溶液配制與滴定操作實驗報告

1、溶液配制與滴定操作實驗報告實驗一酸堿標準溶液的配制和標定實驗目的1. 掌握標準溶液的配制方法。2. 掌握滴定法定量測定溶液濃度的原理，熟悉滴定管、移液管的準備、使用及滴定操作。3. 熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點的確定。實驗原理酸堿滴定法是化學定量分析中最基本的分析方法。一般能與酸或堿直接（或間接）發(fā)生酸堿反應的物質(zhì)大多可用酸堿滴定法測定他們的濃度。按酸堿反應方程式中的化學計量系數(shù)之比，酸與堿完全中和時的pH值稱為化學計量點，達到化學計量點時，應滿足如下基本關系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA?A分別為酸的“物質(zhì)的量”濃度、體積、化學計量系數(shù)；cB、VB、？B分別為堿的“物質(zhì)的

2、量”濃度、體積、化學計量系數(shù)。其中，酸、堿的化學計量系數(shù)由酸堿反應方程式?jīng)Q定。由于酸、堿的強弱程度不同，因此酸堿滴定的化學計量點不一定在pH=7處。通常，酸堿溶液為無色，酸堿中和是否完全，需用指示劑的變色來判斷。指示劑往往是一些有機的弱酸或弱堿，它們在不同pH值條件下顏色不同。用作指示劑時，具變色點（在化學計量點附近）的pH值稱為滴定終點。選用指示劑要注意：變色點與化學計量點盡量一致；顏色變化明顯；指示劑用量適當。酸堿滴定中常用HCl和NaOH液作為標準溶液，但由于濃HCl容易揮發(fā)，NaOHg體容易吸U空氣中的H25口CO2直接配成的溶液具濃度不能達到標準溶液的精度，只能用標定法加以標定?；鶞?/p>

3、物質(zhì)H2c2O4勺分子式確定，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫水或吸水，可以準確稱量，所以，本實驗采用（H2c2042H20摩爾質(zhì)量為126.07g-mol-1）為基準物質(zhì)，配成H2c20標準溶液。以酚醐為指示劑，用H2c20標準溶?標定NaOHS液；再以甲基橙為指示劑，用標定后的NaOHfe準溶?滴定HCl溶液，從而得到HCl標準溶液。儀器與試劑電子天平，酸式滴定管（50mL）,堿式7定管（50mL）,容量瓶（250mL）,移?管（25mL）,吸耳球，錐形瓶（250mL）,試劑瓶，量筒，洗瓶，滴定臺，蝴蝶夾，燒杯，玻棒，滴瓶，滴管。H2C2O4標準溶液（約0.05molL-1,學生通過直接法1自行配制）

4、，HCl溶液（0.1mol-L-1）,NaOH液（0.1molL-1），酚酞（1%），甲基橙（0.1%）。實驗內(nèi)容1. 準備用自來水沖洗酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶、移液管，再用去離子水洗滌23次，備用。用去污粉洗滌錐形瓶、量筒、燒杯，依次用自來水，去離子水洗凈。2. 0.1molL-1HCl溶液和0.1molL-1NaOH溶液的配制（實驗室備好）HCl溶液的配制：用潔凈的量筒量取濃鹽酸44.5mL,倒入潔凈的試劑瓶中，用水稀釋至500mL,蓋上玻璃塞，搖勻，貼上標簽備用。NaOH溶液的配制：通過計算求出配制1LNaOHS液所需固體NaOH數(shù)量，在電子天平上用小燒杯稱氫氧化鈉，加水溶解，然后

5、將溶液傾入潔凈的試劑瓶中，用水稀釋至1L,以橡皮塞塞緊，搖勻，貼上標簽備用。3.NaOH標準溶液的濃度標定先以少量H2c2O標準溶yB閏洗25mL移液管23次，用該移液管吸取25.00mLH2c2O4標準溶液于250mL錐形瓶中，力口入23滴酚醐指示劑2。堿式滴定管用少量待標定的NaOHt液充閏洗23次后，裝滿NaOHS液，趕走堿式滴定管的乳膠管內(nèi)的氣泡，使NaOHt面處于零刻度或略低于零刻度的位置，記下準確讀數(shù)。開始滴定，滴液的起始速度以3-4滴/s,邊滴邊搖，至溶液呈淺紅色，但經(jīng)振搖后消失，滴液速度必須放慢，應一滴一滴地加入NaOHS液。當溶液呈淺紅色，并在振搖30s后不消失時，即為滴定終

