原子結構知識點及習題

1、組長審核:學員編號：年級：九年級課時數：3課時學員姓名：輔導科目：化學學科教師：授課主題原子的結構教學目的了解原子是由質子，中子和電子構成的；了解原子結構中的一些規(guī)律及構成原子的粒子間的關系；理解原子不顯電性的原因；教學重難點原子結構示意圖；相對原子質里；授課日期及時段20172017 年 1010 月 5 5 日 15:00-17:0015:00-17:00教學內容部分尤素原的電TORT、課程導入原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的？近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒子一一原子構成。原子模型：原子是堅實的、不

2、可再分的實心球。道爾頓原子模型1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現了電子，提出原子結構的“葡萄干布丁”模型英國物理學家湯姆生J.J.Thomson ,18561940、本節(jié)知識點講解鋰原子結構湯姆生原子模a粒子散射實驗（1909年）一一原子有核盧瑟福和他的助手做了著名a粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的 原子核和核外帶負電的電子構成。 原子核的質量幾乎等于原子的全部質量， 電子在原子核外空間繞核做高速運動。 電子在它周圍沿著不同的軌道運轉， 就像行星環(huán)繞太陽一樣運轉。道爾頓湯姆生盧瑟福盧瑟福所作a粒子散射實

3、驗為什么是:絕大多數a粒子直線通過；少數a粒子轉向；個別a粒子反彈；這一現象說明什么問題？a粒子散射實驗表明：原子中正電荷占的空間很小，因而a粒子通過金箔時，只有極少部分遇到這種質量較大帶正電荷的質點的排斥而折回，這個帶正電荷的質點位于原子的中心，就是原子核；而大部分a粒子是直線通過的，說明電子在原子核外“較大”的空間內運動。由于電子很輕，容易被較重的a粒子推開，不會妨礙a粒子的通行。英國科學家盧瑟福E.Rutherford,18711937這個實驗推翻了原子是一個“實心球”的假設，為現代原子結構理論奠定了基礎。盧瑟福原子模型盧瑟福a粒子散射實驗推翻了原子是一個“實心球”的假設。原子不是簡單而

4、不可分割的實心球體，那么，他是由哪些部分構成的?原子是由位于中心的原子核和核外電子構成的。約2OOm纟勺5mm原子核半徑小于原子半徑的萬分之 ，體積占原子體積的幾千萬億分之一。 （如同大型體育場與螞蟻）1911盧瑟福的原子行星結構模型、原子的結構1、原子的構成、原子核的構成是怎樣的？質子：一個質子帝一個單位的正電荷2、3.胃子核原子*中子不帶電電子：一個電子帑一個單位的負電荷質子、中子、電子的電性和電量怎樣?1 個電子帶一個單位負電荷原子是否顯電性？中子不帶電1 個質子帶一個單位正電荷在原子里：核電荷數 =質子數=核外電子數 =元素序號，原子不顯電性。4.構成原子的粒子及其性質從上表可以看出:

5、構成原子的粒子核外電子原子核質子中子電性和電晁1個電子帶1個 單位負電荷1個質子帶1個 單位正電荷不顯電性質量/kg9.109 x 10311.673 x 10:1.675 x W27相對質量1/18361.0071.0081、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質子和中子的質量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，因此原子核帶正電，數目跟質子相等。、幾種原子的構成廉了的種類核電衙數核外電尹數Mi氫1i016666a8ft811111211鐵26263026從表中可以看出什么?1不同種類的原子，質子數、電子數不同2質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數3.不是所

6、有原子都有中子例：下列是對原子的敘述（1）原子是最小的粒子；（2）原子核都是由質子和中子構成的；（3）原子不顯電性；（4）原子都在不停運動著。說法正確的是（）A.（ 1） B.（ 3）C. （ 2） D.（ 3 ）和（4）【解析】本題考查同學們對原子及原子構成知識是否真正理解。對于知識要掌握準確，不能模棱兩可。原子是化學變化中的最小粒子，但原子還可再分?？茖W實驗證明，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核 外帶負電的電子構成的。由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，但電性相反所以原子不顯電性。因 此答案（3）正確。原子核內一定含有質子，但不是任何原子的原子核內都含有中子。如一種氫原子的核

