二輪復(fù)習(xí)專題二化學(xué)常用計(jì)量

1、1第第2講化學(xué)常用計(jì)量講化學(xué)常用計(jì)量2例例1(2012年高考廣東卷年高考廣東卷)設(shè)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是的是()A常溫下，常溫下，4 g CH4含有含有nA個(gè)個(gè)CH共價(jià)鍵共價(jià)鍵B1 mol Fe與足量的稀與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子個(gè)電子 3答案答案A4關(guān)于關(guān)于NA的判斷與計(jì)算，其解題方法與思路一般是抓住基本概念，將物質(zhì)的的判斷與計(jì)算，其解題方法與思路一般是抓住基本概念，將物質(zhì)的量、氣體的體積、溶液的濃度等物理量與指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行換算，解題時(shí)量、氣體的體積、溶液的濃度等物理量與指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行換算，解

2、題時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：要注意以下幾點(diǎn)：1“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓常溫常壓”等外界條件等外界條件(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、戊烷、苯、戊烷、苯、CCl4等不能由體積計(jì)等不能由體積計(jì)算物質(zhì)的量；常溫常壓下氣體摩爾體積未知，也不能根據(jù)氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量。算物質(zhì)的量；常溫常壓下氣體摩爾體積未知，也不能根據(jù)氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。52物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成(1)特殊物質(zhì)中所含微粒特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等分子、原子、電子、質(zhì)子、中

3、子等)的數(shù)目，如的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n2、P4等。等。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和和N2O4、乙烯和丙烯、乙烯和丙烯、O2和和O3等。等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。等。(5)Na2O、Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2 1；NaHSO4、NaHCO3晶晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 1。3氧化還原反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子

4、轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目的問(wèn)題分析，如數(shù)目的問(wèn)題分析，如Na2O2、NO2與與H2O反應(yīng)；電解反應(yīng)；電解AgNO3溶液、溶液、CuSO4溶液反應(yīng)；溶液反應(yīng)；Cl2與與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算的問(wèn)題。意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算的問(wèn)題。64弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如如0.1 molL1的乙酸溶液中的乙酸溶液中c(H)0.1 molL1，1 L 1 molL1的的CH3C

5、OONa溶溶液中液中CH3COO數(shù)目小于數(shù)目小于NA，1 mol FeCl3水解生成水解生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目更小于膠粒的數(shù)目更小于NA。5一些特殊的反應(yīng)一些特殊的反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)如可逆反應(yīng)如1 mol N2與與3 mol H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的數(shù)目小于的數(shù)目小于2NA。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NO與與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)介于混合后所含分子數(shù)介于0.5 NA至至0.75 NA之間之間(2NOO2=2NO2，2NO2N2O4)781(2012年高考新課標(biāo)全國(guó)卷年高考新課標(biāo)全國(guó)卷)用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述

6、中不正確的是不正確的是()A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，常溫常壓下，92 g NO2和和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9解析：解析：氣體摩爾體積為氣體摩爾體積為22.4 Lmol1一定要注意條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。一定要注意條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項(xiàng)項(xiàng)中中1

7、個(gè)個(gè)NO2和和1個(gè)個(gè)CO2分子中都含有分子中都含有2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含的混合氣體中含氧原子數(shù)為氧原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)中項(xiàng)中C2H4和環(huán)丁烷和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式均為的最簡(jiǎn)式均為CH2，28 g混合氣體中混合氣體中含含CH2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)中項(xiàng)中NO2和和N2O4的最簡(jiǎn)的最簡(jiǎn)式均為式均為NO2，92g混合氣體中含混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為，故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用項(xiàng)中提到氣體的

8、體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4 Lmol1進(jìn)行計(jì)算，故常溫常壓下，不能代入進(jìn)行計(jì)算，故常溫常壓下，不能代入22.4 Lmol1計(jì)算計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。答案：答案：D10例例2(2012年煙臺(tái)模擬年煙臺(tái)模擬)有有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液a L，將它均分成兩份。，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使溶液，使Cl完全沉淀。完全沉淀。反應(yīng)中消耗反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。則原溶液中的。則原溶液中的Na的濃度的濃度(mol/L)為為()A(y2x)/a B