6、點。記下讀數(shù)。再平行標定2次。實驗數(shù)據(jù)記錄于實驗表1-1中。計算3次滴定所消耗的NaOh#積的平均彳1,并計算NaO而準溶液的濃度3。表1-1NaOH標準溶液的濃度標定4.HCl標準溶液的濃度標定用堿式滴定管準確放取20.00mLNaOHfe準溶液于250mL錐形瓶內(nèi)，加23滴甲基橙指示劑溶液4。以少量HCl溶液潤洗酸式滴定管23次，酸式滴定管內(nèi)裝滿HCl溶液，并趕走氣泡，使HCl液面處于零刻度或略低于零刻度的位置，記下準確讀數(shù)。開始滴定，滴液的起始速度以34滴/s，邊滴邊搖，至溶液呈橙色，但經(jīng)振搖后消失，滴液速度必須放慢，應一滴一滴地加入HCl溶液。當溶液呈橙紅色，即為滴定終點。記下讀數(shù)。再

7、平行標定2次。實驗數(shù)據(jù)記錄于表1-2中。計算3次滴定所消耗的HCl體積的平均值，并計算HCl標準溶液的濃度。表1-2HCl標準溶液的濃度標定注釋1標準溶液的濃度可由直接法和標定法獲得。1）基準溶液的配制（1）容量瓶的使用容量瓶常與移液管聯(lián)用，主要用于配制基準溶液或定量稀釋濃的標準溶液，帶有專用的磨口玻璃塞或塑料塞，頸上有一標線，瓶身標有容積，有多種規(guī)格，其具體操作規(guī)程如下：使用前，應檢查瓶塞是否漏水。為避免打破或丟失瓶塞，應該用一根線繩或橡皮筋把塞子系到瓶頸上。使用容量瓶配制溶液參見下面的“基準溶液配制”。在容量瓶中不宜久貯標準溶液，尤其是堿性溶液，應轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。若固體是經(jīng)過加熱溶解的

8、，溶液必須先冷卻，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶長期不用時，洗凈后，瓶口與瓶塞間應墊上紙片，以防粘結。（2）移液槍當使用容量瓶稀釋標準溶液時，可用移液管或吸量管吸取一定體積的標準溶液，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容至標線，目前，實驗室中也用移液槍（圖1一1）代替吸量管量取少量甚至微量的液體。1一按鈕；2一外殼；3一吸液桿；4一定位部件；5一活塞套；6一活塞；7一計數(shù)器圖1一1移液槍示意圖（3）基準溶液配制在定量分析實驗中，需要配制基準溶液?；鶞嗜芤海ㄒ部煞Q“標準溶液”）是由基準試劑配制而成。常用的基準試劑有：鄰苯二甲酸氫鉀、重鉻酸鉀、氧化鎂等。其配制方法是：用加量法（或減量法）在分析天平上稱取一定量的基準試劑

9、于燒杯中，加人適量蒸餾水完全溶解，轉(zhuǎn)人容量瓶內(nèi)。轉(zhuǎn)移時要使溶液沿玻璃棒緩慢流入瓶中，注意玻璃棒下端貼靠在瓶頸內(nèi)壁，但上端不可觸碰容量瓶口（圖1一2）。用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒34次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中（此過程稱定量轉(zhuǎn)移）加蒸餾水至標線以下1cm處，等待1min左右，再用洗瓶或滴管緩緩加水，直至溶液凹液面最低處與標線相切，旋緊瓶塞，左手捏住瓶頸上端，食指壓住瓶塞，右手三指托瓶底，將容量瓶反復倒轉(zhuǎn)數(shù)次，并同時震蕩，使溶液充分混勻（圖1一3）。所得溶液的濃度可準確到4位有效數(shù)字。圖1一2溶液的轉(zhuǎn)移3）標準溶液的配制圖1一3容量瓶內(nèi)溶液的混勻有些化學試劑雖然能在分析天平上準確稱重，在容量瓶

