原電池與電解池復習完整版本

1、.原電池與電解原理復習課原電池與電解原理復習課 .由于發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生電流，化學能由于發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生電流，化學能電能電能 消耗電能，發(fā)生氧化還原反應，電能消耗電能，發(fā)生氧化還原反應，電能化學能化學能.氧化劑氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2e-由于發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生電流，化學能由于發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生電流，化學能電能電能 原電池：原電池：.電解池：電解池：消耗電能，發(fā)生氧化還原反應，電能消耗電能，發(fā)生氧化還原反應，電能化學能化學能.1 1、復習原電池原理。能正確判斷原電池的電極，、復習原電池原理。能正確判斷原電池的電極，

2、 熟練書寫電極反應方程式，了解化學電源，熟練書寫電極反應方程式，了解化學電源， 熟悉相關(guān)習題。熟悉相關(guān)習題。2 2、復習電解原理。熟練運用電解規(guī)律解決實際問題、復習電解原理。熟練運用電解規(guī)律解決實際問題 并能正確書寫電極反應方程式。并能正確書寫電極反應方程式。3.3.判斷原電池和電解池的電極，熟練書寫判斷原電池和電解池的電極，熟練書寫 電極反應方程式，電極反應方程式，.練習題：練習題：指出下圖裝置的名稱，說出可能觀察指出下圖裝置的名稱，說出可能觀察到的現(xiàn)象，寫出電極名稱及電極反應到的現(xiàn)象，寫出電極名稱及電極反應的化學方程式，標出裝置中的電流方的化學方程式，標出裝置中的電流方向。向。鐵棒石墨棒石

3、墨棒石墨棒稀硫酸CuCl2 溶液解題思路：解題思路：考察的知識點考察的知識點題給信息題給信息相關(guān)習題相關(guān)習題解題方法及步驟解題方法及步驟習題變式習題變式準確表述準確表述.原電池與電解池的區(qū)別原電池與電解池的區(qū)別原電池電解池形成條件判斷依據(jù)電極名稱電極反應電子流向離子流向能量轉(zhuǎn)化相互聯(lián)系活動性不同的兩種電極活動性不同的兩種電極 兩極（可同可不同）兩極（可同可不同）電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 (自發(fā)氧化反應自發(fā)氧化反應) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合回路閉合回路 直流電源直流電源無外電源無外電源 有外電源有外電源負極：較活潑金屬負極：較活潑金屬 陽極陽極:與外電源正極相接與外電源正極相接正極正極:不活潑金屬

4、或非金屬不活潑金屬或非金屬 陰極陰極:與外電源負極相接與外電源負極相接負極：失電子被氧化負極：失電子被氧化 陽極陽極:氧化反應氧化反應正極正極:離子得電子被還原離子得電子被還原 陰極陰極:陽離子得電子被還原陽離子得電子被還原負極經(jīng)外電路流向正極負極經(jīng)外電路流向正極 負極到陰極，陽極再到正極負極到陰極，陽極再到正極 陽離子移向正極，陰離子向負極陽離子移向正極，陰離子向負極 陽離子移向陰極，陰離子移向陽極陽離子移向陰極，陰離子移向陽極化學能轉(zhuǎn)化為電能化學能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學能電能轉(zhuǎn)化為化學能原電池可作電解池的電源原電池可作電解池的電源.實驗設計：實驗設計： 現(xiàn)有石墨、鎂條、鋁片、稀硫酸、燒

5、堿溶液、現(xiàn)有石墨、鎂條、鋁片、稀硫酸、燒堿溶液、干電池、電流計、導線若干，你能設計出幾種原電干電池、電流計、導線若干，你能設計出幾種原電池，正負極分別是哪種物質(zhì)？池，正負極分別是哪種物質(zhì)？練習：練習：將銅片與鋁片用導線相連，分別插入濃硝酸、燒堿將銅片與鋁片用導線相連，分別插入濃硝酸、燒堿溶液中，能否形成原電池，若可以形成原電池，負溶液中，能否形成原電池，若可以形成原電池，負極是哪種物質(zhì)？極是哪種物質(zhì)？怎樣理解較活潑的金屬做原電池的負極？.小結(jié)：小結(jié)：陰極無論是何種材料做電極，電極本身不參加反應陰極無論是何種材料做電極，電極本身不參加反應若若活性材料做陽極，陽極本身參與反應被活性材料做陽極，陽極