7、內只 有一個質子，而不含中子。原子和分子一樣，不是靜止不動的。答案（4）正確。練習：1.已知某原子的原子核所帶正電荷數為 A 該原子核內有 B 個質子和 C 個中子，核外有 D 個電子，則（ ）A.A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D稀有氣體元素的原子結構特點：最外層電子數 8 個（氦 2 個）達到穩(wěn)定狀態(tài)金屬元素的原子結構特點：最外層電子數一般少于 4 個，在化學變化中容易失去電子。非金屬元素的原子結構2. 一種鐵原子的原子核內有26 個質子和 30 個中子，該原子的核外電子數為（）A. 4B . 26C . 30D . 56三、原子核外電子的排布（一）核外電子排

8、布規(guī)律1沒有固定的軌道，但有經常出現區(qū)域；2核外電子是分層排布的；1 2 3 4 5 6 7 ;3離核越近能量越低；4最外層電子最多不超過 8 個電子（只有1 層的不超過 2 個電子）。（二）原子結構示意圖電T-:kT-:k山頊也 I I用原子結構示意圖 可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。)丨1(+13 2 83I I i特點：最外層電子數一般大于等于 4 個，在化學變化中容易得到電子。四、元素的化學性質與原子最外層電子數的關系1 元素的化學性質決定于其原子的最外層電子數。2、元素的種類決定于其原子的核電荷數（或質子數）。3、原子的質量（或相對原子質量）決定于原子核（或質子數和中子數）稀

9、有氣體（惰性氣體）的原子最外層都有8 個電子（氦只有兩個電子），這樣的結構被認為是一種相對穩(wěn)定的結構。鈉、鎂、鋁等 金屬原子 最外層電子一般都少于 4 個，在化學反應中 易失去電子 形成陽離子；氯、氧、提出問題：1.當原子得失電子后，還顯電中性嗎?2.原子得失電子后，所得微粒如何稱呼?1、什么是離子？帶電荷的原子或原子團。2、離子的分類：陽離子：帶正電荷陰離子：帶負電荷硫、磷等非金屬原子的最外層電子一般都多于4 個，在化學反應中易得到電子形成F列粒子結構示意圖中,B質子數二核外電子數質子數 A 核外電子數質子數=核外電子數 質子數 核外電子數練習:1.下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的

10、是()A. 屬于不同種元素B. 屬于離子，離子符號為 Mg?C. 的化學性質相似D .表示的元素在化合物中通常顯+1 價2.廣西礦產資源豐富，銦的生產規(guī)模居世界同類企業(yè)首位，圖1 是元素周期表中銦元素的信息，圖2 是銦原子的結構示意圖，回答下列問題：(1)銦元素屬于元素，其原子核外共有個電子層.(2)在化學反應中，銦原子容易電子形成銦離子，銦離子的化學符號為。(3)畫出第 13 號元素的原子結構示意圖。該元素與銦元素在元素周期表中處于同一個(填“周期”或“族”)五、相對原子質量原子的質量很小。國際上規(guī)定：以碳 1212 原子質量的 1/121/12 為標準，其他原子的質量與它相比所得的比，作為

11、這種原子的相對原子質量。相對原子質量約等于+。 相對原子質量是一個比值，單位是1，省略不寫。例：某原子的實際質量為 a kg，作為標準的碳原子的質量為b kg， 該原子的相對原子質量為。練習：說出第六頁表格中原子的相對原子質量三、當堂檢測)1、在一個原子的原子核里必定含有的微粒是(2、在原子里，質子數等于（3、原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述錯誤的是A .原子在化學變化中能夠再分B .原子質量很小C.原子的質子數等于核電荷數D .原子的體積及在化學變化中的表現由電子決定4、下列結構示意圖表示的粒子中，屬于離子的是顯+1 價6、 某種碳原子的相對原子質量為12,其實際質量為m Kg,

