人教版化學(xué)選修4第三章第四節(jié)-難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡A組1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A.反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解解析:A項(xiàng),反應(yīng)開始時(shí),各離子的濃度沒有必然的關(guān)系;C項(xiàng),沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等;D項(xiàng),沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動(dòng)。答案:B2.向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( )A.AgCl的溶

2、解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大解析:物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù),與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不變,故B項(xiàng)正確。答案:B3.在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( )A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D.兩種沉淀都有,但以AgCl為主解析:在同濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入幾滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),所

3、以先生成AgI沉淀。故B項(xiàng)正確。答案:B4.下列說法正確的是( )A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡稱溶度積C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析:溶度積不是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡單乘積,還與平衡式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成冪指數(shù)關(guān)系;溶度積受溫度的影響,不受離子濃度的影響。答案:C5.Mg(OH)2在下列四種情況下,其溶解度最大的是( )A.在純水中B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1 mol·L-1的NH3·

4、;H2O中D.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中解析:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。答案:D6.一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法正確的是( )A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液中pH增大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大解析:生石灰溶于水可以和水化合生成氫氧化鈣,同時(shí)放出大量的熱。由于溶劑水減少,

5、且溶質(zhì)增加,同時(shí)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,所以溶液中一定有晶體析出,濃度也會(huì)降低。答案:A7.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 mol·L-1時(shí),Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是( )A.往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,離子方程式為Zn2+4OH-Zn(OH)42-B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17C.某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是812D.向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶

6、液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH 2 mol解析:氫氧化鈉溶液過量時(shí),溶液呈堿性,據(jù)圖,Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)42-,A正確;圖中左邊表示溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-)=10-3×(10-7)2=10-17,B正確;pH在812時(shí),Zn2+、Zn(OH)42-濃度都小于10-5 mol·L-1,即Zn2+完全沉淀,C正確;當(dāng)pH=6時(shí),c(Zn2+)=Kspc2(OH-)=0.1 mol·L-1,生成Zn(OH)2為(1 mol·L-1-0.1 mol

7、3;L-1)×1 L=0.9 mol,需要NaOH 1.8 mol,D錯(cuò)誤。答案:D8.已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說法中正確的是( )A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgClB.向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4,溶解平衡逆向移動(dòng),所以Ag2CrO4的Ksp減小C.由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以沉淀AgCl容易轉(zhuǎn)化為沉淀Ag2CrO4D.常溫下,AgCl飽和溶液中加入

8、NaI,若要使溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必不低于11.8×10-11 mol·L-1解析:沉淀往往向生成更難溶物的方向轉(zhuǎn)化,所以選項(xiàng)A錯(cuò)。溶度積只受溫度的影響,B錯(cuò)。不同類型的物質(zhì),不能根據(jù)溶度積的大小判斷物質(zhì)溶解度的大小,C錯(cuò)。若要有碘化銀沉淀生成,則c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)。因?yàn)樵诼然y溶液中,c(Ag+)=1.8×10-5 mol·L-1,所以此時(shí)c(I-)10-161.8×10-5=10-111.8 mol·L-1,因此D正確。答案:D9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )A.

9、在蒸餾水中滴加濃硫酸,KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同解析:A中蒸餾水中滴加濃硫酸,濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱使溫度升高,所以KW變大,A錯(cuò)誤;B中CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4,CaSO4覆蓋在CaCO3表面從而中止反應(yīng)的進(jìn)行,CaCO3能溶于醋酸中,B錯(cuò)誤;C中Na2S溶液中,質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),C正確;D中,CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+均發(fā)生

10、水解反應(yīng),使水的電離程度變大,D錯(cuò)誤。答案:C10.實(shí)驗(yàn):0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是( )A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶解析:由及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq

11、)可知A選項(xiàng)正確、B選項(xiàng)錯(cuò)誤;由及難溶沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀可知C、D正確。答案:B11.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) 。試回答問題:(1)小孩吃糖后,如果不及時(shí)刷牙或漱口,細(xì)菌和酶就會(huì)作用于糖,在口腔內(nèi)產(chǎn)生有機(jī)羧酸,久而久之,牙齒就會(huì)受到腐蝕,其原因是 。 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產(chǎn)物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,質(zhì)地更堅(jiān)硬。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒,其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)