6、本身參與反應被損耗損耗，溶，溶液中離子不放電液中離子不放電。寫出右圖各裝置的電極反應（電解質(zhì)溶液均為寫出右圖各裝置的電極反應（電解質(zhì)溶液均為CuClCuCl2 2 溶液）溶液）CCCCuCuCuCuC練習：. A A、B B、C C、D D、E E五種金屬，五種金屬，A A、B B與硫酸銅溶液組成原與硫酸銅溶液組成原電池后，電池后，B B上析出紅色銅；上析出紅色銅；B B、C C與硫酸銅溶液組成原與硫酸銅溶液組成原電池后，電池后，B B的質(zhì)量逐漸減?。坏馁|(zhì)量逐漸減??；A A、D D與硫酸銅溶液指出與硫酸銅溶液指出原電池后，原電池后，A A極上發(fā)生還原反應；極上發(fā)生還原反應；D D、E E與稀硫

7、酸組成與稀硫酸組成原電池后，原電池后，E E溶解，則五種金屬活動性由大到小的順溶解，則五種金屬活動性由大到小的順序是序是_E、D、A、B、C.1 1、比較下列原電池中哪一極腐蝕最快？、比較下列原電池中哪一極腐蝕最快？HClHClHClA BCDMgZnZnZnCuFeC C中中ZnZn極腐蝕最快極腐蝕最快原電池原理應用原電池原理應用2 2、在不改變酸的濃度及用量和鋅粒大小的情況、在不改變酸的濃度及用量和鋅粒大小的情況下，常溫下要加快鋅與鹽酸反應的速率，可以采取下，常溫下要加快鋅與鹽酸反應的速率，可以采取的措施的措施_要減慢鋅與鹽酸反應要減慢鋅與鹽酸反應的速率，可以采取的措施的速率，可以采取的措

8、施_。加入少量硫酸銅晶體加入少量硫酸銅晶體加入少量醋酸鈉晶體加入少量醋酸鈉晶體.3.原電池的設計方法：原電池的設計方法：例題：例題：依據(jù)：依據(jù)：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 設計原電池。設計原電池。電極：電極：電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液: : 電極反應：電極反應：正極：石墨；負極：銅 FeCl3溶液 負極： Cu 2e- = Cu2 正極：2Fe3 2e- = Fe2.稀稀H2SO4稀稀H2SO4CCuKClNa2SO4PtE1 1、下列裝置中，工作一段時間后，溶液的、下列裝置中，工作一段時間后，溶液的pHpH增大（增大（ ） 溶液濃度基本不變的是（溶液濃度基本不變的是（

9、 ）ACE2 2、因發(fā)生電極反應，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的、因發(fā)生電極反應，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的 是是 （ ） A. A. 電極氯化銅溶液的陰極電極氯化銅溶液的陰極 B. B. 銅鋅原電池的負極銅鋅原電池的負極 C. C. 電解飽和食鹽水的陰極電解飽和食鹽水的陰極 D.D.電解飽和食鹽水的陽極電解飽和食鹽水的陽極C.5 5、與外電源兩極相連的兩塊鋅板各重、與外電源兩極相連的兩塊鋅板各重100g 100g ，平行插入，平行插入CuSOCuSO4 4 溶液中通電一段時間后，兩極相差溶液中通電一段時間后，兩極相差12.85g12.85g，與電源負極相，與電源負極相 連的鋅板質(zhì)

10、量變?yōu)槎嗌倏?？（連的鋅板質(zhì)量變?yōu)槎嗌倏耍浚–uCu相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量63.563.5）106.35g4 4、用鉑電極電解一定濃度的下列溶液，一段時間后向剩余液、用鉑電極電解一定濃度的下列溶液，一段時間后向剩余液 中加入適量物質(zhì)（括號中中加入適量物質(zhì)（括號中),),能使溶液與電解前相同的是（能使溶液與電解前相同的是（ ） A. HA. H2 2SOSO4 4( (水）水） B. CuClB. CuCl2 2 ( (水）水） C. CuSOC. CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2 D.NaCl D.NaCl（鹽酸）（鹽酸）A.6、在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。、在玻

11、璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還有一根下端彎上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棍，可以上下攪動液體，裝置如圖。接成環(huán)狀的玻璃攪棍，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體右分成兩層，下層液體呈現(xiàn)紫紅劇烈攪動。靜置后液體右分成兩層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色，上層液體幾乎無色，根據(jù)上述實驗回答：色，上層液體幾乎無色，根據(jù)上述實驗回答：陽極上的電極反應：陽極上的電極反應：陰極上的電極反應：陰極上的電極反應：原上層液體是：原上層液體是：原下層液體是：原下層液體是：攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是:要檢驗上層液體中含有的金屬陽離子的方法是：要檢驗