12、則相對原子質量為56 的鐵原子的實際質量為（）A. 14m/3 gB. 3m/14 gC. 14/3m gD. 3/14m g7、 原子是由居于原子中心、帶 _ 的原子核和核外帶 _ 的電子構成，原子核是由 _和構成。由于它們所帶的電荷，電性，所以整個原子（填顯或不顯）電性。8、 能保持物質的化學性質的最小粒子是 _ ;化學變化中的最小粒子是 _;原子中帶正電荷的粒子是_ ;不顯電性的粒子是 _ 、質量最小的粒子是 _ ;決定原子質量大小的粒子是。9、據報道，1994 年 12 月科學家發(fā)現了一種新元素，它的原子核內有質子111 個，中子 161 個，則鈣元素核外電子數是_A.質子和中子B .

13、質子C.中子D .質子和電子A .中子數B .核外電子C.最外層電子數D .電子層數2 S25、下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（A.屬于不同種元素B.屬于離子，離子符號為Mg2C .的化學性質相似D.表示的元素在化合物中通常A10、初中化學學習中，我們初步認識了物質的微觀結構。（1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質中，由離子構成的物質是上述六種元素中屬于金屬元素的是 _（填元素名稱），己元素的化學性質與 _ （填元素符號）元素相似。在化學反應中，戊元素的原子容易 （填“失去”或“得到”）電子形成陽離子，該元素的離子符號是該元素單質與氧氣反應的化學方程式是。甲、乙元素和碳元素、氧元素組

14、成的一種常見氮肥的化學式為： _(2)該粒子在化學反應中容易電子（填“得到”或“失去”）（3） 下C.D.11、 構成物質的粒子之間的關系如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）_ 甲是；（2） 在水，汞和氯化鈉三種物質中，由離子構成的物質是 _ ;保持水化學性質的最小粒子是 _。12、 下圖為六種常見元素的原子結構示意圖，依據圖中信息回答下列問題：是某粒子的結構示意圖,A.B. 四、家庭作業(yè)B.由質子和中子構成D .由質子、中子、和電子構成2月球上的 氦-3”蘊藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變燃料-氦-3，以解決地球能源危機。氦-3 原子核里有 2 個質子，1 個中子，相對原子質量為 3，下列表

15、示氦-3 原子的結構示意圖中正確的是6.下列關于原子的說法中，不正確的是（）A.原子內有很大空間C. 相對原子質量=質子數+中子數D. 任何原子中的質子數一定等于中子數7 構成原子核不可缺少的微粒是（）A.質子B.中子 C.質子和中子D.電子8. 氧原子的相對原子質量約等于（）A. 16 B. 16g C. 2.657x1026g D. 2.657x10-26kg9. 原子變成離子時（）1 原子核是A.由電子和質子構成C .由電子和中子構成3. 一種元素與另一種元素的本質區(qū)別是A .質子數不同B.中子數不同4. 元素的化學性質主要決定于其原子的A .核外電子數B.核電荷數（ ）C .相對原子質

16、量不同D .電子數不同（ ）C .最外層電子數D .中子數5根據下列微粒的結構示意圖（圓圈內“ + 號和數字表示帶正電的質子的數目，弧線上數字代表各電子層帶電的電子的數目），其中屬于陽離子的是B.在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數CA.得電子 B.失電子 C.得或失電子 D.既不得也不失電子10.由分子構成的物質，發(fā)生化學變化的實質是（A.分子間隔發(fā)生變化B.物質狀態(tài)發(fā)生改變C.分子本身發(fā)生變化D.物質顏色發(fā)生變化11. 化學變化中的最小微粒是（）A.分子 B.原子 C.質子 D.電子12. 下列物質中，由離子構成的是（）A.氯化鈉B.二氧化碳C.鎂 D.空氣13. 已知一個碳 12 原子的質量為 nkg,個 R 原子的質量為 mkg,則 R 原子的相對原子質量為（）A 元素在化學反應中容易_ 電子變成_離子，屬于_ 元素（填金屬或非金屬）B元素的離子結構示意圖為：+13 ），該離子帶_ 個單位正電荷，該元素的原子核