元素周期表及元素周期律習題課

1、.1、原子的結構、原子的結構（1）原子）原子原子核原子核核外電子核外電子（n-）質子質子中子中子（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位負電荷（每個電子帶一個單位負電荷,共帶共帶n- ）（每個質子帶一個單位正電荷（每個質子帶一個單位正電荷,共帶共帶n+）核電荷數質子數核外電子數核電荷數質子數核外電子數（n+）因此，原子呈電中性因此，原子呈電中性( (Z) )( (N) )（2）質量數：）質量數：忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，對質量取近似整數值加起來，所得的數值，質量數質量數( (A)=)=質子數

2、質子數( (Z)+)+中子數中子數( (N) ) .2、元素、核素和同位素元素、核素和同位素(1)元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子。元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子。(2)核素：把具有核素：把具有一定數目的質子一定數目的質子和和一一定數目的中子定數目的中子的一的一種種原子原子叫做核素。叫做核素。核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 注意：注意：它反映的是同種元素的不同原子間它反映的是同種元素的不同原子間的關系。故單質、化合物間不可能是同位素。的關系。故單質、化合物間不可能是同位素。 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO:

3、 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238(3)(3)同位素：質子數相同而中子數不同的同位素：質子數相同而中子數不同的同一種元素同一種元素的的不同原子不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。稱為同位素。.一、元素周期表一、元素周期表1 1、結構、結構（1）每一橫行，為一周期。）每一橫行，為一周期。共七個周期，前三周期稱為短周期（共七個周期，前三周期稱為短周期（1-18號元素）；后四周期稱為長周期。號元素）；后四周期稱為長周期。（2）縱行稱為族。）縱行稱為族。共共18列，

4、列，16個族。主族七個，副族七個，個族。主族七個，副族七個，第八族，第八族，0族（稀有氣體）。族（稀有氣體）。.2 2、原子結構和元素在周期表中的位置關系、原子結構和元素在周期表中的位置關系周期序數周期序數 = = 電子層數電子層數 主族序數主族序數 = = 最外層電子數最外層電子數 同周期元素電子層數相等同周期元素電子層數相等 同主族元素最外層電子數相等同主族元素最外層電子數相等 .二、元素周期律二、元素周期律1.1.原子核外原子核外最外層電子最外層電子排布規(guī)律排布規(guī)律 隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子數重復出現從子數重復出現從1 1遞增到遞增到

5、8 8的的周期性周期性變化。變化。2.2.原子半徑原子半徑變化的規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）變化的規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減??；同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小；同一主族從上到下元素原子半徑逐漸增大。同一主族從上到下元素原子半徑逐漸增大。 隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期周期性性變化。變化。.4.4.元素元素化合價化合價遞變規(guī)律遞變規(guī)律 同一周期從左到右，元素原子的同一周期從左到右，元素原子的金屬性逐漸金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。減弱，非金屬性逐漸增強。 同一主族從上到下，元素原子的同一主族從上到下，元素原子

6、的金屬性逐漸金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。增強，非金屬性逐漸減弱。 隨著原子序數的遞增，元素原子金屬性、隨著原子序數的遞增，元素原子金屬性、非金屬性呈現非金屬性呈現周期性周期性變化。變化。3.3.元素原子的元素原子的金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性遞變規(guī)律遞變規(guī)律隨原子序數的遞增元素化合價呈現隨原子序數的遞增元素化合價呈現周期性周期性變化。變化。 .隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增元素原子的核外電子排布呈現元素原子的核外電子排布呈現 變化變化實實 質質周期性周期性周期性周期性周期性周期性元素原子半徑呈現元素原子半徑呈現 變化變化元素金屬性和非金屬性呈現元素金屬性和非金屬性呈現 變化變化

7、元素周期律元素周期律: 元素的性質元素的性質隨著元素核電荷數的隨著元素核電荷數的遞增而呈遞增而呈周期性周期性的變化的規(guī)律。的變化的規(guī)律。元素化合價呈現元素化合價呈現 變化變化周期性周期性.三、性質、結構、位置之間的關系三、性質、結構、位置之間的關系原子結構原子結構決定決定反映反映元素性質元素性質決定決定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映決定決定. 例題例題1 1在原子序數在原子序數118號元素中：號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是）與水反應最劇烈的金屬是_。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是）與水反應最劇烈的非金屬單質是_。（3）在室溫下有顏色的氣體單質是）在室溫下有顏色的氣體單

8、質是_。（4）在空氣中容易自燃的單質名稱是）在空氣中容易自燃的單質名稱是_。NaF2Cl2白磷白磷. 反饋練習反饋練習 ：（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結構示意圖是，它的原子結構示意圖是_。（6）原子半徑最小的元素是）原子半徑最小的元素是_。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質的化學式是）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質的化學式是_。（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是素是_。NaHNHFCl.1、下列各組元素性質遞變規(guī)律不正確的是（、