10、里準確定容，但是它們受純度、吸潮、穩(wěn)定性等因素的制約，所得濃度無法達到化學定量分析規(guī)定的精度。例如，由于固體NaOH易吸收空氣中水分和CO2所以，NaOH準溶液的濃度只能通過標定法獲得。因此，標準溶液的配制除直接法（見基準溶液的配制）外，大量采用標定法。己知準確濃度的溶液都可稱為標準溶液。標準溶液還可由濃的標準溶液稀釋而成，具體操作如下：用移液管或移液槍吸取一定體積的濃標準溶液，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容至標線，滴定分析基本操作及酸堿濃度的比較實驗報告實驗目的就不寫出來了大家肯定都有一實驗原理1. 酸堿指示劑有其變色范圍（pH），甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，0-3.1為紅色，1.1- 4.4為

11、橙色，4.4-14為黃色。酚酞的變色范圍是8.2-10.0，0-8.2為無色，8.2-10.0為淺紅色，10.0-14為紅色2. 鹽酸和氫氧化鈉的反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反應過程中，溶液的pH會發(fā)生突變，可以通過溶液的顏色變化判斷滴定終點，之后測定出消耗的酸或者堿的體積，就可以利用公式：VB*cB*yA=VA*cA%B求出堿和酸的濃度之比（Y代表化學計量數(shù)，對于鹽酸和氫氧化鈉的反應鹽酸和氫氧化鈉的化學計量數(shù)均為1）3. 滴定分析法是將滴定劑（已知準確濃度的標準溶液）滴加到含有被測組分的溶液中，直到達到滴定終點，然后根據(jù)滴定劑的濃度和消耗的體積計算被測組分含量的一種

12、方法4. 。標準溶液的配置方法一般有兩種：直接配制法和間接配制法，本實驗是用間接配制法，以酚酞或甲基橙為指示劑來確定滴定終點二實驗步驟1. 實驗試劑濃度為cNaOH=1mol/LNaOH液（要求不含碳酸根離子）濃度為cHCl=1mol/LHCl溶液0.1%酚酞指示劑0.1%甲基橙指示劑2. 實驗儀器的準備（ 1） 酸式、堿式滴定管各一支，洗滌至內(nèi)壁不掛水珠。然后涂油，試漏，最后用5-10ml去離子水潤洗三次備用（ 2） 錐形瓶三個，稱量瓶兩個，細口試劑瓶兩個，用自來水洗至不掛水珠，再用少量去離子水潤洗三次，備用。稱量瓶洗凈后倒扣在干凈的表面皿或濾紙上，令其自然干燥，以備下次實驗用3. 酸堿溶液

13、濃度的比較(1) 用量筒分別量取40ml濃度為cNaOH=1mol/LNaOH液和濃度為cHCl=1mol/LHCl溶液，分別倒入兩個試劑瓶中，再用量筒分別量取360ml去離子水，分別倒入兩個試劑瓶中，將兩個試劑瓶中的溶液搖勻，配成濃度為cNaOH=0.1mol/LNaO皤液和濃度為cHCl=0.1mol/LHCl溶液三實驗記錄和數(shù)據(jù)處理1. 用甲基橙作為指示劑25.0025.0025.000.000.000.0022.1021.8521.950.000.000.0022.1021.8521.950.8787科學記數(shù)法0.0053000.0047000.00070000.0035672. 用酚

14、酞作為指示劑29.4529.4029.600.000.000.0029.4529.4029.6025.0025.0025.000.000.000.0025.0025.0025.000.84890.85030.84460.84790.002233四誤差分析1. 誤差分析用兩種指示劑測得的體積比VHCl/VNaOH一定吻合：因為甲基橙作指示劑，HC1滴定NaOH終點偏酸性，可能略過化學計量點0.1%,而酚醐作指示劑，NaOHW定HCl,終點偏堿性，可能略過化學計量點0.1%,因此可能造成VHCl/VNaOH甲基橙）,VHCl/VNaOH酚醐）。在裝溶液前應將溶液搖勻，否則濃度不均，每次取出的溶液濃

15、度不同指示劑的量要適當，過少或過多導致無法準確判定滴定終點或消耗酸或堿的體積發(fā)生變化酸堿滴定管應該先用溶液潤洗，否則導致加入溶液的濃度減小，消耗酸或堿的體積發(fā)生變化錐形瓶不能用溶液潤洗，否則導致消耗酸或堿的體積增加必須要將酸堿滴定管中的氣泡排干凈，否則會對讀數(shù)造成影響振蕩錐形瓶時不能將溶液濺出，也不能將滴定管中的溶液滴到錐形瓶外面如果停止滴定時滴定管口懸一滴溶液導致讀數(shù)誤差不同實驗者的主觀因素（對顏色的敏感程度不同）導致對滴定終點的判斷不同酸堿滴定管在使用前應進行試漏，否則導致誤差必須等到附在內(nèi)壁上的溶液流下后再去讀數(shù)，滴定管必須處于垂直狀態(tài)，眼睛應與彎月面最下緣在同一水平線上，不能俯視或仰視

