鹽的基礎(chǔ)訓(xùn)練2014安徽）某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“堿使酚醐試液變紅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：將酚醐試液滴人某NaOH容液中，溶液變成了紅色，可Q是過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了?！咎岢鰡?wèn)題】是什么原因?qū)е虏?quot;一.=、滴有酚醐的NaOH容液由紅色褪為無(wú)色？【猜

11、想與假設(shè)】捷"/牝飛:他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué)：可能是酚,般鋸w醐與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：可能是NaOH容液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：可能與NaOH容液濃度大小有關(guān)；你認(rèn)為可能還與有關(guān)(寫(xiě)一條即可)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫(xiě)下表。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確。請(qǐng)寫(xiě)出CO2與NaOH容液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是有關(guān)酸堿鹽物質(zhì)推斷天津中考19.通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)，我們了解了某些物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、.如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì).其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣中含量最多的物質(zhì)：常溫下，丁為黑色固體，戊為紫色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G;農(nóng)業(yè)上常用F改良土壤(如圖中部分反應(yīng)條件已省略).回答下列問(wèn)題：(1) D為;G為.(2) H和E反應(yīng)生成C和戊的化學(xué)方程式為：.(3)工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下反應(yīng)來(lái)制取硅單質(zhì).此反應(yīng)的化學(xué)方程式河北中考16.如圖所示的是幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、 B、丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應(yīng)可生成 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：C、D、E是單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是氧化物.已知:D.

13、（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去）(1)(2)(3)(4)乙的化學(xué)式為 CO ;甲的化學(xué)式可能為SO2 （只寫(xiě)一種）丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：寫(xiě)出A的一條用途：供給呼RFe2O3+3CO2Fe+3CO2湖南長(zhǎng)沙21. A、B、C、D、F分別為酸、堿、鹽中的六種不 物質(zhì)，它們都易溶于水，且有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，知G是一種既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1)(2)試判斷B的化學(xué)式：B 寫(xiě)出C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式21.(1)H2SONaSO+Ba(NO)2BaSOj+2NaNO湖北黃岡36.（5分）李老師在指導(dǎo)學(xué)生記憶他筐方在成射指域多反應(yīng)可以歸納，如：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等與硫酸反應(yīng)

14、時(shí)生成物中都含有硫酸銅和水。同學(xué)們興趣很高，也進(jìn)行了歸納:（請(qǐng)?zhí)顑煞N不（1）甲物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成物中有NaCl和KO,甲物質(zhì)可以是同類別物質(zhì)的化學(xué)式）；上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中D是一種紫紅色金屬單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，反應(yīng)條件均已略去o圖中E的化等事懸 rsi "The;若A是化合物,反應(yīng)A+B-C+D的化學(xué)方程式是（1） NaOH;NcbCQ(其它合理的也可以，如NaNaQNaHCO?);NaOH+HCl=NaCl+H2O（2） Q;成都中考17.A、B、C是三種常見(jiàn)的含鈣化合物.它們之間有如圖所示

15、的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是,B物質(zhì)的俗稱是,C物質(zhì)的名稱是(2)向A的塊狀固體上滴加水，觀察到大量的水蒸氣產(chǎn)生，該現(xiàn)象說(shuō)明.一(3)舉出B物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：.(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)可而來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一 (填改變”或不改DA(5)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是,該反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)變”).17. (1)CaO;熟石灰(或消石灰)；碳酸鈣.(2)氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱.(3)改良酸性土壤(或者殺菌消毒).(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3j+HO;生成白色沉淀.(5)復(fù)分解反應(yīng)；不改變.沈陽(yáng)中考18、(5分)構(gòu)建物質(zhì)之間相互反應(yīng)的知識(shí)

16、網(wǎng)絡(luò)是提高學(xué)習(xí)效率的有效方法。下圖中的甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩種物質(zhì)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成ARC、D四種物質(zhì)(部分生成物已略去)。其中乙是應(yīng)用最廣泛的金屬，丙是一種藍(lán)色溶液，B為硫酸鹽，C為單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)乙和丙反應(yīng)的基本類型是(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C,甲。(3) 丁所屬的物質(zhì)類別是。(4)寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：。18(1)置換反應(yīng)(2)CuH2SO(3)堿(4) 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2J+NaSO(或其他可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng))長(zhǎng)春中考20.失去標(biāo)簽的五瓶溶液，分別是稀HCl、CuSO溶液(酸性)、K2CO溶液(堿性)、Ca(OH)溶液、NHNO溶液(酸性)中的一種，為確定其成分，探究過(guò)程如下：(1)通過(guò)觀察顏色可直接確定的是溶液；(2)將余下四種溶液隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D后，甲、乙兩組同學(xué)采用不同的方法。甲組如下:則A是溶液。B中產(chǎn)生白色