9、下列各組元素性質遞變規(guī)律不正確的是（ ） ALi、Be、B原子隨原子序數的增加最外原子隨原子序數的增加最外 層電子數依次增多層電子數依次增多 BP、S、Cl元素最高正價依次增高元素最高正價依次增高 CN、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的金屬性依次增強的金屬性依次增強 反饋練習反饋練習 ：C.2下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ） AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba3下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（是（ ） ACN、O、F BK、Mg、CS

10、 CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb 反饋練習反饋練習 ：CDB.4能說明氯的能說明氯的非金屬非金屬性比硫強的事實是（性比硫強的事實是（ ）A氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫成硫化氫 B向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 C氯氣能與水反應而硫不能氯氣能與水反應而硫不能 D氯原子最外電子層上有氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上個電子而硫最外電子層上有有6個電子個電子B 反饋練習反饋練習 ：. 反饋練習反饋練習 ：5某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是某元素最高價氧化

11、物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ） AHX BH2X CXH3 D. XH46某元素氣態(tài)氫化物化學式為某元素氣態(tài)氫化物化學式為RH3，此元素最高，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能是（價氧化物對應水化物的化學式可能是（ ） AH2RO3 B.H2RO4 CHRO3 DH3RO4DCD.7已知某元素已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，下列，下列敘述中不正確的是（敘述中不正確的是（ ） A該元素的原子最外電子層上有該元素的原子最外電子層上有6個電子個電子 B該元素的最高正價氧化物的化學式為該元素

12、的最高正價氧化物的化學式為RO2 C該元素一定是非金屬元素該元素一定是非金屬元素 D該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H2RO4 反饋練習反饋練習 ：B.1、1999年，科學家已發(fā)現了年，科學家已發(fā)現了114號、號、116號、號、118號元素，它們分別是金屬元素還是非金屬元素？號元素，它們分別是金屬元素還是非金屬元素？2、R是元素周期表中第六周期是元素周期表中第六周期A族元素族元素,關于關于R的的敘述敘述,不正確的是不正確的是 A、R是一種非金屬元素是一種非金屬元素 B、R的單質常溫下是一種深顏色的固體的單質常溫下是一種深顏色的固體 C、R的氫化

13、物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定 D、R的最高價氧化物對應水化物是一種酸的最高價氧化物對應水化物是一種酸 例題例題22：C. 反饋練習反饋練習 ： 8. 砹砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質和砹的化合物最不可能具備性質 ( ) A.砹易溶于某些有機溶劑砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀砹化銀不溶于水或稀HNO3BC9.已知元素硒（已知元素硒（SeSe）的原子序數為）的原子序數為3434，下列敘述正，下列敘述正確的是確的是 （ ） A. 硒的最高

14、化合價為硒的最高化合價為+4價價 B. 硒是第四周期的主族元素硒是第四周期的主族元素 C. 硒的硒的M電子層有電子層有18個電子個電子 D. 硒的氧化物的水溶液呈強酸性硒的氧化物的水溶液呈強酸性BC. 反饋練習反饋練習 ：10電子層數相同的電子層數相同的3種元素種元素X、Y、Z已知最高價氧已知最高價氧 化物對應水化物的酸性化物對應水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4則則下列判斷錯誤的是（下列判斷錯誤的是（ ） A原子半徑原子半徑XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3 C非金屬性非金屬性XYZ D氣態(tài)氫化物還原性氣態(tài)氫化物還原性HXH2YZH3A.上圖為周期表中短周期的一

15、部分，若上圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電原子的最外電子層上有子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是個電子，則下列說法中不正確的是（A）D的單質可跟的單質可跟B的氫化物的水溶液反應的氫化物的水溶液反應 （B）A的高價氧化物對應水化物比的高價氧化物對應水化物比B的高價氧化物的高價氧化物對應水化物的酸性強對應水化物的酸性強（C）B的氫化物比的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定 （D）原子半徑）原子半徑ABCBACD 例題例題33：B. 例有同周期的A、B、C三種元素，其原子的核電荷數依次增大，原子序數之和為41。且C原子比B原子的核外電子數多4個。回答下面有關問題： （1）寫出A、B

16、、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強的順序排列。 （2）已知A、B、C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應，試寫出有關的離子方程式。 . 9、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41。D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數都是2n2個。A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和 24，且已知E與A形成兩種化合物。據此填空下列空白： （1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： （2）A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序： （3）寫出A

17、與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式： . 反饋練習反饋練習 ：3現在含有元素硒（現在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述中不正確的是下列關于硒的敘述中不正確的是 ( )A.原子序數為原子序數為24 B.最高價氧化物的化學式為最高價氧化物的化學式為SeO3 C.金屬性比較強金屬性比較強 D.氣態(tài)氫化物化學式為氣態(tài)氫化物化學式為H2SeAC4X、Y為同周期元素，如果為同周期元素，如果X的原子半徑大于的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是則下列判斷不正確的是