9、(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a答案答案D11不論試題如何變化，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量不論試題如何變化，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液和溶液體積體積(L)，即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)：，即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)：122由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)運(yùn)用稀釋定律求：運(yùn)用稀釋定律求：(1)如用如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：c1V1c2V2。(2)如用如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)，有：分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有：m1w1m2w2。1314151617例例3(2012年無(wú)錫質(zhì)檢年無(wú)錫質(zhì)檢)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小偏小B需要需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可選用溶液，可選用100 mL容量瓶來(lái)配制容量瓶來(lái)配制C用用100 mL的量筒量取的量筒量取5.2 mL的鹽酸的鹽酸D用托盤(pán)天平稱取用托盤(pán)天平稱取25.20 g NaCl解析解析俯視讀數(shù)會(huì)使刻度線在液面之上，溶液體積偏小

11、，濃度偏大；量筒俯視讀數(shù)會(huì)使刻度線在液面之上，溶液體積偏小，濃度偏大；量筒的使用應(yīng)遵循的使用應(yīng)遵循“大而近大而近”的原則，量的原則，量5.2 mL溶液應(yīng)選規(guī)格為溶液應(yīng)選規(guī)格為10 mL的量筒；托盤(pán)的量筒；托盤(pán)天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，即天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，即25.2 g。答案答案B18192分析實(shí)例：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷是分析實(shí)例：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷是“m”還是還是“V”引起的誤差，以配制引起的誤差，以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：溶液為例，具體分析如下：2021223(2012年宜春檢測(cè)年宜春檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室欲用實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制固體配制1.0 mol/L的的NaOH溶液溶液2

12、40 mL：(1)某同學(xué)欲稱量某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示燒杯的實(shí)際質(zhì)量為衡后的狀態(tài)如圖所示燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出出_g NaOH。23(2)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容

13、后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：解析：(1)左盤(pán)砝碼共左盤(pán)砝碼共30 g，游碼為，游碼為2.6 g。由左盤(pán)右盤(pán)游碼質(zhì)量可計(jì)算。由左盤(pán)右盤(pán)游碼質(zhì)量可計(jì)算出燒杯為出燒杯為27.4 g。需用。需用240 mL溶液應(yīng)選用溶液應(yīng)選用250 mL容量瓶，故需容量瓶，故需NaOH的質(zhì)量的質(zhì)量m1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(2)A項(xiàng)溶質(zhì)有損耗，濃度會(huì)偏低。項(xiàng)溶質(zhì)有損耗，濃度會(huì)偏低。B、C兩兩項(xiàng)使溶液體積會(huì)小于項(xiàng)使溶液體積會(huì)小于250 mL，故濃度偏高。，故濃度偏高。D項(xiàng)不應(yīng)加水，若加水

14、濃度偏低。故項(xiàng)不應(yīng)加水，若加水濃度偏低。故選選B、C。答案：答案：(1)27.410.0(2)BC2425答案答案C26守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種很重要的方法，也是在解題中應(yīng)用最多的方守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種很重要的方法，也是在解題中應(yīng)用最多的方法之一。守恒法中的三把法之一。守恒法中的三把“金鑰匙金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子得失守恒，質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過(guò)程，利用某種不變量建立關(guān)系它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過(guò)程，利用某種不變量建立關(guān)系式，從而簡(jiǎn)化思維過(guò)程，達(dá)到快速解題的

15、目的。式，從而簡(jiǎn)化思維過(guò)程，達(dá)到快速解題的目的。27284羥胺羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.050 molL1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與恰好與25.00 mL 0.020 molL1的酸性的酸性KMnO4溶液完全作用，則在上述反應(yīng)溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是中，羥胺的氧化產(chǎn)物是已知：已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平未配平)()AN2 B

16、N2OCNO DNO229解析：解析：整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是羥胺整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是羥胺(NH2OH)將將Fe3還原為還原為Fe2，KMnO4又將又將Fe2氧化為氧化為Fe3。即始態(tài)還原劑羥胺失去的電子數(shù)與終態(tài)氧化劑。即始態(tài)還原劑羥胺失去的電子數(shù)與終態(tài)氧化劑KMnO4得到的電子得到的電子數(shù)相等。設(shè)羥胺中氧化產(chǎn)物中數(shù)相等。設(shè)羥胺中氧化產(chǎn)物中N的化合價(jià)為的化合價(jià)為n。則：則：N1H2OHNn失電子數(shù)：失電子數(shù)：(n1)0.025 L0.050 molL1KMn7O4Mn2SO4得電子數(shù)：得電子數(shù)：50.025 L0.020 molL1依據(jù)得失電子相等建立方程，解得依據(jù)得失電子相等建立方程，解得n1，所以氧化產(chǎn)物

