無機(jī)及分析化學(xué) 復(fù)習(xí)提綱

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流無機(jī)及分析化學(xué) 復(fù)習(xí)提綱.精品文檔.第一章：分散體系1.基本量（1）物質(zhì)的量濃度C（2）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)X（3）質(zhì)量摩爾濃度b注：b的數(shù)值不隨溫度變化溶劑是水的稀溶液，b0.1mol/kg，b與c數(shù)值近似相等2.稀溶液的依數(shù)性（只與溶質(zhì)的粒子數(shù)（濃度）有關(guān)）：難揮發(fā) 非電解質(zhì) 稀溶液 與純?nèi)軇┫啾染哂姓魵鈮合陆担悬c(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降和滲透壓的性質(zhì)（1）蒸氣壓：（即飽和蒸氣壓，在一定溫度下，蒸發(fā)速度和凝聚速度相等，達(dá)到動態(tài)平衡） 與物質(zhì)本性有關(guān) 隨溫度升高而增大 大多數(shù)固體的蒸氣壓很小蒸氣壓下降：pp （拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)非

2、電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)。）p （拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比）p （拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降近似的與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，與溶質(zhì)種類無關(guān)）（2）沸點(diǎn)沸點(diǎn)升高（根本原因：蒸氣壓下降）TbTb Kb只取決于溶劑，而與溶質(zhì)無關(guān)（3）凝固點(diǎn)（在一定條件下，物質(zhì)的固相蒸氣壓與液相蒸氣壓相等，達(dá)到動態(tài)平衡）凝固點(diǎn)下降（根本原因：蒸氣壓下降）TfTfKf只取決于溶劑，而與溶質(zhì)無關(guān)（4）溶液的滲透壓（為了保持滲透平衡而向溶液上方施加的最小壓力，稱為溶液的滲透壓）R為氣體常量溶液

3、的滲透壓與溶液中所含溶質(zhì)的數(shù)目成正比，而與溶質(zhì)本性無關(guān)當(dāng)水溶液很稀時，則有：注：通過測定溶液的滲透壓就可計算所測定的溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.質(zhì)量作用定律和速率方程（1）基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)（復(fù)雜反應(yīng)）（2）質(zhì)量作用定律：基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以方程式中化學(xué)計量數(shù)的絕對值為冪的乘積成正比。對于一般的基元反應(yīng)：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系為 （k由化學(xué)反應(yīng)本身決定，隨溫度的變化而變化）對于非基元反應(yīng)，其反應(yīng)速率只能通過實驗來確定注：由實驗測得的反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)式中反應(yīng)物計量數(shù)之和相等時，該反應(yīng)不一定是基元反應(yīng)。（如： ）（3）反應(yīng)級數(shù)對于速率方程： （k的單位是

4、） 濃度指數(shù)a或b，分別叫做反應(yīng)對A或B的級數(shù)反應(yīng)級數(shù)：a+b注：有些反應(yīng)無反應(yīng)級數(shù)（反應(yīng)的速率方程中濃度與速率的關(guān)系不是指數(shù)關(guān)系，如： ）如果是零級反應(yīng)如果是一級反應(yīng)（4）確定非基元反應(yīng)的速率方程式（5）溫度對反應(yīng)速率的影響2.化學(xué)反應(yīng)速率的速率理論（1）活化能與活化分子活化分子：具有足夠能量的分子稱為活化分子活化能：把反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變成活化分子所需的能量（活化分子的平均能量Em與反應(yīng)物分子的平均能量之差。）注：具有各動能值分子的分布情況是由溫度決定的3.平衡移動（1）濃度（例3-11）（2）壓力（例3-12）（3）惰性氣體：在惰性氣體存在下平衡后，再恒溫壓縮，平衡不移動（4）溫度4.平衡常數(shù)

5、：（1）經(jīng)驗平衡常數(shù)Kc（濃度）經(jīng)驗平衡常數(shù)Kp壓力經(jīng)驗平衡常數(shù)（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)多重平衡原則：2個方程相加2個方程相減N倍：N次方第四章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.四個量子數(shù)主量子數(shù)（n）：與角量子數(shù)（l）決定核外電子能量角量子數(shù)（l）：確定原子軌道或電子云形狀磁量子數(shù)（m）：確定電子云的空間取向自旋量子數(shù)（ms）：確定電子運(yùn)動的自旋方向2.原子核外排布規(guī)律（能級交錯）（1）三個基本原理鮑里不相容原理：一個軌道最多只能容納兩個自旋方向相反的電子能量最低原理：先低后高洪特規(guī)則：ms相同到ms不同 在等價軌道軌道中，電子處于全充滿，半充滿和全空時，原子能量較低，體系較穩(wěn)定。（2）核外電子排布式第四周期過渡元素

6、：半充滿：全充滿：Fe：3.電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表（1）周期與能級組一一對應(yīng)（2）主族：凡是最后一個電子填入ns或np能級的元素副族（3）電子層結(jié)構(gòu)與分區(qū)s（ns12），p（ns2 np16）區(qū)對應(yīng)主族 d（( n-1 )d19 ns12），ds（( n-1 )d10 ns12）區(qū)對應(yīng)過渡元素f對應(yīng)內(nèi)過渡元素（4）周期性：第五周期的元素半徑十分相似（由于鑭系收縮）4.共價鍵（1）類型以共價單鍵結(jié)合，只能形成s鍵 “頭碰頭”以共價雙鍵或三鍵結(jié)合，其中一個為s鍵，其余為p鍵“肩并肩”（2）鍵參數(shù)鍵能：單鍵雙鍵 Kysp時，溶液過飽和，有沉淀析出；（2） 當(dāng)Q = Kysp時，溶液飽和，沉淀溶解處于

7、動態(tài)平衡；（3） 當(dāng)Q Kysp時，溶液不飽和，無沉淀析出。3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)（影響不大）4計算一般情況下，只要溶液中被沉淀的離子不超過0.00001mol/L，即認(rèn)為這種離子沉淀完全了。（1） 加入沉淀劑（2） 控制溶液酸度具體計算見書上例題第九章：配位化合物的命名1內(nèi)界的命名配位體數(shù)（用一，二，三等數(shù)字表示）配位體名稱“合”中心離子中心離子氧化值（用羅馬數(shù)字表示）2配位體的命名（1）先陰后中（2）先無后有（3）同類配體的名稱，按配位原子元素符號在英文字母中的順序排列（4）同類配體的配位原子相同，則含原子少的排在前（5）配位原子相同，配體中原子數(shù)也相同，則按在結(jié)構(gòu)式中與配位原子相連的元素符號在英文字母中的順序排列。3配合物的命名注：第十一章：分光光度法1. A = -lgT=kcb2.摩爾吸光系數(shù)當(dāng)c用g/L表示時，常數(shù)k用a表示，稱為吸光系數(shù)，單位是Lg-1cm-1當(dāng)c用mol/L表示時，常數(shù)k用表示，稱為摩爾吸光系數(shù)，單位是Lmol-1cm-1兩者關(guān)系是=Ma注：是吸光物質(zhì)在特定波長下的特征常數(shù)越大，表示吸光物質(zhì)對此波長光的吸收程度越大，顯色越靈敏3.偏離朗伯比爾定律的原因：物理原因：非