高一化學(xué)必修一4-3-1二氧化硫及三氧化硫課件

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第三節(jié)硫和氮的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物(共共2課時課時)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)20世紀世紀50年代的北歐，每逢植物生長旺盛之時，湖泊年代的北歐，每逢植物生長旺盛之時，湖泊里魚蝦死亡，稻田里禾苗枯萎。初時人們以為年成不好，里魚蝦死亡，稻田里禾苗枯萎。初時人們以為年成不好，過了今年會有明年。繼而人們又以為病蟲為害，但噴灑藥過了今年會有明年。繼

2、而人們又以為病蟲為害，但噴灑藥物仍然無濟于事。人們驚呆了，難道上帝要處罰美麗的斯物仍然無濟于事。人們驚呆了，難道上帝要處罰美麗的斯堪的納維亞半島嗎？這種異常的自然現(xiàn)象引起了科學(xué)家們堪的納維亞半島嗎？這種異常的自然現(xiàn)象引起了科學(xué)家們的注意，他們認為問題出自水。經(jīng)過對湖塘水的化驗分析，的注意，他們認為問題出自水。經(jīng)過對湖塘水的化驗分析，發(fā)現(xiàn)其酸度比飽和二氧化碳水溶液的發(fā)現(xiàn)其酸度比飽和二氧化碳水溶液的pH(5.55.6)還要高。還要高。這樣高的酸度的水是從哪里來的呢？這樣高的酸度的水是從哪里來的呢？第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)經(jīng)過對瑞典、挪威等國的雨雪的檢測分析，其經(jīng)過對

3、瑞典、挪威等國的雨雪的檢測分析，其pH不是不是正常的正常的7，而是，而是34。青蛙、魚蝦最適宜水域的。青蛙、魚蝦最適宜水域的pH是是6.87.8，青草、稻禾生長的，青草、稻禾生長的pH是是67。這樣高的酸度，水生。這樣高的酸度，水生生物焉有不死之理！植物不萎才怪呢？酸雨是怎樣形成的？生物焉有不死之理！植物不萎才怪呢？酸雨是怎樣形成的？真的是禍水從真的是禍水從“天天”而降嗎？酸雨中的酸性物質(zhì)是什么呢？而降嗎？酸雨中的酸性物質(zhì)是什么呢？它們是怎樣形成的呢？它們是怎樣形成的呢？第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)梳理導(dǎo)引梳理

4、導(dǎo)引1自然界中硫元素以自然界中硫元素以_和和_形式存在。形式存在。其中，硫化物和硫酸鹽有：硫鐵礦其中，硫化物和硫酸鹽有：硫鐵礦(_)、黃銅礦、黃銅礦(_)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(_)等等(填化學(xué)填化學(xué)式式)。硫的物理性質(zhì)。硫的物理性質(zhì)_；硫燃；硫燃燒的化學(xué)方程式燒的化學(xué)方程式_。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)2SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)_。SO2通入品通入品紅溶液中，溶液紅溶液中，溶液_，說明，說明SO2具有具有_性；該性；該作用的原理是作用的原理是_，SO2是是_氧化物氧化物(填填“酸性酸性”或或“堿性堿性”“”“兩性兩性”)，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與水反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式為_。SO3是是_氧化物氧化物(填填“酸性酸性”或或“堿性堿性”“”“兩性兩性”)，寫出其與，寫出其與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式_、_。用。用化學(xué)方程式表示工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理化學(xué)方程式表示工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理_。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)參考答案：參考答案：1游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳SO2 SO2第四章第四章 非金屬及其化合

6、物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)提示：提示：可逆反應(yīng)即在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向可逆反應(yīng)即在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，用進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，用“”表表示。二者之間不是可逆反應(yīng)，因其反應(yīng)的條件不同。示。二者之間不是可逆反應(yīng)，因其反應(yīng)的條件不同。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)2為什么硫在空氣或純?yōu)槭裁戳蛟诳諝饣蚣僌2中燃燒的產(chǎn)物不是中燃燒的產(chǎn)物不是SO3?提示：提示：由于二氧化硫氣體難被氧氣氧化，無催化劑時由于二氧化硫氣體難被氧氣氧化，無催化劑時該反應(yīng)幾乎不能

