第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)

1、第二章第二章 元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界 第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)第二課時(shí)第二課時(shí)離子反應(yīng)Ba(OH)2在水溶液中以在水溶液中以Ba2+和和OH-形式存在形式存在H2SO4在水溶液中以在水溶液中以H+和和SO42-形式存在形式存在參考參考P43觀察觀察.思考，稀硫酸與思考，稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)一、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)如果將兩溶液混合，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？如果將兩溶液混合，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2 = 2OH + Ba2稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH

2、)2 = 2OH + Ba2+ +2H2O 實(shí)質(zhì): 四種離子相互間反應(yīng)生成了水和BaSO4新物質(zhì)+ +BaSO4現(xiàn)象: 產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺； 燈泡逐漸變暗至熄滅，后又逐漸變亮,1、NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 請(qǐng)從電解質(zhì)電離的角度結(jié)合實(shí)驗(yàn)請(qǐng)從電解質(zhì)電離的角度結(jié)合實(shí)驗(yàn) ，說(shuō)明下列反應(yīng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)? ?并嘗試總結(jié)這些反應(yīng)有哪些共同的特點(diǎn)并嘗試總結(jié)這些反應(yīng)有哪些共同的特點(diǎn)? ?Cu2+和OH-結(jié)合生成Cu(OH)2 沉淀H+和OH-結(jié)合生成H2OCO32-和H+結(jié)合生成水和CO2 3、NaOH溶液（含酚酞）與鹽酸的反應(yīng)溶液（含酚酞）與鹽酸的反應(yīng)2、Na2CO3溶

3、液和鹽酸溶液的反應(yīng)溶液和鹽酸溶液的反應(yīng)CH3COO-和H+結(jié)合生成CH3COOH4、CH3COONa溶液與鹽酸的反應(yīng)溶液與鹽酸的反應(yīng)復(fù)復(fù)分分解解反反應(yīng)應(yīng)實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)離離子子間間發(fā)發(fā)生生了了反反應(yīng)應(yīng)：二、離子反應(yīng)1. 定義：有定義：有離子參加離子參加的反應(yīng)的反應(yīng)3. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件2. 酸堿鹽等酸堿鹽等電解質(zhì)電解質(zhì)參加的參加的復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都是都是離子反應(yīng)離子反應(yīng) 有有難溶難溶的物質(zhì)的物質(zhì)(如如BaSO4、AgCl)、揮發(fā)性揮發(fā)性物質(zhì)物質(zhì)(如如CO2) 、或或難電離難電離的物質(zhì)的物質(zhì)(如如H2O、CH3COOH、NH3H2O)實(shí)質(zhì)：使溶液中的某些離子濃度降低（即（即復(fù)分解

4、反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件）判斷下列酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)，判斷下列酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)，說(shuō)明理由說(shuō)明理由NaOH + H2SO4NaCl + HNO3CuSO4 + BaCl2 K2CO3 + HCl KOH + HClCu(OH)2 + H2SO4 不能能，生成H2O能，生成BaSO4沉淀能，生成CO2、H2O能生成H2O能，生成H2O三、離子方程式1. 定義：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子表示離子反應(yīng)的式子2. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(方法二：課本方法二：課本P45方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引) 寫(xiě)寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式；：寫(xiě)出化學(xué)方程式；

5、刪刪：刪去方程兩邊：刪去方程兩邊不參加反應(yīng)的離子不參加反應(yīng)的離子； 拆拆：易溶于水易溶于水且且易電離的物質(zhì)易電離的物質(zhì)拆成離子形式；拆成離子形式； 查查：檢查兩邊：檢查兩邊原子、電荷是否守恒原子、電荷是否守恒。以以“氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)”為例為例 離子方程式中，哪些物質(zhì)需要拆寫(xiě)離子方程式中，哪些物質(zhì)需要拆寫(xiě)成離子？哪些物質(zhì)直接寫(xiě)化學(xué)式？成離子？哪些物質(zhì)直接寫(xiě)化學(xué)式？1.需要拆開(kāi)成離子式的物質(zhì)：需要拆開(kāi)成離子式的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)2. 直接寫(xiě)成化學(xué)式的物質(zhì)：直接寫(xiě)成化學(xué)式的物質(zhì)：其它：?jiǎn)钨|(zhì)、非電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶

6、性鹽如：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、沉淀、弱酸、弱堿、如：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、沉淀、弱酸、弱堿、H2O三、離子方程式如：如：OH- H+ =H2O 等。等。3.離子方程式的意義：表示一類(lèi)反應(yīng)NaOH + H2SO4KOH + HClNH3H2O + HClBa(OH)2 + H2SO4OH- H+ =H2O 表示表示“強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿=可溶性鹽可溶性鹽水水”的中和反應(yīng)。的中和反應(yīng)。 1. 不在溶液中的反應(yīng)不在溶液中的反應(yīng)，不寫(xiě)成離子方程式；，不寫(xiě)成離子方程式； 2. 生成物為沉淀、氣體，需要標(biāo)生成物為沉淀、氣體，需要標(biāo) “”、“”； 3. 微溶物微溶物(Ag2SO4、CaSO4等等)作生成物時(shí)，一般作生成物時(shí)，一般寫(xiě)化學(xué)式；作反應(yīng)物時(shí)，視情況而定，如寫(xiě)化學(xué)式；作反應(yīng)物時(shí)，視情況而定，如Ca(OH)2?！俺吻迨宜吻迨宜睍r(shí)，時(shí)，Ca(OH)2要拆成離子形式；要拆成離子形式；“石灰乳石灰乳”時(shí)，時(shí)， Ca(OH)2寫(xiě)化學(xué)式。寫(xiě)化學(xué)式。四、離子反應(yīng)的應(yīng)用生活中：如治生活中：如治療胃酸過(guò)多療胃酸過(guò)多化學(xué)研究化學(xué)研究物質(zhì)制備物質(zhì)制備離子檢驗(yàn)等離子檢驗(yàn)等環(huán)境保護(hù)環(huán)境保護(hù)除去工業(yè)廢水中有毒成分除去工業(yè)廢水中有毒成分（如重金屬離子）（如重金屬離子）物質(zhì)提純物質(zhì)提純離子反應(yīng)離子反應(yīng)的應(yīng)用的應(yīng)用物質(zhì)在水溶液中的行為水溶液中的微粒水溶液中的微粒來(lái)