工業(yè)流程題的解題方法

1、工業(yè)流程題的解題方法工業(yè)流程題的解題方法高三高三 工業(yè)題工業(yè)題是關(guān)注與化學有關(guān)的科學技術(shù)、是關(guān)注與化學有關(guān)的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境。以化工為社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境。以化工為背景背景素材，素材，將工業(yè)生產(chǎn)中的真實情況以信息的形式給將工業(yè)生產(chǎn)中的真實情況以信息的形式給出，運用中學化學中涉及到的出，運用中學化學中涉及到的元素化合物元素化合物知識、化學反應原理、化學實驗技能、化知識、化學反應原理、化學實驗技能、化學計算學計算等來解決化工生產(chǎn)實際問題的綜合等來解決化工生產(chǎn)實際問題的綜合類題型類題型一一、基礎(chǔ)知識和基本技能、基礎(chǔ)知識和基本技能（一）一） 反應原理反應原理 氧化還原反應氧化還原反應 離子反

2、應離子反應 反應速率反應速率 化學平衡化學平衡 溶液中離子平衡溶液中離子平衡（二）物質(zhì)（離子）性質(zhì)和反應二）物質(zhì)（離子）性質(zhì)和反應 氧化性、還原性氧化性、還原性 酸、堿性酸、堿性 特性特性（三）混合物的分離三）混合物的分離 分離方法分離方法 分離裝置分離裝置 實驗操作實驗操作（四）（四）關(guān)注課本關(guān)注課本內(nèi)的工業(yè)生產(chǎn)原型內(nèi)的工業(yè)生產(chǎn)原型1.天然水的凈化和軟化天然水的凈化和軟化2.海水的綜合利用海水的綜合利用 海水制鹽海水制鹽 氯堿工業(yè)氯堿工業(yè) 海水提溴海水提溴 海水提鎂海水提鎂3.石油和煤的綜合利用石油和煤的綜合利用 石油的分餾石油的分餾 煤的干餾煤的干餾4.工業(yè)制硫酸、硝酸的反應原理工業(yè)制硫酸

3、、硝酸的反應原理5.合成氨工業(yè)的原理合成氨工業(yè)的原理 反應原理反應原理 化學平衡原理（反應條件）化學平衡原理（反應條件）6.純堿的生產(chǎn)純堿的生產(chǎn) 侯氏制堿法的原理侯氏制堿法的原理 土法制堿法土法制堿法7.材料材料 無機非金屬材料、新型材料無機非金屬材料、新型材料 有機高分子合成材料有機高分子合成材料必修必修2第頁第頁碳族氮族氧族鹵素備注化學平衡CO2與與H2O反反應應合成氨；合成氨；氨溶于水氨溶于水 SO2與與H2O反應反應SO2與與O2反應反應Cl2與與H2O反應反應平衡移平衡移動原理動原理氧化還原反應C、CO、CO2三角關(guān)系三角關(guān)系提純硅；提純硅；水煤氣水煤氣NH3的還原性的還原性NO2與

4、水反應與水反應HNO3的強氧的強氧化性化性O(shè)2、S、SO2、濃濃H2SO4的氧化的氧化性；性；H2S、Na2SO3的還原的還原性；性；O3、H2O2的性質(zhì)的性質(zhì)X2的氧化性的氧化性,X-的還原性；的還原性；HClO的漂白的漂白性，性，F(xiàn)2與與H2O反應反應代表物代表物的典型的典型反應反應電解質(zhì)溶液H2CO3的電離的電離CO32-、HCO3-的水解的水解 CH3COOH為一元弱酸為一元弱酸NH4+水解水解 NH3H2O為為一元弱堿一元弱堿S2-、SO32-的水的水解，解，H2SO4、NaHSO4強酸強酸性，性，H2SO3的電的電離離HClO的電離的電離重點是重點是電離、電離、水解水解周期律各族元