7、發(fā)生，所以硫在空氣或氧氣中燃燒，氧化該反應(yīng)幾乎不能發(fā)生，所以硫在空氣或氧氣中燃燒，氧化產(chǎn)物是二氧化硫而不是三氧化硫。產(chǎn)物是二氧化硫而不是三氧化硫。3將將SO2通入到溴水和酸性通入到溴水和酸性KMnO4溶液中都褪色，溶液中都褪色，是利用是利用SO2的漂白性嗎？為什么的漂白性嗎？為什么提示：提示：不是。利用的是不是。利用的是SO2的還原性，將溴水和酸性的還原性，將溴水和酸性KMnO4溶液還原成無色物質(zhì)。溶液還原成無色物質(zhì)。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)4Cl2和和SO2都能使品紅溶液褪色，但將等物質(zhì)的量都能使品紅溶液褪色，但將等物質(zhì)的量混合的混合的Cl2和和SO2的混合氣

8、體通入品紅溶液中卻沒有褪色，的混合氣體通入品紅溶液中卻沒有褪色，請你給出合理的解釋。請你給出合理的解釋。提示：提示：因因Cl2和和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成沒有漂白性，生成沒有漂白性的的H2SO4和和HCl，故品紅溶液不能褪色。，故品紅溶液不能褪色。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)細品教材細品教材1硫硫(俗稱硫黃俗稱硫黃)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)2二氧化硫的物理性

9、質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)(1)色、態(tài)、味：通常是無色，有刺激性氣味的氣體。色、態(tài)、味：通常是無色，有刺激性氣味的氣體。(2)密度：比空氣的密度大密度：比空氣的密度大(由相對分子質(zhì)量與空氣平由相對分子質(zhì)量與空氣平均相對分子質(zhì)量均相對分子質(zhì)量29比較得出比較得出)。(3)溶解度：常溫常壓下，溶解度：常溫常壓下，1L水大約能溶解水大約能溶解40L SO2氣氣體。體。(4)熔、沸點：熔點熔、沸點：熔點76，沸點，沸點10，容易液化。，容易液化。(5)毒性：毒性：SO2有毒，是主要的大氣污染物，能直接危有毒，是主要的大氣污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾??；害人體健康，引起呼吸道疾??；SO2濃度達到一

10、定量時，濃度達到一定量時，會使人中毒致死，對環(huán)境的影響主要表現(xiàn)為酸雨。會使人中毒致死，對環(huán)境的影響主要表現(xiàn)為酸雨。溫馨提示：溫馨提示：易液化的常見氣體：易液化的常見氣體：SO2、Cl2等。等。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)實驗實驗將盛有將盛有SO2氣體的試管倒立于水槽中，觀察試氣體的試管倒立于水槽中，觀察試管內(nèi)液面的變化，并用管內(nèi)液面的變化，并用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。試紙檢驗溶液的酸堿性?，F(xiàn)象現(xiàn)象試管內(nèi)液面上升，用試管內(nèi)液面上升，用pH試紙測定，溶液顯酸試紙測定，溶液顯酸性，操作過程中聞到有刺激性氣味。性，操作過程中聞到有刺激性氣味。結(jié)論結(jié)論SO2與水反應(yīng)生成與水

11、反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強酸，為中強酸，不穩(wěn)定，易分解生成不穩(wěn)定，易分解生成SO2和和H2O第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)(2)SO2是酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿、某些鹽是酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)。如：反應(yīng)。如：CaOSO2=CaSO3，Na2OSO2=Na2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O或或SO2NaOH=NaHSO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第四章第四章 非金

12、屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2(3)SO2中中S元素顯元素顯4價，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，價，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性SO2的氧化性的氧化性SO2的氧化性比較弱，只能氧化還原性強的物質(zhì)，如的氧化性比較弱，只能氧化還原性強的物質(zhì)，如H2S、S2等。等。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)SO22H2S=3S2H2OSO2的還原性的還原性SO2的還原性比較強，能被的還原性比較強，能被O2、氯水、溴水、碘水、氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液等氧化