16、，否則導致誤差溶液變色立即停止滴定并讀數(shù)臨近終點時要放慢滴定速度，每加一滴或半滴要充分搖動直至指示劑變色停止滴定，等待0.5-1min讀數(shù)將試劑瓶中的溶液倒入滴定管時不能借助其他器皿，以免標準溶液濃度改變造成污染滴定管內(nèi)壁必須完全被水潤濕不掛水珠，充液后彎月面邊緣處不起皺變形，否則滴定時溶液沾在壁上影響容積測量的準確性，使用酸管時手心不要碰到活塞尾部致使漏液，使用堿管時擠壓時不能使玻璃球移位或擠壓球的下部以免形成氣泡2. 其他注意事項滴加指示劑時不能將膠頭滴管伸入錐形瓶中每次測定都必須將溶液重新裝至滴定管的零刻度線應該左手持滴定管右手握住錐形瓶瓶口，使滴定管管尖伸入錐形瓶口約1cm,瓶底離滴定

17、臺底板約2-3cm,邊搖動邊滴定，搖動時錐形瓶要按一個方向轉(zhuǎn)動，瓶口不晃動，不碰管尖錐形瓶洗凈后還有少量去離子水不會導致誤差酸管涂油時應先用濾紙將活塞、活塞孔和活塞套擦干，活塞孔附近不要涂太多，涂油過少，活塞轉(zhuǎn)動不靈活導致操作困難，也容易漏液，涂油過多會造成活塞孔甚至管尖堵塞，涂油后的滴定管要重新試漏滴定開始前，滴定管管尖如有液滴，用燒杯內(nèi)壁碰去滴定終點時，滴定管管尖如有液滴，可用錐形瓶內(nèi)壁靠下，或用洗瓶將其沖下，但不能用過多的去離子水每秒滴三滴的滴定速度比較合適滴定管使用之后洗凈并倒置在滴定管架上注意濃度比等于體積反比，即aOH/CHCl=VHCl/VNaQ用注意結果的有效數(shù)字。五思考題1.

18、 因為在裝入標準溶液之前，滴定管已經(jīng)用去離子水潤洗過，有少量的去離子水殘留，用標準溶液潤洗三次的目的是保證滴定管內(nèi)溶液的濃度與試劑瓶中一樣，如果不潤洗則會導致加入的溶液被稀釋，濃度減小，消耗的酸或堿的體積增加。錐形瓶不需要潤洗，錐形瓶的作用只是提供反應場所，加入錐形瓶中的鹽酸和氫氧化鈉的量是用滴定管量取好的，如果潤洗則會導致消耗酸或堿的量發(fā)生改變，導致誤差。2. 因為在放置過程中，溶液吸收了空氣中的CO2CO西水反應生成碳酸，導致溶液的pH降低，溶液褪色，不需要再滴定。3. 不影響終點讀數(shù)，因為鹽酸和氫氧化鈉的體積是準確量取的，向錐形瓶中加入少量去離子水不影響錐形瓶中溶質(zhì)的量，也不影響消耗的標

19、準溶液的量，對滴定結果沒有影響，不影響終點讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗報告實驗目的1 、練習配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2 、加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解。3 、練習容量瓶、膠頭滴管的使用方法。實驗原理n=CV,配制標準濃度的溶液實驗用品燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸儲水。實驗步驟1）計算所需溶質(zhì)的量（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向

20、容量瓶中注入蒸儲水至距離刻度線23cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）（7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。實驗結果計算出溶質(zhì)的質(zhì)量實驗結論（1） 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。（2） 不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。備注重點注意事項：（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

21、（ 2） 配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；5）定容后，經(jīng)反復顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將實驗目的：用已知濃度的鹽酸滴定濃度的氫氧化鈉實驗原理中和滴定的原理是利用酸堿反應，使溶液的pH會發(fā)生突越變化，指示劑的顏色發(fā)生改變，從而用已知溶液的濃度和體積計算溶液的濃度。實驗設備酸堿滴定管，