5、素周期表的位置、主要化合價、原子半徑、核外電子排布、性質(zhì)的相似性和遞變性。工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)性質(zhì)探究性質(zhì)探究實際應用實際應用電解電解食鹽水食鹽水電解電解氯化鈉氯化鈉海水海水提鎂提鎂氯氣氯氣性質(zhì)性質(zhì)侯氏侯氏制堿制堿鈉的鈉的性質(zhì)性質(zhì)鎂的鎂的性質(zhì)性質(zhì)碳酸鈉碳酸鈉性質(zhì)性質(zhì)海水海水制鹵素制鹵素溴、碘溴、碘性質(zhì)性質(zhì)生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應用生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應用工業(yè)制備工業(yè)制備性質(zhì)探究性質(zhì)探究社會應用社會應用電解電解鋁鋁鐵的鐵的冶煉冶煉銅的銅的精煉精煉鋁鋁氧化鋁氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鋁硅的硅的制備制備鐵鐵Fe3+Fe2+銅銅硅硅二氧化硅二氧化硅硅酸鹽硅酸鹽生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應用生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應用27硼及其化合

6、物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：（1）寫出 與硫酸反應的化學方程式 。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有 （寫出兩條）。（2）利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是 。（寫化學式）（3）“凈化除雜”需先加 溶液，作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是 。 （4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 （填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4 ），它是有機合成中的重要還原劑，其電

7、子式為 。（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程 。 （二）掌握工業(yè)中主要物質(zhì)的分類和性質(zhì)（二）掌握工業(yè)中主要物質(zhì)的分類和性質(zhì)1.1.物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類2 2. .物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)（三）生產(chǎn)中的關(guān)鍵過程（三）生產(chǎn)中的關(guān)鍵過程1.浸出：浸出：水洗、酸洗、堿洗水洗、酸洗、堿洗2.分離：分離： 過濾分離過濾分離 蒸餾分離蒸餾分離 分液分離分液分離 結(jié)晶分離結(jié)晶分離3.轉(zhuǎn)化：轉(zhuǎn)化： 氧化法氧化法加氧化劑加氧化劑 還原法還原法加還原劑加還原劑4.富集富集（四）了解工業(yè)流程的方法和常用術(shù)語（四）了解工業(yè)流程的方法和常用術(shù)語1、原料預處理

8、（初步分離）的常用工藝、原料預處理（初步分離）的常用工藝研礦研礦增大接觸面積，使反應充分，提高速率增大接觸面積，使反應充分，提高速率浸出浸出通常用酸溶或堿溶形成溶液，有時加熱通常用酸溶或堿溶形成溶液，有時加熱焙燒焙燒加熱的一種方法，如海帶中提取碘加熱的一種方法，如海帶中提取碘灼燒或煅燒灼燒或煅燒使一些物質(zhì)高溫下氧化，分解；使一些物質(zhì)高溫下氧化，分解； 結(jié)構(gòu)改變更易溶解結(jié)構(gòu)改變更易溶解酸浸出酸浸出吹出吹出利用空氣吹出溶液中的氣體利用空氣吹出溶液中的氣體2 2、沉淀的生成的常用方法、沉淀的生成的常用方法 加入沉淀劑加入沉淀劑利用離子反應利用離子反應 調(diào)調(diào)pHpH利用酸堿性利用酸堿性3.3.利用平衡

9、原理利用平衡原理 化學平衡原理化學平衡原理 溶液中的離子平衡原理溶液中的離子平衡原理二、解題方法第一步：明確目的第一步：明確目的第二步：物質(zhì)分類第二步：物質(zhì)分類 無機物按組成的樹狀分類無機物按組成的樹狀分類 有機物按官能團的分類有機物按官能團的分類第三步：原料和產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化原理和過程（主線）第三步：原料和產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化原理和過程（主線） 氧化還原反應原理轉(zhuǎn)化氧化還原反應原理轉(zhuǎn)化 酸堿性反應與原理轉(zhuǎn)化酸堿性反應與原理轉(zhuǎn)化第三步：分離原理和方法（副線）第三步：分離原理和方法（副線） 酸浸或堿浸（溶解）酸浸或堿浸（溶解） 除雜除雜 提純提純 富集富集 結(jié)晶結(jié)晶三、審題要點關(guān)注關(guān)注反應條件的控制反應條件的控制 溫度溫度 壓強壓強 催化劑催化劑 原料配比原料配比 溶液的溶液的pHpH調(diào)節(jié)調(diào)節(jié) 溶劑的選擇溶劑的選擇 關(guān)注關(guān)注流程圖或題目中前后物質(zhì)狀態(tài)和成分流程圖或題目中前后物質(zhì)狀態(tài)和成分 的變化的變化四四、核心考點、核