13、。溶液等氧化。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)溫馨提示：溫馨提示：SO2、H2SO3、亞硫酸鹽均具有還原性，能、亞硫酸鹽均具有還原性，能被被O2、Cl2、I2、KMnO4等物質(zhì)氧化。如：等物質(zhì)氧化。如：2H2SO3O2=2H2SO4；2Na2SO3O2=2Na2SO4(4)SO2的漂白性的漂白性SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，能漂白紙漿、絲、有漂白性，能使品紅溶液褪色，能漂白紙漿、絲、毛、草制品等。毛、草制品等。SO2的漂白原理與的漂白原理與Na2O2、H2O2、O3、HClO不同，不同，SO2是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的

14、無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而恢復(fù)原色；而物質(zhì)容易分解而恢復(fù)原色；而Na2O2、H2O2、O3、HClO的的漂白性是由于它們的強氧化性，且漂白后顏色不再恢復(fù)：漂白性是由于它們的強氧化性，且漂白后顏色不再恢復(fù)：第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)溫馨提示：溫馨提示：二氧化硫不能使酚酞試液變色。二氧化硫不能使酚酞試液變色。二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。能氧化酸堿指示劑二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。能氧化酸堿指示劑而使指示劑褪色的常見物質(zhì)主要有而使指示劑褪色的常見物質(zhì)主要有Cl2(HClO)、濃、濃HNO3及及Na2O2，它們

15、會使酸堿指示劑溶液先顯色后褪色。，它們會使酸堿指示劑溶液先顯色后褪色。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)4SO2的檢驗的檢驗(1)只含有只含有SO2氣體時的檢驗：把無色氣體通入品紅溶氣體時的檢驗：把無色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，或者把無色有刺激性氣味氣體通入澄液，品紅溶液褪色，或者把無色有刺激性氣味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，都能說明清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，都能說明SO2氣體。氣體。(2)含有含有CO2和和SO2的混合氣體時：混合氣體的混合氣體時：混合氣體品紅溶品紅溶液液酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液品紅溶液澄清的石灰水。澄清的石灰水。第四章第四章 非金

16、屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)現(xiàn)象和結(jié)論：品紅溶液褪色說明有現(xiàn)象和結(jié)論：品紅溶液褪色說明有SO2氣體，通過高氣體，通過高錳酸鉀溶液時高錳酸鉀溶液顏色變淺，再通過品紅溶液時錳酸鉀溶液時高錳酸鉀溶液顏色變淺，再通過品紅溶液時品紅溶液顏色不變，說明品紅溶液顏色不變，說明SO2氣體已經(jīng)被完全除去，最后氣體已經(jīng)被完全除去，最后通過澄清石灰水變渾濁說明有通過澄清石灰水變渾濁說明有CO2氣體存在。氣體存在。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)5SO2與與CO2的鑒別方法的鑒別方法(1)用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品，不能使品紅溶液褪色

17、的是紅溶液褪色的是CO2；(2)用氫硫酸溶液：出現(xiàn)淡黃色混濁的是用氫硫酸溶液：出現(xiàn)淡黃色混濁的是SO2，無明顯，無明顯現(xiàn)象的是現(xiàn)象的是CO2；(3)用酸性用酸性KMnO4溶液：溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是溶液的紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是CO2；(4)用溴水：能使溴水褪色的是用溴水：能使溴水褪色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是CO2；(5)用用FeCl3溶液：能使溶液：能使FeCl3溶液的黃色變?yōu)闇\綠色的溶液的黃色變?yōu)闇\綠色的是是SO2，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是CO2。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)6常用來鑒別和分離常用來鑒