22、錐形瓶，移液管，酚酞或甲基橙，鐵架臺，滴定管夾，鹽酸（1mol/L）實驗步驟把已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉(zhuǎn)動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并記下準確讀數(shù)；把待測濃度的NaOH液注入事先已用該溶液潤洗過的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并記下準確讀數(shù)。在管下放一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入錐形瓶，加入

23、2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然后，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調(diào)活塞逐滴加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH濃度逐漸減小。最后，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴NaOHS液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液面的刻度，并準確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的準確性，上述滴定操作應重復二至三次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。實驗結論備注一搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。二滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。三注意觀察液滴

24、落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒34滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最后，每加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落。實驗目的制取一定量的乙酸乙酯實驗原理在少量酸（H2SO喊HCl）催化下，竣酸和醇反應生成酯，這個反應叫做酯化反應（esterification）。該反應通過加成-消去過程。質(zhì)子活化的羰基被親核的醇進攻發(fā)生加成，在酸作用下脫水成酯。該反應為

25、可逆反應，為了完成反應一般采用大量過量的反應試劑（根據(jù)反應物的價格，過量酸或過量醇）。有時可以加入與水恒沸的物質(zhì)不斷從反應體系中帶出水移動平衡（即減小產(chǎn)物的濃度）。在實驗室中也可以采用分水器來完成。實驗設備器材和藥品1. 器材普通蒸儲裝置，分液漏斗（125mL）,大試管，燒杯，錐形瓶（50mL）,量筒，回流冷凝管，鐵圈，普通漏斗，濾紙，pH試紙。2. 藥品冰乙酸，95%乙醇，濃硫酸，飽和碳酸鈉，飽和氯化鈣，飽和氯化鈉水溶液，無水硫酸鎂實驗步驟在100mL圓底燒瓶中加入14.3mL冰醋酸和23mL乙醇，在搖動下慢慢加入7.5mL濃硫酸，混合均勻后加入幾粒沸石，裝上回流冷凝管（裝置見圖4-4）。在

26、水浴上加熱回流0.5h。稍冷后，改為蒸儲裝置，在水浴上加熱蒸餾，直至無餾出物餾出為止，得粗乙酸乙酯。在搖動下慢慢向粗產(chǎn)物中滴入飽和碳酸鈉水溶液數(shù)滴，使有機相呈中性為止（用pH試紙測定）。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗（使用方法見第二章“七、萃取操作”）中，搖振后靜置，分去水相，有機相用10mL飽和食鹽水洗滌后，再每次用10mL飽和氯化鈣溶液洗滌兩次。棄去下層液，酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的粗乙酸乙酯濾入50mL蒸儲瓶中，在水浴上進行蒸儲，收集7378c微分，產(chǎn)量1012g。實驗現(xiàn)象上層應該是乙酸乙酯，呈無色油狀；而下層應該是水溶液（包括乙醇溶于水，乙酸跟碳酸鈉的反應產(chǎn)物），遇紫色石蕊試

27、液顯藍色。如果是分三層，那么要碳酸鈉溶液有何用？飽和碳酸鈉溶液的作用就是為了反應掉揮發(fā)出來的乙酸；吸收揮發(fā)出來的乙醇；還有就是降低乙酸乙酯的溶解度。實驗結論在實驗過程中含有揮發(fā)出的乙酸，乙醇。在實驗室制取的過程中，利用乙酸乙酯微溶于水的性質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液吸收雜質(zhì)，并且可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度備注所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。加入試劑順序為乙醇-濃硫酸-乙酸。用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。導管不能插入到碳酸鈉溶液中（防止倒吸回流現(xiàn)象）。對反應物加熱不能太急。實驗目的：讓學生掌握乙酸乙酯的水解實驗原理：乙酸乙酯在堿性條件下紓解，生成乙酸鈉和乙醇方程式實驗設備：試管、乙酸乙酯、蒸儲水、稀硫酸、30%NaOH液實驗步驟：取三支試管，分別向各試管中加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加5.5mL蒸儲水；向第二支試管里加0.5mL稀硫酸(1:5)和5mL蒸儲水；向第三支試管里加0.5mL3竄氫氧化鈉溶液和5mL蒸儲水。振蕩均勻后，把三支試管都放人70c80c的水浴里加熱，幾分鐘后聞三支試管內(nèi)液體的氣味。現(xiàn)象：第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化；第二支試管里還剩一點乙酸乙酯的氣味；第三支試管里乙酸乙酯的氣味就全部消失了。實驗結果1 、因該反應為可逆反應，且生