12、 。 (3)根據(jù)以上原理,請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法: 。 解析:(1)有機(jī)羧酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH-發(fā)生反應(yīng):H+OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動(dòng),Ca5(PO4)3OH逐漸溶解,導(dǎo)致牙齒腐蝕出現(xiàn)齲齒。(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律,溶解度較小的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的物質(zhì)。依據(jù)題給信息可知,F-可以替代平衡中的OH-,生成溶解度更小、質(zhì)地更堅(jiān)硬的Ca5(PO4)3F,從而保護(hù)牙齒防止齲齒:5Ca2+3PO43-+F-Ca5(PO4)3F。(3)促進(jìn)礦化的方法之一就是使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左移動(dòng),減少C

13、a5(PO4)3OH的溶解。一種可行的方法是在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移動(dòng)。答案:(1)有機(jī)羧酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH-發(fā)生反應(yīng):H+OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動(dòng)(2)F-與Ca5(PO4)3OH溶解產(chǎn)生的Ca2+、PO43-發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F:5Ca2+3PO43-+F-Ca5(PO4)3F (3)在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移動(dòng)B組1.已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖飽和

14、Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )解析:Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034 mol·L-1,所以c(SO42-)=0.017 mol·L-1;當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后,c(SO42-)=0.018 5 mol·L-1,c(Ag+)=0.017 mol·L-1

15、(此時(shí)Qc<Ksp)。由計(jì)算可知選B。答案:B2.(雙選)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是( )A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕?溫度一定,Ksp(SrSO4)不變,A項(xiàng)錯(cuò);由題中沉淀溶解平衡曲線可知,313 K時(shí),c(Sr2+)、c(SO42-)最大,Ksp最大,B項(xiàng)正確;a點(diǎn)c(Sr2+)小于平衡時(shí)c(Sr2+),故未達(dá)到飽和,沉淀繼續(xù)溶解,C

16、項(xiàng)正確;從283 K升溫到363 K要析出固體,依然為飽和溶液,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:BC3.某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( )A.KspFe(OH)3<KspCu(OH)2B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析:b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等,設(shè)都為x,c(OH-)b=10-12.7 mol·L-1,c(OH-)c=10-

17、9.6 mol·L-1,則KspFe(OH)3=x×(10-12.7)3,KspCu(OH)2=x×(10-9.6)2,故KspFe(OH)3<KspCu(OH)2,A選項(xiàng)正確;a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng),而NH4Cl溶于水后顯酸性,故B選項(xiàng)錯(cuò);只要溫度一定,KW就一定,故C選項(xiàng)正確;溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和,曲線左下方的點(diǎn)都不飽和,右上方的點(diǎn)都是Q>K,要析出沉淀,故D選項(xiàng)正確。答案:B4.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:加入固體AgNO3

18、,則c(I-) (填“變大”“變小”或“不變”,下同); 若加入更多的AgI固體,則c(Ag+) ; 若加入AgBr固體,則c(I-) ;而c(Ag+) 。 (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān)),有以下敘述,其中正確的是 。 A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí),AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉

19、淀E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F.同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)),使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是 (填化學(xué)式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為   。 解析:(1)加入AgNO3固體,使c(Ag+)增大,AgI溶解平衡向左移動(dòng),c(I-)變小。加入更多的AgI固體,仍是該溫度下的飽和溶液,各離子濃度不變。因AgBr的溶解度大于AgI

20、的溶解度,所以加入AgBr固體時(shí),使c(Ag+)變大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動(dòng),c(I-)變小。(2)A項(xiàng)中只有相同類型的難溶電解質(zhì),Ksp越小,溶解度才越小,不同類型的難溶電解質(zhì)不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中因溫度不變,故再次達(dá)到平衡時(shí),Ksp與S均不變,B正確;Ksp是各離子濃度的冪之積,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān),D錯(cuò)誤;E正確;同離子效應(yīng)不會(huì)改變Ksp,F錯(cuò)誤。(3)等體積混合后c(Br-)=c(I-)=0.001 mol·L-1,c(Ag+)=2×10-3 mol·L-1。I-轉(zhuǎn)化為AgI沉淀所需c(

21、Ag+)=8.3×10-170.001 mol·L-1=8.3×10-14 mol·L-1。Br-轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀所需c(Ag+)=4.9×10-130.001 mol·L-1=4.9×10-10 mol·L-1,故Ag+過量,AgI、AgBr均沉淀出來,而再向其中加入適量NaI固體時(shí),會(huì)有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。答案:(1)變小 不變 變小 變大(2)B、E(3)AgI、AgBr AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)5.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是 。  A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的 。 A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液至pH=4是否能達(dá)到除去Fe