18、別和分離SO2與與CO2的裝置的裝置上述裝置中各部分的作用：上述裝置中各部分的作用：A：檢驗：檢驗SO2的存在；的存在；B：除去：除去SO2氣體；氣體；C：檢驗：檢驗SO2氣體是否除去，并進一步吸收氣體是否除去，并進一步吸收SO2；D：檢驗：檢驗CO2氣體并吸收。氣體并吸收。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)典例精析典例精析【例【例1】如下圖所示，在注射器中加入少量】如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸來制取晶體，并吸入少量的濃硫酸來制取SO2(以不接觸紙條為準以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是則下列有關(guān)說法正確的是()第四章第四章

19、非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)A藍色石蕊試紙先變紅后褪色藍色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白的漂白性性C品紅試紙褪色，證明了品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性的漂白性D沾有酚酞和沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了溶液的濾紙褪色，證明了SO2的的漂白性漂白性第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)【解析】【解析】SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，能使?jié)駶櫟乃{色石，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，但不能褪色；蕊試紙變紅，但不能褪色；SO2使沾有使沾有KMnO4溶液的濾紙溶液的濾紙褪色，是因為與褪色，是

20、因為與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性；的還原性；SO2使沾有酚酞和使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，溶液的濾紙褪色，是因為與是因為與NaOH溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)了溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸具有酸性氧化物的性質(zhì)。性氧化物的性質(zhì)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【點拔】【點拔】SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)；具有氧化性具有酸性氧化物的性質(zhì)；具有氧化性和還原性；具有漂白性。但褪色的反應(yīng)不一定是和還原性；具有漂白性。但褪色的反應(yīng)不一定是SO2的漂的漂白性。白性。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)【例【例2】某學(xué)生課外活動小組利

21、用右圖所示裝置分】某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，氣別做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，氣球膨脹且溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能球膨脹且溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)槿芤?；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因紅色的原因_第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)【答案】【答案】溶有溶有SO2的品紅的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色恢復(fù)紅色第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。根據(jù)要求回答如圖是一

22、套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。根據(jù)要求回答下列問題。下列問題。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)ABCDX氯氣氯氣二氧化硫二氧化硫 二氧化碳二氧化碳 氯化氫氯化氫YNa2SO3溶液溶液飽和飽和NaHCO3Na2SO3溶液溶液飽和飽和NaHSO3第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)(1)向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏w向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞，若關(guān)閉活塞K，則，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的可能的組合是組合是_。(2)若打開活塞若打開活塞K品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾品紅溶液褪色，同

23、時澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體濁，則判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是可能的組合是_?！窘馕觥俊窘馕觥科芳t溶液褪色時可以是和品紅溶液褪色時可以是和SO2化合生成無化合生成無色物質(zhì)，也可以被色物質(zhì)，也可以被Cl2溶于水后生成的溶于水后生成的HClO所氧化而漂白。所氧化而漂白。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)(1)當(dāng)關(guān)閉當(dāng)關(guān)閉K時，氣體時，氣體X必須經(jīng)過洗氣瓶，必須經(jīng)過洗氣瓶，A中中Cl2被被Na2SO3溶液吸收發(fā)生反應(yīng)溶液吸收發(fā)生反應(yīng)Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，不能使品紅溶液褪色；，不能使品紅溶液褪色；B中中SO2溶于水生成溶于水生成

24、H2SO3，再和再和NaHCO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2，但不能使品紅溶液褪色；，但不能使品紅溶液褪色；C中中CO2經(jīng)過經(jīng)過NaHCO3不反應(yīng)，同時不反應(yīng)，同時CO2也不能使品紅溶液褪色；也不能使品紅溶液褪色；D中中HCl和和NaHSO3發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：HClNaHSO3=NaClH2OSO2，產(chǎn)生的，產(chǎn)生的SO2通入品紅溶液中，褪色。通入品紅溶液中，褪色。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)(2)當(dāng)打開當(dāng)打開K時，氣體時，氣體X不通過洗氣瓶直接進入品紅溶不通過洗氣瓶直接進入品紅溶液中，液中，Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色，但均可使品紅溶液褪色，但Cl2不能使澄

25、清的不能使澄清的石灰水變渾濁，石灰水變渾濁，SO2能使澄清的石灰水變渾濁。能使澄清的石灰水變渾濁?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)D(2)B第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)Cl2和和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是液中，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液很快褪色溶液不褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀不不出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀ABCD第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)【解析】【解析】雖然雖然Cl2