18、 ( )A.如如X、Y均為金屬元素，則均為金屬元素，則X的金屬性強于的金屬性強于YB.如如X、Y均為金屬元素，則均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強形成的陽離子強C.如如X、Y均為非金屬元素，則均為非金屬元素，則Y的非金屬性比的非金屬性比X強強D.如如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于強于XB.5. 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ） A. 制農藥的元素制農藥的元素 B. 制催化劑的元素制催化劑的元素 C. 做半導體的元素做半導體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元

19、素制耐高溫合金材料的元素 C.1、下列互為同位素的一組是：（ ） A、3517Cl 3717Cl 3618Ar B、3618Ar 3616S 3416S C、石墨、金剛石 D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚E復習回顧.1、在63Li 、73Li 、 2311Na、 2412Mg、146C、 147N 中： （1） 和 互為同位素 （2） 和 質量數相同，但不能互稱同位素。（3） 和 中子數相同，但質子數不同，所以不是同一種元素。復習回顧63Li 73Li146C147N2311Na2412Mg.2、元素R的陽離子Rn+核外共有m個電子，其質量數為A，則R原子的中子數（ ） AAnm B

20、Amn CAnm DAmn3、據報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內中子數與核外電子數之差是( )A、72 B、19 C、53 D、125AI125 53B.第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序數是：族的元素原子序數是： 。 Na元素的原子序數為元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原，相鄰的同族元素的原子序數是：子序數是： 。 短周期元素中：短周期元素中：族序數周期序數的元素有：族序數周期序數的元素有： 。族序數族序數=周期序數周期序數2倍的元素有：倍的元素有： 。 周期序數族序數周期序數族序數2倍的有：倍的有： 。 14 3、19 H、Be 、 Al 、

21、S Li復習回顧.2. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素3. 只含有一種元素的物質不可能是（只含有一種元素的物質不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、純凈物、純凈物 D、單質、單質CB.4、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和5、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質子和中子構成所有元素的原

22、子核均由質子和中子構成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl課堂練習課堂練習 3 1HDC.含有含有10個電子的粒子有：個電子的粒子有：1、分子：、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：、原子：Ne3、陽離子：、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、陰離子：、陰離子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18個電子的粒子有：個電子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、 Ar 、 F2 、H2O2 、 S2、Cl、K+、Ca2+、HS 、 S2 、 O2

23、2含有含有2個電子的粒子有：個電子的粒子有：H、He、Li+、Be2+.具有具有2、8結構的粒子：結構的粒子：N3、O2、F （Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有具有2、8、8結構的粒子：結構的粒子： S2 Cl （Ar）K+ Ca2+ 注意這些原子（或離子）在周期表中注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。. 1.下列各表中數字(表示原子序數)所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是練習與思考：練習與思考：D.2.甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為X，則乙的原子序數不可能是( )BA.X+2 B . X+4C. X+8

24、 D. X+18.3.若某第二主族元素原子序數為X，那么原子序數為X+1的元素位于（ ）A.第三副族 B.第三主族C.第一副族 D.第一主族AB. 例；例；A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。 （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）C的原子結構示意圖為 。 （4）比較B、C的的原子半徑，B CCAB氮氮硫硫氟氟3VIA .5.短周期元A.B.C的位置如圖所示，已知B.C兩元素的族序數之和是A元素序數的兩倍，B.C兩元素的原子序數之和是A元

25、素的4倍，則A.B.C是（ ）A. Be Na Al B Mg Si C. O P Cl D. C Al PCABC.6.原子序數為Z的元素在周期表中位于A.B.C.D.四種元素的中間(均為主族元素），如圖所示，則A.B.C.D.四種元素的原子序數之和，其中不正確的是（ ）A.4Z B.4Z+6C.4Z+10 D.4Z+14B A B Z C D.7.X，Y，Z，T，V為短周期的5種元素，X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示。這三種元素的原子序數之和是41，X和T在不同的條件下反應，可生成化合物T2X(白色固體）和T2X2(淡黃色固體）兩種化合物。V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰，生成的水溶液

26、能使石蕊試劑變紅，則；1）五種元素分別是？2）Y的原子結構示意圖？3）Z單質與V2Y的水溶液反應的方程式及現象？4）T,X形成化合物的化學式 X Y Z.8下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題族族周期周期 AA AA AAAA AAAA AA 0 2 3 4 （1）化學性質最不活潑的元素符號是）化學性質最不活潑的元素符號是_,金屬性最強的金屬性最強的單質與水反應的化學方程式是單質與水反應的化學方程式是_。（2 2）三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的化學式是質的化學式是_。（3）元素）元素形成