17、為，所以氧化產(chǎn)物為N2O。答案：答案：B 30關(guān)于關(guān)于NA的判斷題，在歷年高考題中多以選擇題的形式出現(xiàn)，其難度不大，的判斷題，在歷年高考題中多以選擇題的形式出現(xiàn)，其難度不大，但考生出錯(cuò)率較高，究其原因是審題不嚴(yán)謹(jǐn)，忽視細(xì)節(jié)所致。但考生出錯(cuò)率較高，究其原因是審題不嚴(yán)謹(jǐn)，忽視細(xì)節(jié)所致。1忽視忽視“外界條件外界條件”的限制的限制(1)清楚外界條件，才能準(zhǔn)確推斷指定物質(zhì)的物質(zhì)的量。如，看到清楚外界條件，才能準(zhǔn)確推斷指定物質(zhì)的物質(zhì)的量。如，看到22.4 L即即認(rèn)為是認(rèn)為是1 mol，忽視，忽視“22.4 L/mol”的使用條件；的使用條件；(2)看到常溫常壓，就認(rèn)為無(wú)法確定某物質(zhì)的物質(zhì)的量，不清楚物質(zhì)的

18、量、看到常溫常壓，就認(rèn)為無(wú)法確定某物質(zhì)的物質(zhì)的量，不清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)等不受外界條件的影響。物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)等不受外界條件的影響。312思維定勢(shì)，盲目想當(dāng)然思維定勢(shì)，盲目想當(dāng)然(1)未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)根據(jù)pH計(jì)算二元強(qiáng)酸計(jì)算二元強(qiáng)酸(或二元強(qiáng)堿或二元強(qiáng)堿)溶液中溶液中H(或或OH)的數(shù)目時(shí)考慮酸、的數(shù)目時(shí)考慮酸、堿的元數(shù)而導(dǎo)致錯(cuò)誤。堿的元數(shù)而導(dǎo)致錯(cuò)誤。(3)原子原子(或離子或離子)的電子數(shù)目按最外層電子數(shù)目計(jì)算；等質(zhì)量按等物質(zhì)的量的電子數(shù)目按最外層電子數(shù)目計(jì)算；等質(zhì)量

19、按等物質(zhì)的量計(jì)算；求烴分子中化學(xué)鍵的數(shù)目只求碳?xì)滏I數(shù)目等。計(jì)算；求烴分子中化學(xué)鍵的數(shù)目只求碳?xì)滏I數(shù)目等。3忽視氧化還原的本質(zhì)及反應(yīng)物忽視氧化還原的本質(zhì)及反應(yīng)物“量量”的問(wèn)題的問(wèn)題(1)同種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中其同種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中其“角色角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移也可能不同，可能不同，電子轉(zhuǎn)移也可能不同，不能一概而論。不能一概而論。(2)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目根據(jù)不足者進(jìn)行計(jì)算。如電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目根據(jù)不足者進(jìn)行計(jì)算。如1 mol Fe和和1 mol Cl2充分反應(yīng)，充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移2 mol而不是而不是3 mol。32判斷正誤：判斷正誤：(正確的打正確的打“”號(hào)，錯(cuò)誤的打號(hào)，錯(cuò)誤的打“”號(hào)號(hào))1(2011年高考大綱全國(guó)卷年高考大綱全國(guó)卷)1 mol Na與足量與足量O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的的混合物，鈉失去混合物，鈉失去NA個(gè)電子。個(gè)電子。()2(2012年衡水模擬年衡水模擬)1 mol/L的的NaCl溶液中含溶液中含NA個(gè)個(gè)Na。()3(2012年臨沂模擬年臨沂模擬)電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少6.4 g，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是0.2NA。()4(2012年南昌模擬年南昌模擬)25 時(shí)，時(shí)，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)