26、和和SO2都具有漂白作用，但都具有漂白作用，但Cl2具有具有強的氧化性，而強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將發(fā)具有還原性，若同時使用，它們將發(fā)生下列反應(yīng)：生下列反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。這樣，。這樣，二者等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪二者等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的色，而生成的H2SO4則和則和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉沉色沉沉BaSO4。本題易忽視二者間的反應(yīng)，誤認為兩者混。本題易忽視二者間的反應(yīng)，誤認為兩者混合后，漂白效果會更好，溶液很快褪色，且溶液不出現(xiàn)白合后，漂白效果

27、會更好，溶液很快褪色，且溶液不出現(xiàn)白色沉淀。色沉淀?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)細品教材細品教材1物理性質(zhì)物理性質(zhì)常溫常壓下，常溫常壓下，SO3是一種無色固體，熔點是一種無色固體，熔點(16.8)、沸、沸點點(44.8)較低。較低。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。如：如：SO3H2O=H2SO4；SO3CaO=CaSO4；SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化

28、學(xué)典例精析典例精析【例【例3】下列對】下列對SO2和和SO3的敘述正確的是的敘述正確的是()A通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D都能跟堿溶液反應(yīng)都能跟堿溶液反應(yīng)【解析】【解析】在通常條件下，在通常條件下，SO3是無色固體，是無色固體，SO2溶于溶于水得到的是中強酸。水得到的是中強酸。SO2能使品紅溶液褪色，加熱時紅色能使品紅溶液褪色，加熱時紅色恢復(fù)，恢復(fù)，SO3則不能。但則不能。但SO2和和SO3都是酸性氧化物，

29、都能跟都是酸性氧化物，都能跟堿反應(yīng)，故選堿反應(yīng)，故選D?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)【例【例4】將】將32g三氧化硫溶于三氧化硫溶于68g水中，所得溶液物水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度應(yīng)是質(zhì)的量濃度應(yīng)是()A等于等于4molL1B大于大于4molL1C小于小于4molL1 D無法判斷無法判斷【解析】【解析】32g三氧化硫的物質(zhì)的量為三氧化硫的物質(zhì)的量為32g80gmol10.4mol,32g三氧化硫溶于三氧化硫溶于68g水中，所得硫酸溶液的質(zhì)量水中，所得硫酸溶液的質(zhì)量為為100g，由于硫酸溶液的密度大于，由于硫酸溶液的密度大于1gcm3，所以，該硫，所

30、以，該硫酸溶液的體積小于酸溶液的體積小于100cm3即小于即小于0.1L，因此，所得硫酸溶，因此，所得硫酸溶液物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于液物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于4molL1。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)也可以通過反應(yīng)計算求出，由也可以通過反應(yīng)計算求出，由SO3H2O=H2SO4可可知，知，m(H2SO4)39.2g，w(H2SO4)39.2%，由于硫酸溶液，由于硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量可以分別用質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度表示，中硫酸的質(zhì)量可以分別用質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度表示，則則V39.2%m(H2SO4)cV/100098，c4molL1。而。而1，所以，所以，c4molL1【答案】

31、【答案】B第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)【點拔】【點拔】(1)SO3溶于水后，得到硫酸溶液，溶液的溶于水后，得到硫酸溶液，溶液的溶質(zhì)是溶質(zhì)是H2SO4；(2)硫酸溶液的密度比水的密度硫酸溶液的密度比水的密度(1gcm3)大；大；(3)在在V39.2%m(H2SO4)cV/100098中，中，V的單位不同。的單位不同。第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物人教版化學(xué)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A132g硫酸銨中含有氮原子數(shù)目為硫酸銨中含有氮原子數(shù)目為2NAB標準狀況下，標準狀況下，11.2L SO3中所含分子數(shù)目為中所含分子數(shù)目為0.5NAC標準狀況下，標準狀況下，11.2L H2S氣體含有電子數(shù)目